金屬及化合物通性復(fù)習(xí)

1、金屬及金屬化合物的通性,課程標(biāo)準(zhǔn),1、了解金屬的物理通性（金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性 2、金屬的化學(xué)通性：與非金屬反應(yīng)、與水反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與鹽發(fā)生反應(yīng) 3、金屬氧化物的通性和用途 4、金屬氫氧化物的制備和通性 5、鹽與酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,與冷水反應(yīng)生成可溶性堿和氫氣,與熱水反應(yīng)生成難溶性堿和氫氣,高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成氧化物和氫氣,不與水反應(yīng),金屬的化學(xué)性質(zhì)： 1、與非金屬：氧氣、氯氣反應(yīng) 2、與水反應(yīng),三、金屬與酸的反應(yīng),只有排在金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)置換出氫氣,M

2、+nH+=Mn+n/2H2,H代表什么酸,稀鹽酸、稀硫酸,Fe與酸置換出氫氣只能變成Fe2,四、金屬與鹽溶液的反應(yīng),Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,鉀、鈣、鈉投入鹽溶液中，怎樣發(fā)生反應(yīng)呢,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2Al+3Hg(NO3)2=2Al (NO3)3 +3Hg,2Na+2H2O=2NaOH+H2,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2,金屬活動順序表中，前面的金屬能將后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如,鉀、鈣、鈉先與水反應(yīng)，再與鹽反應(yīng),一、金屬氧化物,氧化物,H2O、CO,下

3、列敘述中正確的是 A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物 B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物 C. 非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物,B,兩性氧化物,下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是 A. 酸性氧化物都可以與強堿溶液反應(yīng) B. 能與水反應(yīng)生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C. 金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物 D. 不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng),A,E. 非金屬氧化物都是酸性氧化物,思考：堿性氧化物具有哪些化學(xué)性質(zhì),Na2O+H2O=2NaOH,能直接與水反應(yīng)的金屬氧化物有哪些？寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式,K2O+H2O=2KOH,BaO+H2O=Ba(OH)2,CaO

4、+H2O=Ca(OH)2,堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,1、與水反應(yīng),2、與酸的反應(yīng),白色固體溶解，形成無色溶液,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,MgO+2H+=Mg2+H2O,紅棕色固體溶解，形成黃色溶液,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,黑色固體溶解，形成藍(lán)色溶液,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO+2H+=Cu2+H2O,分別寫出Na2O、K2O、CaO與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式,Na2O+CO2=Na2CO3,K2O+CO2=K2CO3,堿性氧化物的通性,1. 與酸反應(yīng)生成鹽和水,2. 與水

5、反應(yīng)生成對應(yīng)的堿,3. 與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽,金屬氧化物的用途,1. 金屬氧化物可作為冶煉金屬的原料,2,Fe2O3是一種紅棕色的粉末(俗稱鐵紅)，常用于制造紅色油漆和涂料,Al2O3是一種白色難熔的物質(zhì)，是一種較好的耐火材料，常用于制造耐火坩堝和耐火管等,CuO呈黑色，可作為制造銅鹽的原料,Cu2O呈紅色，可作為制造玻璃、搪瓷的紅色原料,金屬氫氧化物 的性質(zhì)和制法,1. 能使指示劑變色 2. 能與酸性氧化物反應(yīng) 3. 能與酸反應(yīng) 4. 能與某些鹽溶液反應(yīng),堿 的 通 性,一、性質(zhì),3 Al(OH)3的特性,2 Fe(OH)2的特性,易被氧化生成Fe(OH)3,既能與酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng),1

6、難溶性氫氧化物受熱易分解生成氧化物和水,特性,怎樣制取NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等堿,Na2O、K2O、BaO、CaO與H2O反應(yīng),Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng),1. 難溶氫氧化物的制取,可溶性金屬鹽溶液與堿溶液反應(yīng)（Al(OH)3最好用氨水制,NaOH還可以用什么方法制得,鹽酸,沒有顏色,1) 鈉及其化合物的焰色反應(yīng),2) 鉀及其化合物的焰色反應(yīng),黃色,紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃,思考：焰色反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化,思考：如何鑒別NaCl和KCl兩種溶液,合金,思考與交流 1、什么叫合金？ 2、為什么我們使用的金屬材料主要是 合金而不是純金屬？ 3、常見的合金有

7、哪些,閱讀教材，回答下列問題： 1、金屬和合金在性能上有哪些差異？ 2、合金的性能主要取決于什么因素？ 3、我國最早使用的合金是什么？ 其代表性的物品是什么,閱讀課本，填表,Fe、C,Fe、Cr、Ni,Al Cu Mg Mn Si,Cu Zn,Cu Sn,機座、管道,醫(yī)療器材、餐具,飛機，飛船,管道,司母戊鼎,金屬的腐蝕和防護(hù),金屬的腐蝕分為哪幾種腐蝕？ 日常中比較常見是哪一類腐蝕,金屬放在哪些地方容易被腐蝕,兩種,化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕,常見的是電化學(xué)腐蝕,溫度高、比較潮濕的地方,2Fe+3Cl2=2FeCl3,3Fe+2O2=Fe3O4,化學(xué)腐蝕,電化學(xué)腐蝕,負(fù)極（鐵）：Fe2e- =Fe2

8、,正極（C）：酸性環(huán)境 2H+2e=H2 堿性環(huán)境：2H2O+O2+4e =4OH,如何防止金屬的腐蝕,2、改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如不銹鋼,1、加保護(hù)層,3、電化學(xué)保護(hù)法,一、金屬的通性,1、結(jié)構(gòu)特點：最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大； 金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成,2、通性：有金屬光澤，良好的延展性和導(dǎo)電性 以及傳熱性；金屬易失去電子，表現(xiàn)還原性， 金屬的還原性主要表現(xiàn)在金屬能與氧氣或其 它非金屬、水、酸、鹽、某些氧化物反應(yīng),3、金屬的治煉：熱分解法、熱還原法、電解法,二、部分金屬的主要化學(xué)性質(zhì),1、金屬化學(xué)性質(zhì)的比較： P109表格,完成下列反應(yīng)方程式或離子方程式： .Na+H2O；Mg+H

9、2O；Fe+H2O .Fe+H+; Fe+H2SO4(濃); Fe(少量)+HNO3(稀); .銅與H2SO4(濃)、 H2SO4(稀)、 HNO3(濃)、 HNO3(稀)反應(yīng)時Cu與氣體的關(guān)系式。 . Fe+CuSO4; Na與CuSO4溶液; FeCl3+Cu; .Al與強酸或強堿反應(yīng)的離子方程式,2、鎂及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,Mg,Mg(OH)2,MgSO4,MgO,思考：實現(xiàn)轉(zhuǎn)化有哪些方法,補充：Mg+N2；Mg3N2+H2O,Mg3N2+H2O；Al2S3+H2O； Al3+S2-(CO32、HCO3、AlO2）； Fe3+ CO32(HCO3、AlO2,小結(jié)：幾個重要的雙水解

10、反應(yīng),練習(xí)一,1、三份等質(zhì)量的鎂粉分別在純氧、空氣、CO2中完全燃燒，所得固體的質(zhì)量分別為w1、 w2、 w3，試比較w1、 w2、 w3的大小,w3 w1 w2,2、將一定質(zhì)量的鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物溶解在50mL 1.8mol/L的鹽酸中,用20mL 0.9moL/L NaOH溶液恰好中和多余的鹽酸.然后在此溶液中加入過量的NaOH,把氨氣全部蒸發(fā)出來.經(jīng)測定氨氣的質(zhì)量為0.102g.求鎂的質(zhì)量,提示:框圖分析;電荷守恒法,3、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 見教材P110,要點：一是正確認(rèn)識Al、Al2O3、Al(OH)3的兩性; 二是熟練掌握鋁三角關(guān)系,練習(xí)二,1、甲、乙兩個燒杯中各盛

11、有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲乙=1 2，則加入的鋁粉的質(zhì)量為： A. 5.4g; B. 3.6g; C. 2.7g; D. 1.8g,2.現(xiàn)有一包含鋁元素的無色晶體A，進(jìn)行如下實驗：.用潔凈的鉑絲蘸取少量的晶體在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰呈紫色; .取少量A,溶于水得到無色的酸性溶液; .取少量A溶液加過量氨水,有白色沉淀B生成; .取少量B,滴加鹽酸,得到無色溶液C; .取少量B,滴加NaOH溶液,得到無色溶液D; .取少量A溶液,滴加Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀E,再加入稀硝酸,沉淀不溶解

12、; .加熱晶體A時,有水蒸氣放出. 試推斷：A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式,3、向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入a mol NaOH時，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度,4、現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)做如下實驗： .取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng),產(chǎn)生1.56g沉淀; .取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng),也產(chǎn)生1.56g沉淀; .取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng),則產(chǎn)生3.12

13、g沉淀. 通過計算和推理判定: 甲溶液是 溶液,濃度為 mol/L, 乙溶液是 溶液,濃度為 mol/L,NaOH,AlCl3,0. 5,0. 5,沉淀,X溶液的體積,沉淀,X溶液的體積,B. 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3 溶液,A. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,Al3+ + 3OHAl(OH)3,Al(OH)3+1OHAlO2+2H2O,4OH-+1Al3+AlO2+2H2O,3AlO2 +Al3+6H2O 4Al(OH)3,AlO2 +1/3Al3+6H2O 4Al(OH)3,C. 向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液,D. 向HCl 溶液中逐滴加入NaAlO2溶液,沉

14、淀,X溶液的體積,沉淀,X溶液的體積,AlO2 +1H+H2O Al(OH)3,4H+ + 1AlO2 Al 3+2H2O,Al(OH)3+3H+Al 3+3H2O,Al3+ + 3AlO2+ 6H2O 4Al(OH)3,4、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,見教材P110,要點：一是熟練掌握鐵三角關(guān)系; 二是比較鐵的氧化物、鐵的氫氧化物、鐵 離子和亞鐵離子的鑒別,練習(xí)三,1、往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中通入HCl氣體時,溶液的顏色變化情況應(yīng)該是: ( ) A.顏色變淺; B.綠色加深; C.沒有改變; D.變?yōu)辄S色,2、有0.4g某鐵的氧化物,用足量的CO在高溫下將其還原,生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水,得到0.75g沉淀,這種鐵的氧化物的化學(xué)式為: A. FeO; B.Fe2O3; C.Fe3O4; D.FeO、Fe2O3,D,B,3. A、B、C為常見的三種單質(zhì)；B與C的反應(yīng)產(chǎn)物溶于水得無色溶液E；B、F、D的水溶液和E均呈酸性；A、B、C及其它物質(zhì)間反應(yīng)關(guān)系如下圖所示,B單質(zhì)屬于(填金屬或非金屬) 單質(zhì),說明判斷的依據(jù); .寫出各物質(zhì)的化學(xué)式,A,B,C,D,E,F,A,C,B,4、在500mL CuSO4和Fe2(SO4)3溶液中加入21.7克鐵粉，待反應(yīng)完全后，得到16.8克殘留固體