高中化學 1.2 化學計量在實驗中的應用（第2課時）5 新人教版必修1

1、第二節(jié) 氣體摩爾體積,7. 2cm3,10cm3,18.3cm3,18cm3,53.6cm3,22.4L,22.4L,22.3L,注：氣體密度在標況下測定 標況：101325Pa,0oC,討論題： 1、物質體積的大小取決于哪些微觀因素,2、當粒子數目一定時，固、液、氣態(tài)物質的體積主要取決于什么因素,3、為什么比較一定量氣體的體積要在相同的溫度、壓強下才有意義,4、為什么相同條件下，1mol固、液態(tài)物質的體積不同而1mol氣態(tài)物質的體積卻相同,一、決定物質體積的因素,微粒本身的大小 微粒數的多少 微粒間的平均距離,決定固、液的體積,決定氣體的體積,同溫、同壓下，任何氣體的分子間距遠大于分子本身的

2、大小且大約相等,二、氣體摩爾體積 1、定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做 氣體摩爾體積體積。 符號：Vm 單位：Lmol-1 m3mol-1,2、計算式： Vm=V/n,注：氣體的體積總是和一定的溫度和壓強聯(lián)系在一起的。描述一定量的氣體體積時，必須注明溫度和壓強，否則無意義,壓強 溫度,注: 標準狀況:溫度: 0、壓強: 1.01105 Pa 1mol任何氣體(純凈、混合) 約為22.4Lmol-1 注意單位,3、標準狀況下的氣體摩爾體積 在標準狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積都 約為22.4Lmol-1,判斷對錯 1molCO2氣體占有的體積約是22.4升 標準狀況下，1molH2SO4占

3、有的體積約是22.4升 CO2氣體在標準狀況下占有的體積約是22.4升 1mol HCl氣體在標準狀況下占有的體積約是22.4升 0.5molSO2氣體通常狀況下體積為11.2升 標準狀況下，CO2氣體摩爾體積為22.4升,小結,討論,同溫同壓下，相同體積的任何氣體是否含有相同數目的分子,同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的分子(具有相同的物質的量,三. 阿伏加德羅定律(氣體定律,注：適用范圍：任何氣體（純凈、混合,特征：四同,拓展：P V n T中，三同決定一同,與標況下氣體摩爾體積的關系,22.4Lmol-1是阿伏加德羅定律的特例，阿伏加德羅定律是氣體摩爾體積的補充和拓展,討論

4、,22.4Lmol-1一定只是標準狀況下的氣體摩爾體積么,克拉伯龍方程 P V = n R T,壓強,體積,物質的量,常數,絕對溫度,當pPa Vm3 nmol TK , R = 8.314 Jmol-1K-1,四、阿伏加德羅定律的推論,推論1 同溫同壓下，任何氣體的體積比等于其物質的量之比,推論2 在同溫、同體積下，任何氣體的壓強之比等于其物質的量之比,推論3 在同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質量之比,相對密度：1/2通常也叫作氣體1對氣體2的相對密度,推論4 在同溫、同壓下，同體積的任何氣體的質量之比等于摩爾質量之比,練習2 下列敘述是否正確 （1）1mol任何氣體體積約是22.

5、4升 （2）在標準狀況下，某氣體體積約是22.4 升，該氣體所含分子數為6.021023個 （3）在200，1mol任何氣體體積總比22.4升大 （4）在2.02105 Pa的條件下，1mol任何氣體體積總小于22.4升,5）在非標準狀況下，1mol任何氣體體積一定不是22.4升 （6）1LSO2和1LCO2所含分子數相同 （7）1LCO和1LCO2在同溫同壓下所含分子數相同 （8）標準狀況下，1gCO和1gCO2所含分子數相同,五、混合氣體的平均摩爾質量,1、下列有關氣體體積的敘述中,正確的是（） A、一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定。 B、一定溫度和壓強下

6、，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定。 C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同。 D、氣體摩爾體積是指1mol 任何氣體所占的體積約為22.4升,B,2、由等體積的H2和水蒸氣的混和氣體（同狀況），氫氣和水蒸氣的質量比為，物質的量之比為。 3、同狀況下等體積的NH3和H2S的質量之比為； 等質量的NH3和H2S在同狀況下體積之比為,1:9,1:1,1:2,2:1,4、當氫氣和氦氣的質量比為1：2時，它們具有相同的（） A、質子數B、體積 C、原子數D、中子數,A,5、空氣中各氣體的體積分數如下： O2 21%，N2 78%，Ar 1%（近似）。求空氣的平均相對分子質量,6、按體積比為1 : 2 : 3組成的N2、O2、CO2混合氣體100g，在標準狀況下的體積為多少,60