復習題及答案(補充)

1、.5NaHCO3在50分解時達到平衡，2NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，體系的組分為 。相數 ，自由度為 。解：本題沒有說明分解前各物質初始濃度的情況，故沒有濃度限制條件（若題意為將NaHCO3放入真空容器分解，則有濃度限制條件）。C=S-R-R=4-1-0=3，=3(2固1氣)，f=C-+1=1（50）6. 某反應BC+D，測得反應半衰期為10h，經30h后，所余下的反應物濃度CB與反應起始濃度C0之比為 1：8 。解：根據半衰期概念，設初始濃度為1，半衰期為10h，30h后共衰變三次，則10.50.250.1250.125：1=1：88、已知稀溶液中

2、溶質的摩爾分數為0.03，純溶劑的飽和蒸汽壓為91.3kPa，則該溶液中溶劑的蒸汽壓為 88.561 kPa。解:拉烏爾定律pA=pA*xA=91.3（1-0.03）= （注意：0.03不是溶劑的摩爾分數）12、甲酸COOH在金表面上分解為CO2和H2的反應是一級反應，在413 K和458 K下的速率常數分別為5.510-4-19.210-3-1，則該分解反應的活化能Ea = 98.44kJ/mol 。解：課本92頁(4-39a)1、一級反應的半衰期公式是（A）： A） B） C） D） 2、三級反應速率系數 k 的單位是（ A ）A）濃度-2時間-1； B) 時間-1; C) 濃度-1時間-

3、1; D) 濃度時間-1。 ( A ) 12. 固態(tài)的NH4HS放入一抽空的容器中，并達到化學平衡，其組分數、獨立組分數、相數及自由度分別是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( B ) 14. 對彎曲液面所產生的附加壓力 A. 一定等于零 B. 一定不等于零 C. 一定大于零 D. 一定小于零( A ) 15. 已知下列反應的平衡常數： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 則反應H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常數為 A. K2/K1 B.

4、 K1-K2 C. K1K2 D. K1/K2 ( C ) 18. 101時，水在多大外壓下沸騰？ A. 101.3kPa B. 1013kPa C. 略高于101.3kPa D. 略低于101.3kPa( A ) 20. 定溫下氣相反應Kp有什么特點？ A. 恒為常數 B. 恒等于Kc C. 隨壓力而變 D. 與體積有關 解：由K=Kp（1/p）i，因為K僅跟溫度有關，而（1/p）i僅跟i有關，所以定溫下K和Kp恒為常數。( B ) 25. 298K時反應Zn+Fe2+=Zn2+Fe的E為0.323V，則其平衡常數為 A. 2.89105 B. 8.341010 C. 5.53104 D.

5、2.35102見課本p180公式5.放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后還剩 D A、8g B、4g C、2g D、1g解：根據半衰期概念：質量每8h減半，共4次：168421。6.分解反應 A(s)=B(g)+2C(g) 該反應的平衡常數K與分解壓力p的數值之間為 C A、K=P3 B、KP3 C、KP3 D、無法比較解：分解壓p=pB+pC，因為p=100kpa，則必有Kp33. 在等溫等壓下，當反應的 = 5kJmol-1時，該反應能否進行?(A) 能正向自發(fā)進行 (B) 能逆向自發(fā)進行(C) 不能判斷 (D) 不能進行答案：C。應該用rGm 判斷而不是 。5 .某化學反應在2

6、98K時的標準吉布斯自由能變化為負值，則該溫度時反應的將是：(A) = 0 (B) 1 (D) 0 0,可知反應正在逆向進行. 措施必須是使反應(平衡)正向移動.增減CaO、CaCO3 的量（固體）不影響平衡移動，且CaCO3分解吸熱。3通常情況下，對于二組分物系能平衡共存的最多相為(A) 1(B) 2(C) 3(D) 4答案:fC2=22=40,44. 由Fe(s), FeO(s), C(s), CO(g), CO2 (g)五種物質組成一系統(tǒng), 這些物質之間建立了化學平衡, 該系統(tǒng)的獨立組分數 (A) C=2(B) C=3(C) C=4(D) C=5答案:FeO(s)+ C(s) = Fe(

7、s)+ CO2 (g)，FeO(s) +CO(g) = Fe(s)+ CO2 (g)，R=2, C=S-R=5-2=3 ()9對于電池Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag，其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液解：鹽橋應不能跟電解質溶液反應,而KCl會跟AgNO3反應3設計一個電池，使其中進行下列反應：Fe2+ + Ag+ = Ag(s) + Fe3+ 。(1) 寫出電池表達式 ；(2) 計算上述反應的平衡常數，巳知E (Ag+/Ag) = 0.7991V，E(Fe3+/Fe2+) = 0.771V ；(3) 將大量磨細的Ag粉加入到0.05mo/L的Fe(NO3)3 溶液中，反應達到平衡后，Ag+的濃度為多少？解：(1) 負極：Fe2+ - e=Fe3+ ；正極：Ag+ + e=Ag(s)電池為： Pt| Fe2+,Fe3+| AgNO3|Ag(s)(2) E= E (Ag+/Ag) - E (Fe3+/Fe2+) = 0.7991 - 0.771 = 0.0281 Vln K= - G/RT = nFE/RT lg K= nE/0.05915 = 0.0281/0.05915 = 0.4751 K= 2.986(3) Fe2+ + Ag+ = A