可逆電池的書寫方法及電動勢的取號

1、可逆電池的書寫方法,可逆電池電動勢的取號,9.3 可逆電池的書寫方法及電動勢的取號,1. 左邊為負極，起氧化作用，是陽極,2. “|” 表示相界面，有電勢差存在,表示半透膜,4. 要注明溫度，不注明就是298.15 k,5. 電池的電動勢等于右邊正極的還原電極電勢減去左邊負極的還原電極電勢,右邊為正極，起還原作用，是陰極,要注明物態(tài),氣體要注明壓力和依附的惰性金屬；溶液要注明濃度或活度,3. “ ”或“ ”表示鹽橋，使液接電勢降到忽略不計,一、可逆電池的書寫方法,zn,znso4,s,a1,cuso4,a2,cu,s,2,3,1,1,zn(s)|zn2+|cu2+|cu(s,rgm0，e0,二

2、、可逆電池電動勢的取號,自發(fā)電池,非自發(fā)電池,例如,cu(s)|cu2+|zn2+|zn(s,zn2+cu(s)zn(s)+cu2,zn(s)+cu2+zn2+cu(s,rgm0,非自發(fā)電池,凈反應,負極,正極,凈反應,二、設計原電池,1、由氧化還原反應設計電池,例1：cu + cu2+ 2cu,cu + cu2+ cu+ + cu,cu + 2cu2+ 2cu+ + cu2,2cu + cu2+ 2cu+ + cu,電池,電極反應,電池反應,化學反應,電極反應,設計電池,)cu2+ + 2e- cu,)2cu 2cu+ + 2e,cucu+(a1,cu2+(a2)cu,電池,) 2cu2+

3、+ 2e- 2cu,)cu cu2+ + 2e,cucu2+(a1,cu+(a2) ,cu2+(a3)pt,電池,) cu2+ + e- cu,)cu cu+ + e,cucu+ (a1,cu+(a2) ,cu2+(a3)pt,電池,例1：cu + cu2+ 2cu,例2：h2(g) + 1/2o2(g) h2o,) 1/2o2+2h +2e- h2o,)h2 2h+ + 2e,pth2 (p1) h+(a1,h+(a2)o2 (p2)pt,電池,)1/2o2+h2o+2e-2oh,)h2+2oh-h2o+ 2e,pth2 (p1)oh- (a1,oh-(a2)o2(p2)pt,電池,h2(g

4、) + 1/2o2(g) +h+ h2o +h,h2(g) + 1/2o2(g) +oh- h2o +oh,2、由中和反應設計電池,例3： h+oh- h2o,電池,pth2 (p1)oh- (a1,h(a2)h2 (p2)pt,h+oh- + 1/2h2 h2o+1/2h2,電池,pto2 (p1)oh- (a1,h(a2)o2 (p2)pt,h+oh- +1/4o2 h2o +1/4o2,)：ag + cl-(a) =agcl(s)+e,)：ag+ e- = ag,ag+(a2) |ag,例4：cl -(g)+ag+=agcl,ag |agcl(s) | cl-(a1,3、由沉淀反應設計電池,電池,cl-(g)+ag+ +ag= agcl +ag,)：ag+(a2)+1/2cl2(p2)+e- =agcl,ag+(a2) |agcl,cl2|pt,pt |cl2(p1) | cl-(a1,)： cl-(a1) = 1/2cl2(p1) + e,無此電極,cl -(g)+ag+ +cl2