河南省洛陽市2019-2020學年高二化學下學期期末質(zhì)量檢測試題（含答案）

1、河南省洛陽市2019-2020學年高二化學下學期期末質(zhì)量檢測試題本試卷共 100 分，考試時間 90 分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。2.考試結(jié)束 ，將答題卡交回。本試卷可能用到的相對原子質(zhì)最： H ：1C ：12O：16Cu ：64 Ni ：59一、選擇題（ 本題共 1 0 小題，每小題只有一個選項符合題意 ，每小題 2 分，共 20 分）1.下列有關(guān)化學用語使用正確的是 A. CH4 分子的比例模型 ：B. 乙醇的分子式：CH3CH2OHC . 苯的最簡式：C6H 6 D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： CH2CH22.下列各組物質(zhì)中 ，能用銀鏡反應(yīng)進行鑒別的是

2、A. 乙醇、乙酸 B. 苯、乙酸 C. 苯、已烯 D. 乙醛、乙酸3.下列分子中存在鍵的是 A. H2 B. Cl2 C. N2 D. HCl4.常溫下 ，向氨水中加水稀釋的過程中，N H3 H2O的電離平衡常數(shù)、電離度、溶液導電性的變化正確的是A. 增大、增大、減小 B. 不變、增大、減小C. 不變、減小、減小 D. 減小、減小、增大5.下列電子排布圖所表示的元素原子中 ，其能量處于最低狀態(tài)的是 A B C D6.下列說法中不正確的是A.油脂水解可得到丙三醇B.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是高分子化合物C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同7.下列實驗裝置設(shè)計

3、正確的是 A B C D8.下列化學變化屬于取代反應(yīng)的是A.甲烷在空氣中完全燃燒B.在鎳做催化劑的條件下 ，苯與氫氣反應(yīng)C.乙烯通入溴水中發(fā)生反應(yīng)D.乙醇與乙酸制備乙酸乙酯9.下列說法中正確的是A.在二氧化硅晶體中 ，最小的環(huán)上的原子個數(shù)為 6B.HCl分子里含有一個 s p 鍵C.3p3 表示 3p 能級有三個軌道D.SO3與 CO32-互為等電子體 ，且它們中心原子都是 sp3 雜化10.下列關(guān)于化學能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是 A.電池 I 中鋅是正極B.電池 II 是一次性電池C.電池III 工作時，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D.電池IV工作時 ，電子由鋅通過導線流向碳棒二 、選擇題（

4、本題共 10 小題，每小題只有個選項符合題意 ，每小題 3 分，共 30 分）11合成氨反應(yīng)的化學方程式為：N2( g) + 3H 2 ( g)2NH3 ( g) 。一定條件下，下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A.每消耗 1 mol N2的同時，有 2 mol NH 3 生成B.正、逆反應(yīng)速率相等且都等于零C.H 2 、N2 、NH 3 的濃度均不再變化D.H 2 、NH3 、N2 在容器中共存1 2. 根據(jù) 的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是 A.水解反應(yīng)B.使溴的四氯化碳溶液褪色C.與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)D.與碳酸鈉溶液反應(yīng)13.已知 H2O2 在催化劑作用下分解速率加

5、快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是 A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B.加入催化劑，可提高H2O2 的平衡轉(zhuǎn)化率C. H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 =H2O 十1/ 2 O2 H 0D.反應(yīng)物的總能最高于生成物的總能量14.常溫下，稀釋 0. 1 mol L-1 Na2SO3溶液 ，下圖中的縱坐標可以表示 A.SO32-水解的平衡常數(shù)B.溶液的 pHC.溶液中 HSO3-的數(shù)目D.溶液中的 c( SO32-）15 . 已知有機物 M 在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 N。下列說法正確的是 A. 該反應(yīng)類型為取代反應(yīng) B. N 分子中所有碳原子一定共平面C. M 中苯環(huán)上的一氯

6、代物共有 4 種 D. 可用溴水鑒別 M 和 N16.可逆反應(yīng) ：aA(g) +bB(s) cC(g) + dD(g), 當其他條件不變時，反應(yīng)過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度 ( T) 、壓強( p ) 的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是 A.T1 0B.T1 T 2H 0C.P1 P2a = c+ dD.P1 7 的溶液不一定呈堿性 B.中和 pH 和體積均相等的氨水、NaOH 溶液 ，所需 HCl 的物質(zhì)的量相同C.相同溫度下 ，pH 相等的鹽酸 、CH3COO H 溶液中 ，c (OH-) 相等D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性 ，則 c( Cl -) = c( NH4+

7、)19.25 C 時，用一定濃度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導電能力變化曲線如下圖所示 ，其中 b 點為恰好反應(yīng)點。下列說法不正確的是 A.溶液的導電能力與離子種類和濃度有關(guān)B.b 點溶液的 pH = 7C.ac 過程中 ，n ( CH3COO-) 不斷增大D. c點的混合溶液中，c( Na+) c (OH-) c( CH3COO-)20 . 摩拜單車利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應(yīng)原理為 LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6，結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是 A.放電時，正極質(zhì)量增加B.充電時，鋰離子由右向左移動C.該鋰離子電池工作時，

8、正極鋰元素化合價降低D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：Li1-xCoO2+ xLi+ + xe- = LiCoO2 三、填空題（ 本題共 4 小題，共 50 分）21. ( 11 分）已知水在 25 C 和 100 C 時，電離平衡曲線如下圖所示： (1 ) 25 C 時水的電離平衡曲線應(yīng)為 （填“A” 或“B”)。( 2 ) 常溫下 ，某溶液中由水電離的 c( H +)l l0- 13 mol L-1，該溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A. B. C. D.( 3 ) 侯氏制堿法廣泛用于工業(yè)制純堿( Na 2CO3 ) , 是我國科學家為人類做出的重大貢獻。

9、現(xiàn)有 25 C 時，濃度為 0. 10 mol L-1 Na 2CO3 溶液。請回答：該溶液中 c( H +) c( OH-) (填“ ”、“ ”、“ ”、“ ”或“=”)。某溫度下 ，將 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2 L 的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得 n ( CO) = 0. 4 mol, 則 CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時的溫度為 C (從上表中選擇）。( 2 ) 已知在常溫常壓下 ：2CH3OH (l)+ 3O2(g) = 2CO2(g) + 4 H2O( g) H = 1 275 . 6 kJ mol-1 2CO ( g) + O2 ( g) = 2CO2(g)

10、 H = 566. 0 kJ mol-1 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方 程式 。( 3) 用下圖所示的裝置電解 K2SO4溶液同時制備 H2SO4和 KOH 溶液， II 中裝入K2SO4溶液( a、b 是離子交換膜），下列有關(guān)分析正確的是 。 A.I 區(qū)生成H2SO4 B.a 是陰離子交換膜C.II 區(qū)中的 K+ 進入 I 區(qū)D.III區(qū)溶液的 pH 會升高23. (1 4 分）東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣 ，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝虚g題：（l ) 鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 ，3d 能級上的未成對電子

11、數(shù)為 。( 2 ) 硫酸鎳溶于氨水形成 Ni( NH3 )6 SO4 藍色溶液 。 Ni( NH3 )6 SO4 中 SO42- 的空間立體構(gòu)型是 。在 Ni( NH3 )6 2+ 中 Ni2-與 NH3之間形成的化學鍵稱為 。 氨的沸點 （填“高于”或“低于”)膦 ( PH3 ) , 原因是 。 氨分子中 ，中心原子的軌道雜化類型為 。( 3 ) 單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu 1958 kJ mol-1、INi= 1 753 kJ mol- l，ICu INi的原因是 。( 4 ) 某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。 若合金的密度為 d g cm

12、-3 , 晶胞參數(shù) a = nm 。24. (1 3 分）醇酸樹脂，附著力強 ，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很廣泛的應(yīng)用。下面是一種醇酸樹脂 G 的合成路線： 已知： RCH2CH = CH2 （l) A 物質(zhì)的名稱為 。( 2 ) 反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。( 3 ) F 的結(jié)構(gòu)簡式為 。( 4 ) 反應(yīng)的化學方程式為 。 反應(yīng)的化學方程式為 。( 5 ) 寫出符合下列條件的 F 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。1 mol該物質(zhì)與 4 mol 新制 Cu(OH)2懸濁液反應(yīng) 遇 FeCl3溶液產(chǎn)生顯色反應(yīng)核磁共振氫譜有 3 組峰 ，比值為 1 : 1 : 1( 6) 設(shè)計

13、由1溴丙烷（ )制備聚丙烯醇的合成路線 （ ) （用流程圖表示，無機試劑任選）。洛陽市 2019 2020 學年高二質(zhì)量檢測化學試卷參考答案 一、選擇題（只有一個選項符合題意，共 10 小題，每小題 2 分，共 20 分）1. A 2. D3. C 4. B 5. D 6. D7. A 8. D9. B 10. D二、選擇題（只有一個選項符合題意，共 10 小題，每小題 3 分，共 30 分）11.C 12. A13. D 14. C 15. D 16. C 17. B 18. B 19. B20 . A三、填空題（ 本題共 4 小題，共 50 分）21. ( 共 11 分）(l)A (1 分

14、）( 2) A( 2 分） (3) Cl 分） CO32-+ H2O HCO3-+ OH- 2 分 ） ( 4 ) Cl 分）2( 2 分）不變( 2 分）22 . ( 共 12 分 ）(1 ) I (2 分 ） ( 2 分）80 % ( 2 分）250 ( 2 分）( 2) CH3O H (l ) + O2 (g)= CO ( g) + 2 H2O ( g)H = 354. 8 kJ mol-1 ( 2 分）(3)C ( 2 分）23 . ( 共 14 分）(1) Ar 3d8 4s2(2 分） 2 (1 分 ）( 2 ) 正四面體 ( 2 分） 配位鍵(1 分）高于(1 分）NH3 分子間可形成氫鍵(1 分） sp3 ( 2 分）( 3 ) 銅失去的是全充滿的 3 d10電子，鎳失去的是 4s1 電子( 2 分） (4)107( 2 分