內蒙古巴彥淖爾市烏拉特前旗第一中學2019-2020學年高二化學上學期月考試題【附答案】

1、內蒙古巴彥淖爾市烏拉特前旗第一中學2019-2020學年高二化學上學期月考試題（滿分：100分 考試時間：90分鐘）可能用到的相對原子質量：O-16 Cu-64 H-1 C-12 N-14 Fe-56 B-11第I卷（選擇題共54分）一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）A將廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理B鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕的作用C生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱D積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用2下列反應屬于氧化還原反應

2、，而且H0的是（ ）A. 鋁片與稀H2SO4反應B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應C. 灼熱的炭與CO2反應D. 甲烷在O2中的燃燒反應3以下判斷正確的是()A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H=+178.5kJmol-1，該反應低溫才能自發(fā)B. 通常化學反應的S 越大，越有利于反應自發(fā)進行，所以S0時反應必能自發(fā)C. 某反應的H0，S0，則該反應就不能自發(fā)進行D. 任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用4下列關于金屬腐蝕與防護的說法錯誤的是（ ）圖 圖 圖A 圖，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B 圖，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C 圖，若

3、斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕D 圖，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕5已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJmol-12H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hb kJmol1分子中的化學鍵H-HO2分子中的氧氧鍵O-H斷開1mol化學鍵所需的能量/kJ436498463下列說法正確的是（ ）Aab B反應中反應物總鍵能大于生成物總鍵能Ca482 D反應中反應物的總能量小于生成物的總能量6已知熱化學方程式： C2H2(g) +5/2O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5

4、kJmol-1 H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1則反應 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H為（ ）A. +228.2 kJmol-1B. -228.2 kJmol-1C. +1301.0 kJmol-1D. +621.7 kJmol-17下列熱化學方程式中，正確的是（）A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反

5、應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6 kJmol-1C. HCl和NaOH反應的中和熱H=-57.3 kJmol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱H=2（-57.3）kJmol-1D. 在101 kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣與氧氣反應的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6 kJmol-18我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCO2二次電池。將 NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池

6、的總反應為3CO2+4Na2 Na2CO3+C，下列說法錯誤的是( )A放電時，向負極移動B充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C放電時，正極反應為：3CO2+4e 2+CD充電時，正極反應為：Na+ + eNa9S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知： S(單斜，s)O2(g) =SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(單斜，s) = S(正交，s) H3下列說法正確的是（ ）AH3+0.33 kJmol-1B單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應CS(單斜，s) =S(正交，s) H30，正交硫比

7、單斜硫穩(wěn)定DS(單斜，s) = S(正交，s) H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定10工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示，下列有關說法錯誤的是()A裝置中的離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過B裝置中出口處的物質是氫氣，出口處的物質是氯氣C較濃的氫氧化鈉溶液從出口B處導出D轉移0.8 mol電子時產生氫氣8.96 L(標準狀況)11用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的狀態(tài)(不考慮二氧化碳的溶解)，則電解過程中陽極產生氣體的體積（標準狀況下）為()A3.36LB4.48L C6.72L D2.24L12下

8、列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是( )ACu能與濃硝酸反應，但不能與濃鹽酸反應BCu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快CN2與O2在常溫、常壓下不反應，高壓放電時可反應D塊狀石灰石與鹽酸反應比粉末狀石灰石與鹽酸反應慢13在密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列條件能加快反應速率的是（ ）A增大C(s)的量 B體積不變，充入H2O(g)使壓強增大C體積不變，充入He使壓強增大 D壓強不變，充入氣體He14下列實驗裝置符合實驗目的的是()目的粗銅的精煉驗證NaCl溶液(含酚酞)的產物裝置選項AB目的在鐵制品上鍍銅構成原電池裝置選項CD15、在可

9、逆反應2A(g)3B(g) xC(g)D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為0.5mol/(Lmin)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關于此反應的下列說法中正確的是（ ）A. 2min末時，A和B的濃度之比為53B. x1C. 2min末時，B的濃度為1.5mol/L D. 2min末時，A的消耗濃度為0.5mol/L 16NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 molL1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、K

10、IO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍時間，55 時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷正確的是()A.40 之前，溫度升高反應速率減慢，變藍時間變長B.40 之后溶液變藍的時間隨溫度的升高變短C.圖中b、c兩點對應的NaHSO3的反應速率相等D.圖中a點對應的NaHSO3的反應速率為5.0105molL1s117已知H2（g）2ICl（g）I2（g）2HCl（g），該反應分、兩步進行，其能量曲線如圖所示， 已知：ICl中氯為1價，碘為+1價。下列有關說法正確的是（ ）A反應為吸熱反應B反應和均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應C反應比反應的速率慢，與相應

11、正反應的活化能有關DHI（g）ICl（g） I2（g）HCl（g） H218 kJmol18認真觀察下列裝置，下列說法錯誤的是（ ）A鹽橋中的陽 離子向裝置 B 移動B裝置 A 中總反應的離子方程式為 Cu+2H+ Cu2+H2 C若在裝置 D 中生成 0. 2 mol Fe(OH)3，則消耗水的物質的量共為 0. 5 molD若裝置 E 的目的是在 Cu 材料上鍍銀，則極板 N 的材料為 Cu第卷（共46分）二、填空題（共46分）19I、（14分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)

12、H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量（1）寫出該反應的熱化學方程式_（2）已知H2O（l）H2O（g）；H=+44kJmol1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_kJ（3）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑I：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=a kJmol1途徑II：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）H=+b kJmol12C3H6（g）+9O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H=c kJmol12H2（g）+O2 （g）2H2O（l）H=d kJmol1 （abcd均為正值）請回答下列問題：判斷等量的丙烷通過兩種途徑放

13、出的熱量，途徑I放出的熱量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量在C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） 的反應中，反應物具有的總能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量b 與a、c、d的數學關系式是_ II、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？_。 （2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶

14、液的密度都是1 gcm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c4.18 Jg11。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：實驗序號起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉120.020.023.0220.120.123.2320.220.223.4依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱H_kJmol1_(結果保留一位小數)。 （3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_。20、（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化

15、）：實驗序號A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液（1）寫出該反應的離子方程式_。（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）該實驗探究的是_因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是_（填實驗序號）。（3）若實驗在2 min末收集了2.24 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末， c（MnO4）_mol/L（假設混合液體積為50mL）（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定_來比

16、較化學反應速率。（寫一條即可）（5）小組同學發(fā)現反應速率變化曲線如下圖所示，其中t1t2時間內速率變快的主要原因可能是：_；_。21、（12分）如圖所示兩套實驗裝置，分別回答下列問題。 圖1 圖2 （1）如圖1所示，U形管內盛有100mL的溶液，打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則B極的電極反應式為_。打開K1，閉合K2，若所盛溶液為MgCl2溶液，則可觀察到的現象是_，總反應化學方程式是_。如要用電解方法精煉粗鎳(元素符號Ni)，打開K1，閉合K2，電解液選用NiSO4溶液，則A電極的材料應換成是_，反應一段時間后電解質溶液中Ni2+濃度_（填“增大”、“減小”、“不變”）。（

17、2）圖2裝置為硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸等優(yōu)點，被認為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵?。電池的負極反應式為_放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗_g NaBH422.（8分）（一）鉛蓄電池是典型的二次電池，電池總反應式為：PbPbO22H2SO4 2 PbSO42H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：放電時，正極的電極反應式是_。當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加_g。（二）某研究性學習小組，為了探究電極與原電池的電解質之間關系，設計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電

18、極，分別與下列溶液構成原電池，并接電流表。（1）若用HNO3（濃）作電解質溶液，電極為銅片和鋁片，正極上發(fā)生的電極反應式為_；（2）若電解質溶液為0.5mol/LNaOH溶液，電極為鎂片和鋁片，則負極的電極反應式為_。高二化學參考答案評分標準：1、沒有特別說明時，填空題每個空格得2分2、方程式或電極反應式中化學式寫錯不得分，條件、氣標、沉淀符號等不完整總扣1分3、答案不完整酌情扣1分一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分）15 ACCBC 610 ADDCB 1115 AABBC 1618 DCD二、填空題（共46分）19、 （14分）I、(1). N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）H=640kJ/mol （書寫不完整以零分計） (2). 408 (3). 等于（1分） 小于（1分） b=+a II（1）確保鹽酸被完全中和 （2）51.8 kJmol1 （3） H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響中和熱的測定 20. （12分）（1）2MnO45H2C2O46H2Mn210C