浙江省杭州市八中屆高三化學上學期周末自測卷九

1、浙江杭州八中 2019 屆上學期高三化學周末自測卷九選擇題部分（共50 分）一、選擇題（本大題共25 小題，每小題2 分，共50 分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1下列屬于酸性氧化物的是A Na2CO3B Na2OC HClOD SO32. 下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A.B.C.D.3下列屬于電解質的是A金剛石B乙酸C硫酸銅溶液D葡萄糖4. 下列分散系屬于膠體的是A納米銀B生理鹽水C蛋白質溶液D氫氧化鐵5下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是A NaOHB MgCl2C NaClD NaHSO46. 下列說法不正確 的是A玻璃、水泥和瑪瑙的主要

2、成分都是硅酸鹽B熱的純堿溶液可以去除鐵片表面的油污C自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用到氯氣D游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑7下列屬于復分解反應的是A 2Na2O2 2CO=2Na2CO3O2B CaCO3=CO2 CaO點燃C NaOH+HCl=NaCl H2OD 2Mg CO2=2MgO C8下列化學用語表示不正確的是A苯的比例模型：B乙烯的結構簡式：CH2=CH2C H- 的結構示意圖：H:-D HClO的結構式： H-O-Cl9.下列說法不正確的是A貯氫金屬并不是簡單地吸附氫氣，而是通過化學方法貯存氫氣B在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、 H2、 CH4 等氣體的方法屬于煤的氣

3、化C用玉米為原料，在催化劑存在下，經(jīng)水解和細菌發(fā)酵，可以制得乙醇，這樣的轉化屬于熱化學轉換D氫能、核能、太陽能是潔凈、高效的新能源10. 下列說法不 正確 的是 A在空氣中，將氯化鎂溶液蒸發(fā)結晶可以獲得干燥的氯化鎂固體B用分液的方法分離植物油和水的混合物C可以用灼燒少量固體樣品的方法鑒別氯化鈉和氯化鉀固體D用 Cu(OH)2 溶液鑒別乙酸和乙醇第 - 1 -頁11下列說法正確的是A P 和 P4 互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化B C2H6 和 C5H12 互為同系物C (CH3) 3CCH3的名稱是2，2， 2- 三甲基丙烷D CHOCHO和 HCOOCH互為同分異構體3312. X 、

4、Y 、 Z 和 P 為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4 種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確 的是P XYAP 元素和氫元素形成的化合物可與Z 單質反應， 但不能與 Z 的氫化物Z反應QB X、 Y 和氫元素不能形成離子化合物第 12題圖C Z、 X 氧化物的水化物酸性依次遞減D Q的單質具有半導體的性質，具有氧化性和還原性13. 下列離子方程式不正確 的是A向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：+2- CO H O=2NaHCO2Na +CO3223B氯氣與氫氧化鈣懸濁液反應Cl 2 2OH=ClO- Cl - H2OC雙氧水和酸化后的碘化鉀溶液反應2H+H2O2+2I

5、- =2HO I 2D向硫酸銨溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：4 +42-2+-4322NH +SO +Ba +2OH=BaSO+2NH HO14. 已知 CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g) H=-41kJ/mol ，在某固定體積的絕熱密閉容器中發(fā)生以上反應，下列說法正確的是A反應達到平衡時，CO和 H2O的轉化率之比為1:1B容器內的溫度不再變化可以說明反應達到平衡狀態(tài)C 1molCO與 1mol H O完全反應生成1mol CO和 1molH 放出的熱量為 41kJ222D體系中H2 的物質的量分數(shù)越大，則正反應速率越大15. 下列說法正確 的是A裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴

6、單質B苯的間二取代物只有1 種，可用來說明苯分子中碳原子間的化學鍵是一種介于C-C，C=C之間的一種特殊的共價鍵C乙醛能被氧化成乙醇，也可以被還原為乙酸D石油的裂化和裂解是化學變化，變化時都涉及共價鍵的斷裂和形成16下列說法正確的是A花生油屬于高分子化合物，不能用來萃取溴水中的溴單質B纖維素在一定條件下能水解成葡萄糖，后者在酒化酶的作用下可以制造酒精C向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸銅溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀可溶解D棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成二氧化碳和水17.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖下列有關該電池的說法正確 的是（）2A.電極 B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO+4e =2CO3B.

7、 反應 CH4+H2O=3H2+CO，每消耗 1molCH4 轉移 12mol 電子C. 電極 A上發(fā)生還原反應D. 電池工作時， Na+向電極 A 移動18. 下列說法不正確 的是第 17 題圖第 - 2 -頁A用 1mol/L 的氫氧化鈉溶液分別中和等體積等濃度的鹽酸和醋酸溶液所消耗的體積相同B碳酸氫鈉的電離方程式： NaHCO3=Na+HCO3-C在相同溫度下，pH 相等的碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液中氫氧根濃度相同+D碳酸鈉和鹽酸反應后的溶液，若c(Cl ) c(Na ) ，則溶液呈中性19已知 H-H 的鍵能為436.4kJ/mol ， O=O的鍵能為 498kJ/mol ， H-O 的

8、鍵能為462.8kJ/mol ，有以下能量轉化圖，下列說法正確的是A 25時，氫氣的標準燃燒熱為H3BH2=1851.2kJC氫原子和氧原子重新組合變成水分子的過程是一個放熱過程D氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g) O2(g)=2H 2O(l)H 480.4kJ mol 120下列說法不正確 的是第 19 題圖A AlN 熔沸點很高，熔融狀態(tài)下不導電說明它是原子晶體B N2 和 PCl 5 兩種分子中，每個原子的最外電子層都具有8 電子穩(wěn)定結構C石墨轉化為金剛石是吸熱反應，說明石墨比金剛石更穩(wěn)定D HCl 溶于水既破壞了分子間作用力，也破壞了共價鍵，同時形成了新的共價鍵21設 NA為阿伏加

9、德羅常數(shù)的值，下列說法正確 的是A 25時， pH 3 的醋酸溶液，溶液中含H+的數(shù)目小于 0.001 N AB 23 g C 2H6 O分子中含 C-H 鍵數(shù)目為 2.5N AC 1 molNH4+所含質子數(shù)為 10NAD含 0.4 mol HCl的濃鹽酸和足量的 MnO反應，轉移電子數(shù)小于0.2 NA222. 在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體，發(fā)生反應2N2O（ g）2N2（ g） +O2（g），容器、濃度隨時間的變化如下圖所示。容器 溫度容 積 起始物質的量 /mol/ /LN2ON2O2350V0.1003501.00.1003000.80.100T1.00.200第 22

10、題圖下列說法正確 的是A相同溫度下反應，t 1 時間內，該反應的平均反應速率v（） =v（）B第個容器中一定加入了催化劑C若 T 350，說明溫度越高，反應速率越快D若三個容器都未加催化劑，比較兩個容器的數(shù)據(jù)，說明溫度越高，反應速率越快23 25 時，用 0.100mol L-1 的氨水滴定 10.00mL0.100mol L-1 的一元酸 HA的溶液，滴定過程中加入氨水的體積（ V）與溶液中的關系如圖所示。下列說法不正確的是第 - 3 -頁A HA為強酸B a10C M點時，溶液中c(H +)=c(A - )+c(OH - )D當?shù)稳?0mL氨水時，溶液中存在c(NH4) c(A - )24

11、. 磷石膏主要成分為 CaSO4，還含雜質 SiO2。實驗室以磷石膏為原料制備輕質 CaCO3，步驟如下：試劑 ACO2NH4Cl 溶液第 23題圖浸取磷石膏粉 拌磷石膏粉過濾煅 輕質 CaCO 渣固體 C .3混 料 液 B第 24 題圖下列說法不正確的是A濾液 B可循環(huán)利用B用 NH4Cl 浸取固體C 時，應在低溫環(huán)境下進行，防止氯化銨分解C勻速向漿料中通入CO2， CaSO4轉化的離子方程式為+2CaSO4+2NH3?H2O+CO2=CaCO3+2NH4 +SO4+H2OD增大試劑 A 的濃度能夠提高硫酸鈣的轉化速率。25檢驗某溶液 X 中是否含有 Na +、 Fe3+、 K+、Cl -

12、 、 I -實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象。下列敘述不正確的是第 25 題圖-2-2-2-，設計如下、 HCO 、CO、SO、 SO33342，一定沒有的是3+2A該溶液中一定有 HCO、 SOFe ， SO334B無法推斷原混合溶液中是否含有I 、 Na+、 K+、 Cl 、C取無色溶液 C 進行焰色反應，觀察火焰顏色為黃色，則說明無K+D待測液中陽離子的物質的量至少為0.3mol非選擇題部分（共50 分）二、非選擇題26 (6分 )A 物質存在如下轉化過程：經(jīng)測定 Mr（ A） =58第 - 4 -頁已知 2HCHO+NaOH OHCH3OH+HCOONa，試根據(jù)以上內容完成下列問題：（ 1）

13、A的結構簡式為（ 2）對于說法不正確的是；A. 高聚物 C 易降解不會造成白色污染B. B 是環(huán)狀分子C. HOCH2COOH不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol HOCH2COOH與足量金屬鈉反應產(chǎn)生11.2L 氣體（標準狀況下）（ 3）寫出反應合成B 的化學方程式；27 (6 分 ) 已知 X 是由 C、O、 Na、Al 四種元素組成的離子化合物，其離子具有相同的電子層結構，氣體甲是天然氣的主要成分。(1) 氣體甲的分子式：(2)寫出反應的化學方程式：。(3)若紅色固體是一種單質，寫出反應的化學方程式：。28.（ 4 分） CuCl 廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解C

14、uCl22H2O 制備 CuCl，并進行相關探究。 已知：該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略） 。請回答下列問題：（ 1） D裝置的作用。（ 2）在實驗過程中，觀察到B 中物質由白色變?yōu)樗{色，C 中試紙的顏色變化（ 3）寫出由CuCl2 制備 CuCl 的方程式：29.（ 4 分）草酸亞鐵FeC2O4 是一種重要原料，某研究性學習小組對FeC2O4 熱分解產(chǎn)物進行研究 : 取 8.64gFeC2O4 2H2（O 相對分子質量為 144）粉末在氮氣保護下進行控溫熱分解， 得到 4.64g 固體氧化物 M和混合氣體， 已知混合氣體中存在 H2、CO和 CO2，且混合氣體中 CO和 CO2 物

15、質的量相等。試計算：（ 1） 4.64g 固體氧化物中n(O)=mol（ 2）混合氣體中V(H2)=L（標準狀況）30（【加試題】 (10 分 )汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源。德國大眾汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚。同時能源又是制約國家發(fā)展進程的因素之一。甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上可利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、 H2），再制成甲醇、二甲醚。第 - 5 -頁請根據(jù)下列示意圖回答（1）、（ 2）有關問題：（ 1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N (g)+O (g)=2NO(g)-1? = +180 kJ m

16、ol ，其能量變化示意22H圖如下：則 NO中氮氧鍵的鍵能為kJmol -1 。（ 2）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為： xC(s) 2NOx(g)N2(g) xCO2(g)?H= -bkJmol-1x。若使 NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是A縮短排氣管長度B增大尾氣排放口C升高排氣管溫度D添加合適的催化劑（ 3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應 a： CO2(g) +3H 2(g)CH3OH(g) +H 2O(g) H=-49.5kJmol 1反應 b： CO (g) +2H (g)CHOH(g) 1 H=-91.8 kJmol23對于反應 a，某溫度

17、下，將4 0 mol CO（ g）和 12 0 mol H（ g）充入容積為 2L 的密閉容器中，22反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數(shù)為30%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)為；對于反應 b，在 763K、3.04 104kPa 時，用 CO和 H2做原料合成 CH3OH，當原料中 CO和 H2的比例不同時，對CO的轉化率及平衡混合物中甲醇的體積分數(shù)都有影響。設H2 和 CO起始物質的量之比為m，平衡時 CO的轉化率為 ，平衡混合物中甲醇的體積分數(shù)為y，則m、 、 y 三者的關系式為y= /(1+m+2a)（ i ）請根據(jù)上述關系式將下表空白填滿：may10.2516.67%20.4530.5

18、619.35%（ ii ）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，可得出反應物的比例對CO轉化率以及平衡混合物中甲醇的體積分數(shù)影響的結論。選擇最佳反應物配比是m，；理由是。（ 4） CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：在恒容密閉容器里按體積比為1:4 充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是；A逆反應速率先增大后減小B通入一定量的He，體系壓強增大第 - 6 -頁C正反應速率先減小后增大D化學平衡常數(shù) K 值增大已知甲醇的熱值是 23kJ?g-1 ，請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式。31 某實驗室以MnO2

19、為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：（ 1）制備MnSO4溶液：在三頸燒瓶中（裝置如下圖，所需的夾持和加熱裝置已省略）加入一定量 MnO2和水，攪拌，通入N2 和 SO2 混合氣體，持續(xù)反應一段時間。停止通入SO2 后仍繼續(xù)反應片刻，過濾。 （已知 MnO2+H2SO3 MnSO4+H2O H 0）裝置中在加熱的條件下發(fā)生反應的化學方程式：。反應過程中，為使SO2 盡可能轉化完全，在通入SO2 和 N2 比例一定、不改變固液投料的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施有（任寫一條）：有學生提出在B、 C 之間應加如右圖所示裝置，請問該裝置可能的作用（ 2）制備高純 MnCO3

20、固體：已知 MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化， 100開始分解； Mn(OH)2 開始沉淀時 pH7.7 。制備過程如下：寫出生成沉淀的離子方程式：“洗滌”操作應如何操作若選用飽和Na2CO3 溶液（ pH 約為 12）和 MnSO4溶液作為反應原料制備MnCO3沉淀，選用的加料方式最合理的是(填字母 ) 。a. 將 MnSO4溶液與 Na2CO3溶液同時加入到反應容器中b. 將 MnSO4溶液緩慢加入到盛有 Na2CO3溶液的反應容器中c. 將 Na2CO3溶液緩慢加入到盛有 MnSO4溶液的反應容器中32 【加試題】 魯米諾又名發(fā)光氨，是一種在犯罪現(xiàn)場檢驗肉眼無法觀察到的血液，

21、可以顯現(xiàn)出極微量的血跡形態(tài)的重要刑偵用有機物。有機物B 是一種常用工業(yè)原料，俗稱苯酐，以其為原料可以合成酚酞、魯米諾等物質。有機化合物C 的苯環(huán)上有三個相鄰的基團。ORCONO 2NH 2O + RNH 2R C NHR +RCOOHFe/HClRC已知：O請回答以下問題：（1）關于酚酞的下列說法，正確的是A酚酞的分子式為 C20H14O4B酚酞遇 FeCl 3 溶液顯紫色C 1mol 酚酞最多可與 4molNaOH反應D酚酞中有三種官能團（2）請寫出下列化合物的結構簡式：有機物B；魯米諾。（3）請寫出 C D 的方程式。（4）有機物 G的分子式為 C9H8O4，它是有機物A 的最簡單的同系物

22、，請寫出符合下列要求的 G的所有同分異構體的結構簡式a 含有羧基和酯基官能團b苯環(huán)上有兩個對位取代基第 - 7 -頁OO（5）設計以鄰甲基苯甲酸為原料合成的流程圖（無機試劑任選）。浙江杭州八中2019 屆上學期高三化學周末自測卷九參考答案與評分標準選擇題部分（共50 分）一、選擇題 （本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）題號12345678910111213答案DDBCBACCCABDB題號141516171819202122232425答案BDBADCBDDCBD非選擇題部分二、非選擇題26 (6 分 )(1) OHCCHO(2分 )(2) AB(2 分，對一個給 1 分，選錯不給分 )(3)(2 分 )27 (6 分 )(1)(2 分)(2)Al 4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4(2 分，沒有配平給1 分，其余均不給分)(3) CH4 4CuO高溫 4Cu+CO2+2H2