第一章化學(xué)元素周期表單元測(cè)試A卷

1、第一章化學(xué)元素周期表單元測(cè)試A卷（滿分100，考試時(shí)間為100分鐘）一、選擇題（每題只有1個(gè)準(zhǔn)確選項(xiàng)，每小題3分，共75分）1、某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于 （ ）2、砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) ( ) A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO33、氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的最初生成物是( )A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HClO3和HIO D. HClO和HIO4、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X

2、-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有( )A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br-、Cl- C、Br-、I-、Cl- D、Cl-、I-、Br- 5、下列敘述中準(zhǔn)確的是 （ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素C副族元素中沒(méi)有非金屬元素 D堿金屬元素是指A族的所有元素6、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對(duì)人類的科學(xué)研究有很大的協(xié)助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂

3、DNA來(lái)殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病。下面相關(guān)14C的敘述準(zhǔn)確的是 （ ）A.14C與14N含有相同的中子數(shù) B. 14C與C60互為同位素C. 14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 14C與12C互為同位素7、某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 （ ）A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol8、某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8 g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是 （ ）A.第三周期B.第二周

4、期C.第主族D.第主族9、1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是 （ ）A.第三周期第A族 B.第四周期第A族C.第五周期第A族D.第三周期第A族10、某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為961，由此推斷以下結(jié)論中準(zhǔn)確的是 ( )A. 元素X有三種同位素 B. 其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36C. 質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% D. 元素單質(zhì)X2的平均分子量為7

5、111某原子核外共有n個(gè)電子層(n3)，則(n一1)層最多容納的電子數(shù)為 ( ) A8 B18 C32 D2(n一1)212A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是 ( )A硅和鈉 B硼和氮 C碳和氯 D碳和鋁13甲、乙兩種微粒都只含有一個(gè)原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，這兩種微粒一定是 ( ) A同種原子 B同種元素 C互為同位素 D具有相同的核外電子排布14有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3-與Bn+的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為 ( ) Aan一3 Ba +n+3 Ca+n一3 Dan+315由

6、短周期兩種元素形成化合物A2B3 ，A3+比B2-少一個(gè)電子層，且A3+具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是 ( ) AA2B3是三氧化二鋁 BA3+與B2-最外層上的電子數(shù)相同 CA是第2周期第A族的元素 DB是第3周期第A族的元素16. X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是 ( )A.由mXa+與nYb-，得m+a=n-bB.X2-的還原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY17.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是( )原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3

7、A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A BC D18.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是 ( ) 表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm01600143011201040066主要化合價(jià)+2+3+2+6、22A氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)A；C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ( ) ABACDE BAEBCD CEBACD DBAEDC23下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是 ( )24下列說(shuō)法正確的

8、是 ( ) A離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物25下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是 ( )ABe2+中的質(zhì)子和電子B原子中的中子和質(zhì)子CNaHC03中的陽(yáng)離子和陰離子DBaO2(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子 選擇題答題卡選項(xiàng)12345678910111213答案選項(xiàng)141516171819202122232424答案二、填空題（共25分）26、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)X元素形成單質(zhì)的分子式是_

9、；(2)寫(xiě)出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3)寫(xiě)出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。27、36 g H2O與80 g D2O的物質(zhì)的量之比是_，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是_，所含中子數(shù)之比是_，它們分別與Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比(同條件)是_，質(zhì)量之比是_。28 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)。（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：。29、某化合