金屬與酸反應的圖像專題2

1、,金屬與酸的反應常見題型 1、等質量的金屬與足量的酸反應,計算：（相同質量）m克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量分別是多少并排序？,等質量的不同金屬與足量的酸反應產生氫氣的質量： Al Mg Fe Zn,Mg 2HClMgCl2H2,2Al6HCl2AlCl33H2,Zn 2HClZnCl2 H2,Fe 2HClFeCl2 H2,24,2,2,2,56,65,23,272,m,m,m,m,2m,56,2m,65,6m,272,x1,x2,x3,x4,x1=,x2=,x3=,x4=,Mg 2HClMgCl2H2,2Al6HCl2AlCl33H2,Zn 2HClZnCl2 H

2、2,Fe 2HClFeCl2 H2,24,2,2,2,56,65,23,272,m,m,m,m,2m,56,2m,65,6m,272,x1,x2,x3,x4,x1=,x2=,x3=,x4=,等質量的不同金屬與足量酸（鹽酸或稀硫酸）反應，生成氫氣的質量大小，取決于元素的化合價與該金屬相對原子質量的比值。,金屬元素的化合價金屬的質量 金屬的相對原子質量,氫氣的質量=,其他信息：活動性：Mg Al Zn Fe 反應時間越短，說明產生氫氣的速度越快，越活潑. 同一時間，產生氫氣的質量： Mg Al Zn Fe,等質量的不同金屬 酸足量,等質量的不同金屬與足量的酸反應產生氫氣的質量： Al Mg Fe

3、Zn,金屬元素的化合價金屬的質量 金屬的相對原子質量,氫氣的質量=,討論：等質量的金屬、足量的酸，當金屬元素化合價相同時，有什么規(guī)律？,等質量的金屬、足量的酸，金屬元素化合價相同時， 金屬的相對分子質量越小，產生氫氣越多,R 2HClRCl2H2,設金屬R的相對原子質量為Ar，不同的金屬Ar值不同 設金屬的質量為m， m為定值。（假設R的化合價為+2） 設生成氫氣的質量為X。,Ar,2,m,X,Ar,2,m,X,=,X=,2m,Ar,分子是定值， 分母越大，X越小， 分母越小，X越大，,1 相同質量的鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬分別投入到足量的相同質量的稀硫酸溶液中，待充分反應后，所得溶液的質量最小

4、的是（ A ） A鋁 B鎂 C鋅 D鐵 2 56 g鐵、24 g鎂、18 g鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應后，按鐵、鎂、鋁的順序得到氫氣的質量比為（ B ） A2:2:3 B1:1:1 C2:3:1 D3:2:1 3 在天平兩盤上的燒杯中，各放入質量相同的稀硫酸，調節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針 （ A ） A偏向加鐵的一邊 B偏向加鎂的一邊 C仍停留在原來的位置 D無法確定,4 一定質量的鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬分別投入到足量的稀硫酸溶液中，待充分反應后，得到相同質量的氫氣，則需要金屬的質量由多到少的順序為 。 5 相同質量的M、N兩種活潑金

5、屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應（M、N在生成物中的化合價 為均為+2價），生成H2的質量m和反應時間t的關系如右下圖所示。 （1）金屬活動順序是M比N (填“強”或“弱”)；相對原的相對原子質量是M比N的 （填“大”或“小”）。 （2）M與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸 中溶質的質量為 g。,2、足量的金屬與等量的酸反應,討論2：足量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與等量的 酸反應，產生氫氣的質量有什么關系？,Mg 2HCl MgCl2 H2,2Al 6HCl 2AlCl3 3H2,Zn 2HCl ZnCl2 H2,Fe 2HCl FeCl2 H2,2,2,2,23,36.56,36.52,36.5

6、2,36.52,36.52,36.52,36.52,36.52,酸等量、金屬足量，生成氫氣一樣多,都生成2g氫氣，鎂、鋁、鐵、鋅需要HCl的質量相等 如果是質量相等HCl ，產生氫氣的質量：,酸均因量不足而在反應中完全消耗,H守恒,酸等量、金屬足量，生成氫氣質量相等，,反應時間越短，說明產生氫氣的速度越快， 性質越活潑.活動性：Mg Al Zn Fe 最先被消耗完 同一時間，產生氫氣的質量： Mg Al Zn Fe,酸均因量不足而在 反應中完全消耗,當堂訓練：15分鐘,卷紙第三部分習題和下面兩個題：,金屬元素的化合價金屬的質量 金屬的相對原子質量,氫氣的質量=,金屬的質量=,金屬的相對原子質量

7、氫氣的質量 金屬元素的化合價,1、相同質量的鎂、鋅、鐵分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量關系為 ， 足量的鎂、鋅、鐵與相同質量的酸反應，產生氫氣的質量關系為 ， 兩份質量相等的鋅分別與足量的稀鹽酸和稀硫酸反應，產生氫氣的質量關系為 。,相等,鎂鐵鋅,鎂=鐵=鋅,極端假設：,兩種金屬粉末混合物30g與足量的稀硫酸反應， 生成1g氫氣。則這種混合物的可能組成是（ ） A鎂和鋁 B鐵和鋅 C 鐵和鎂 D 鐵和鋁,相對原子質量：鎂24鋁27 鐵56鋅65,生成1g氫氣，需要鎂12g，鋁9g，鐵28g，鋅32.5g現(xiàn)在 混合物是30g，那么這兩種金屬分別置換出1g氫氣的 質量應該在30的兩邊(這樣去

8、平均值才可能得30),金屬的質量=,金屬的相對原子質量氫氣的質量 金屬元素的化合價,Mg 2HClMgCl2H2,2Al6HCl2AlCl33H2,24,2,23,272,鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應后，在標準狀況下產生氫氣的質量為0.1g，下面數(shù)值中，m最可能的值為 A0.85 B1.05 C1.20 D1.25,0.1g,0.1g,1.2g,0.9g,極端假設：,生成0.1g氫氣需要鋁0.9g，需要鎂1.2g。如果是鎂鋁 混合同樣產生0.1g氫氣，混合物的質量在0.9g和1.2g之間,假設mg鎂和足量的鹽酸反應，生成0.1g氫氣，求m,假設mg鎂和足量的鹽酸反應，生成0.1g氫氣，求m,2,240.1,3,270.1,2、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質量會減少的是（）A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4,D,3、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質量會增加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl,C,4.相同質量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產生氫氣的總質量（m）隨時間(t)變化的關系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。,Mg,Fe,Zn,5.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應