2020高三化學(xué)第六次月考化學(xué)試卷

1、xx 屆高三化學(xué)第六次月考化學(xué)試卷考生須知：1全卷分試卷、和答卷、，試卷共8 頁，有 6 大題 25 小題，滿分為100 分，考試時(shí)間100 分鐘。2本卷答案必須寫在答卷、的相應(yīng)位置上，直接做在試卷上無效。3請(qǐng)用鋼筆或藍(lán)、黑圓珠筆將班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、試場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)分別填寫在答卷、的相應(yīng)位置上。考試結(jié)束后只需上交答卷、，考試時(shí)不能使用計(jì)算器。4本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23， Cl 35.5，F(xiàn)e 56第 I 卷（選擇題共 40 分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共16 分）1下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化學(xué)”的有 在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CC

2、l 4 萃取溴水改為CCl 4 萃取碘水 在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲 實(shí)驗(yàn)室的廢酸液或廢堿液需要中和后再排放A B CD 2下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A 乙醇燃燒B碳酸鈣受熱分解C鋁粉與氧化鐵粉末高溫下反應(yīng)D氧化鈣溶于水3X 、Y、 Z三種非金屬，原子最外層電子數(shù)相等，等物質(zhì)的量的單質(zhì)X 2、Y 2、Z 2 分別與足量鈉反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)熱為Hx2 H y2 正確的是H z2，下列判斷一定A 原子半徑X Y ZB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性可能為HZO 4 HYO4 HXO4C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX HY HY HZ4從宏觀方面來說物質(zhì)由元素組成，從微觀方

3、面來說物質(zhì)由粒子構(gòu)成。下列說法中不正確的是A 5426 Fe 與 5626 Fe 互為同位素B只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定為純凈物C質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相同的某粒子，可能是一種分子或一種離子D 46gNO 2 和 46gN2O4 含有的原子數(shù)相等5某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：vv( 逆)X(g) 3Y(g)2Z(g) ； H 0 右圖v(正 )v(逆 )v( 正)表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（ t ）變v(逆 )v(正 )化的關(guān)系， t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所t0t1t2t3t4t5t6t改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是A t2 時(shí)加入了催化劑B t3 時(shí)降低了溫度C t

4、5 時(shí)增大了壓強(qiáng)D t4 t5 時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低6我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁 ”的分子（直徑為1.3 109 m）恢復(fù)了磁性?！扳捥?”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁 ”分子的說法中正確的是A 在水中所形成的分散系屬懸濁液B “鈷酞菁 ”分子既能透過濾紙也能透過半透膜C分子直徑比 Na+小D在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)7 25時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH = 7 時(shí)，下列關(guān)系正確的是A c(NH 4+ ) = c(SO42 )B c(NH4 +) c(SO42 )+2D c(OH2+C c(NH 4) m2 m

5、3 m4C m1 = m2 m 3 = m4D m1 m2 m3 （用相關(guān)元素的離子符號(hào)表示） 。18（ 5 分） A 、 B 、C、 D、 E 均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子Na+Mg2+Al 3+Ba2+陰離子OH22ClCO3SO4HSO4分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下： A 溶液與 B 溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液； A 溶液與 C 溶液反應(yīng)生白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液； A 溶液與 D 溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸； B 溶液與適量 D 溶液反應(yīng)生成白色沉淀， 加入過量 D 溶液，沉淀量減少， 但不消失。據(jù)此推斷它們是：A_ _、 B_ _、

6、C_ _、 D_ _、E_ _。19（ 7 分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。（ 1）已知在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH ：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO 3Na2 CO3NaClONaCNC6H 5ONapH8.89.711.610.311.111.3復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH 3COOH+Na 2CO3=2CH 3COONa+H 2O+CO 2。若換個(gè)角度看，它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。 依照該規(guī)律， 請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成

7、立的是（填編號(hào)） ；A CO2 + H 2O + 2NaClO = Na 2CO3 + 2HClOB CO2 + H 2O + NaClO = NaHCO 3 + HClOC CO2 + H 2O + C 6H 5ONa NaHCO 3 + C 6H5OHD CO2 + H 2O + 2C 6H 5ONa Na2CO3 + 2C6H 5OHE Na 2CO3 + C6H 5OH NaHCO 3 + C6 H5ONaF CH 3COOH + NaCN = CH 3COONa + HCN（ 2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L 的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH 最小的是（填編號(hào)），其pH

8、為（填數(shù)值）； pH 最大的是（填編號(hào)）； C6H5OH CH3 COOH HCN HClO H2 SO4 HClO 4（ 3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)： 工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液 工業(yè)上將石灰乳與苦鹵（主要溶質(zhì)KCl 、 MgCl 2）混合可得氫氧化鎂固體 侯氏制堿法中，向碳酸氫銨飽和溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體 蒸發(fā) KCl 和 NaNO 3 混合溶液，首先析出 NaCl 晶體請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個(gè)規(guī)律。將 KI 溶液與 AgCl 固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色。該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

9、。20（ 9 分）鋁土礦的主要成分是Al 2O3，含有 Fe2O3、SiO 2 等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取 Al 2O3。鋁土礦加入試劑A沉淀 a溶液 b加入過量的NaOH 溶液溶液 c沉淀 d通入氣體B溶液 e沉淀 f回答下列問題（1）沉淀物的化學(xué)式分別是 a （2）溶液 b 中所含的金屬陽離子是（3）加入的試劑 A 是 灼燒Al O32、 d、 f；溶液 c中所含的酸根陰離子是。，通入的氣體B 是，能否將 B 換成 A？，其理由是。四、（本題包括2 小題，共13 分）21（ 6 分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化鈉混合蒸發(fā)趁熱Na2 SO4濾液溶解

10、濃縮過濾冷卻硫酸銨濾液過濾結(jié)晶NH 4Cl洗滌干燥NH4 Cl 產(chǎn)品8070氯化銨g60/度解 50溶硫酸鈉4030202030405060708090100溫度 /氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）欲制備10.7gNH 4Cl ，理論上需NaClg；（ 2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈等；（ 3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH Cl 晶體的合適溫度為；4（ 4）不用其它試劑，檢查NH Cl 產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是；4（ 5）若 NH Cl 產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是。422（7分）某課外活動(dòng)小組為了證明并觀察銅與

11、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是NO ，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實(shí)驗(yàn)，并敘述實(shí)驗(yàn)步驟。藥品：稀硝酸、稀鹽酸、鋅粒、石灰石。實(shí)驗(yàn)步驟：檢驗(yàn)裝置的氣密性 向試管中加入一定量固體 CaCO3；向試管中倒入過量稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；反應(yīng)完全后，將導(dǎo)管插入試管內(nèi)并接近液面；將銅絲插入試管液面下與稀硝酸反應(yīng)；用注射器向試管內(nèi)推入空氣（氧氣）。試回答以下問題：（ 1）步驟制取 CO2的目的是；（ 2）步驟中“將導(dǎo)管插入試管內(nèi)并接近液面”的目的；（ 3）用注射器向試管內(nèi)推入空氣(氧氣 ) 的目的是；（ 4）步驟中還有一個(gè)缺陷，應(yīng)作如何改進(jìn)?；（ 5）分別將等質(zhì)量的銅片與等

12、體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng)，所得的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是銅離子濃度差異引起的你同意這種看法嗎? （填“同意”或“不同意”），原因是。另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是Cu2+與 NO2 混合的結(jié)果，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之。五、（本題包括1 小題，共6 分）23（ 6 分）已知兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它要發(fā)生脫水反應(yīng)：C OH自動(dòng)脫水C=O +H 2OOHC9H8O2X 2（X 為一未知元素）的有機(jī)物現(xiàn)有分子式為M ，可在一定條件下發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)：COOH鹽酸新制 C u ( O H ) 2懸濁液FM NaOH 溶液（C982 2）HO XACOO

13、H紅色沉淀O2、催化劑O2、催化劑銀氨溶液BD金屬銀沉淀E硝酸銀溶液C淺黃色沉淀試回答下列問題：（ 1）X 為（填元素符號(hào)） ；（ 2）上述轉(zhuǎn)化中其中屬于氧化反應(yīng)的共有步（填數(shù)字） ；（ 3）M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（ 4）寫出 AF 的化學(xué)方程式。六、（本題包括2 小題，共12 分）24（ 6 分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的 NaOH 溶液（密度為 1.12g/mL ）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO 的物質(zhì)的量為0.0500mol 。（ 1）原 NaOH 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（ 2）所得溶液中Cl 的物質(zhì)的量為mol ；（ 3）所用氯氣和參加反應(yīng)的

14、氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl 2) n(H 2) 。25（ 6 分） 2.80g 鐵與 100mL 稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO ，反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入100mL0.2mol/L的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原。計(jì)算原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。高三第六次月考化學(xué)評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第 I 卷（選擇題共 40 分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共16 分）題號(hào)12345678答案DBCCADBA二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共24 分）題號(hào)910111213141516答案DBBADCCA第卷（非選擇題共 60 分）三、（本題包括4 小題，共 29

15、 分）17（ 8 分）（ 1） NaOH （ 2 分）HF （ 2 分）（ 2）N2、 O2、 F2、 Ne（ 2 分，只寫對(duì)一個(gè)不給分，寫出兩個(gè)給1 分，寫錯(cuò)沒有分）+Mg 2+（ 2 分）（ 3）F Na18（ 5 分）A ：Na2CO3、B ：A1 2(SO4)3、C：MgCl 2、D：Ba(OH) 2、E：NaHSO 4 或 Mg(HSO 4)219（ 7 分）（ 1）A D （選對(duì)一個(gè)得1 分，共2 分，多選倒扣分）（ 2）； 1；（各 1 分，共 3 分）（ 3）復(fù)分解反應(yīng)能夠向生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行（1 分）； KI+AgCl=AgI+KCl （1 分）20（ 9 分）（ 1）

16、 SiO2、 Fe(OH) 3、 Al(OH) 3(3 分 )（ 2） Fe3+Al 3+，（ 1 分）AlO 2 （ 1 分）（ 3）稀 HCl ， CO2，不行，Al(OH) 3是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)酸。 （各 1 分）四、（本題包括2 小題，共13 分）21（ 6 分）（ 1） 11.7（1 分）（ 2）蒸發(fā)皿（ 1 分） （ 3） 35（ 1 分， 3340均可得分）（ 4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。（ 2 分）（5）重結(jié)晶（ 1 分）22（7 分）（1）排盡試管內(nèi)空氣，防止NO 與 O2 反應(yīng)；（1 分）（2）減少 NO 的逸出

17、；（1 分）（ 3）證明無色氣體是 NO ；（ 1 分）（4）導(dǎo)管末端應(yīng)連接一個(gè)尾氣吸收裝置；（ 1 分）（ 5）不同意（ 1 分）， Cu2+濃度是相同的， （1 分）只要對(duì)綠色溶液加熱，若有紅棕色氣體逸出且溶液變藍(lán)（或其他合理答案）。（ 1 分）五、（本題包括1 小題，共6 分） CHBr 223 (6 分 ) （ 1） Br （ 1 分）（ 2） 4（1 分）（ 3）(2 分 ) COOCH 3（ 4）CHO COOH+2Cu （ OH） 2+Cu2O +2H 2O （ 2 分） COONa COONa六、（本題包括2 小題，共12 分）24（ 6 分）（ 1） 10.7 （2 分）（ 2） 0.25 （ 2 分）（3） 3 2 （ 2 分）（ 1 分）25 (6 分 ) nFe(NO 3)3= n(I )=0.100L 0.2mol/L=0.020mol2.80gnFe(NO 3)2 = n(Fe) n