初三化學(xué)《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)-習(xí)題及答案

1、精品好資料學(xué)習(xí)推薦酸和堿知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少

2、量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒

3、堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿 鹽+水（3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反

4、應(yīng)生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶BaO +H2O= Ba(OH)2性堿CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2加 熱CuO +H2O 2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作

5、用生成鹽和水的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì)：OH+H+= H2O3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性7變紅色無(wú)色中性=7紫色無(wú)色堿性7變藍(lán)色變紅色（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH5.6的雨水為酸雨第八章復(fù)習(xí)檢測(cè)題（一）一、選擇題1、下列化學(xué)方程式正確的是 ( )A、Fe+CuSO4=FeSO4

6、+Cu B、C+O2=CO2C、2Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2D、CaCl2+Na2CO3=NaCl+CaCO32、下列電離方程式正確的是( )A、H2SO4=H2+SO42B、Ca(OH)2=Ca2+2OHC、FeCl2=Fe+2+2Cl D、Cu(NO3)2=Cu2+(NO3)23、下列各組物質(zhì)，不能通過(guò)一步反應(yīng)直接制得CuCl2的是( )A、銅和稀鹽酸B、氧化銅和稀鹽酸C、氫氧化銅和稀鹽酸 D、碳酸銅和稀鹽酸4、下列物質(zhì)一般不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是( )A、CuSO4B、KNO3C、Fe2O3D、H2SO45、可以作復(fù)合肥料使用的是( )A、KH2PO4 B、(NH4)2SO

7、4 C、KClD、CO(NH2)26、在化合、分解、置換、復(fù)分解四類反應(yīng)中，可能生成水的有( )A、1類 B、2類C、3類D、4類7、某電鍍廠排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+，并降低其酸性，加入適量下列物質(zhì)不能達(dá)到目的的是( )A、碳酸鈉B、生石灰 C、氯化鐵 D、鐵粉8、以下對(duì)科學(xué)事實(shí)的歸納和總結(jié)，你認(rèn)為正確的是( )A、置換反應(yīng)不一定要在溶液中發(fā)生 B、堿能與一切非金屬氧化物起反應(yīng)C、酸能跟所有鹽起反應(yīng) D、酸與活潑金屬反應(yīng)一定生成鹽和氫氣9、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是( )A、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定含CO32B、某溶液中滴加BaCl2溶

8、液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中定含SO42C、某無(wú)色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液D、驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl，先加入稀鹽酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl10、下列物質(zhì)溶于水后，所得溶液的PH7的是( )A、Cu(OH)2B、NaOHC、SO3D、CaO11、下列物質(zhì)屬于酸式鹽的是( )A、Na2SO4B、H3PO4C、ZnSD、NaHCO312、下列物質(zhì)的俗名、化學(xué)式相符合的一組是( )A、熟石灰CaOB、銅綠 Cu2(OH)2CO3C、純堿NaOH D、氯酸HCl13、下列物質(zhì)久置于空氣中質(zhì)量會(huì)減少的是( )A、粗鹽B、碳酸鈉晶體C、濃鹽

9、酸D、燒堿固體14、通常條件下，下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是( )A、Fe2O3FeCl3 B、Fe(OH)3FeCl3C、Fe2(SO4)3FeCl3 D、Fe2O3FeCl2二、填空題15、填表(其中類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)名稱硝酸膽礬水氫氧化銅化學(xué)式FeO(NH4)3PO4類別16、完成下列化學(xué)方程式，并按要求將內(nèi)容填入后面的空格內(nèi)(1)氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混和_，用_法可使生成物分離(2)用鹽酸洗去試管壁上的氧化銅_屬_反應(yīng)(填反應(yīng)類型)17、向稀鹽酸中滴加石蕊試液，溶液顯_色，稀鹽酸的PH_7(填、=)18、鑒定某酸溶液為鹽酸時(shí)需用試劑是：_1.加入一小塊鋅，收集到純凈的氣

10、體后，點(diǎn)燃，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，并用干燥的燒杯罩住，有液滴產(chǎn)生，說(shuō)明收集到的氣體是H2，進(jìn)而說(shuō)明溶液中含有H元素。2.再往反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的硝酸溶液和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl元素。其中過(guò)量的硝酸目的是與過(guò)量的鋅反應(yīng)（如果鋅加入過(guò)量），同時(shí)可以檢驗(yàn)產(chǎn)生的沉淀不溶于硝酸3.即可說(shuō)明該酸溶液為鹽酸如區(qū)別稀硝酸和稀硫酸需用試劑是：_19、現(xiàn)有白紙、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：(A)10%的NaOH溶液(B)H2SO4溶液(C)5%的紫色石蕊試液。試設(shè)計(jì)“雨”落葉出紅花開(kāi)的趣味實(shí)驗(yàn)：先在白紙上用玻璃棒(填序號(hào)，下同)_畫(huà)上花，再蘸上_畫(huà)上葉，將白紙掛上墻，用_向紙上噴灑即可。實(shí)驗(yàn)的化學(xué)原理是_。20

11、、溶有A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液，它們各是Na2SO4、HCl、Ba(OH)2、Na2CO3中的一種?，F(xiàn)確知它們與反應(yīng)產(chǎn)物的關(guān)系是：A+CE+F； B+CG+F；B+DH+J+K。試寫(xiě)出化學(xué)式:A_B_C_D_A Na2SO4 B Na2CO3 CBa(OH)2 DHCl。21、三支試管分別盛有稀H2SO4、NaOH、NaCl的溶液，為鑒別它們，可向三支試管中分別滴入紫色的石蕊試液，顯藍(lán)色的是_溶液，顯紅色的_溶液，仍顯紫色的是_溶液。22、少量CaO溶于水，所得溶液的PH值_7(填、=)，溶液中的溶質(zhì)是_三、實(shí)驗(yàn)題23、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后可以看到裝置C的玻璃管

12、內(nèi)氧化銅粉末變?yōu)楣饬恋募t色，管壁上有水滴生成。(1)儀器A的名稱為_(kāi)(2)裝置C內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)(3)此實(shí)驗(yàn)有多步操作：點(diǎn)燃酒精燈檢查裝置的氣密性通過(guò)儀器a向瓶?jī)?nèi)倒入足量的反應(yīng)溶液。此三步操作的順序?yàn)?填序號(hào))_(4)要配制加入到A瓶中的某種溶液，就選擇下列試劑中的(填序號(hào))_。濃硫酸濃硝酸氫氧化鈉固體蒸餾水，配制時(shí)特別要注意的是_。23：（1）長(zhǎng)頸漏斗（2）.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）（4）、，一定要沿著燒杯內(nèi)壁把濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，冷卻后，再?gòu)拈L(zhǎng)頸漏斗倒入四、計(jì)算題24：將34克碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物加到盛有100克鹽酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4

13、.4克。求：(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量(2)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？第八章復(fù)習(xí)檢測(cè)題（一）1234567891011121314ABABADCACCDBCD一、選擇題5.復(fù)合肥料是含有氮磷鉀兩種或以上的肥料6.1.H2+1/2O2=H2O2.H2CO3=CO2+H2O3.H2+CuO=Cu+H2O4.NaOH+HCl=NaCl+H2O7. A、在廢水中加入碳酸鈉后，碳酸根離子會(huì)和銅離子生成碳酸銅沉淀，碳酸根離子會(huì)與氫離子反應(yīng)消耗氫離子，故A正確；B、在廢水中加入生石灰，會(huì)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣會(huì)與銅離子生成氫氧化銅沉淀，氫氧化鈣氫氧根離子會(huì)中和氫離子，

14、故B正確；C、氯化鐵只會(huì)除去硫酸根離子不會(huì)除去銅離子和氫離子，故C錯(cuò)誤；D、鐵能將銅離子置換出來(lái)，還能與氫離子反應(yīng)放出氫氣，故D正確8. B CO D硝酸會(huì)使鋁鐵鈍化，不產(chǎn)生氫氣11.NaHCO3的水溶液顯堿性的原因是HCO3-離子發(fā)生了水解的緣故。首先NaHCO3在水中發(fā)生電離(NaHCO3=Na+ HCO3-),其次,碳酸氫根離子結(jié)合水電離出來(lái)的氫離子發(fā)生水解反應(yīng),(HCO3- +H2O=H2CO3 +OH-),中間的=是可逆符號(hào),這個(gè)過(guò)程使得溶液中多出了一部分氫氧根離子,從而使得水中氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度,所以溶液是顯堿性的12.B 堿式碳酸銅銅綠孔雀石15：名稱硝酸氧化亞鐵膽礬水磷酸銨氫氧化銅化學(xué)式H