山東專用2022屆高考化學一輪復習專題三離子反應1檢測含解析

1、專題三 離子反應考點1離子反應和離子方程式1.2020江蘇,7,2分下列指定反應的離子方程式正確的是()A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H+N+NOC.0.1 molL-1 NaAlO2溶液中通入過量CO2:Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HCD.0.1 molL-1 AgNO3溶液中加入過量濃氨水:Ag+NH3+H2OAgOH+N2.2020天津,4,3分下列離子方程式書寫正確的是()A.CaCO3與稀硝酸反應:C+2H+H2O+CO2B.FeSO4溶液與溴水反應:2Fe2+Br22Fe3+2Br-C.NaOH溶

2、液與過量H2C2O4溶液反應:H2C2O4+2OH-C2+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C3.2019全國卷,11,6分下列化學方程式中,不能正確表達反應顏色變化的是() A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl24.2019

3、江蘇,7,2分下列指定反應的離子方程式正確的是()A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2:Al+2OH-Al+H2C.室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2N+2H+Cu2+2NO2+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+5.2018全國卷,27(4),4分Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.010 00 molL-1的碘標準液滴定至終點,消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為,該樣品中N

4、a2S2O5的殘留量為gL-1(以SO2計)?？键c2離子共存6.2020江蘇,4,2分常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1氨水溶液:Na+、K+、OH-、NB.0.1 molL-1鹽酸溶液:Na+、K+、S、SiC.0.1 molL-1KMnO4溶液:N、Na+、N、I-D.0.1 molL-1AgNO3溶液:N、Mg2+、Cl-、S7.2019江蘇,4,2分室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1 NaOH溶液:Na+、K+、C、AlB.0.1 molL-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S、MnC.0.1 molL-

5、1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1 molL-1 H2SO4溶液:K+、N、N、HS8.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()A.a點對應的溶液中:Na+、OH-、S、NB.b點對應的溶液中:K+、Ca2+、H+、Cl-C.c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、N、Cl-D.d點對應的溶液中:F-、N、Fe2+、Ag+考點3離子的檢驗與推斷9.2020 河南焦作三模某無色稀溶液W含有H+、N、Fe3+、Ba2+、Mg2+、C、I-、OH-、N離子中的若干種。

6、向W中加入鋁粉后有氣體Y、含鋁元素的離子X等生成。若不考慮水的電離,則下列說法正確的是()A.X一定是Al3+B.Y一定是H2C.W中最多含有6種離子D.溶液中不可能含C10.2018浙江4月選考,25,2分某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、S、Cl-、C和HC離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,過濾,得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B;取濾液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001 molL-1 AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列說法不正確的是()A.溶液A中一定存在H+、S和Cl-B.溶液A中

7、不存在Mg2+、C和HC,不能確定Na+的存在C.第步生成的白色沉淀中只有AgCl,沒有Ag2CO3D.溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種,且可以用NaOH溶液判斷11.2020山東濰坊模擬某黃色溶液中含有Na+、N、Fe2+、Fe3+、Cl-、S、C中的一種或幾種(不考慮水的電離和離子的水解)。某同學為了確定其組分,設(shè)計并完成了如下實驗:下列說法正確的是()A.c(Fe3+)一定為0.2 molL-1B.c(Cl-)至少為0.2 molL-1C.Na+、S一定存在,N一定不存在D.Na+、Fe2+可能存在,C一定不存在12.實驗小組研究酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反

8、應。【實驗】向盛有H2O2溶液的試管中,加入過量的K2Cr2O7溶液和稀硫酸,振蕩,溶液立即變?yōu)樽霞t色,此時pH=1。溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡,最終溶液變?yōu)樗{紫色。資料:.Cr2(SO4)3溶液呈藍紫色。.酸性條件下,K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應可生成CrO5,CrO5進一步反應生成Cr3+和O2。.CrO5是一種+6價Cr的過氧化物,其結(jié)構(gòu)為,易溶于乙醚得到藍色溶液。.乙醚是一種無色、不溶于水、密度比水小的有機溶劑,化學性質(zhì)穩(wěn)定。(1)實驗中產(chǎn)生的氣體是O2,檢驗的方法是。(2)實驗的紫紅色溶液中含有CrO5。驗證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現(xiàn)象是。生成CrO5的反應不是氧化還原反應,

9、反應的離子方程式是。(3)對實驗中溶液變?yōu)樗{紫色和產(chǎn)生O2的原因,作出如下假設(shè):a.CrO5在酸性溶液中不穩(wěn)定,發(fā)生自身的氧化還原反應生成Cr3+和O2。b.CrO5在酸性條件下氧化了溶液中的H2O2,生成Cr3+和O2。為驗證上述假設(shè),用如圖所示裝置進行實驗和實驗(夾持及攪拌裝置已略,B中石蠟油用于吸收揮發(fā)出的乙醚)。實驗操作及現(xiàn)象如下:【實驗】.將20 mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20 mL pH=1的稀硫酸中,不斷攪拌,乙醚層由藍色變?yōu)闊o色,水層變?yōu)樗{紫色,O2體積為V mL。.步驟結(jié)束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液,輕輕攪拌,靜置,乙醚層又顯出藍色?！緦嶒灐績H將實驗中的pH=

10、1的稀硫酸替換為等量的含H2O2的pH=1的稀硫酸,重復實驗?，F(xiàn)象與實驗相同,且O2體積仍為V mL。假設(shè)實驗步驟中消耗的CrO5與生成的O2的物質(zhì)的量之比為23,補全離子方程式:2CrO5+2Cr3+3O2+。甲同學認為依據(jù)實驗和中生成O2的體積相同,無法說明假設(shè)b是否成立,其理由是。(4)實驗中總反應的離子方程式是。拓展變式1.2019天津,2,6分下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是()實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2NMg2+2NH3H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C二氧化硫使酸性

11、高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2Mn+4H+3S+2Mn2+2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2+H2O2.2017全國卷,27(2)改編工業(yè)上常利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備鋰離子電池的電極材料。工藝流程第一步為鹽酸“酸浸”,“酸浸”后,鈦主要以TiOC形式存在,寫出相應反應的離子方程式:。3.2016上海,19,4分雙選已知:S+I2+H2OS+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、N、Fe2+、K+、I-、S、S,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A.肯定不含I-B

12、.肯定不含SC.肯定含有SD.肯定含有N4.2017浙江4月選考,25,2分某固體混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、C、S等離子,將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗:下列說法正確的是()A.該混合物一定是K2CO3和NaClB.該混合物可能是Na2CO3和KClC.該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.該混合物一定是Na2CO3和NaCl答案專題三離子反應1.CHClO為弱電解質(zhì),在離子方程式中不能拆開,A項錯誤;NO2通入水中制硝酸的離子方程式為3NO2+H2O2H+2N+NO,B項錯誤;CO2過量,生成HC,C項正確;AgOH不能穩(wěn)定存在,正確的離子方程式為Ag+2NH3Ag

13、(NH3)2+,D項錯誤。2.B碳酸鈣難溶于水,在離子方程式中應寫成化學式,A項錯誤;Br2能夠氧化Fe2+,B項正確;NaOH與過量H2C2O4反應生成NaHC2O4,C項錯誤;由于Ka1(H2CO3)Ka(C6H5OH)Ka2(H2CO3),苯酚鈉溶液中通入少量CO2或過量CO2,均只生成HC,D項錯誤。3.CCuSO4溶液呈藍色,加入足量Zn粉后,Cu2+被還原為Cu,溶液變成無色,A項正確;澄清石灰水在空氣中久置能吸收空氣中的CO2,生成CaCO3白色固體,B項正確;Na2O2呈淡黃色,在空氣中放置后變?yōu)榘咨?是Na2O2吸收空氣中的CO2和H2O轉(zhuǎn)化成了Na2CO3和NaOH的緣故,

14、C項錯誤;向Mg(OH)2懸濁液中加入足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀,是因為Mg(OH)2與FeCl3溶液發(fā)生復分解反應生成了更難溶的Fe(OH)3,D項正確。4.AA項,Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O,正確;B項,題給離子方程式不符合電荷守恒與得失電子守恒,錯誤;C項,稀HNO3與Cu發(fā)生反應生成NO,錯誤;D項,Na2SiO3為可溶性的鈉鹽,應拆開,錯誤。5.S2+2I2+3H2O2S+4I-+6H+(2分)0.128(2分)【解析】Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑,則Na2S2O5具有強還原性,與I2反應時,Na2S2O5中+4價的S被單質(zhì)I2氧化為+6價,碘被

15、還原為I-,先根據(jù)得失電子守恒寫出S2+2I22S+4I-,再根據(jù)電荷守恒和原子守恒在左邊補充H2O、右邊補充H+并配平:S2+2I2+3H2O2S+4I-+6H+。根據(jù)上述離子方程式,n(S2)=510-5 mol,根據(jù)硫元素守恒,n(SO2)=2n(S2)=2510-5 mol=110-4 mol,以SO2計算該樣品中Na2S2O5的殘留量為=0.128 gL-1。6.A氨水中,Na+、K+、OH-、N彼此不反應,能大量共存,A項正確;鹽酸中的H+能與Si結(jié)合生成H2SiO3沉淀,B項錯誤;KMnO4與I-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,C項錯誤;Ag+能與Cl-反應生成AgCl沉淀,二者

16、不能大量共存,D項錯誤。7.AA項,題給四種離子在堿性條件下均能大量存在,正確;B項,Mn可以氧化Fe2+,錯誤;C項,C與Ba2+會發(fā)生反應生成BaCO3沉淀,錯誤;D項,H+可以與HS反應生成SO2,且酸性條件下N會氧化HS生成S,錯誤。8.C向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,先后發(fā)生反應:C+H+HC、HC+H+CO2+H2O。a點對應的溶液中含有C、HC,HC、OH-發(fā)生反應生成C和H2O,不能大量共存,A錯誤;b點對應的溶液中含有HC,HC與H+反應生成CO2和H2O而不能大量共存,B錯誤;c點對應的溶液中稀鹽酸與Na2CO3、NaHCO3恰好完全反應,溶液中含

17、有Na+、Cl-,Na+、Ca2+、N、Cl-之間不反應,可以大量共存,C正確;d點對應的溶液中稀鹽酸過量,呈酸性,溶液中含有Na+、Cl-、H+,Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀,Fe2+、N、H+發(fā)生氧化還原反應,H+與F-結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF,不能大量共存,D錯誤。9.D由分析可知,X可能為Al3+或Al,A項錯誤;Y可能是H2或NO,B項錯誤;W中最多含有5種離子,C項錯誤;溶液中不可能含C,D項正確。10.B根據(jù)步驟得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B,可知原溶液中必然含有S和H+,存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種,則一定不存在C和HC;根據(jù)步驟得到不溶于硝酸的白色沉淀,可知原溶

18、液中必然含有Cl-,白色沉淀為AgCl,故A、C項正確;不能確定原溶液中是否存在Na+、Mg2+,故B項不正確;綠色溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種,且Fe2+、Cu2+與NaOH反應的現(xiàn)象不同,可用NaOH溶液判斷,故D項正確。11.D溶液呈黃色,證明存在Fe3+,則不存在C,向100 mL溶液中加入過量NaOH溶液加熱產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀,沉淀經(jīng)灼燒后得到1.60 g(0.01 mol) Fe2O3固體,說明原溶液中鐵元素的濃度為0.2 molL-1,可能僅以Fe3+形式存在,也可能同時含有Fe3+和Fe2+,則0c(Fe3+)0.2 molL-1,A項錯誤;向濾液中加

19、入足量BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到固體4.66 g,該固體為BaSO4,說明原溶液中S的濃度為0.2 molL-1,又與過量NaOH溶液在加熱條件下反應時無氣體生成,一定不存在N,再根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定存在Cl-,可能存在Na+,C項錯誤,D項正確;當原溶液中不含F(xiàn)e2+、Na+時,c(Cl-)=0.2 molL-1,當原溶液中含F(xiàn)e2+,不含Na+時,c(Cl-)0.2 molL-1,B項錯誤。12.(1)將帶火星的木條伸入試管中,木條復燃,說明生成的氣體是O2(2)取少量紫紅色溶液于試管中,加入乙醚,振蕩,靜置,液體分為兩層,上層呈藍色Cr2+4H2O2+2H+2CrO

20、5+5H2O(3)6H+H2O22H2O實驗、中,O2來源于CrO5、H2O2中的-1價O,且-1價O過量,當CrO5的量相同時,生成O2的體積相同,因而由實驗和中生成O2的體積相同無法說明假設(shè)b是否成立(4)Cr2+3H2O2+8H+2Cr3+3O2+7H2O【解析】(1)可用帶火星的木條檢驗氧氣,方法是將帶火星的木條伸入試管中,木條復燃,說明生成的氣體是O2。(2)CrO5易溶于乙醚得到藍色溶液,檢驗方法是取少量紫紅色溶液于試管中,加入乙醚,振蕩,靜置,液體分為兩層,上層呈藍色。酸性條件下,K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應生成CrO5,且生成CrO5的反應不是氧化還原反應,根據(jù)原子守恒

21、和電荷守恒得到的反應的離子方程式為Cr2+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O。(3)實驗步聚中消耗的CrO5與生成的O2的物質(zhì)的量之比為23,反應中Cr由+6價降低為+3價,O由-1價升高到0價,可推出生成了過氧化氫,則反應的離子方程式為2CrO5+6H+2Cr3+3O2+H2O2+2H2O。O2來源于CrO5、H2O2中的-1價O,且-1價O過量,當CrO5的量相同時,生成O2的體積相同,因而由實驗和中生成O2的體積相同無法說明假設(shè)b是否成立。(4)溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡,最終溶液變?yōu)樗{紫色,生成的氣體為氧氣,且生成Cr3+,反應的離子方程式為Cr2+3H2O2+8H+2Cr3+3O2 +7H2O。1.A氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),滴加氯化銨溶液,N與OH-結(jié)合生成NH3H2O,Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動,離子方