山東專用2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第1節(jié)鈉及其化合物學(xué)案魯科版

1、第1節(jié)鈉及其化合物課標(biāo)解讀1.掌握鈉及鈉的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解鈉及其重要化合物的制備方法。3.了解堿金屬的相似性和遞變性。4.了解常見元素的焰色反應(yīng)。鈉及其氧化物知識(shí)梳理1鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用(1)物理性質(zhì)：銀白色，金屬光澤，0.97 gcm3，比水的密度小、比煤油的密度大，質(zhì)軟，熔點(diǎn)為97.81 ，沸點(diǎn)為882.9 。(2)化學(xué)性質(zhì)(寫出化學(xué)方程式)與非金屬反應(yīng)與H2O反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2。實(shí)驗(yàn)探究：Na與H2O(含酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋與乙醇反應(yīng)：2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2。與酸(HCl)反

2、應(yīng)：2Na2HCl=2NaClH2。與鹽(CuSO4)溶液反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(答案合理即可)。與熔融鹽TiCl4反應(yīng)：4NaTiCl4Ti4NaCl。(3)鈉的保存與用途保存：少量鈉保存在煤油或石蠟油中。制備與用途：辨易錯(cuò)(1)Na在空氣中露置，首先生成Na2O2。()(2)Na投入CuCl2溶液中，有紅色固體生成。()(3)實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶。()(4)金屬鈉可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中。()(5)把鈉投入NH4Cl溶液中，可以生成兩種氣體。 ()答案(1)(2)(3)(4)(5)2鈉

3、的氧化物(1)氧化鈉和過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2陽、陰離子個(gè)數(shù)比Na與O2之比為21Na和O之比為 21氧的化合價(jià)21顏色白色淡黃色與H2O反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)Na2OCO2= Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)2Na22強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。遇到CO2、SO3等最高價(jià)氧化物時(shí)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成鹽和O2，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。辨易錯(cuò)(1)Na2O與Na2O2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同。

4、()(2)Na2O與Na2O2和水反應(yīng)均生成NaOH，二者均為堿性氧化物。()(3)Na、Na2O2投入FeCl3溶液中均有紅褐色沉淀和氣體生成。()(4)Na2O2投入酚酞溶液中，溶液變紅且不退色。()(5)7.8 g Na2O2與CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。()答案(1)(2)(3)(4)(5)知識(shí)應(yīng)用1在潛水艇和消防員的呼吸面具中常放Na2O2，Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO22在生活中，常用Na2O2作漂白劑，其原理是_。答案Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能使有色物

5、質(zhì)被氧化而退色3金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉()()()()()。(1)填寫空白。(2)屬于物理變化的有_(填序號(hào))，屬于化學(xué)變化的有_(填序號(hào))。答案(1)Na2ONaOHNa2CO3(2)命題點(diǎn)1鈉及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用1將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液ABCDD2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中NaOH與Na2SO4不反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀，不符合題意；中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低

6、，析出Ca(OH)2沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；中生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；中水減少，c(Na)增大，使NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)平衡向左移動(dòng)。2Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用試劑，下列說法錯(cuò)誤的是()A0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1 molBNa2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2C等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O溶于等質(zhì)量水中得到的NaOH的物質(zhì)的量濃度相同D等質(zhì)量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數(shù)目的陰離子BNa2O2具有強(qiáng)氧化性，與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤。命題點(diǎn)2鈉與Na2O2性質(zhì)的實(shí)

7、驗(yàn)探究3為探究鈉與鹽反應(yīng)的規(guī)律，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：如圖1，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸。 圖1圖2現(xiàn)象：瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。實(shí)驗(yàn)2：如圖2，向盛有CuSO4溶液的小燒杯中加入一小塊鈉?，F(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔化成液態(tài)鈉球并四處游動(dòng)，生成藍(lán)色沉淀。(1)實(shí)驗(yàn)1、2中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_、_。(2)比較實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2可知Na與CuSO4反應(yīng)生成Cu的實(shí)驗(yàn)條件為_。答案(1)2NaCuSO4Na2SO4Cu2NaCuSO42H2O=Na2SO4Cu(OH)2H2(2)加熱且無水4過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚

8、酞，酚酞先變紅后退色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)取反應(yīng)后的溶液加入二氧化錳，立即產(chǎn)生大量氣體；實(shí)驗(yàn)中紅色均不退去。下列分析錯(cuò)誤的是() A過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2B過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑C實(shí)驗(yàn)可證明使酚酞退色的不是氫氧化鈉和氧氣D過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2B過氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)作為對照實(shí)驗(yàn)，可證明氫氧化鈉和氧氣不能使酚酞溶液退色，C項(xiàng)正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可判斷過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化劑的條件下分解產(chǎn)生O2，D項(xiàng)正確。Na及其氧化物的常見實(shí)驗(yàn)探究點(diǎn)(1)Na與H2O或鹽溶液反應(yīng)實(shí)

9、驗(yàn)。(2)Na2O2參與反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(如與CO2、SO2、H2O等反應(yīng))。(3)Na2O2純度的測定等。命題點(diǎn)3Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的定量計(jì)算Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)的定量模型(1)氣體物質(zhì)的量或體積關(guān)系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的，等于生成氧氣的量，即VV(O2)V(原氣體)。(2)固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”。對于(CxOy)mHn(CO2H2O)(Na2CO3NaOH)(CxOy)mHn的質(zhì)量為m g時(shí)，上述過程最終固體增重：m(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系2Na2O

10、22H2O(2CO2)O22e。(4)先后順序關(guān)系分析問題時(shí)，可以按Na2O2先與CO2反應(yīng)，再與H2O(g)反應(yīng)的順序進(jìn)行判斷。5下列說法不正確的是()A2.3 g Na投入97.7 g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%B62 g Na2O與78 g Na2O2投入相同體積的足量水中，所得溶液的濃度相同C78 g Na2O2與足量CO2或H2O(g)充分反應(yīng)，二者生成的O2均為0.5 molD將28 g CO充分燃燒生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反應(yīng)，固體增重28 gANa投入水中生成H2逸出，溶液質(zhì)量NaHCO3B相同溫度下，0.1 molL1鹽溶液的pH：Na2CO3NaHCO3C

11、等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3NaHCO3D相同溫度下，同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與0.1 molL1鹽酸反應(yīng)，NaHCO3反應(yīng)更劇烈。2純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是 ()A分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打B用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D先將兩種樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打 C小蘇打NaHCO3受熱分解生成

12、Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3殘留，A項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿和小蘇打的火焰顏色均為黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二者的溶液中分別加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾DBa(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成白色沉淀，不符合除雜的要求。(1)Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化Na2CO3

13、NaHCO3。(2)Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法注意：鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液時(shí)不能用Ba(OH)2溶液或石灰水。命題點(diǎn)2Na2CO3與NaHCO3與酸反應(yīng)的圖像分析典例導(dǎo)航 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)Bab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2H=CO2H2OCa0.3D原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12思路點(diǎn)撥H與OH、CO、HCO反應(yīng)的先后順序?yàn)镺HCOHCO答案CNa2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)

14、的圖像分析向某溶液(Na2CO3或NaHCO3或NaOH)中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示：(1)若OA0，則溶液中所含溶質(zhì)為NaHCO3，涉及反應(yīng)的離子方程式為HCOH=CO2H2O。(2)若OAAB，則溶液中溶質(zhì)為Na2CO3，涉及的離子反應(yīng)為OA：COH=HCO，AB：HCOH=CO2H2O。(3)若OAAB，則溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，涉及的離子反應(yīng)同(2)。(4)若OAAB，則溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，涉及的離子反應(yīng)為OA：OHH=H2O，COH=HCO，AB：HCOH=CO2H2O。4分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液

15、各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖所示(分A、B兩種情況)： A B(1)在A情況下，溶質(zhì)是_。(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。(2)在B情況下，溶質(zhì)是_。(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_。解析對于A，第一階段消耗的酸是第二階段的2倍，可知第一階段反應(yīng)為HOH=H2O、COH=HCO，第二階段反應(yīng)為HCOH=CO2H2O，由此推知A情況的溶液中n(NaOH)n(Na2CO3)11。同理分析B情況的溶液中，n(Na

16、2CO3)n(NaHCO3)11。根據(jù)最終生成NaCl，n(NaOH)n(HCl)0.15 L0.2 molL10.03 mol，c(NaOH)1.5 molL1。答案(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 molL1命題點(diǎn)3特殊鈉化合物性質(zhì)和侯氏制堿法5氫化鈉、硼氫化鈉和氰化鈉廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為_。(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaHH2O=NaOHH2，該反應(yīng)中的氧化劑是_，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_。(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)硼

17、氫化鈉(NaBH4，其中B為3價(jià))與H2O反應(yīng)生成NaBO2和H2的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)中NaBH4作_劑。(5)NaCN是一種劇毒化合物，易溶于水。NaCN的電子式為_，在水中呈堿性的原因是_(用離子方程式表示)。解析(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，氫元素化合價(jià)升高為1，鈦元素化合價(jià)由4變?yōu)?，據(jù)此可寫出化學(xué)方程式。(4)NaBH4中H為1價(jià)，具有強(qiáng)還原性，可還原H2O：NaBH42H2O=NaBO24H2。答案(1)1(2)H2O11(3)2NaHTiCl4Ti2NaCl2HCl(4)NaBH42H2O=NaBO24H2還原(5)NaCNH2OHCN

18、OH6我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)(1)向飽和食鹽水中先通NH3后通CO2的原因是_。(2)溶液A中的溶質(zhì)粒子有_(填化學(xué)式)。(3)反應(yīng)、的化學(xué)方程式分別為_、_。答案(1)增強(qiáng)溶液的堿性，提高CO2的溶解度(2)Na、HCO、NH、Cl(3)NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3CO2H2O堿金屬與焰色反應(yīng)知識(shí)梳理1堿金屬的相似性與遞變性(1)相似性與遞變性相似性遞變性(由LiCs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較

19、強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為1價(jià)金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)(2)具體表現(xiàn)與O2等非金屬反應(yīng)寫出Li、Na與O2在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4LiO22Li2O、2NaO2Na2O2。K、Rb、Cs與O2反應(yīng)生成比過氧化物結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)。與H2O反應(yīng)堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化物和H2。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(用M代表堿金屬)2M2H2O=2MOHH2，但從LiCs反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)。與酸反應(yīng)均生成鹽與H2，從LiCs，反應(yīng)劇烈程度逐漸增強(qiáng)。與鹽

20、溶液反應(yīng)時(shí)，均先與H2O反應(yīng)，不能把鹽溶液中的金屬置換出來。與H2反應(yīng)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。辨易錯(cuò)(1)堿金屬在空氣中點(diǎn)燃均不能生成堿性氧化物。()(2)Li、Na、K的密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸降低。()(3)Li、Na、K均可保存于煤油中。()(4)K投入LiCl溶液中可以把Li置換出來。()(5)堿金屬與H2O、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)均是與H反應(yīng)。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2焰色反應(yīng)(1)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，屬于物理變化，屬于元素的性質(zhì)，應(yīng)用于檢驗(yàn)?zāi)承┰氐拇嬖凇Ｈ?/p>

21、Na、Na2O、Na2CO3的焰色反應(yīng)均為黃色。(2)操作步驟鉑絲火焰無色蘸取待測物觀察火焰顏色鉑絲無色注意：洗滌鉑絲用稀鹽酸而不用稀硫酸，因鉑絲表面雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成沸點(diǎn)較低的氯化物易汽化揮發(fā)，而硫酸鹽的沸點(diǎn)較高不易汽化揮發(fā)。鉑絲也可用光潔無銹的鐵絲代替。(3)常見元素的焰色鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色；鋇元素黃綠色；鍶元素洋紅色；鋰元素紫紅色；鈣元素磚紅色?？谠E鈉黃(色)鈣磚紅(色)鋰紫紅(色)，鉀淺紫(色)鋇黃綠(色)，鍶為洋紅(色)最美麗。辨易錯(cuò)(1)任何金屬灼燒都有特征的焰色反應(yīng)。()(2)鈉元素的游離態(tài)與化合態(tài)的焰色反應(yīng)均為黃色。()(3)尖嘴玻璃管灼燒

22、時(shí)火焰呈黃色的原因是玻璃中含有鈉元素。()(4)蘸取Na2CO3樣品灼燒時(shí)火焰呈黃色，說明樣品中不含鉀元素。()答案(1)(2)(3)(4)知識(shí)應(yīng)用1最近，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。(1)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷正確的是_(填序號(hào))。與水反應(yīng)比鈉劇烈它的原子半徑比鈉小它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂原子相同它是還原劑(2)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是_(填序號(hào))。A氫化銣溶于水顯酸性B氫化銣中氫被還原為氫氣C氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑D氫化銣中氫離子核外有兩個(gè)電子答案(1)(2)

23、D2本草經(jīng)集注中區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用什么方法區(qū)分的？_。答案焰色反應(yīng)命題點(diǎn)堿金屬與焰色反應(yīng)1有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大 B堿金屬單質(zhì)的氧化性很強(qiáng)，均易與Cl2、O2、Si等發(fā)生反應(yīng)CCs2CO3用酒精燈加熱時(shí)不能分解為CO2和Cs2OD無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水CA項(xiàng)，從LiCs，密度有增大趨勢，但不是逐漸增大，(K)(Na)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，堿金屬單質(zhì)的還原性很強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)相似性，Cs2SO4與Na2SO4類似，易溶于水，錯(cuò)誤。2堿金屬

24、鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是()A在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿D它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸BFr性質(zhì)很活潑，與O2反應(yīng)可生成更復(fù)雜的氧化物，不是只生成Fr2O。3下列有關(guān)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說法正確的是()鉀元素的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰沒有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無

25、銹的鐵絲代替A僅有不正確 B僅有不正確C僅有不正確D全對答案D4焰色反應(yīng)是元素分析的一種重要方法，請回答有關(guān)問題：(1)是否所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色？舉例說明。 _。(2)某同學(xué)灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，他判斷該白色粉末中含Na、不含K。他的判斷是否正確？如不正確，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)白色粉末中是否含K。(如正確，此問可不答)_。(3)該同學(xué)用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，他判斷該溶液一定為鈉鹽溶液。其他同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)。理由是_。答案(1)否。Fe及其化合物(2)否。做K元素的焰色反應(yīng)時(shí)需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，如火焰呈紫色，含K，否則不含K(3)該溶液可能為NaOH溶液鈉的

26、重要化合物的實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究是考查學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的重要途徑。經(jīng)常涉及鈉的重要化合物的定量測定及性質(zhì)探究，如Na2CO3的含量測定，Na2O2的性質(zhì)探究等。這一熱點(diǎn)很好地體現(xiàn)了學(xué)生的“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的核心素養(yǎng)。利用如圖所示裝置來測定純堿(含少量NaCl)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：a按圖連接裝置，并檢查氣密性；b準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為83.4 g；c準(zhǔn)確稱得6.0 g純堿樣品放入容器中；d打開分液漏斗的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；e打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6 g

27、。(1)若d、e兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果_(填“偏大”或“偏小”)。(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用_，作用是_。(3)E裝置的作用是_。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。思路點(diǎn)撥審題時(shí)應(yīng)注意考慮生成的CO2完全被D吸收；考慮空氣的成分中含CO2；考慮堿石灰吸收CO2的程度等。根據(jù)關(guān)系式：Na2CO3CO2可求出Na2CO3的有關(guān)量。解析(1)反應(yīng)過快會(huì)使產(chǎn)生的CO2氣體不能完全被D裝置中堿石灰吸收；快速鼓入空氣，也會(huì)使裝置內(nèi)殘留CO2不能被D裝置中堿石灰完全吸收，則測得的CO2質(zhì)量偏小，測定結(jié)果偏??；(2)鼓入空氣，可把

28、殘留在裝置B、C中的CO2趕出由D中堿石灰吸收，因?yàn)榭諝庵泻蠧O2，因此應(yīng)把鼓入空氣中的CO2吸收處理，所以裝置A應(yīng)放入NaOH溶液；(3)如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的H2O(g)和CO2會(huì)對測定結(jié)果帶來影響，所以裝置E的作用是防止空氣中H2O(g)和CO2進(jìn)入裝置D中；(4)反應(yīng)中放出CO2氣體的質(zhì)量85.6 g83.4 g2.2 g，設(shè)消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3CO210644x2.2 g解得x5.3 g純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%88.3%。答案(1)偏小(2)NaOH溶液吸收空氣中的CO2(3)防止空氣中的CO2和H2O(g)進(jìn)入裝置D中(4)88.

29、3%Na2CO3純度測定的方法(1)氣體法：原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，通過測量CO2的質(zhì)量或體積確定Na2CO3的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)操作：向m g純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測量產(chǎn)生CO2氣體的體積為V mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)或CO2的質(zhì)量為a g。計(jì)算式：純度100%或100%(2)沉淀法：測定原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。實(shí)驗(yàn)操作：先將m g純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為n g。計(jì)算：

30、純度為100%。某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”。(1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量_(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。(2)裝置中的試劑是_(填字母)。a稀鹽酸b稀硫酸c小蘇打 d石灰石(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾_(填“K1”或“K2”)，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開另一個(gè)彈簧夾。(4)實(shí)驗(yàn)過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是_；乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是_。(

31、5)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取最終反應(yīng)后中所得固體，_。解析(1)此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要干燥CO2，所以裝置是制取CO2的裝置，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)出HCl，所以應(yīng)選擇稀硫酸、小蘇打。 (3)先通干燥CO2，然后再通濕潤C(jī)O2進(jìn)行對比。(5)證明反應(yīng)后固體中含有CO。答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于(2)bc(3)K2(4)除去未充分反應(yīng)的CO2水與Na2O2反應(yīng)生成O2(5)加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(答案合理即可)真題驗(yàn)收1下列有關(guān)敘述正確的是_(填序號(hào))。(2020江蘇高考)室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2(2020江

32、蘇高考)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)：NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)(20207月浙江選考)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)(20207月浙江選考)高壓鈉燈可用于道路照明(20207月浙江選考)Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2(2019全國卷)Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?，其方程式?Na2O2=2Na2OO2(2018全國卷)碳酸鈉可用于去除餐具的油污(2017全國卷)將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶中，瓶中產(chǎn)生大量白煙，有黑色顆粒產(chǎn)生，可得出CO2具有氧化性(2017全國卷)乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，可得出乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性答案2(2017海南高考)鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途。回答下列問題：(1)用碳酸鋰和_反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiClKCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為_。(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是_。(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采