題分類匯編A新常用化學(xué)計(jì)量高考真題模擬新題格式

1、A 單元常用化學(xué)計(jì)量A1 阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量7 N3、 B3、 A1)(如圖 12011 安徽卷 科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO23 3 所示 )。已知該分子中 N N N 鍵角都是 108.1 ，下列有關(guān) N(NO 2)3 的說法正確的是()NO2NNO 2NO2圖 13A 分子中 N、 O 間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B分子中四個(gè)氮原子共平面C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D 15.2 g 該物質(zhì)含有6.02 1022 個(gè)原子7N3、 B3、A1【解析】 C分子中 N、O 間形成的共價(jià)鍵是由不同元素的原子形成的，屬于極性鍵，故 A 錯(cuò)誤；由夾角 108.1 可知該分子的結(jié)構(gòu)

2、類似NH 3 的結(jié)構(gòu)，是三角錐形，因此，四個(gè)氮原子不可能共平面，故B 錯(cuò)誤；該分子中 N 的化合價(jià)為3 價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，因此，該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，C 正確； 15.2 g 該物質(zhì)含有的原15.2 g 10 6.02 10236.02 1023，故 D 錯(cuò)誤。子數(shù)約為152 g mol19A1設(shè) n 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()2011 廣東卷 AA 常溫下， 23 g NO2 含有 nA 個(gè)氧原子 1B 1 L 0.1 mol L 氨水含有 0.1 nA 個(gè) OHC常溫常壓下， 22.4 L CCl 4 含有 nA 個(gè) CCl 4 分子D 1 mol Fe2 與足量的

3、 H2 O2 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA 個(gè)電子9A123 g【解析】 A23 g NO 2 中氧原子的物質(zhì)的量為46 g mol1 2 1 mol ，故 A 正確； 1氨水中含有溶質(zhì)NH3 H2 O 的物質(zhì)的量為0.1 mol，但由于 NH 3H 2O1 L 0.1 mol L是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故含有的OH 的個(gè)數(shù)少于0.1nA ， B 錯(cuò)誤；常溫常壓下， CCl 4 為液態(tài)， 22.4 L CCl 4 的物質(zhì)的量不是1 mol ， C 錯(cuò)誤； 1 mol Fe2 被 H2O2氧化生成 1 mol Fe3 ，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA ， D 錯(cuò)誤。10A1 2011 海南化學(xué)卷 設(shè) NA

4、 是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ()A 1 mol Al 3 離子含有的核外電子數(shù)為 3NAB 1 mol Cl 2 與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC 10 L pH 1 的硫酸溶液中含有的H 離子數(shù)為 2NAD 10 L pH 13 的 NaOH 溶液中含有的OH 離子數(shù)為NA10A1【解析】DAl 3 離子核外電子數(shù)為10 個(gè)， 1 mol Al 3 離子含有的核外電子數(shù)應(yīng)為10 NA ，故 A 錯(cuò)；2Fe 3Cl 2=2FeCl3 ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 6 個(gè)電子，1 mol Cl 2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為2NA，故 B 錯(cuò)；pH 1 時(shí) c(H ) 0.1 mol L 1，n(

5、H ) 1 mol，故 C 錯(cuò)； pH 13 時(shí) c(OH ) 0.1 mol L 1， n(OH ) 1 mol, 故 D 對(duì)。8 A12011 江蘇化學(xué)卷 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A 1 mol 甲醇中含有 C H 鍵的數(shù)目為 4NAB 25 ， pH 13 的 NaOH 溶液中含有OH的數(shù)目為 0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L 己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目D常溫常壓下， Na O與足量 H O 反應(yīng)，共生成 0.2 mol O2222為 0.4NA8A1【解析】 D1 mol 甲醇中含有3 mol C H 鍵，A 錯(cuò)；pH13 的 Na

6、OH溶液 c(OH ) 0.1 mol/L ，由于沒有提供溶液體積，OH 的數(shù)目無法確定， B 錯(cuò)；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不適用氣體摩爾體積，C 錯(cuò)； 2Na2O2 2H2O=4NaOHO2中，生成 0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移 0.4 mol e ， D 對(duì)。12A1 C1E42011 全國(guó)卷 NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A 18 gH2O 中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB 12 g 金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC 46 g NO2 和 N2O4 混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA個(gè)電子D1 mol Na 與足量 O反應(yīng)，生成 Na O 和 Na O的混合物， 鈉失去 N2222A1

7、2A1 C1E4【解析】 B 金剛石中一個(gè)碳原子形成4 條共價(jià)鍵，而每條共價(jià)鍵被兩個(gè)碳原子擁有，因此一個(gè)碳原子對(duì)每條共價(jià)鍵的“ 擁有權(quán) ” 為 0.5，因此一個(gè)碳原子有兩條共價(jià)鍵， 12 g 金剛石為 1 mol，因此含有共價(jià)鍵為2 mol。一個(gè)水分子中有 10 個(gè)質(zhì)子， 18 g 水是 1 mol，所以 A 項(xiàng)正確。 NO 2 和 N2O4的最簡(jiǎn)式相同，因此只要質(zhì)量相同，其所含原子個(gè)數(shù)也相同，C項(xiàng)正確。鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，無論生成物是2 ONa還是2O2， Na 均為 1 價(jià)，因此1 mol Na 參加反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為 1NA， D 項(xiàng)Na正確。A2氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律A3物質(zhì)的量濃

8、度及溶液的配制33J2A3H21.0 molL 12011 廣東卷 某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制Ba(OH)2 溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH) 2 2O試劑化學(xué)式量：。在室溫下配制溶8H(315)液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得 Ba(OH) 2 2 在283 K、293 K和303 K時(shí)的溶解度2分別為8H O(g/100 g H O)2.5、 3.9 和 5.6。(1) 燒 杯 中 未 溶 物 可 能 僅 為 BaCO3 ， 理 由 是_。8H O 和少量 BaCO組成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成(2)假設(shè)試劑由大量 Ba(OH)23

9、2分檢驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮 結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的 pH 9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、 pH 計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟 1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過濾，得濾液和沉淀。步驟 2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟 3：取適量步驟1 中的沉淀于試管中， _。步驟 4：(3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH) 2 8H2O 的含量。實(shí)驗(yàn)如下：Ba(OH) 2 溶液：準(zhǔn)確稱取 w 克試樣，置于燒杯中，配制 250 mL 約 0.1 mol L 1

10、加適量蒸餾水， _，將溶液轉(zhuǎn)入 _中，洗滌，定容，搖勻。滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL 所配 Ba(OH) 2 溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 1鹽酸裝入50 mL 酸式滴定管，_(填“ 0.020、”“ 0.05、”“ 0.1980或”“ 1.5)mol” L滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2 次。平均消耗鹽酸V mL 。計(jì)算 Ba(OH) 2 2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只列出算式，不做 運(yùn)算 )。8H_(4)室溫下， _(填“能”或“不能” ) 配制溶液。1.0 mol L1 Ba(OH) 233J2A3H2(1)由于 Ba(OH) 8HO 與空氣中 CO反應(yīng)，所取試劑大部分已變質(zhì)為BaCO ，2223

11、未變質(zhì)的 Ba(OH) 28H2O 在配制溶液時(shí)能全部溶解(2)Ba2步驟 2：出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有存在步驟 3：滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣澄清石灰水變渾濁， 說明該試劑含有管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中BaCO3步驟 4：取步驟 1 中的溶液于燒杯中，pH 明顯大于 9.6，說明該試劑含有用 pH 計(jì)測(cè)定其 pHBa(OH) 2(3)攪拌溶解 250 mL 容量瓶 0.19802500.1980 10 3 315V 100%2 25.00w(4)不能【解析】(1)空氣中存在的 CO2 能與 Ba(OH) 2 反應(yīng)可生成 BaCO3；(2)BaCO 3 和Ba(OH) 28H2O 的檢驗(yàn)

12、，可首先通過加入硫酸，與BaCO3 反應(yīng)生成沉淀和氣體進(jìn)行檢驗(yàn)，確定后再將混合物配成飽和溶液，結(jié)合BaCO3 飽和溶液的 pH 為 9.6 加以確認(rèn)；(3) 配制 250 mL 溶液應(yīng)使用 250 mL 容量瓶，溶解固體后應(yīng)恢復(fù)至室溫方可轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶； 取樣品溶液 25 mL ，濃度大約是 0.1 mol L 1，即 n(OH )大約是 2510 3 1較為合 0.1 mol，據(jù)中和滴定關(guān)系，可確定鹽酸濃度為0.1980 mol L適； 結(jié)合 Ba(OH)2 2HCl=BaCl 2 2H2O 即可計(jì)算； (4)由上述可知， Ba(OH) 2固體易與空氣中水和CO2 結(jié)合出現(xiàn)雜質(zhì)，同時(shí)依據(jù)B

13、a(OH) 2 8H2O 的溶解度關(guān)系，1不能配制出 1.0 mol L 的該溶液。A4常用化學(xué)計(jì)量綜合23A4B32011 福建卷 .磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 _。(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 生成白磷，反應(yīng)為：2Ca (PO ) 6SiO2=6CaSiO P O103423410CP4O10=P4 10CO每生成 1 mol P4時(shí)，就有 _mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)硫代硫酸鈉 (Na2S2O3)是常用的還原劑。 在維生素 C( 化學(xué)式 C6 H8O6 )的水溶液中加入過量 I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用2 2

14、3 溶液滴定，可測(cè)定Na S O溶液中維生素 C 的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：68 626 662H2ICH OI =C HO2S O2=S O223246在一定體積的某維生素C 溶液中加入 a mol L 1I2溶液 V1 mL ，充分反應(yīng)后，用Na2S2 O3 溶液滴定剩余的I2 ，消耗 b mol L 1Na2S2O3 溶液 V2 mL 。該溶液中維生素 C的物質(zhì)的量是 _mol。(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO 3 )和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO2 2HO3 5SO2H =I5SO3242生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表

15、所示：H2O 的實(shí)驗(yàn)溶液出現(xiàn)藍(lán)0.01 mol L0.01 mol L1KIO3酸性123體積溫度色時(shí)所需時(shí)Na SO 溶溶液 (含淀液的體積/mL/間 /s粉)的體積/mL/mL實(shí)驗(yàn) 15V13525實(shí)驗(yàn) 2554025實(shí)驗(yàn) 355V20該實(shí)驗(yàn)的目的是_；表中 V2 _mL 。 .稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3 易發(fā)生水解，無水 CeCl3 可用加熱3 2O和4Cl固體混合物的方法來制備。其中，4ClCeCl6HNHNH的作用是_。(6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié) pH 3。Ce3 通過下列

16、反應(yīng)形成Ce(OH)4 沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：Ce3 H2O2 H2 O=Ce(OH)4 _23A4B3(1)(2)20aV1 0.5bV2(3)(其他合理答案也可)1000(4) 探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系(其他合理答案也可)40(5)分解出 HCl氣體，抑制 CeCl3 水解 (或其他合理答案 )(6)21626H【解析】(1)P 元素為 15 號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)在 P O10中 P 的化合價(jià)為 5 價(jià)，當(dāng)生成1 mol P轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 20 mol 。44(3)第二個(gè)反應(yīng)消耗2 23 的物質(zhì)的量為：1V2 3L2 3m

17、ol，Na S Ob mol L10V b10則第一個(gè)反應(yīng)剩余的I2的物質(zhì)的量為 0.5V2b10 3mol ，該過程加入I2 總的物質(zhì)的量為 1 33mol，則參加第一個(gè)反應(yīng)的 I2 的物質(zhì)的量為 V1a 10 V1 10L V1 a 10a mol L 3mol 0.5 V2b 10 3mol ，則該溶液中維生素C 的物質(zhì)的量為 V1a 10 3mol 0.5 V2b3mol (Va 0.5 V b)10 310mol 。12(4)實(shí)驗(yàn) 1 和實(shí)驗(yàn) 2 溫度相同但加水體積不同， 而實(shí)驗(yàn) 2 和實(shí)驗(yàn) 3 溫度不同則加水體積應(yīng)該相同，故 V240，有 3 個(gè)實(shí)驗(yàn)所給出的不同對(duì)比數(shù)據(jù)可得出該實(shí)驗(yàn)

18、目的為：探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉濃度的關(guān)系。(5)CeCl 3 發(fā)生水解的方程式為：CeCl3 3H2OCe(OH)3 3HCl ， NH 4Cl 固體加熱可分解生成HCl ，起到抑制CeCl3 水解的作用。(6)根據(jù)電荷守恒：反應(yīng)物中有陽(yáng)離子，則生成物中必然要有陽(yáng)離子，由題意知溶液 pH3，故最后一個(gè)空應(yīng)為H ；根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化，H2O2 中兩個(gè) O 的化合價(jià)從 1 2，得到 2 個(gè)電子， Ce 元素的化合價(jià)從 3 4，應(yīng)該失去兩個(gè)電子，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出 2Ce3 H2O2 6H2O=2Ce(OH) 4 6H7 A42011

19、 課標(biāo)全國(guó)卷 下列敘述正確的是()A 1.00 mol NaCl 中含有 6.021023 個(gè) NaCl 分子B 1.00 mol NaCl 中，所有 Na 的最外層電子總數(shù)為86.02 1023 1 的 NaCl 溶液，可將 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水C欲配制 1.00 L ,1.00 mol L 中D電解 58.5 g 熔融的 NaCl，能產(chǎn)生22.4 L 氯氣 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )、 23.0 g 金屬鈉7A4 【解析】 BNaCl 為離子晶體，是由Na 和 Cl 直接構(gòu)成的，不存在分子， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； Na 最外層電子數(shù)為8，因此， 1.00mol Na 最外層電子數(shù)為8

20、 6.02 1023， B 項(xiàng)正確；溶液的體積不是1.00 L， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； D 項(xiàng)產(chǎn)生氯氣的體積應(yīng)為 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )。1 2011 舟山月考 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是()A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L H 2O 含有的電子數(shù)等于NA 1Na CO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NB常溫下， 100 mL 1 mol LAC分子數(shù)為 N 的 N 、CH232混合氣體體積約為22.4 L ，質(zhì)量為 28 gA24D 3.4 g NH 3 中含 N H 鍵數(shù)目為 0.2NA1 B 【解析】 A 項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H2O 為液態(tài)； C 項(xiàng)沒有限定條件，所以體積無法確定； D

21、 項(xiàng) 3.4 g NH 3 為 0.2 mol，含 N H 鍵數(shù)目為0.6NA ；B 項(xiàng)要考慮2水CO3解，所以 100 mL 1 mol L 123 溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA 。Na CO2 2011 日照一模 下列敘述正確的是 (用 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A 2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NAB 1 mol HCl 氣體中的粒子數(shù)與 0.5 mol/L 鹽酸中溶質(zhì)的粒子數(shù)相等C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L CH 4 與 18 g H2 O 所含有的電子數(shù)均為 10 NAD CO 和 N2 為等電子體， 22.4 L CO 氣體與 1 mol N 2

22、所含的電子數(shù)相等2C 【解析】 A 中應(yīng)為0.2NA； B 中鹽酸的體積不知道，無法確定溶質(zhì)的粒子數(shù)； D 中 22.4 L CO 的狀態(tài)不確定， CO 的物質(zhì)的量無法確定。3 2011 啟東一模 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 NA 。則下列說法正確的是 ()A 7.1 g Cl2 與足量 NaOH 溶液充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA濃度為1.0NAB1.0 L1 的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為1.0 mol L 10.2NAC常溫下， 1 L 0.1 mol L 的 NH 4NO3 溶液中氮原子數(shù)小于D標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 乙醛中含有的氧原子數(shù)為1.0NA3 A【解析】 選項(xiàng) B 中的一元

23、酸沒有指出是強(qiáng)酸還是弱酸。選項(xiàng)C，雖然0.2NA 。選項(xiàng) D，NH 4 會(huì)發(fā)生部分水解， 但根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知溶液中氮原子數(shù)等于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醛是液體。42011 長(zhǎng)春二模 設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值， 下列說法正確的是 ()A 足量的 CO2 與 39 g Na2O2 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA0.4 NAB 100 mL 1 mol L1FeCl3 溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)大于C用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1 mol O 2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD 18 g 的 D2 O 與 NA 個(gè) CH3 具有相同的電子數(shù)中1 價(jià)的4 B【解析】 A 項(xiàng)中， 39 g Na O的物質(zhì)的量

24、為 0.5 mol， Na O2222氧，化合價(jià)一升一降， 所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA 。 項(xiàng)中，不考慮水解，100 mL 1 13 溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)等于AB3 水解生成，但 1 mol Fe3 mol H ，mol LFeCl0.4 N從而使離子的數(shù)目增多。C 項(xiàng)中，生成1 mol O2 ，轉(zhuǎn)移電子4 mol 。D 項(xiàng)中， 18 g 的D2O 含電子數(shù)小于10 mol ， NA 個(gè) CH3 的電子數(shù)為 10 mol。5.2011 宜昌質(zhì)檢 設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值， 下列說法正確的是 ()A 用石墨電極電解Ca(NO ) 溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2 NA時(shí)，陰極析出 4

25、 g3 2金屬B 0.1 mol24Mg 32S 晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NAC常溫下含有 NA 個(gè) NO2、N2O4分子的混合氣體，溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為 22.4 LD在熔融狀態(tài)下， 1 mol NaHSO 4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA5 B【解析】 A 項(xiàng)錯(cuò)，電解硝酸鈣實(shí)質(zhì)是電解水，所以不會(huì)生成金屬單質(zhì)；B 項(xiàng)正確， 0.1 mol24 Mg 32S 含有中子的物質(zhì)的量為0.1 mol (12 16) 2.8 mol； C項(xiàng)錯(cuò)， NO2、 2O4是可以相互轉(zhuǎn)化的，2NO224，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故NN O溫度由常溫降至標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，平衡正向移動(dòng)，分子的數(shù)目減少，其體積也小

26、于22.4L； D 項(xiàng)錯(cuò)，熔融狀態(tài)下，NaHSO4 =NaHSO4 ，1 mol NaHSO 4 完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為 NA 。6 2011 福鼎調(diào)研 NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是() 106 g Na2 CO3 晶體中的離子總數(shù)大于3 NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 16 g O3 和 O2 混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA將 0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成膠體， 其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1 NA 1 mol N 2 和 3 mol H 2 在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于 2NAA BCD3 N6 B 【解析】 在 106 g Na CO晶體中，存在

27、鈉離子和碳酸根離子共，23A錯(cuò)誤；膠體粒子是粒子的集合體，0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 NA ，錯(cuò)誤；理論上 1 mol N 2 和 3 mol H 2 在一定條件下反應(yīng)生成2NA 個(gè) NH3分子，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以分子總數(shù)大于2NA ，正確。72011鄭州聯(lián)考阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02 1023mol 1，下列敘述中不正確的是() 12.4 g 白磷晶體中含有的 P P 鍵數(shù)約是 0.66.02 1023電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了 6.02 1023 個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g 銅 7.8 g Na2S和2 2的混合物中含有的陰離

28、子數(shù)大于1023Na O0.1 6.02 2 mol SO2 和 1 mol O 2 在 V 2O5 存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于 26.02 1023 2.9 g 2CaSO4 2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.026.0210234 2O的相H(2CaSO H對(duì)分子質(zhì)量為 290)4 的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成含 0.2 mol H 22ASOSO 的分子數(shù)為 0.1 NA BCD7 C【解析】1 mol P 4 中含有 6 mol P P 鍵， 12.4 g 白磷即 0.1 mol P4 ，含有 P P 鍵數(shù)約是0.6 6.02 1023，對(duì)；電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極首先

29、失去電子的是Zn 等活潑金屬雜質(zhì)，所以，轉(zhuǎn)移了6.02 1023 個(gè)電子，陽(yáng)極溶解的銅小于32 g，錯(cuò)；Na2S和22 摩爾質(zhì)量相同，且每摩爾物質(zhì)中陰離子都為1摩爾，所以2和 Na2Na O的混合物中陰離子數(shù)為7.8 g Na SO2 的混合物， 即0.1 mol6.021023，錯(cuò)；對(duì)于0.1，由于 SO2 和 O2 反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，如果完全反應(yīng)，減少氣體的物質(zhì)的量為1 mol，現(xiàn)在是可逆，實(shí)際減少的物質(zhì)的量小于1 mol，因此，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量大于2mol ，所以容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于26.021023，對(duì)；由于 1 mol 2CaSO4 2O 中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為42O含有的H1 mol ，所以 2.9 g 2CaSO H結(jié)晶水分子數(shù)為0.01 6.02 1023，錯(cuò)；由于濃硫酸的量一定，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀， 硫酸濃度小到一定程度反應(yīng)就停止了，所以含 0.2 mol H 24 的濃硫酸與SO2 的分子數(shù)小于SO足量銅反應(yīng)，生成0.1 NA，錯(cuò)；因此，選 C。82011 衢州二模 用 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值， 下列敘述正確的是 ()A 在鐵參與的反應(yīng)中， 5.6 g 鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NAB 1 mol1218中，所含的中子數(shù)為22 NCO2AC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，