高中一年級(jí)化學(xué)物質(zhì)的量濃度習(xí)題(附答案解析)

1、專業(yè)資料湖南省株洲市第四中學(xué)高一化學(xué) 物質(zhì)的量濃度習(xí)題( 附答案)一、選擇題1在容量瓶上無需有標(biāo)記的是A標(biāo)線B溫度C濃度D容量2某實(shí)驗(yàn)需要 0.2 mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將A等于 8.0gB等于 8.00gC大于 8.0gD等于 0.2g30.5L 1mol/L 的 FeCl3溶液與 0.2L 1 mol/L的 KCl 溶液中， Cl濃度比為A152B11C31D133，則該飽和溶4相對(duì)分子質(zhì)量為 M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為 S g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為 gcm液的物質(zhì)的量濃度是AM mol L 10SC 10S mol L M1B1000Sm

2、olL 1M (100S)1D M (100S) molL 11000S5將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a L HCl （氣）溶于 1000g水中，得到的鹽酸密度為 b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是Aa mol / LB22.4Cabmol / LD2240036.5aabmol / L224001000 abmol / L2240036.5a6NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4 溶液的正確說法是+2總數(shù)為 0.3NA500mL溶液中所含 K、SO4AB500mL溶液中含有 0.1NA個(gè) K+離子C1L溶液中 K+離子濃度是 0.2mol/LD2L20.4mol/L溶液中 S

3、O4 離子濃度是7取 100mL 0.3mol/L 和 300mL0.25mol/L 的硫酸注入 500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L8某 Al 2(SO4) 3溶液 V mL中含 a g Al3+2的物質(zhì)的量濃度為，取出 V/4 mL 溶液稀釋成 4V mL后， SO4A125/54V molL1B125a/36V mol L1C125a/18V molL1D125a/V molL1WORD 完美格式下載可編輯專業(yè)資料9將 2.4mol 某金屬投入 1.8L 2mol/L 的某酸

4、溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生 7.2g 氫氣，則該金屬和酸分別是A二價(jià)金屬，二元酸 B二價(jià)金屬，三元酸C三價(jià)金屬，二元酸 D一價(jià)金屬，一元酸10配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶解所用的燒杯未洗滌C定容時(shí)仰視觀察液面D定容時(shí)俯視觀察液面3+2的物質(zhì)的量濃度為 0.7mol/L，11有 K2SO4和 Al 2(SO4) 3的混合溶液，已知其中 Al 的物質(zhì)的量濃度為 0.4mol/L ，SO4則此溶液中 K+的物質(zhì)的量濃度為A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L12在 100g濃度為 18mol/L、密

5、度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L 的硫酸，則加入水的體積A小于 100mLB等于 100mLC大于 100mLD等于 100 mL13用密度為 1.32g/cm3 的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2 溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原 BaCl2 溶液的質(zhì)量，則 H2SO4溶液的濃度為A21.9%B42.1%C13.5mol/LD5.67mol/L14質(zhì)量為 8.02g 的鐵片，放進(jìn) 1.0L 0.90mol/L的 CuSO4溶液中，過一段時(shí)間取出洗 凈、干燥、稱量，質(zhì)量為2+8.66g。若認(rèn)為溶液的體積沒有變化，則 Cu 的濃度變?yōu)锳0.89mol/LB0

6、.82mol/LC0.78mol/LD0.6mol/L15將 4gNaOH溶解在 10mL水中，稀至 1L 后取出 10mL，其物質(zhì)的量濃度是A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L16用硫酸銅晶體配制 500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g17實(shí)驗(yàn)室常用 98%(=1.84g/mL)的濃 H2SO4配制 1:4 的稀 H2SO4，此稀 H2SO4的密度為 1.23g/mL，其物質(zhì)的量濃度為A. 4.6mol/LB. 5.7mol/LC. 3.88mol/LD. 18

7、.4mol/L+18由 Na2SO4和 NaNO3組成的混合物 88g 溶于水配制成 1L 溶液，此溶液中 Na的濃度為 1.2mol/L ，則原混合物中 NaNO3的質(zhì)量為A. 17gB. 34gC. 25.5gD. 51g19下列各溶液中， Na+濃度最大的是A. 0.8L0.4mol/L的 NaOH溶液B. 0.2L0.15mol/L的 Na3PO4溶液WORD 完美格式下載可編輯專業(yè)資料C. 1L0.3mol/L的 NaCl溶液D. 4L0.5mol/L 的 NaCl溶液+3+2-20將 0.1mol/L 的 K2SO4溶液、0.2mol/L 的 Al 2(SO4) 3 溶液和純水混合

8、，要使混合溶液中 K、Al 、SO4 的濃度分別為 0.1mol/L 、0.1mol/L 和 0.2mol/L ，則所取 K2SO4溶液、Al 2(SO4) 3 溶液、純水三者體積比是 ( 假定混合后體積不變 )A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:121已知 20g 密度為g/mL的硝酸鈣溶液中含有2+-的物質(zhì)的量濃度為1gCa ，則 NO3A. /400mol/L B. 20/mol/LC. 2.5mol/LD. 1.25mol/L22溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14%的 KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去 100g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%，體積為 80mL，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為

9、A. 5mol/LB. 6mol/LC. 6.25mol/LD. 6.75mol/L23當(dāng)溫度為70時(shí)， Cl2 與 NaOH溶液能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：Cl 2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中 NaClO與 NaClO3的物質(zhì)的量之比為 4:1 ，則溶液中NaCl和 NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為A. 11:2B. 9:4C. 1:1D. 5:124 A為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì) 0.3mol/L 的 K2SO溶液的說法中，正確的是N4A. 1L溶液中含 0.3AB. 1L溶液中含 0.9A+4

10、2-N個(gè)鉀離子N個(gè)離子 (K 、SO )C. 2L溶液中鉀離子濃度是 1.2mol/L D. 2L溶液中含 0.6+2-)N 個(gè)離子(K 、SOA425密度為 0.91g/cm3 的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.等于 12.5%B.大于 12.5%C.小于 12.5%D.無法確定26體積為 V、密度為 的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為 M的溶質(zhì) m克。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w，則下列各表示式中不正確的是A.mB. m Vw C.c Mc McwD.M V1000w27已知某溶液的：體積、密度、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、溶質(zhì)的

11、摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的是A.B.C.D.28有五瓶溶液分別是： 10mL0.60mol/LNaOH水溶液； 20mL0.50mol/LH2SO4水溶液； 30mL0.40mol/LHCl水溶液； 40mL0.30mol/LCHCOOH水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A.B.WORD 完美格式下載可編輯專業(yè)資料C.D.29某學(xué)生配制 0.1mol/LNaOH溶液 100mL，下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是A.空盤時(shí)天平指針指向左邊B.把燒堿放在紙上稱量C.定容時(shí)俯視刻度線D.使用在空

12、氣中部分變質(zhì)的燒堿3013.5g 氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類雜質(zhì)，當(dāng)與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后，得到 AgCl沉淀 29g，則樣品中混有的雜質(zhì)是A. ZnCl2B. MgCl2C. BaCl2D. KCl31配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度( 標(biāo)線) ，這時(shí)應(yīng)采取的措施是A.傾出標(biāo)線以上的液體B.吸出標(biāo)線以上的溶液C.影響不大，不再處理D.重新配制32配制 100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是A. 在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取B. 把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中 , 溶解、冷卻 , 再把溶

13、液轉(zhuǎn)入容量瓶中C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒 23 次，洗滌液也移入容量瓶D. 沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點(diǎn)與刻度相切33下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是A. 用 25mL堿式滴定管量取 14.80mLNaOH溶液B. 用 100mL量筒量取 5.2mL鹽酸C. 用托盤天平稱取 25.20gNaClD. 用 100mL容量瓶配制 50mL0.10mol/L溶液34將 12mol/L 的鹽酸 ( =1.19g/cm3)50mL稀釋成 6mol/L 的鹽酸( =1.10g/cm3) ，需加水的體積為A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL35相對(duì)分子質(zhì)量為 M

14、的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為 Sg/100g 水，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為 dg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A.M mol/LB.1000Sdmol/L C.10Sd mol/LD.M (100 S) mol/L10sdM (100 S)M1000Sd36將 5mol/L 的 Mg（NO3）2 溶液 a mL稀釋至 b mL，稀釋后溶液中 NO3的物質(zhì)的量濃度為A 5a mol/LB 10 a mol/LC bmol/L D a mol/Lbb5ab37在等體積的 NaCl、MgCl2、AlCl 3三種溶液中，分別加入等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶WORD 完美格

15、式下載可編輯專業(yè)資料液的物質(zhì)的量濃度之比為A1:2:3B3:2:1C1:1:1D6:3:238將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 VL A 氣體（摩爾質(zhì)量為 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度為 g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（ mol/L ）為AVB100VC MV100VM（MV+2240）2240)2240)D( MV(MV22.4(V0.1)39V mL Al （SO）溶液中含有3+1V mol溶液稀釋到 4V mL，則稀釋后溶液中2的物質(zhì)的量濃Al a g ，取S024344度是A 125a mol/LB 125a mol/LC 125a mol/LD 125a mol/L9V18V

16、36V54V二、填空題2溶液 0.5L2+個(gè)。401 mol/L 的 BaCl中，含有 Ba 的微粒是4128g KOH配成 250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的物質(zhì)的量的濃度。42配制 800mL 63%的硝酸（密度 1.4g/cm 3）需濃度為 96%的硝酸（密度 1.5g/cm 3）mL。1溶液中，含3+mol，2離子mol，43100mL 1 mol LAl (SO)Al離子個(gè)，含 SO2434個(gè)，100mL 5 mol L1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子數(shù)與溶液中的離子數(shù)目相同。44把 500mL 4 mol/L H 2SO4與 1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液

17、總體積為 1500mL，則此混合液的物質(zhì)的量的濃度。45配制 1 mol/L的 CuSO4溶液 500m:，需膽礬g；用稱出，把稱好的膽礬放入里，用適量蒸餾水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用適量蒸餾水洗滌燒杯次，把每次的洗滌液都注入中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下，改用滴加蒸餾水到刻度，使溶液的正好與刻度線相切 ；把瓶塞蓋好，用頂住瓶塞，另一只手，將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中取出10mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為。46將 40gNaOH溶于水，配成 250mL溶液 A，A 的物質(zhì)的量濃度為 _。將 50mLA加水稀釋至 100mL后，得溶液 B，B的物質(zhì)的量濃度為 _。將 1

18、0mLB溶液與密度為 1.11g/cm3 9%的 NaOH洗滌劑 10mL混合，該混合溶液 C的物質(zhì)的量濃度為 _。47配制 0.1mol/L 鹽酸溶液 500mL，請(qǐng)按操作順序 、 填寫在操作前的括號(hào)內(nèi)， 并在橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字。WORD 完美格式下載可編輯專業(yè)資料( )在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水 ( 溶液體積少于 500mL),用玻璃棒攪拌，使其混勻。( )待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入 500mL的容量瓶中。( )用量筒量取密度為 1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 37%的濃鹽酸約( 取整數(shù))mL 注入燒杯中。( )用蒸餾水洗滌燒杯 23 次，將洗滌液注入容量瓶中。(

19、 )往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度 _cm處，改用_加蒸餾水，使溶液 _恰好與刻度線相切。48配制 100mL0.20mol/LKCl溶液時(shí)，某學(xué)生將準(zhǔn)確稱量的 1.49gKCl 固體放入燒杯中，加入約 30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解。將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直至液面接近刻度 2cm3cm處。改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。該生操作中的錯(cuò)誤是、。49常溫下，相對(duì)分子質(zhì)量為 M的某無水鹽 A 的溶解度為 Sg，則常溫時(shí)，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _，如果已知該飽和溶液的密度為 g/cm3，則該

20、溶液的物質(zhì)的量濃度為 _。50普通酒精中乙醇的含量為 96%，15 C時(shí)密度為 0.76g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是_。51將 MgCl2xH2O的晶體 4.06g 溶于水配成 100mL溶液，此溶液 50mL正好與 50mL0.4mol/L的 AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)可知 4.06g 的 MgCl2 xH2O是_mol，式中 x 的數(shù)值是 _。52往某 BaCl2 溶液中加入密度為 1.28g/mL 的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾，測(cè)得濾液的質(zhì)量與對(duì)BaCl2溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是。三、計(jì)算題53常溫下，將 150mL 22% NaNO3溶液加 100g 蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?14%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。54向 50mLNa2SO4和 Na2CO3的混合溶液中加入過量的 BaCl2溶液，得到 14.51g 白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀 HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到 4.66g，并有氣體產(chǎn)生。原混合溶液中 Na2SO4和 Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？WORD 完美格式下載可編輯專業(yè)資料參考答案1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20