全國版高考化學二輪復習 化學反應速率和化學平衡專題升級訓練卷

1、專題升級訓練4化學反應速率和化學平衡(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1(2012河南豫南九校聯(lián)考，15)下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是()。氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體鐵在潮濕的空氣中容易生銹實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣保存FeCl2溶液時向溶液中加入少量鐵粉鈉與氯化鉀共熔制備鉀Na(l)KCl(l)K(g)NaCl(l)二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深A B C D2(2012黑龍江綏棱一中期末，20)在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在

2、t1t4(s)時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是()。測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A.在t3時刻反應已經(jīng)停止BA的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C在容器中發(fā)生的反應為：A2BCD在t2t3內(nèi)A的平均反應速率為 mol(Ls)13(2012河南洛陽統(tǒng)考，9)在1 100 ，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)Ha kJmol1(a0)，該溫度下K0.263，下列有關該反應的說法正確的是()。A達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)0.100 molL1，則

3、c(CO2)0.026 3 molL1B若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應該加入適當?shù)倪^量FeOC升高溫度混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D若生成56 g Fe，則吸收的熱量小于a kJ4氨的催化氧化4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1是工業(yè)制備硝酸的重要反應。一定條件下將4 mol NH3和5 mol O2混合并通入固定容積為2 L的密閉容器中，經(jīng)10 s該反應達平衡，并測得NO的濃度為0.8 molL1。下列判斷正確的是()。A以O2濃度變化表示的反應速率為0.064 mol(Ls)1B反應達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為20%C升高溫度能使減小D將容器的體積

4、變?yōu)? L，平衡時NO的濃度小于0.4 molL15已知圖一表示的是可逆反應CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)H0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g)H0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是()。A圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強B圖一t2時改變的條件一定是增大了反應物的濃度C圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強D若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小6某溫度下，已知反應mX(g)nY(g)qZ(g)H0，mnq，在體積一定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列敘述正確

5、的是()。A反應速率v正(X)v逆(Y)B加入X，反應的H增大C增加Y的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率增大D降低溫度，的值變小7NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)H0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法正確的是()。A圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線Y表示NO2濃度隨時間的變化Ba、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和cC反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4D若要達到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還要采取的措施是適當縮小容器體積二、簡答題(本題包括4小題

6、，共58分)8(2012湖北黃岡質(zhì)檢，27)(14分)運用化學反應原理研究碳及其化合物的反應有重要意義。 (1)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 時發(fā)生如下反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。CO和H2O濃度變化如右圖。850 時物質(zhì)濃度的變化04 min的平均反應速率v(CO2)_。t 時物質(zhì)濃度(molL1)的變化時間/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_。

7、a每消耗1 mol CO2的同時生成1 mol H2Ob體系壓強保持不變cv正(CO)v逆(CO2)d容器中混合氣體的密度保持不變e混合氣體中H2O的體積分數(shù)保持不變fCO2和H2的體積比保持不變t (高于850 )時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。c1的數(shù)值大于0.08 molL1，則該反應正反應的反應熱H_0(填“”或“”)。反應在4 min5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_(填序號，下同)，表中5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_。a通入一定量氮氣 b增加了水蒸氣的量c使用催化劑 d增加氫氣的濃度e降低溫度(2)煤氣化制合成氣的主要化

8、學反應為：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0。下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是_。(填字母代號)A加入C(s) B加入H2O(g)C升高溫度 D增大壓強9(2012上海市十校聯(lián)考，六)(16分)在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T 時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如右圖，據(jù)圖回答下列問題：(1)從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為_ mol(Lmin)1。(2)根據(jù)上圖寫出該反應的化學方程式_，該反應的平衡常數(shù)表達式為K_。(3)第5 min時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則該反應的正反應是_(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應的

9、平衡常數(shù)_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，B的反應速率_。(4)若在第7 min時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_(用圖中a、b、c的編號回答)。(5)一定溫度下，在1 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應。若容器容積恒定，10 min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的9/10，則N2的轉(zhuǎn)化率(N2)_。10(14分)已知反應Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)Ha kJmol1，平衡常數(shù)為K；反應CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1；反應Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)Hc kJmol1。測得

10、在不同溫度下，K值如下：溫度/500700900K1.001.472.40(1)若500 時進行反應，CO2的起始濃度為2 molL1，CO的平衡濃度為_。(2)反應為_(選填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)700 時反應達到平衡狀態(tài)，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有_(填序號)。A縮小反應器體積B通入CO2C升高溫度到900 D使用合適的催化劑E增加Fe的量(4)下列圖像符合反應的是_(填序號)(圖中v為速率，為混合物中CO含量，T為溫度且T1T2)。(5)由反應和可求得，反應2Fe(s)O2(g)=2FeO(s)的H_。(6)請運用蓋斯定律寫出Fe(固體)被O2(氣體)

11、氧化得到Fe2O3(固體)的熱化學方程式：_。11(14分)(1)將等量的CO(g)和H2O(g)分別通入到容積為2 L的恒容密閉容器中進行如下反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Ha kJmol1，得到下列數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH21650241.652900240.9t在實驗1中，以v(CO2)表示該反應前5分鐘的平均反應速率為_ molL1min1；在實驗2中，t_5。(填“大于”“小于”或“等于”)；a_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下

12、反應CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CO的轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強的關系如圖所示。p1_p2(填“大于”“小于”或“等于”)；若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10 L，則該溫度下的平衡常數(shù)K_；若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA_tC(填“大于”“小于”或“等于”)；在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_(答出兩點即可)；達到平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是_(填字母序號)。Ac(H2)減少B正反應速率加快，逆反應速率減慢CCH3OH的物質(zhì)的量增加D重新平衡

13、時c(H2)/c(CH3OH)減小參考答案一、選擇題1B解析：均不屬于化學平衡，加壓不論平衡移動與否，各物質(zhì)的濃度均增大。2D解析：達到平衡后，參加反應的A、B、C的物質(zhì)的量之比為4、2、2，所以容器中發(fā)生的反應為：2ABC，當起始時c(A)c(B)21時A、B轉(zhuǎn)化率相同，但B加的多，所以A的轉(zhuǎn)化率大，B、C錯誤。3A解析：注意物質(zhì)的狀態(tài)。K0.263可知A正確、B錯誤；升高溫度平衡右移，CO生成CO2，相對分子質(zhì)量增大，C錯誤；生成1 mol Fe，則吸收的熱量等于a kJ，D錯誤。4C解析：v(NO)0.08 mol(Ls)1，根據(jù)同一反應中不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(

14、O2)v(NO)0.1 mol(Ls)1，A錯；達到平衡狀態(tài)時n(NO)0.8 molL12 L1.6 mol，則NH3轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.6 mol，故NH3的轉(zhuǎn)化率為100%40%，B錯；該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，n(NO)減小，n(NH3)增大，則減小，C對；將容器的體積變?yōu)? L，體系壓強減小，平衡向正反應方向移動，平衡時NO的濃度大于0.4 molL1，D錯。5A解析：由圖一可知，t2瞬間，曲線是斷開的，因此條件的改變不可能是由某一物質(zhì)的濃度引起的，t2瞬間，正、逆反應速率均加快，且v(正)v(逆)，可知化學平衡正向移動，因此外界條件的改變可能是升高了溫度也可能

15、是增大了壓強，所以選項A正確，B錯誤。由圖二可知，t1瞬間，曲線是斷開的，因此外界條件的改變不可能是濃度的變化，由于此刻NO2和N2O4的濃度均增大，顯然改變的條件是給體系增壓，同時壓強增大，平衡向正反應方向移動，N2O4的體積分數(shù)增大，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量應增大，選項C和D均錯。6A解析：H與給定反應的計量數(shù)成比例，而與反應物的量無關，B錯。增加Y的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率減小，C錯。降溫時，平衡逆向移動，c(Y)增大、c(Z)減小，的值變大，D錯。7D解析：由圖像可知反應開始時相同時間內(nèi)X的生成量是Y的消耗量的2倍，所以X表示NO2的濃度，A錯誤；達到化學平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再隨

16、時間改變而改變，水平線表示達到平衡狀態(tài)，a、c均不是平衡狀態(tài)，B錯誤；25 min時加入的是0.4 mol NO2，因為反應物只有NO2，相當于加壓，D正確，C錯誤。二、簡答題8答案：(1)0.03 mol(Ls)1cedb (2)BC解析：(1)a均表示逆反應速率，錯誤；b此反應為等體反應，錯誤；d氣體質(zhì)量、氣體體積均不變，錯誤；f選項不論平衡是否移動，CO2和H2的體積比一定是11，錯誤；升高溫度CO的濃度增大，所以平衡左移，正反應為放熱反應；5 min6 min CO濃度減小、H2O濃度增大、CO2增大，只有b選項符合；(2)碳是固體對平衡無影響，增大壓強平衡左移，B、C正確。9答案：(

17、1)0.067(2)2D(s)2A(g)B(g)c2(A)c(B)(3)吸熱增大增大(4)b(5)20%解析：(1)v(A)0.067 mol(Lmin)1；(2)參加反應的n(D)0.4 mol、n(A)0.4 mol、n(B)0.2 mol；所以D、A、B的化學計量數(shù)之比為221；(3)由圖像可知升高溫度，平衡右移，所以正反應為吸熱反應；(4)D是固體，對平衡無影響；(5)依據(jù)三部曲：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)始態(tài)(mol): 1 3 0反應(mol): 3 2終態(tài)(mol): 1 33 2，0.2。10答案：(1)1 molL1(2)吸熱(3)BC(4)A(5)2(ab) k

18、Jmol1(6)2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)H(3bc) kJmol1解析：依據(jù)反應，可寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式Kc(CO)/c(CO2)，從表中數(shù)據(jù)觀察到：K值隨溫度升高而增大，說明正反應為吸熱反應。在500 時，假設CO2轉(zhuǎn)化了x molL1，達到平衡狀態(tài)時，有下式成立：Kc(CO)/c(CO2)x/(2x)1.00，解得x1，即平衡時CO的濃度為1 molL1。(3)中，700 時反應達到平衡，要使該平衡向右移動，可以升高體系溫度、增大反應物濃度(通入CO2)，注意不要錯選選項E，因為反應物Fe是固體，改變固體或純液體的量對平衡無影響。(4)中，圖像A是溫度改變對反應速率的影響，由于反應的正反應是吸熱反應，所以升高溫度，正逆反應速率均增大，但正反應速率增大的幅度大，故A正確。圖像B是溫度改變對混合物中CO含量的影響，溫度較低時反應不進行，隨著溫度升高混合物中CO的含量逐漸增大，不