2018-2019學(xué)年湖北省宜昌市部分示范高中聯(lián)考高一(上)期中化學(xué)試卷

1、2018-2019 學(xué)年湖北省宜昌市部分示范高中聯(lián)考高一（上）期中化學(xué)試卷副標(biāo)題題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共18 小題，共 54.0 分）1.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A. 用膽礬煉銅B. 用鐵礦石煉鐵C. 燒結(jié)粘土制陶瓷D. 打磨磁石制指南針2.下列中草藥煎制過程中，屬于過濾操作的是（）A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存3. 周杰倫在歌曲 青花瓷 中唱到“簾外芭蕉惹驟雨， 門環(huán)惹銅綠”， 其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是 Cu2（ OH） 2CO3（堿式碳酸銅）銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為： 2Cu+O2 +CO2+H

2、 2O=Cu 2（ OH） 2CO3下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A. 該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B. 該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)C. 該反應(yīng)中銅得電子， O2 失電子，所以是氧化還原反應(yīng)D. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價(jià)的只有兩種元素4.下列說法正確的是（）A. 液態(tài) HCl 、固體 NaCl 均不導(dǎo)電，所以 HCl 、NaCl 均不是電解質(zhì) B. NH 3、 CO2 的水溶液均能導(dǎo)電，所以 NH 3、 CO2 均是電解質(zhì)C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D. 銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)5.綠色植物是空氣天然的凈化器，1 萬平方

3、米柳杉每月可以吸收160kg SO2，則 1 萬平方米柳杉每月吸收的SO2 的物質(zhì)的量為（）A. 164 kgB. 2.5 molC. 2 500 molD. 2 500 g/mol6.將 15mL0.5mol/LKNO3 溶液加水稀釋到250mL ，稀釋后溶液中KNO 3 的物質(zhì)的量濃度為（）A. 0.3mol/LB. 0.05mol/LC. 0.04mol/LD. 0.03mol/L7.下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（）第1頁，共 18頁A. NaCO+2-B.+2-=2Na +CO3SO =2H +SO423H 2 4C. NaHCO 3=Na+ +H+ +CO 32-D. NaHSO 4=

4、Na+H +SO42-8. “納米材料”是粒子直徑為1 100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（ ）是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙不能透過濾紙靜置后，會(huì)析出黑色沉淀。A. B. C. D. 9.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A. 氧化鐵與稀鹽酸混合： Fe2O3 +6H +=2Fe3+3H 2OB. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6H+ =3Fe3+3H 2C. 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42- =BaSO4D.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H + =Ca2+H 2CO310.用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

5、正確的是（）A.2g 氫氣所含原子數(shù)目為N AB. 含有 N A 個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 LC.1 mol L -1 CaCl2 溶液中所含 Ca2+ 的數(shù)目為 N A?D. 由 CO2 和 O2 組成的混合物中共有 NA 個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)目為2N A11.下列各組離子能在滴入紫色石蕊變紅的溶液中大量共存的是（）A. Na+、 Ba 2+、Cl - 、OH -B. H +、 Ca2+、 CO32- 、NO 3-C. Zn2+、 K + 、 SO42-、 NO 3-D. Na+ 、HCO 3-、 OH -、Fe2+12.實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問題的基本途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不

6、正確的是（）A.240 mL 0.2 mol ?L -1 的 NaCl 溶液配制：需要使用天平、250 mL 容量瓶等儀器B. 向 FeCl3 稀溶液中滴加NaOH 溶液，并加熱煮沸，可制備Fe（OH ） 3 膠體C. 不慎將 NaOH 溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗D. 用苯萃取碘水中的碘時(shí)，萃取后的油層不能從分液漏斗下端放出13. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3 的（）A. 4Fe（ 0H ） 2+O 2+2H 2O=4Fe （ OH） 3B. 2NaHCO 3 Na2CO3+H2 O+CO 2C. 4NH 3+5O24NO+6H 2OD. Z

7、n+H 2SO4=ZnSO 4+H214.若 50 滴水正好是m mL ，則 1 滴水所含的分子數(shù)是（）A. m50186.02 1023B.C.D.第2頁，共 18頁15. 現(xiàn)有 MgSO 4 Ba（ NO 3） 2 NaOH CuCl 2 四種溶液，不加其他試劑即可鑒別出來，鑒別的先后順序是（）A. B. C. D. 16. 在實(shí)驗(yàn)室中有下列四組試劑， 某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、 氯化鎂和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用的試劑組合是（）A. 水、硝酸銀溶液、稀硝酸B. 水、氫氧化鉀溶液、硫酸C. 水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸D. 水、氫氧化鉀溶液、鹽酸17.在一定條件下， RO3n-和 F2 可發(fā)生如下反

8、應(yīng)：RO3n-2-4-2O，從而可知在 RO3n- 中，元素 R 的化合價(jià)是（+F +2OH =RO+2F +H）A. +4B. +5C. +6D.+718.根據(jù)下面兩個(gè)化學(xué)方程式判斷2+2+3+）Fe 、 Cu、 Fe 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2， CuCl 2+Fe=FeCl 2+Cu A. Fe3+ Fe2+ Cu 2+B. Fe3+ Cu2+ Fe2+C. Cu2+ Fe3+ Fe2+D. Fe2+ Cu2+ Fe3+二、填空題（本大題共1 小題，共10.0 分）19. 現(xiàn)有 5.1gNH 3，則該氣體的物質(zhì)的量為 _mol ，該氣體所含分

9、子數(shù)為 _個(gè)，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L 將該氣體完全溶于水配成2L 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_。與該氣體物質(zhì)的量相同的CO2 的摩爾質(zhì)量為_。三、簡(jiǎn)答題（本大題共2 小題，共24.0 分）20. 無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，如下所示：（ 1）上面所示的物質(zhì)分類方法名稱是_。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式 HCl _ Na2CO3CO2 NH3 _ Ba（ OH ）2 _ Na2O H2O2（ 2）以 Na、 K 、 H 、O、C、 S、N 中任意三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中、的后面。（ 3）寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：_。（ 4）寫出實(shí)驗(yàn)室由制備 O2 的化學(xué)方程

10、式： _。（ 5）實(shí)驗(yàn)室制備常用 _和_ 反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是 _。（ 6）溶液和少量溶液反應(yīng)的離子方程式為 _。該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 _反應(yīng)。21. 已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下 3Cu+8HNO 3=3Cu（ NO3） 2+2NO +4H2O（ 1）用雙線橋法分析上述反應(yīng) （只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目） 3Cu+8HNO 3=3Cu（ NO3 ） 2+2NO +4H2O（ 2）上述反應(yīng)中氧化劑是 _，氧化產(chǎn)物是 _（ 3）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_（ 4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol 電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_四、實(shí)驗(yàn)題（本大

11、題共1 小題，共12.0 分）22. 實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制 1.0mol ?L -1 的 NaOH 溶液 500mL ，回答下列問題。（ 1）請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟：計(jì)算； 用托盤天平稱量NaOH 固體 _ g；溶解；冷卻并第3頁，共 18頁移液；洗滌并轉(zhuǎn)移；定容；搖勻。（ 2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼）、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是 _、_。（ 3）上述實(shí)驗(yàn)操作都要用到小燒杯，其作用分別是_和 _。（ 4）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出： _； _。（ 5）在配制過程中， 其他操作都是正確的， 下列操作會(huì)引起濃度偏高的是 _。A轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不

12、慎有少量液體灑到容量瓶外面B定容時(shí)俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線第4頁，共 18頁答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A 膽礬的化學(xué)式 為 CuSO4?5H2O，由CuSO4?5H2O Cu ，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反 應(yīng)，故A 不選；B鐵礦石主要成份 為 Fe2O3，由 Fe2O3 Fe，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故 B不選；C制陶瓷的原料是粘土， 發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸 鹽產(chǎn)品，故 C 不選；D打磨磁石制指南 針，只是改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故選 D；故選：D。A 膽礬的化學(xué)式

13、 為 CuSO4?5H2O，整個(gè)過程中 Cu 元素由化合 態(tài)轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，一定發(fā)生化學(xué)變化；B鐵礦石主要成份 為 Fe2O3，煉鐵得到 Fe單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)；C制陶瓷的原料是粘土， 發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸 鹽產(chǎn)品；D打磨磁石制指南 針 ，只是改變 物質(zhì)的外形，沒有新物 質(zhì) 生成本題考查化學(xué)反應(yīng)的判斷，比較基礎(chǔ)，明確原理是解題關(guān)鍵，A 、B 選項(xiàng)可以借助化合價(jià) 變價(jià)，利用氧化還原反應(yīng)知識(shí)判斷2.【答案】 C【解析】解：A 冷水浸泡屬于溶解，故 A 不符合；B加熱煎制屬于加 熱操作，故 B 不符合；C箅渣取液將不溶性固體與液體分離，屬于過濾操作，故 C 符合；D灌裝保存屬于液體 轉(zhuǎn)移，

14、故 D 不符合，故選：C。第5頁，共 18頁過濾用于分離不溶性固體與液體。本題考查物質(zhì)分離提純、實(shí)驗(yàn)基本操作，題目聯(lián)系生活實(shí)際，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)科素養(yǎng)，題目側(cè)重分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目?查。3.【答案】 D【解析】2Cu+O（OH）中，Cu 元素的化合價(jià)升高，氧氣中 O解：2+CO2+H2O Cu22CO3元素的化合價(jià)降低，A該反應(yīng)屬于氧化 還原反應(yīng)，故A 錯(cuò)誤；B該反應(yīng)中氧元素和 銅元素化合價(jià) 發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)，而 C 元素的化合價(jià)不 變，故B 錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中銅失去電子，O2 得到電子，所以是氧化還原反應(yīng)，故C 錯(cuò)誤；D該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價(jià)的只有 Cu、O

15、兩種元素，故 D 正確；故選：D。O Cu （OH）中，Cu 元素的化合價(jià)升高，氧氣中 O 元素2Cu+O2+CO2+H222CO3的化合價(jià)降低，以此來解答本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià) 變化及該反應(yīng)中 Cu、O 元素的化合價(jià)升降是解答本 題的關(guān)鍵，題目難度不大4.【答案】 C【解析】解：A 、液態(tài) HCl 、固體 NaCl 均不導(dǎo)電，但是溶于水它們均能導(dǎo)電，且屬于化合物，故 HCl 、NaCl 均是電解質(zhì)，故 A 錯(cuò)誤；B、NH 3、CO2 的水溶液能 導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物 NH3?H2O、H2CO3 電離的結(jié)果，故B 錯(cuò)誤；C、蔗糖、酒精在水溶液里

16、或熔融狀 態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故C 正確；D、某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物 質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)，故D 錯(cuò)誤；第6頁，共 18頁故選：C。在水溶液里或熔化狀 態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于 電解質(zhì)，在此兩種條件下均不能導(dǎo)電的化合物屬于非 電解質(zhì)，單質(zhì)與混合物既不是 電解質(zhì)也不是非 電解質(zhì)，據(jù)此解答即可本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念： 判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)時(shí)，要先判斷該物質(zhì)是不是化合物，然后再 對(duì)該化合物進(jìn)行歸類，看是哪一類物質(zhì)，最后做出判斷； 要正確理解 電解質(zhì)導(dǎo)電的條件，而不能錯(cuò)誤地認(rèn)為只要能導(dǎo)電就是電解質(zhì)以及電解質(zhì)在任何條件下都能 導(dǎo)電5

17、.【答案】 C【解析】解：1 萬平方米柳杉每月可以吸收160kg SO2，則 1 萬平方米柳杉每月吸收的SO2 的物質(zhì)的量為 n=2500mol，故選：C。根據(jù) n=計(jì)算 SO2 的物質(zhì)的量本題考查二氧化硫的 污染及物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意把握物 質(zhì)的量與質(zhì)量等物理量的 計(jì)算公式的運(yùn)用6.【答案】 D【解析】解：溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液濃度為 c，則15mL0.5mol/L=250mL c，解得 c=0.03mol/L，故選：D。依據(jù)溶液稀 釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后溶液濃度。本題考查了物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，明確溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解題關(guān)

18、鍵，題目簡(jiǎn)單。7.【答案】 C【解析】鈉為強(qiáng)電解質(zhì) 電為+2-電A 碳酸， 離方程式Na 2Na+CO3，遵循 荷守解：2CO3恒和質(zhì)量守恒定律，故A 正確；第7頁，共 18頁BH SO 為強(qiáng)電質(zhì) 電+2-電質(zhì)解為 H SO 2H +SO，遵循 荷守恒和24， 離方程式2 44量守恒定律，故 B 正確；C NaHCO為強(qiáng)電質(zhì) 電為+-，故C 錯(cuò)誤；解NaHCO3Na +HCO3， 離方程式3+2-電DNaHSO4 為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式 為 NaHSO4 Na +H+SO4 ，遵循 荷守恒和質(zhì)量守恒定律，故 D 正確；故選：C。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“”，遵循電荷守恒和 質(zhì)量守恒定律，注意原子

19、團(tuán)及弱酸的酸式酸根離子不能拆分，以此來解答本題考查電離方程式的 書寫，注意把握書寫方法及 電荷守恒即可解答，明確強(qiáng)酸與弱酸的酸式酸根離子的寫法不同，題目難度不大8.【答案】 C【解析】解：納米材料 ”是粒子直徑 為 1100nm 的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散 質(zhì)微粒直徑的大小，若將 納米碳均勻地分散到蒸 餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故正確；故選：C。納米材料 ”是粒子直徑 為 1100nm 的材料，納米碳就是其中的一種。若將 納米碳均勻地分散到蒸 餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題；本題考查了膠體分散系的本 質(zhì)

20、特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。9.【答案】 A【解析】鐵與稀鹽酸反應(yīng)3+解：A 氧化生成 Fe 和 H2O，故離子方程式為Fe2O3+6H+3+2Fe +3H2O，故A 正確；+2+B鐵和稀鹽酸反應(yīng)的離子反 應(yīng)為 Fe+2H Fe +H2，故B 錯(cuò)誤；第8頁，共 18頁銅氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為C硫酸 溶液跟2+2-2+2OH- BaSO +Cu（OH），故C 錯(cuò)誤；Ba+SO4+Cu42稀硝酸滴在大理石上的離子反應(yīng)為+2+ +H，故DCaCO3+2H Ca+CO2D2O錯(cuò)誤；故選：A。A 氧化鐵與稀鹽酸硫酸反 應(yīng)生成 Fe3+和 H2O；B反應(yīng)生成氯化亞鐵和

21、氫氣；C漏寫生成氫氧化銅的離子反 應(yīng)；D反應(yīng)生成硝酸 鈣和水、二氧化碳。本題考查離子反應(yīng)方程式的 書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反 應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法解答的關(guān) 鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反 應(yīng)的離子反 應(yīng)的考查，注意選項(xiàng) A 為解答的易 錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。10.【答案】 D【解析】解：A 、2g 氫氣的物質(zhì)的量為 1mol，而氫氣為雙原子分子，故 1mol 氫氣中含2NA 個(gè)原子，故 A 錯(cuò)誤；B、氫氣為雙原子分子，故含 NA 個(gè)原子的 氫氣的物質(zhì)的量為 0.5mol，故氣體體積 V=nVm=0.5mol 22.4L/mol=11.2L ，故B 錯(cuò)誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的

22、鈣離子的個(gè)數(shù)無法 計(jì)算，故 C 錯(cuò)誤；D、NA 個(gè)分子的混合氣體的物 質(zhì)的量為 1mol，而二氧化碳和氧氣中均含2 個(gè)氧原子，故 1mol 混合物中干 2NA 個(gè)氧原子，故 D 正確。故選：D。A 、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫氣為雙原子分子來分析；B、氫氣為雙原子分子，根據(jù)氫原子個(gè)數(shù)求出 氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氣體體積 V=nVm 來計(jì)算；第9頁，共 18頁C、溶液體積不明確；D、求出混合氣體的物 質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳和氧氣中均含 2 個(gè)氧原子來分析。本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德 羅常數(shù)的有關(guān) 計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物 質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。11.【答案】 C【解析】解：滴入

23、紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，溶液中存在大量 氫離子，+-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 A 錯(cuò)誤；A 、OHBH+、Ca2+都與 CO32-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 B 錯(cuò)誤；CZn2+、K+、SO42-、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故 C 正確；DHCO3-、OH-、Fe2+之間相互反應(yīng)，HCO3-、OH-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 D 錯(cuò)誤；故選：C。滴入紫色石蕊 變紅的溶液呈酸性，溶液中存在大量 氫離子，A 氫離子與氫氧根離子反 應(yīng)；B鈣離子、氫離子與碳酸根離子反 應(yīng)；C四種離子之 間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；D碳酸氫根離子、氫離子

24、與亞鐵離子之間相互反應(yīng)；碳酸氫根離子、氫氧根離子與氫離子反應(yīng)。本題考查離子共存的判斷，為高考的高 頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能 發(fā)生復(fù)分解反 應(yīng)的離子之 間；能發(fā) 生氧化還原反應(yīng)的離子之 間等；還應(yīng)該 注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或 OH-；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基 礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題 的能力。第10 頁，共 18頁12.【答案】 B【解析】解：A 配制 240 mL 0.2mol?L-1NaCl 溶液使用的 儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、膠頭滴管，故

25、 A 正確；B氫氧化鐵膠體的制 備是向沸水中滴加 飽和的氯化鐵溶液，并加熱至沸騰，向 FeCl3 稀溶液中滴加 NaOH 溶液，只能得到紅褐色沉淀，故 B 錯(cuò)誤；C氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能灼傷皮膚，不慎將 NaOH 溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，并涂上硼酸，故 C 正確；D用苯萃取碘水中的碘 時(shí)，下層是水層，上層是溶有碘的苯，分液漏斗中的液體下層的從下口漏出，上層的從上口倒出，故 D 正確。故選：B。A 配制 240 mL 0.2mol?L-1NaCl 溶液步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制步驟選擇使用的儀器；B氫氧化鐵膠體的制 備是向沸水中滴加 飽和的氯化鐵

26、溶液，并加熱至沸騰；C氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能灼傷皮膚；D分液漏斗中的液體下 層的從下口漏出，上層的從上口倒出本題考查較為綜 合，涉及溶液配制、膠體制備 、危險(xiǎn)處 理以及物 質(zhì)分離提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目?查，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的 儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大13.【答案】 C【解析】解：A 、屬于化合反應(yīng)，且元素的化合價(jià)沒有 變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B、屬于分解反應(yīng)，且元素的化合價(jià)沒有 變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B 不選；C、氮元素的化合價(jià)升高，氧元素的化合價(jià)降低， 為氧化還原反應(yīng)，且不是分第11 頁，共 18頁解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置

27、換反應(yīng)，故C 選；D、屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故D 不選；故選：C。由圖可知，區(qū)域 3 屬于氧化 還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)與化合物反 應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反 應(yīng)為置換反應(yīng)，兩種或兩種以上的物 質(zhì)生成一種物 質(zhì)為化合反應(yīng)，一種物質(zhì)生成多種物 質(zhì)的為分解反應(yīng)，以此來解答本題考查氧化還原反應(yīng)及四種基本反 應(yīng)類型，明確反應(yīng)的分類及反應(yīng)中元素的化合價(jià) 變化是解答本 題的關(guān)鍵，題目難度不大14.【答案】 B【解析】解：1 滴水的體積則1 滴水的質(zhì)量=1g/ml mL=g；mL；1mol 水的質(zhì)量為 18g，1mol 水中含有 6.

28、02 1023 個(gè)水分子，設(shè) 1 滴水中水分子的個(gè)數(shù)為則23，x=23x，g：x=18g：6.02 106.02 10 。故選：B。要求出 1 滴水所含的分子數(shù)，先要知道一個(gè)水分子的質(zhì)量，再根據(jù) 1mol 水中所含的分子數(shù)和一個(gè)水分子的質(zhì)量可求出 1 滴水所含的分子數(shù)本題考查以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式，難度不大，側(cè)重考查同學(xué)們利用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的能力15.【答案】 D【解析】解：觀察為藍(lán)色溶液的 為 ，與 反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的 為 ，剩余兩種與 反應(yīng)生成白色沉淀的 為 ，則另一種物 質(zhì)為 ，所以鑒別先后順序?yàn)?，故選：D。不加其他 試劑即可鑒別出來，先觀察顏色，再利用物質(zhì)之間的反應(yīng)現(xiàn)象鑒別第12

29、 頁，共 18頁物質(zhì)，以此來解答本題考查試劑 的鑒別，把握“不加其他 試劑即可鑒別出來 ”為解答本 題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的顏色及離子之 間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大16.【答案】 D【解析】解：欲分離含有氯化鉀、氯化鎂和硫酸鋇的混合物，先加水，過濾后得到硫酸 鋇，向?yàn)V液中加適量的 KOH 溶液，反應(yīng)后過濾得到氫氧化鎂，濾液為 KCl ，濾液蒸干得到 KCl ，氫氧化鎂中加鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，在 HCl 氣流中蒸干得到 氯化鎂，則所選試劑為 水、氫氧化鉀溶液、鹽酸，故選：D。只有硫酸 鋇不溶于水，分離 KCl 、氯化鎂可選擇 KOH ，過濾后氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂，以此來解答本題考查物質(zhì)的

30、分離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，把握物質(zhì)性質(zhì)的差異制定分離方案 為解答的關(guān) 鍵，注意分離后物質(zhì)應(yīng)恢復(fù)原狀，不能引入新雜質(zhì) ，題目難 度中等17.【答案】 B【解析】解：由電荷守恒可知，n=1，設(shè) RO3n-中 x 元素的化合價(jià) 為 x，則 x+ （-2）3=-1，解得 x=+5，故選：B。由電荷守恒可知，n=1，設(shè) RO3n-中 x 元素的化合價(jià) 為 x，結(jié)合元素的化合價(jià)可解答本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電荷守恒為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用及計(jì)算能力的考 查，題目難度不大第13 頁，共 18頁18.【答案】 B【解析】應(yīng)2+2+應(yīng)解：根據(jù)已知兩個(gè)反的離子

31、方程式來分析：Fe+Cu Fe+Cu 中，反 前后，鐵失電子作還原劑 銅電子作氧化劑產(chǎn)亞鐵離子，所以氧， 離子得，氧化 物是化性 Cu2+2+3+2+2+應(yīng)銅電子作還原劑，F(xiàn)e，2Fe+Cu 2Fe+Cu中，反 前后， 失鐵離子得電子作氧化 劑，氧化產(chǎn)物是銅離子，所以氧化性 Fe3+Cu2+，所以Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性 順序?yàn)?Fe3+ Cu2+ Fe2+，故選 B。在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反 應(yīng)物是氧化 劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化 產(chǎn)物，同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化 產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答本題考查了氧化性 強(qiáng)弱的比較，

32、難度不大，根據(jù)“同一化學(xué)反 應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化 產(chǎn)物的氧化性 ”來分析解答即可19.【答案】 0.30.3NA 或 1.806 10236.720.15mol/L 44g/mol【解析】解：5.1gNH 3 氣體的物 質(zhì)的量為：n=0.3mol；該氣體所含分子數(shù) 為23N=nN A =0.3NA 或 1.806 10；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體 積為：6.72L；將該氣體完全溶于水配成2L 溶液，所得溶液的物 質(zhì)的量濃度為：c=0.15mol/L ；CO2 的相對(duì)分子質(zhì)量為 44，其摩爾質(zhì)量為 44g/mol，故答案為：0.3；0.3NA 或 1.806 1023；6.72；0.15mo

33、l/L ；44g/mol。根據(jù) n=來求物質(zhì)的量，根據(jù) N=nNA 來求分子個(gè)數(shù)；根據(jù) V=nVm 來求氣體體積；根據(jù)c=來求物質(zhì)的量濃度；根據(jù)m=nM 計(jì)算二氧化碳的 質(zhì)量。本題考查物質(zhì)的量的相關(guān) 計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之 間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和 計(jì)算能力的考查。第14 頁，共 18頁【答案】樹狀分類法H2SO（4或 HNO 3 或 H2CO3） NaOH 、KOH 、NH 3?H 2ONa 2SO3、20.NaNO 3、K 2SO4、K 2CO 3、KNO 3 CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O 2H 2O22H 2O+O

34、2 稀鹽酸石灰石將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，即可證明氣體是CO22H+CO 32- =H2O+CO 2 復(fù)分解【解析】解：（1）樹狀分類法是一種很形象的分 類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根圖，示方法就是 樹狀圖，故答案為：樹狀分類法；（2） 酸電離出的陽離子全部是 氫離子的化合物，如含氧酸 為 H2SO4、H2SO3、HNO 3、H2CO3，無氧酸為：H2S，故答案為：H2SO4（或HNO 3 或 H2CO3）； 堿電離出的陰離子全部 為氫氧根離子，如 NaOH、KOH 、NH 3?H2O，故答案為：NaOH、KOH 、NH 3?H2O； 鹽電離出得陽離

35、子 為金屬離子，陰離子為酸根離子，如 Na2SO3、NaNO3、K 2SO4、K 2CO3、KNO 3，故答案為：Na2SO3、NaNO3、K 2SO4、K 2CO3、KNO 3；（3）CO2 和過量的 NaOH 反應(yīng)生成 Na2CO3 和水，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（4）H2O2 在 MnO 2 做催化劑的條件下分解 為氧氣和水，化學(xué)方程式 為2H2O22H2O+O2，故答案為：2H2O22H2O+O2；（5）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和 鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，用澄清石灰水來 檢驗(yàn)，將氣體通入石灰水，若澄清石灰水 變渾濁，

36、則為二氧化碳，故答案為：稀鹽酸；石灰石；將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水 變渾濁，即可證明氣體是 CO2；（6）HCl 和少量的 Na2CO3 反應(yīng)生成氯化鈉、水和 CO2，離子方程式為2H+CO32-=H2O+CO2，該反應(yīng)是兩種化合物相互交 換成分生成另外兩種化合物，故為復(fù)分解反 應(yīng)，故答案為：2H+CO32-=H2O+CO2；復(fù)分解。（1）樹狀分類法是一種很形象的分 類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵第15 頁，共 18頁大樹；（2）酸電離出的陽離子全部是 氫離子的化合物；堿電離出的陰離子全部 為氫氧根離子；鹽電離出得陽離子 為金屬離子，陰離子為酸根離子；（3）CO2 和過量的 Na

37、OH 反應(yīng)生成 Na2CO3 和水；（4）H2O2 在 MnO 2 做催化劑的條件下分解 為氧氣和水；（5）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和 鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，用澄清石灰水來 檢驗(yàn)；（6）HCl 和少量的 Na2CO3 反應(yīng)生成氯化鈉、水和 CO2，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。本題考查物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫等知識(shí) 題難度不大，注意把握， 目相關(guān)概念是關(guān) 鍵。21.Cu（ NO 3） 2 2： 34.48L【答案】 HNO 3【解析】該應(yīng)中 Cu 元素化合價(jià)由 0價(jià)變?yōu)?2 價(jià)、部分 N 元素化合價(jià)由 +5 價(jià)解：（1） 反變?yōu)?2 價(jià)，其得失電子最小公倍數(shù)是6，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 為，故答案為：；（2）N 元素的化合價(jià)降低， 則 HNO3 為氧化劑，Cu 元素被氧化，則氧化產(chǎn)物為Cu（NO ），3 2故答