2019年江蘇省連云港市高考化學二模試卷

1、2019 年江蘇省連云港市高考化學二模試卷副標題題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共12 小題，共 28.0 分）1. 2019 年江蘇“兩會”明確提出要守住“環(huán)保”、“安全”等底線，下列說法不正確的是（）A. 加強對化學危險品的管控，以免發(fā)生安全事故B. 開發(fā)廢電池綜合利用技術，防止重金屬等污染C. 研發(fā)高效低毒農藥，降低農產品中農藥殘留量D. 推廣農田秸稈就地焚燒，以提高土壤鉀肥含量2.下列有關化學用語表示正確的是（）A. 聚苯乙炔的結構簡式：B. BF 3 的電子式：C. 鈉離子的結構示意圖：D. HS-水解的方程式： HS-+H 2O? S2- +H3O+3.下列有關物質性質與用途

2、具有對應關系的是（）A. 氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料B. 硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工業(yè)中溴的吸收劑D. 乙烯具有還原性，可用作水果的催熟劑4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 加入苯酚顯紫色的溶液： Cu2+、 NH 4+ 、 Cl -、 SCN -B. 無色透明的溶液： Na+、 Fe2+、 NO3-、 SO42-C.=10-12 mol ?L-1 的溶液： K+ 、 Na+ 、 CO32- 、 CH3COO-D. 能使酚酞變紅的溶液：Mg 2+、 Ba2+ 、ClO -、 I-5. 下列制取、凈化 Cl 2、驗

3、證其氧化性并進行尾氣吸收的裝置和原理能達到實驗目的是（）第1頁，共 31頁A.C.制取 Cl 2驗證 Cl 2 的氧化性B.D.除去 HCl吸收尾氣6. 下列指定反應的離子方程式正確的是（）A. 氯化鎂溶液中滴加過量氨水：2+-） 2Mg+2OH =Mg （ OHB. 銀氨溶液中加入鹽酸： Ag （NH 3） 2 +2H + =Ag +2NH 4+C. 酸性碘化鉀溶液露置于空氣中：4I- +O2+4H +=2I 2+2H 2OD. Ca（ HCO3）2 溶液中加入過量燒堿：2+-3 +H2Ca+HCO3+OH =CaCOO7. 已知： N2 O（ g） +3H 2（g） =N 2H 4（ l）

4、 +H 2O（ l） H 1 N2（ g） +3H 2（ g）=2NH 3（ g）H2 2NH 3（ g） +3N 2O（ g） =4N 2（ g） +3H 2O（l ） H3 3N2H4（ l） =4NH 3（ g） +N2（ g） H下列有關說法正確的是（）A. H=3 （ H2-H1） +H 3B. 使用催化劑可使 H 1 變小C. 反應在一定條件下能自發(fā)進行，則H2 0D. 反應若生成28 g N 2，轉移的電子數為6.02 10238. 短周期主族元素 X 、 Y 、Z 、 W 原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數之和為 19。Z 的周期數是其族序數的3 倍，W 原子最外層電子數

5、與X 的電子總數相等。下列說法正確的是（）A. 原子半徑： r（X ） r（ Y ） r（ Z ） r（ W ）B. Y 與 X 、Z 均可形成兩種或兩種以上的化合物C. Y 的簡單離子結合質子的能力弱于WD. W 的氧化物對應的水化物的酸性一定比X 的強9. 在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）A. NaClO （aq）HClO （aq）Cl 2（ g）B.AlsNaAlO 2（ aq）Al （ OH ） 3（ s）（ ）C.Fe sFe2 O3（ s）FeCl3（ aq）（ ）D. N2（ g）NO （ g）HNO 3（ aq）10. 某微生物電解池 （ MEC ）制氫工

6、作原理如圖所示。 用該電解池電解0.1 mol L -1的CH3?）COOH 溶液，下列說法正確的是 （A. Y 為電源的正極B. 該電解裝置中，陽極的電極反應式為：CH3COOH+2H2O-8e-=2CO+2 +8H第2頁，共 31頁C.D.當 2 mol H +通過質子交換膜時，產生22.4LH2電解一段時間后，溶液中的值變小11.根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向 NaCl 粉末中加入適量酒精， 充分振蕩形成無色透明液形成的分散系是膠體。用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路體B水蒸氣通過灼熱的焦炭后，將混合氣體通過灼熱的氧化高溫下， C 與水蒸氣銅，所得氣

7、體能使無水硫酸銅變藍色反應生成 H2向 20%麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，再加入氫麥芽糖水解產物具C氧化鈉調節(jié)至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，出現(xiàn)有還原性銀鏡D向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色溶液 X 中含有 SO42-沉淀生成或 Ag +A. AB. BC. CD. D12.根據下列圖示所得出的結論正確的是（）A.圖中表示反應2SO2+O 2? 2SO3 的平衡常數K 與溫度的關系，說明該反應的 H 0B.圖中表示 Cu 與過量濃硝酸反應生成的NO 2 氣體體積隨時間的變化關系，說明該反應在bc時間段內反應速率最快C.圖中表示一定溫度下Ag 2S 和 NiS 的沉

8、淀溶解平衡曲線，說明該溫度下， c（S2-） =1 mol ?L -1 時，兩者的K sp 相等D.圖中表示相同溫度下，pH=3 的 HF 和 CH 3COOH 溶液分別加水稀釋時 pH 的變化曲線，說明加水稀釋前HF 的電離程度大于CH 3COOH 的電離程度二、雙選題（本大題共3 小題，共 12.0 分）13. 化合物 X 是一種抗風濕藥的合成中間體， 其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X 的說法正確的是（）A. X 易溶于水B. X 的分子式為C18H 22O3第3頁，共 31頁C. 每個 X 分子中最多有8 個碳原子處于同一平面D. X 與溴水發(fā)生加成產物，每個產物分子中含3 個手性碳

9、原子14. 常溫下，向 100 mL 濃度為 0.01 mol ?L -1 氨水中緩慢通入 SO2氣體，整個過程中無氣體逸出。忽略溶液體積的變化，溶液的pH 與通入 SO2 的體積（已折算為標準狀況）關系如圖，下列說法正確的是（）A.acH2O-+2c（H2SO3）+0.005 molL -1點所表示溶液中：（NH 3?c HSO 3 ）?） （B.b 點所表示溶液中：c（ SO32-）c（NH 4+） c（HSO 3-） c（ OH -）C. c 點所表示溶液中： 2c（ SO32- ） +c（ HSO 3-） +c （ NH 3?H2O） =0.01 mol ?L -1D. d 點所表示溶

10、液中： c（ NH 3?H 2O）+c（ SO32-）+c（ OH-） =c（ H2SO3）+c（ H+）15. 一定溫度下，在三個容積均為 2 L 的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應： 2NO（ g） +2H 2（ g）? N 2（ g） +2H 2O（g）（正反應放熱），測得反應的相關數據如下：下列說法正確的是（）容器溫度 /K起始物質的量 /mol平衡物質的量 /mol（ T1 T2）NO （g） H 2（ g） N2（g）IT 1320.5T 223T 12.52.5A. 平衡時，容器 和容器 中正反應速率： v（ H2） v（ H 2） B. 平衡時，容器 中 c（NO

11、） 0.5 mol ?L-1C. 平衡時，容器 和容器 中的壓強： p pD. 保持溫度不變，若將容器 改為恒壓密閉容器，平衡時容器的容積變?yōu)?.8 L三、簡答題（本大題共5 小題，共65.0 分）16. 以紅土鎳礦 （主要含有 Fe2O3、FeO、NiO 、SiO 2 等）為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬 NaFe3（ SO4） 2（ OH ） 6和納米鎳粉的部分工藝流程如下：（ 1）工業(yè)上常將“過濾 ”的濾液和濾渣洗滌液合并，其目的是_。（ 2）“氧化”過程發(fā)生的離子方程式為_。（ 3）“沉鐵”過程中加入碳酸鈉調節(jié)溶液的pH 至 2，碳酸鈉過多會導致生成的沉淀由黃鈉鐵釩轉變?yōu)開（填化學式）。（

12、4）向“過濾 ”所得濾液（富含 Ni 2+）中加入 N2H 4?H2O，在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應，含鎳產物的 XRD 圖譜如圖所示（ XRD 圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。欲制得高純納米鎳粉最適宜的 NaOH 的濃度為 _。寫出該條件下制備納米鎳粉同時生成N2 的離子方程式：_。不同 NaOH 濃度下，產物Ni 的含量不同，可能的原因是_。第4頁，共 31頁17. 化合物 G 是一種腎上腺皮質激素抑制藥，可通過以下方法合成：（ 1） CH2=CHCOOCH 3 中含有的官能團名稱為 _。（ 2） FG 的反應類型為 _。（ 3） B 的分子式為

13、C10H8N 2O4，寫出 B 的結構簡式： _。（ 4）寫出同時滿足下列條件的D 的一種同分異構體X 的結構簡式： _。能發(fā)生銀鏡反應； 1 mol X 最多能與 2 mol NaOH 發(fā)生反應；分子中只有 4 種不同化學環(huán)境的氫。（ 5）已知： RCNRCOOH 請以 CH 2=CHCN 和 CH3 OH 為原料制備NOHO ，寫出合成路線流程圖（無機試劑可任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。18. 釩的氧化物（如 V 2O5、 VO 2 、 V 2O3 等，均難溶于水）在光儲材料等領域有廣泛應用。（ 1） V2O5 是一種兩性氧化物，寫出V 2O5 與 NaOH 溶液反應的離子方程式：

14、_。（ 2）在 800下，V 2O5 和焦炭反應可生成VO 2和 V 2 O3，同時得到CO2 氣體。反應體系中釩氧化物的質量分數（ %）隨 n（焦炭）：n（ V 2O5）的變化關系如右圖。 當參加反應的 n（焦炭）：n（ V 2O5）=2：3 時，反應所得 n（VO 2 ）： n（ V 2O3） =_。（ 3）某樣品中含有 V 2O3、 VO 2、V 2O5 及少量不溶性雜質（雜質不參與反應），測定 VO 2 含量的方法如下：步驟 稱取 2.500 g 樣品，用稀硫酸溶解，配成100 mL 溶液。取10.00 mL 溶液，逐滴滴加KMnO4 溶液至釩元素恰好完全轉化為VO+0.100 0 m

15、ol L-1NH4）2 ；改用?（2Fe（ SO4 ）2標準溶液滴定至終點 （離子方程式為VO 2+Fe2+2H +=VO 2+Fe3+H 2O），消耗（ NH 4） 2Fe（ SO4） 2 標準溶液25.00 mL 。步驟 另取2.500 g 樣品，用 NaOH 溶液選擇浸取 V 2O5，過濾、洗滌、干燥，稱得殘渣質量為 1.954 g向殘渣中加入HFH 3PO4 混酸和-115.00 mL 0.500 0 mol ?L （ VO 2）2SO4 溶液充分反應（離子方程式為+2+2VO 2 +V 2O3+6H=4VO+3H 2O）后，將溶液稀釋至 100 mL ，取出 10.00 mL ，用

16、0.100 0 mol?L -1（ NH 4） 2Fe（ SO4） 2 標準溶液滴定過量的 VO 2+，消耗（ NH 4） 2Fe（ SO4）2 標準溶液 10.00 mL 。通過計算確定該樣品中VO 2 的質量分數（寫出計算過程）。19. 鉈（ Tl ）的價態(tài)分析及處理方法是環(huán)境保護研究的重點課題。（ 1）三價鉈各物種 Tl 3+、 Tl （ OH） 2+、 Tl （ OH ）2+、 Tl （ OH） 3、 Tl （OH ） 4- 分布分數（平衡時某物種的物質的量占各物種的總物質的量之和的分數）與pH 的關系如圖 1 所示。當 pH=1.5 時，溶液中濃度最大的含鉈物種是_（填化學式） 。（

17、 2）鐵鹽、鐵炭混合物、納米MnO 2 均可作為去除廢水中Tl +和 Tl 3+的吸附劑。鐵炭混合物去除鉈的原理是_。若鐵炭混合物中添加少量鋁粉，鉈的去除速率明顯加快，其可能原因是_。第5頁，共 31頁用納米 MnO 2 去除水體中的Tl +和 Tl 3+，測得鉈的去除率隨MnO 2 投加量的變化關系如圖 2 所示。在納米MnO2 用量不變的情況下，欲提高鉈的去除效果，可采取的措施是 _。（ 3）通過沉淀法也可以去除工業(yè)廢水中的Tl + 和 Tl 3+。利用硫酸鹽還原菌 （ SRB）的催化作用， 可以將廢水中有機碳源 （以 CH 2O 表示）、SO42- 、 Tl + 去除（原理如圖3 所示）

18、。寫出該反應的離子反應方程式_。工業(yè)污水鉈的污染物排放限值為2.5 10-8mol ?L -1 已知： K sp（ Tl 2S）=510-21，若鉈的含量符合國家排放限值，則處理后的廢水中c（ S2- ）_。+3+向含鉈廢水中加入溴水，使 Tl 充分氧化成Tl，調節(jié)溶液pH ，沉淀去除鉈元素。20. 某鈣鈦礦型太陽能電池吸光材料的晶胞結構如圖所示，其中 A 通常為 CH 3NH 3+，可由甲胺（ CH 3NH 2 ）制得；M 為 Pb2+或 Sn2+； X 為鹵離子，如Cl -、 Br -等。（ 1）吸光材料的化學式為 _（用 A 、X、M 表示）。（ 2） H、C、 Cl 三種元素的電負性由

19、小到大的順序為_。（ 3）溴原子基態(tài)核外電子排布式為_。（ 4）甲胺（ CH 3NH 2）極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為_。（ 5）CH 3NH 3+ 中 N 原子的軌道雜化類型為_；1 mol CH 3NH 3+ 中含 鍵的數目為 _。四、實驗題（本大題共2 小題，共25.0 分）21. 南通江海實驗學校研究性學習小組以一種酸性印刷電路蝕刻廢液 （主要離子有 Cu2+、 H+ 、 Cl -）為原料制備 Cu2O實驗過程如下：已知： CuCl 2-是一種無色離子，易水解生成Cu2O。（ 1） 60條件下，控制反應混合液的pH 在 2 3 之間，加入 Na2SO3 溶液將 CuCl

20、 2還原成 CuCl 2-“還原”的實驗裝置如圖所示。將 Na 2SO3 溶液滴入三頸瓶中的操作是_。第6頁，共 31頁寫出上述反應的離子方程式：_，判斷反應已經完全的標志為_。該過程中加入NaCl 的目的是 _。（ 2）“洗滌”過程包括水洗、醇洗、 2% 葡萄糖溶液洗滌，其中葡萄糖溶液的作用是 _。（ 3）已知 CuCl 2-的水解率隨 pH 的變化如圖所示，請補充完整由濾液 X（主要成分： Na +、NH 4+、Cl -、42-，少量 CuCl 2-）獲取 NaCl 固體的實驗方案：_，加入 1 mol ?L -1 鹽酸至SOpH 略小于 7， _，冷卻，密封包裝。（實驗中須使用的試劑：1

21、 mol ?L -1NaOH溶液， 2 mol ?L -1 BaCl 2 溶液， 1 mol ?L-1 Na2 CO3 溶液。）22.鄰硝基苯酚、對硝基苯酚是兩種用途廣泛的有機合成中間體，實驗室可用苯酚進行硝化制得。實驗步驟如下：步驟 1：向圓底燒瓶中加入20 mL 水、 7 mL 濃硫酸、 7.7 g NaNO 3將 4.7 g 苯酚用適量的溫水溶解后，逐滴加入到燒瓶之中，控制溫度15 20，攪拌30 min 。步驟 2：將所得到黑色焦油狀物用冰水冷卻成固體，傾去酸液，并洗滌數次。步驟 3：用水蒸氣蒸餾上述黑色焦油狀物（如圖），將餾出液冷卻得黃色固體步驟 4：向蒸餾后的殘液中加入30 mL

22、水、3.3 mL 濃鹽酸、適量活性炭， 加熱煮沸，趁熱過濾。將濾液冷卻，使粗品析出，抽濾收集。（ 1）步驟 1 中需“攪拌30 min ”的原因 _。（ 2）控制溫度15 20的目的是 _。（ 3）水蒸氣蒸餾時，鄰硝基苯酚蒸餾分離完全的標志為_，如果發(fā)生鄰硝基苯酚堵塞冷凝器，需采取的措施：_。（ 4）步驟 4 中趁熱過濾的目的是 _，抽濾裝置中的主要儀器包括布氏漏斗、抽濾瓶、 _。第7頁，共 31頁答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A 化學危險品能夠污染環(huán)境，影響人體健康，所以應加強對化學危險品的管控，故 A 正確；B開發(fā)廢電池綜合利用技 術，減少普通電池的使用，可以防止重金屬等 污染，故

23、 B正確；C研發(fā)高效低毒 農藥，降低農產品中農藥殘留量，有利于人體健康，故 C 正確；D 秸稈就地焚 燒，能夠產生大量灰 塵顆粒，引起空氣污染，不利于保護環(huán)境，故 D錯誤；故選：D。A 化學危險品能夠污染環(huán)境，影響人體健康；B常用普通電池中汞、鎘等重金屬能 夠引起環(huán)境污染；C農產品中農藥殘留對人體健康造成危害；D秸稈就地焚燒，能夠產生大量灰 塵顆粒，引起空氣污染。本題考查了常見生活中常 見環(huán)境污染與治理，熟悉相關 環(huán)境污染源及治理措施是解題關鍵，注意對相關知識的積累。2.【答案】 A【解析】解：A 苯乙炔分子中中存在 1 個苯環(huán)、1 個碳碳三 鍵，結構簡式為，其中乙炔基斷裂一個碳碳 鍵生成聚聚

24、苯乙炔，結構簡式：，故A 正確；B氟原子為成鍵的孤對電子對未畫出，BF3 的電子式為，故B 錯誤；第8頁，共 31頁CNa 的質子數為11，離子核外有10 個電結構示意圖為，離子子，原子結構示意 圖為，故C 錯誤；DHS-離子水解失去 氫氧根離子，其水解方程式 為：HS-+H2O? H2S+OH-，故D 錯誤；故選：A。A 聚苯乙炔分子中乙炔基斷裂一個碳碳鍵生成聚聚苯乙炔，單體中存在碳碳雙鍵；B電子式應標出所有的最外 層電子；CNa 的質子數為 11，離子核外有 10 個電子；D硫氫根離子水解生成 氫氧根離子。本題考查了結構簡式、電子式、結構示意圖、電離方程式的 書寫等知識，題目難度不大，涉及

25、的知識點較多，注意把握化學用 語的區(qū)別及規(guī)范應用即可解答，充分考查了學生靈活 應用所學知 識的能力。3.【答案】 A【解析】解：A 氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故A 正確；B硅酸鈉溶液，耐高溫，不易燃燒，可以作木材防火劑，故B 錯誤；C二氧化硫具有 還原性，可用作制溴工 業(yè)中溴的吸收 劑，故C 錯誤；D乙烯可用作水果的催熟 劑，是因為乙烯具有植物生 長調節(jié)作用，與還原性無關，故 D 錯誤；故選：A。A 耐高溫材料一般具有 較高的熔點；B依據硅酸鈉溶液，耐高溫，不易燃燒解答；C依據二氧化硫的 還原性解答；第9頁，共 31頁D依據乙烯具有植物生 長調節(jié)劑 作用解答。本題考查了元素化合物

26、知 識，側重考查物質的性質與用途，性質決定用途，熟悉相關物 質的性質是解題關鍵，題目難度不大。4.【答案】 C【解析】解：A 加入苯酚顯紫色的溶液中存在 鐵離子，F(xiàn)e3+與 SCN-發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故 A 錯誤；BFe2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故 B 錯誤；C該溶液呈堿性， K +、Na+、CO32-、CH3COO-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故 C 正確；D能使酚酞變紅的溶液呈堿性， ClO-、I -之間發(fā)生氧化還原反應，Mg 2+與氫氧根離子反 應，在溶液中不能大量共存，故 D 錯誤；故選：C。A 該溶液中存在 鐵離子，鐵離子與硫 氰

27、根離子發(fā)生絡合反應；B亞鐵離子為有色離子；C該溶液呈堿性，四種離子之 間不反應，都不與氫氧根離子反 應；D該溶液呈堿性，次氯酸根離子能 夠氧化碘離子，鎂離子與氫氧根離子反 應 。本題考查離子共存的判斷，為高考的高 頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能 發(fā)生復分解反 應的離子之 間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之 間；能發(fā)生絡合反應的離子之 間（如Fe3+和 SCN-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或 OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO 4-等有色離子的存在；溶液的具體反 應條件，

28、如“氧化還原反應”、“加入 鋁粉產生氫氣”等。5.【答案】 C【解析】第10 頁，共 31頁解：A 反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，故 A 錯誤；BHCl 極易溶于水，食鹽水可抑制 氯氣的溶解，U 型管中一般 為固體干燥 劑，應選洗氣瓶，故 B 錯誤；C氯氣與硫化 鈉反應生成 S，可驗證氯氣的氧化性，故 C 正確；D氯氣在水中溶解度不大， 應選 NaOH 溶液吸收，故 D 錯誤；故選：C。A反應需要加熱；BHCl 極易溶于水，食鹽水可抑制 氯氣的溶解，U 型管中一般 為固體干燥 劑；C氯氣與硫化 鈉反應生成 S；D氯氣在水中溶解度不大。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應

29、與現(xiàn)象、氣體的制 備及性質實驗、實驗技能為解答的關 鍵，側重分析與 實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。6.【答案】 C【解析】解：A 一水合氨是弱 電解質要寫化學式，正確的離子方程式 為：Mg 2+2NH3?H O=Mg （OH） +2NH+，故A 錯誤；224B向銀氨溶液中加入 鹽酸，銀離子也參與反 應，正確的離子方程式 為：Ag（NH ）+-+，故錯誤； +Cl +OH +3H AgCl +2NH+H2OB3 24C酸性碘化鉀溶液露置于空氣中， 發(fā)生氧化還原反應，該反應的離子方程式為：4I-+O2+4H+2I，故C正確；2+2H2ODCa（HCO ）溶液中加入 過量燒堿，

30、反應生成碳酸 鈣沉淀、碳酸鈉和水，正3 2確的離子方程式為 Ca2+2HCO-+2OH-2-O，故D錯誤；：3 CaCO +CO +2H233故選：C。A 氨水為弱堿，一水合氨不能拆開；第11 頁，共 31頁B漏掉了銀離子與氯離子的反 應；C酸性條件下碘離子易被氧氣氧化成碘單質；D氫氧化鈉過量，離子方程式按照碳酸 氫鈣的化學式 組成書寫。本題考查了離子方程式的判斷， 題目難度不大，注意明確離子方程式正 誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式， 檢查是否符合原化學方程式等。7.【答案】 A【解析】解：A 由蓋斯定律可知，（ - ）2

31、+ 得到 3N2H4（l）4NH3（g）+N2（g），H=3（H2-H1）+H3，故A 正確；B催化劑不改變反應的始終態(tài)，則使用催化 劑可使H1 不變，故B 錯誤；C反應 的 S 0，H-T S0 的反應可自發(fā)進行，則在一定條件下能自 發(fā)進行，則H20，故C 錯誤；D反應 中生成 428g 氮氣時轉移 6mol 電子， 若生成 28 gN2，轉移的電23子數為6.02 10，故D 錯誤；A 由蓋斯定律可知，（ - ）2+ 得到 3N2H4（l）4NH3（g）+N2（g）；B催化劑不改變反應的始終態(tài)；C反應 的 S 0，H-T S0 的反應可自發(fā)進行；D反應 中生成 428g 氮氣時轉移 6mo

32、l 電子。本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、蓋斯定律、轉移電子計算為解答的關 鍵，側重分析與 應用能力的考 查，注意選項 A 為解答的難點，題目難度不大。8.【答案】 B【解析】解：短周期主族元素X 、Y 、Z、W 原子序數依次增大， Z 的周期數是族序數的3 倍，第12 頁，共 31頁由于 Z 為短周期元素，Z 只能位于第三周期，族序數 為 1，則 Z 為 Na 元素；它們的原子最外 層電子數之和 為 19，其中 Z 的最外層電子數為 1，則 X 、Y 、W的最外層電子數之和 =19-1=18，最外層電子數平均 為 6，三者最外層電子數只能為 5、6、7，W 原子最外 層

33、電子數與 X 的電子總數相等，W 最外層含有 7 個電子，為 Cl 元素；X 的原子序數 為 7，為 N 元素，Y 最外層含有 6 個電子，位于第二周期，為 O 元素，根據分析可知，X 為 N 元素、Y 為 O 元素、Z 為 Na 元素、W 為 Cl 元素。A 電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑大小 為：r（Y ）r（X ）r（W）r（Z），故A 錯誤；BO 與 N、Na 可以形成兩種或兩種以上的化合物，故 B 正確；C非金屬性越 強，簡單離子結合質子能力越 強，非金屬性 OCl ，則 Y 的簡單離子結合質子的能力強于 W，故C 錯誤；DW（Cl）的

34、氧化物對應水化物有次 氯酸、氯酸和高氯酸，X 的酸有亞硝酸和硝酸，其中硝酸的酸性大于次 氯酸，故 D 錯誤；故選：B。本題考查了原子結構與元素周期律的關系， 題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期表 結構、元素周期律內容，試題有利于提高學生的分析能力及 綜合應用能力。9.【答案】 B【解析】解：A NaClO 溶液中通入二氧化碳生成 HClO ，HClO 分解生成氧氣和 HCl ，不生成氯氣，故A 錯誤；BAl 與 NaOH 反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入 過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，物質間轉化均能實現(xiàn)，故B 正確；CFe 與水蒸氣高溫反 應生成四氧化三 鐵，不生成氧化鐵

35、，不能實現(xiàn)物質之間的轉化，故 C 錯誤；第13 頁，共 31頁D氮氣與氧氣放 電生成 NO，NO 與水不反 應，不能轉化為硝酸，不能實現(xiàn)物質之間的轉化，故 D 錯誤 。故選：B。A HClO 分解生成氧氣和 HCl ；BAl 與 NaOH 反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入 過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀；CFe 與水蒸氣高溫反 應生成四氧化三 鐵；DNO 與水不反 應。本題考查常見金屬元素及其化合物的 綜合應用，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性 質即可解答，試題有利于提高學生的分析能力及 綜合應用能力。10.【答案】 B【解析】解：用該電解池電解 0.1 mol?L-1 的 CH3C

36、OOH 溶液，氫離子在陰極得到 電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應 2H+2e-=H2，電源 Y 為負極，陽極電極反應是醋酸失電子發(fā)生氧化反 應生成二氧化碳，電極反應-+電為質換膜允許陽離子CH3COOH+2H2O-8e2CO+8H， 源 X正極， 子交2通過，A分析可知 Y 為電源負極，故 A 錯誤；B電解池電解 0.1 mol?L-1 的 CH3COOH 溶液，氫離子在陰極得到 電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應 2H+2e-=H 2，陽極電極反應是醋酸失 電子發(fā)生應電應 CH-+氧化反生成二氧化碳，極反3COOH+2H2O-8e 2CO +8H，故 B2正確；C當 2 mol H+通過質

37、子交換膜時，電子轉移 2mol，但溫度壓強不知不能 計算氣體體積，故C 錯誤；D=，電極反應分析陰極電極反第14 頁，共 31頁+-電應CH-+電應 2H +2e =H，陽極 極反COOH+2H O-8e2CO+8H， 子守2322恒可知氫離子濃度基本不 變，比值基本不變，故D 錯誤；故選：B。本題考查了電解池原理、電極反應書寫、離子濃度變化等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。11.【答案】 A【解析】解：A 丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性 質。由現(xiàn)象可知形成的分散系是膠體，故A 正確；B能使無水硫酸 銅變藍色可檢驗水，水蒸氣可能過量，不能說明氫氣還原CuO，故B 錯誤；C葡萄糖、麥芽糖均含

38、-CHO ，麥芽糖過量時不能檢驗葡萄糖，故 C 錯誤；D白色沉淀若 為硫酸鋇，X 中可能含 亞硫酸根離子，可被硝酸氧化，故 D 錯誤；故選：A。A 丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性 質；B能使無水硫酸 銅變藍色可檢驗水；C葡萄糖、麥芽糖均含-CHO ；D白色沉淀若 為硫酸鋇，X 中可能含 亞硫酸根離子。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、離子及物 質檢驗、實驗技能為解答的關 鍵，側重分析與 實驗能力的考 查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。12.【答案】 D【解析】解：A 由圖可知，升高溫度 K 減小，則升高溫度平衡逆向移 動，則該反應的H0，故A 錯誤；B圖中曲線

39、斜率越大，反應速率越快，則該反應在 ab時間 段內反應速率最第15 頁，共 31頁快，故B錯誤；Cc（S2-）=1mol?L-1 時，金屬陽離子濃度相同，但 Ksp 為濃度冪之積，可知Ksp不同，故 C 錯誤；DpH=3 的 HF 和 CH3COOH 溶液分別加水稀釋時相同倍數 時，HF 的 pH 變化大，可知 HF 酸性弱，則加水稀釋前 HF 的電離程度大于 CH3COOH 的電離程度，故 D 正確；故選：D。A 由圖可知，升高溫度 K 減小，則升高溫度平衡逆向移 動；B圖中曲線斜率越大，反應速率越快；Cc（S2-）=1mol?L-1 時，金屬陽離子濃度相同，但 Ksp 為濃度冪之積；DpH

40、=3 的 HF 和 CH3COOH 溶液分別加水稀釋時相同倍數 時，HF 的 pH 變化大，可知 HF 酸性弱。本題考查難溶電解質及平衡移 動，為高頻考點，把握圖中縱橫坐標的含義、電離、Ksp 及反應速率等為解答的關 鍵，側重分析與 應用能力的考 查，綜合性較強，題目難度不大。13.【答案】 BD【解析】解：A 含有酯基，具有酯類的性質，不溶于水，故 A 錯誤；B由結構簡式可知 X 的分子式 為 C18H22O3，故B 正確；C與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上， 結合三點確定一個平面可知最少有 8 個碳原子 處于同一平面，故 C 錯誤；DX 與溴水發(fā)生加成產物，分子中連接溴原子以及 酯基的碳

41、原子 為手性碳原子，故 D 正確。故選：BD。有機物含有 酯基、羰基以及碳碳雙 鍵，結合酯、烯烴和酮的性質解答該題。本題考查有機物的 結構與性質，為高頻考點，題目難度中等，注意體會官能第16 頁，共 31頁團與性質的關系，明確烯烴、酯的性質即可解答，試題培養(yǎng)了學生的靈活 應用能力。14.【答案】 CD【解析】解：起始時 n（NH 3?H2O）=0.01mol/L 0.1L=0.001mol=10 10-4mol，a、b、c 點電荷關系為 c（NH 4+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH -）， 點）=2.5 10-4，消耗 （?H） -4mol，所A an（SO2m

42、oln NH32O =5 10過量，剩余 510-4?H以氨水mol，得到溶液是NH3、（）的混合溶液，2ONH4 2SO3溶液顯堿性，c（OH-）c（H+），N、S 關系為 c（NH 4+）+c（NH 3?H2O）=4c（SO32-）+4c（HSO3-）+4c（H2SO3）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）+（2-）+2c（H-1結電）+2c（HSO2SO3）+0.005 mol?L， 合=2c SO33荷關系消去 c（NH4+）有c（NH 3?H2O）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）-c（OH-）-c（H+）+0.005 mol?L-1，即 c（NH3?H2

43、O）c（HSO3-）+2c（H2SO3）+0.005 mol?L-1，故 A錯誤；=510-4-4mol，b點為（NH 4）Bb 點 n（SO2）mol，消耗n（NH 3?H2O）=10 102SO3顯說2-的水解程度大于+，所以+2-），溶液， 堿性， 明 SO3NH4c（NH4）c（SO3由于水的電-）c（HSO3-為c（NH 4+2-）離使 c（OH），即正確關系式）c（SO3 c（OH-）c（HSO3-），故B 錯誤；Cc 點為）和少量 NH4HSO3的混合溶液，溶液顯電為中性， 荷關系（NH 4 2SO32-+c（HSO-）=c（NH+），N原子守恒有 c（NH+）+c（NH3?H2O）2c（