2019年上海市寶山區(qū)高考化學(xué)二模試卷

1、2019 年上海市寶山區(qū)高考化學(xué)二模試卷副標(biāo)題題號(hào)一二三總分得分一、單選題（本大題共20 小題，共 40.0分）1.15C-NMR（核磁共振） 可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N-NMR 可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N 敘述正確的是（）1315B.13A. C與N 具有相同的中子數(shù)C 與 C60 是同一種物質(zhì)C. 15N 與14N 互為同位素D. 15N 的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2.金屬單質(zhì)具有的通性是（）A. 硬度大B. 具有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性C. 熔沸點(diǎn)高D. 質(zhì)地柔軟3.下列有關(guān)化工生產(chǎn)不涉及化學(xué)變化的是（）A. 合成氨B. 煤干餾C. 海帶

2、提碘D. 石油分餾4.在中和滴定中用于量取20.00 毫升待測(cè)溶液的儀器是（）A. 膠頭滴管B. 容量瓶C. 滴定管D. 量筒5.下列物質(zhì)中，常溫下可以使用鐵制的容器來(lái)儲(chǔ)存的是（）A. 稀硝酸B. 濃硝酸C. 濃鹽酸D. 稀鹽酸6.下列關(guān)于 NH 3 的描述錯(cuò)誤的是（）A. 含有極性共價(jià)鍵B. 空間構(gòu)型是三角錐型C. 極易溶于水D. 能用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)7.化學(xué)鍵是一種相互作用，它存在于（）A. 分子之間B. 物質(zhì)中的原子之間C. 分子或原子團(tuán)中相鄰的原子之間D. 構(gòu)成物質(zhì)的所有微粒之間8.下列有機(jī)物的命名，錯(cuò)誤的是（）A.2-乙基丁烷22-二甲基丙烷B. ，C. 2， 3-二甲基丁烷D

3、. 2-甲基丙烷9.濃硫酸和含有水分的蔗糖反應(yīng)的過(guò)程中不可能顯示的性質(zhì)是（）A. 酸性B. 吸水性C. 脫水性D. 強(qiáng)氧化性10.把溴從溴水中提取出來(lái)，采用的最好方法是（）A. 蒸發(fā)B. 用酒精萃取C. 用四氯化碳萃取D. 通入氯氣11.以下各種尾氣吸收裝置中，不適合于吸收氨氣的是（）ABCDA.AB.BC.CD.D12. 自來(lái)水常用 Cl 2 消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是（）第1頁(yè)，共 23頁(yè)A. AlCl3B.FeCl2C.AgNO 3D.CONa 2 313.已知鉈與鋁是同主族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)推斷可能錯(cuò)誤的是（）A. 鉈是銀白色、質(zhì)軟的金

4、屬B. 鉈不能形成氣態(tài)氫化物C. 鉈與稀硝酸反應(yīng)生成Tl （ NO 3） 3D. Tl （ OH ） 3 是兩性氫氧化物14.苯是實(shí)驗(yàn)室常用的萃取劑，下列關(guān)于苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 常溫下是液體B. 密度比水小C. 能和液溴發(fā)生加成反應(yīng)D. 能和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)15.對(duì) S、 Cl 兩種元素，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 非金屬性： S ClB. 離子半徑： S2- Cl -C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H 2SHClD. 單質(zhì)氧化性：SCl 216.設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A. 14g 由 N 2 與 CO 組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N AB. 78g 苯含有碳碳雙鍵

5、的數(shù)目為3NAC. 1L 1mol ?L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO -的數(shù)目為 NAD. 6.72L NO 2 與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA17.實(shí)驗(yàn)室制乙炔的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 反應(yīng)的原料之一CaC2，俗稱(chēng)電石，是由焦炭、熟石灰在電爐中高溫反應(yīng)制得B. 在實(shí)驗(yàn)中可用飽和食鹽水代替純水，有利于控制反應(yīng)速率C. 該反應(yīng)原理是： CaC2+2H 2O HC CH +Ca（OH） 2D. 反應(yīng)過(guò)程中會(huì)聞到難聞的氣味是因?yàn)殡娛泻械碾s質(zhì)造成的18. 糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（）A.

6、脫氧過(guò)程中鐵作為原電池正極B. 負(fù)極的電極反應(yīng)為：Fe-3e Fe3+-C. 正極的電極反應(yīng)為： 2H 2O+O 2+4e 4OHD. 脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期19.以下測(cè)定膽礬結(jié)晶水含量的操作中，正確的是（）A. 加熱、冷卻、稱(chēng)量，重復(fù)兩次即是恒重操作B. 瓷坩堝加熱后冷卻時(shí)，必須放在干燥器中C. 加熱晶體時(shí)先用小火，后漸改為用大火加熱D. 加熱時(shí)如晶體爆濺出坩堝，應(yīng)再加一些晶體20. 某溶液可能含有 Cl -、 SO42- 、CO32- 、NH 4+、Fe3+、Al 3+和 K +取該溶液 100mL ，加入過(guò)量 NaOH 溶液，加熱，得到 0.02mol 氣體，同時(shí)

7、產(chǎn)生紅褐色沉淀； 過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g 固體；向上述濾液中加足量BaCl 2 溶液，得到4.66g 不溶于鹽酸的沉淀由此可知原溶液中（）A. 至少存在 5 種離子B. Cl -一定存在，且 c（Cl ?） 0.4mol/LC. SO42- 、 NH 4+、一定存在， Cl - 可能不存在D. CO32- 、Al 3+一定不存在， K +可能存在二、簡(jiǎn)答題（本大題共3 小題，共 45.0 分）21. 濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，工業(yè)上可以通過(guò)硫鐵礦（主要成分是FeS2）制取。（ 1）硫原子核外電子占有 _種能量不同的軌道。 H2SO4 屬于 _晶體。（ 2）非金屬性： S_O（選填“”、“

8、”或“ =”）。試用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明 _。接觸法制硫酸工業(yè)中，其主要反應(yīng)在450并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（ g） +O2（ g）? 2SO3（ g）+190kJ（ 3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=_ ，該反應(yīng) 450時(shí)的平衡常數(shù) _500 時(shí)的平衡常數(shù)（選填“大于”、“小于”或“等于”）。第2頁(yè)，共 23頁(yè)在一個(gè)固定容積為10L 的密閉容器中充入 0.40mol SO 2 和 0.20 O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.36mol ，則 v（ SO2）=_mol ?L -1?min -1；若繼續(xù)通入0.40mol SO 2 和 0.20mol O 2，則平衡 _移動(dòng)（選填

9、“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)反向”或“不”）。（ 4）該熱化學(xué)方程式的意義是 _。22. 碳酸氫鈉俗稱(chēng)“小蘇打”，在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。（ 1）泡沫滅火器中主要成分是 NaHCO 3 溶液和 Al 2（ SO4）3 溶液， 兩者混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成 Al （ OH） 3 和 CO2 進(jìn)行滅火，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（ 2） Na2O2 和 NaHCO 3 都屬于鈉的化合物，它具有很強(qiáng)的氧化性。少量Na2O2 與FeCl2 溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：_Na2O2+_FeCl 2+_H 2O _Fe （ OH）3 +_FeCl3+_NaCl已知 FeCl2 前面系數(shù)為6，配平上述化學(xué)方程式，并

10、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。該反應(yīng)中被還原的元素是_，氧化產(chǎn)物是 _。（ 3）向 NaHCO 3 溶液中加入少許 Ba（ OH ）2 固體，忽略溶液體積變化，溶液中的c（ CO32-）的變化是 _（選填“增大”、“減小”或“不變”）。（ 4） NaHCO 3 是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，在濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾不通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是_（選填編號(hào)）。a析出的氯化銨純度更高b。析出的氯化銨純度更高c的濾液可直接循環(huán)使用d。的濾液可直接循環(huán)使用（ 5）已知 HCO 3-在水中既能水解也能電離。NaHCO 3 溶液呈堿性，

11、溶液中 c（H 2CO3）_c（ CO32-）（選填“”、“”、“=”）。23. 阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，又稱(chēng)乙酰水楊酸，是家庭常備藥。將阿司匹林與聚甲基丙烯酸羥乙酯嫁接起來(lái)得到長(zhǎng)效緩釋阿司匹林， 其不僅有阿司匹林的功效， 也可作抗血栓長(zhǎng)效藥使用。兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：（ 1）阿司匹林通常在餐后服用，是因?yàn)樗衉（填寫(xiě)官能團(tuán)符號(hào)），易刺激腸胃，給胃部帶來(lái)不適。（ 2）分析說(shuō)明長(zhǎng)效緩釋阿司匹林在人體內(nèi)產(chǎn)生阿司匹林的過(guò)程以及長(zhǎng)效緩釋藥品的優(yōu)點(diǎn)。 _以丙酮為主要原料合成長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的流程如下圖所示：第3頁(yè)，共 23頁(yè)（ 3）由丙酮得到 A 的反應(yīng)類(lèi)型是 _ ，還需要的反應(yīng)物是 _（填化

12、學(xué)式） 。（ 4）寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與 NaHCO 3 溶液反應(yīng)生成 CO2 氣體能在銅做催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)（ 5）由 B 和乙二醇（ HOCH 2CH 2OH ）為原料可以制得聚甲基丙烯酸羥乙酯，寫(xiě)出其合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）。（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1 小題，共15.0 分）（OH）24. 堿式碳酸銅 Cu 22CO3是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅如圖，用膠頭滴管吸取濃 HNO 3 緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中（廢銅屑過(guò)量）

13、，充分反應(yīng)后過(guò)濾， 得到硝酸銅溶液。步驟二：堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液， 水浴加熱至 70 左右，用 0.4mol/L 的 NaOH 溶液調(diào)節(jié) pH 至 8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。完成下列填空：（ 1）寫(xiě)出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式_。（ 2）上圖裝置中 NaOH 溶液的作用是 _。（ 3）步驟二中，水浴加熱所需儀器有_、 _（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）；洗滌的目的是_。步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫(xiě)出檢驗(yàn) CO32-的方法 _。（ 4）影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有 _ 。（ 5）若實(shí)驗(yàn)得到 2.42g 樣品（只含 CuO 雜

14、質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到 1.80g 固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_（保留兩位小數(shù)）。第4頁(yè)，共 23頁(yè)答案和解析1.【答案】 C【解析】13的中子數(shù)15的中子數(shù)，故錯(cuò)誤；解：A C，NA=13-6=7=15-7=813B C 是一種原子， C60 是由碳原子形成的分子，故B 錯(cuò)誤；1514C N 與N 的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故 C 正確；15D N 的核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) =7，中子數(shù)=15-7=8，故D 錯(cuò)誤；故選：C。A根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)進(jìn)行計(jì)算；13B C 是一種原子， C60 是由碳原子形成的分子；C具有相同的 質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)的原子

15、，互 為同位素；D根據(jù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)進(jìn)行計(jì)算本題考查同位素的概念及粒子 間的數(shù)量關(guān)系，難度不大要注意對(duì)于原子而言：核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù) -質(zhì)子數(shù)2.【答案】 B【解析】解：由金屬的物理性質(zhì)可知，大多數(shù)金屬具有金屬光 澤，在室溫下除汞外，金屬都是固體，密度和硬度 較 大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較 高，具有良好的導(dǎo)電 性，導(dǎo)熱 性和延展性，但有的金屬 質(zhì)軟，熔沸點(diǎn)較低，如金屬鈉，故選：B。根據(jù)金屬的物理通性；金屬都具有一定的金屬光澤，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，有延展性；有的金屬 質(zhì)軟，熔沸點(diǎn)較低，有的金屬硬度大，熔沸點(diǎn)較高，據(jù)此分析解答。本題主要考查金屬的物理通性，解答本 題要熟

16、記和理解金屬的物理性 質(zhì) ，題目難度不大。3.【答案】 D【解析】第5頁(yè)，共 23頁(yè)解：A 、合成氨工業(yè)中，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，屬于化學(xué) 變化，故 A 錯(cuò)誤；B 、煤的干餾是將煤隔 絕空氣加 強(qiáng)熱，分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物 質(zhì)，屬于化學(xué) 變化，故 B 錯(cuò)誤；C、從海水提取碘有新物 質(zhì)碘單質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故 C 錯(cuò)誤；D、石油分餾過(guò)程中沒(méi)有新物 質(zhì)生成，屬于物理變化，故 D 正確；故選：D。A 、合成氨工業(yè)中，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣；B、煤的干餾是將煤隔 絕空氣加強(qiáng)熱；C、從海水提取碘有新物 質(zhì)碘單質(zhì)生成；D、石油分餾過(guò)程中沒(méi)有新物 質(zhì)生成。本題考查化工生產(chǎn)涉及的化學(xué) 變化與物

17、理 變化，難度不大，注意區(qū)別二者的關(guān)鍵是有新物 質(zhì)生成。4.【答案】 C【解析】解：膠頭滴管、容量瓶不能用來(lái)量取液體的體積，量筒的感量為 0.1mL，則用于量取 20.00 毫升待測(cè)溶液的儀器是滴定管，故選：C。滴定管的感量 為 0.01mL，以此來(lái)解答。本題考查儀器的使用，為高頻考點(diǎn)，把握中和滴定 實(shí)驗(yàn)、儀器的使用 為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目?查，注意儀器的感量，題目難度不大。5.【答案】 B【解析】解：A 、常溫下鐵與稀硝酸反 應(yīng)，所以稀硝酸不能用 鐵制的容器來(lái) 儲(chǔ) 存，故 A 錯(cuò)誤；B、濃硝酸常溫下具有 強(qiáng)氧化性，能夠使鐵鈍化，所以常溫下可以使用 鐵制的容器來(lái)儲(chǔ)存，故 B 正

18、確；第6頁(yè)，共 23頁(yè)=4，采用 sp3 雜化，所以其C、常溫下濃鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，故 C 錯(cuò)誤；D、常溫下稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，故 D 錯(cuò)誤；故選：B。依據(jù)濃硫酸、濃硝酸常溫下具有 強(qiáng)氧化性，能夠使鐵、鋁鈍化，由此分析解答。本題考查了元素化合物知 識(shí)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈍化屬于化學(xué)變化，題目難度不大。6.【答案】 D【解析】解：A 氨氣中含有 N-H 極性共價(jià) 鍵，故 A 正確；B氨氣分子中 N 原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù) =3+空氣構(gòu)型 為三角錐型，故 B 正確；C常溫下，1 體積水溶解 700 體積的氨氣，極易溶于水，故 C 正確；D溶于水生成一水合氨

19、為弱堿，水溶液中電離 NH 3?H2O? NH 4+OH-，溶液顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的酚酞試液變紅，氨氣溶于水生成一水合氨 為弱堿，水溶液中電離 NH 3?H2O? NH 4+OH-，溶液顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) ，故 D錯(cuò)誤；故選：D。A 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬之 間形成離子 鍵，非金屬之間形成共價(jià) 鍵，不同非金屬之 間形成極性共價(jià) 鍵；B根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定粒子的空 間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù) =鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；C根據(jù)氨氣的溶解度分析；D能用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn) 。本題考查氨氣的性 質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，掌握氨氣的化學(xué) 鍵、結(jié)構(gòu)、檢驗(yàn)是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵，題目難度不大。第7頁(yè)，

20、共 23頁(yè)7.【答案】 C【解析】解：A 、化學(xué)鍵不存在分子 間，故A 錯(cuò)誤；B、構(gòu)成物質(zhì)的相鄰原子之間，故B 錯(cuò)誤；C、分子或原子團(tuán)中相鄰的原子之 間的作用力稱(chēng) 為化學(xué)鍵，故 C 正確；D、構(gòu)成物質(zhì)的相鄰微粒之間的作用力，而不是所有微粒，故 D 錯(cuò)誤；故選：C。化學(xué)鍵存在于相 鄰的原子之 間，不存在于分子之間，也能存在于分子與離子之間的配位鍵，由此分析解答本題考查了化學(xué)鍵的概念，難度不大，明確相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之 間的強(qiáng)烈的相互作用才是化學(xué) 鍵，不相鄰的原子之 間的作用力不是化學(xué) 鍵8.【答案】 A【解析】解：A 、2-乙基丁烷，烷烴命名中出 現(xiàn)了 2-乙基，說(shuō)明選取的主鏈不是最長(zhǎng)的碳鏈，

21、該有機(jī)物最 長(zhǎng)碳鏈含有 5個(gè) C，甲基在3 號(hào) C，正確 命名為：3-甲基戊烷，故 A錯(cuò)誤；B、2，2-二甲基丙 烷，主鏈為丙烷，在2 號(hào) C 含有兩個(gè)甲基，該命名符合 烷烴命名原 則，故B 正確；C、2，3-二甲基丁 烷，主鏈為丁烷，在2 號(hào) C、3 號(hào) C 各含有一個(gè)甲基，該命名符合烷烴命名原則，故C 正確；D、2-甲基丙烷，主鏈為丙烷，在2 號(hào) C 含有一個(gè)甲基，該命名符合 烷烴命名原則，故D 正確；故選：A。A 、2-乙基丁烷，烷烴命名中出 現(xiàn)了 2-乙基，說(shuō)明選取的主鏈不是最 長(zhǎng)的碳鏈；B、2，2-二甲基丙 烷，主鏈為丙烷，在2 號(hào) C 含有兩個(gè)甲基；C、2，3-二甲基丁 烷，主鏈為

22、丁烷，在2 號(hào) C、3 號(hào) C 各含有一個(gè)甲基；第8頁(yè)，共 23頁(yè)D、2-甲基丙烷，主鏈為丙烷，在2 號(hào) C 含有一個(gè)甲基。本題考查了烷烴的命名，題目難度不大，側(cè)重對(duì)學(xué)生基 礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原 則。9.【答案】 A【解析】解：濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會(huì) 產(chǎn)生二氧化硫。反應(yīng)過(guò)程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水（試驗(yàn)后蔗糖會(huì) 變黑，黑的就是碳顆粒），這一過(guò)程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反 應(yīng)產(chǎn)生的大量 熱讓濃硫酸和 C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫， 這一過(guò)程表現(xiàn)了濃硫酸

23、的強(qiáng)氧化性。故選：A。濃 硫酸除了具有酸固有的性質(zhì)-酸性外，濃硫酸 還具有自己特殊的性 質(zhì)，與稀硫酸有很大差 別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未 電離的硫酸分子（H2SO4），這些硫酸分子使 濃硫酸有很特殊的性 質(zhì)，如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用 過(guò)程中顯示了它的吸水性、脫水性和 強(qiáng)氧化性。本題考查濃硫酸的性 質(zhì)，濃硫酸除了具有酸性， 還具有吸水性、脫水性和 強(qiáng)氧化性，題目難度不大。10.【答案】 C【解析】解：A 溴易揮發(fā)，蒸發(fā)不能分離，故 A 不選；B酒精與水互溶，不能作萃取 劑，故B 不選；C用四氯化碳萃取，可分離出溴，故 C 選；D氯氣與溴水不反 應(yīng)，故D 不選；故選：C。溴不易溶于水

24、，易溶于有機(jī)溶 劑，以此來(lái)解答。本題考查混合物分離提 純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、分離方法、實(shí)驗(yàn)技第9頁(yè)，共 23頁(yè)能為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目?查，注意萃取劑的選擇，題目難度不大。11.【答案】 D【解析】解：A 導(dǎo)氣管插入溶液中，空的廣口瓶有 緩沖作用，氣體能充分被吸收且防止倒吸，故 A 不選；B倒置的漏斗插入溶液中，氣體能被充分吸收，且球形管有緩沖作用而防止倒吸，故 B 不選；C倒置球形干燥管插入溶液中，氣體能被充分吸收，且球形管有緩沖作用而防止倒吸，故 C 不選；D直接將導(dǎo)氣管直接插入水中，氨氣溶于水 導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)急劇降低而引起倒吸現(xiàn)象，不適合于吸收氨氣，故 D 選。

25、故選：D。氨氣極易溶于水，如果直接將 導(dǎo)氣管直接插入水中，氨氣溶于水 導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)急劇降低而引起倒吸 現(xiàn)象，所以有緩沖裝置時(shí)就能防止倒吸，即適合吸收氨氣，據(jù)此分析。本題考查了尾氣處理裝置圖，難度不大，明確防倒吸裝置有隔離式（如 A 裝置）、倒立漏斗式、肚容式（如C 裝置）等幾種，側(cè)重于考 查 學(xué)生 對(duì) 基礎(chǔ)知識(shí) 的應(yīng)用能力。12.【答案】 A【解析】解：A 、氯化鋁不與自來(lái)水的成分反 應(yīng)，不會(huì)變質(zhì)，故 A 選；B、亞鐵離子具有 還原性，被自來(lái)水中的次 氯酸氧化成 鐵離子導(dǎo)致變質(zhì)，故B不選；C、由于硝酸銀能夠和氯離子反應(yīng)生成氯化銀，導(dǎo)致變質(zhì)，故C 不選；D、由于碳酸鈉和自來(lái)水中的 氫離子發(fā)生了反

26、應(yīng)，導(dǎo)致變質(zhì)，故 D 不選；故選：A。第10 頁(yè)，共 23頁(yè)氯氣和水反 應(yīng)生成了次 氯酸和氯化氫，溶液具有氧化性和酸性，A 、氯化鋁不會(huì)和自來(lái)水中的次 氯酸和鹽酸反應(yīng)B、氯化亞鐵被自來(lái)水中的次 氯酸氧化；C、硝酸銀中的銀離子和自來(lái)水中的 氯離子反應(yīng)生成氯化銀，D、碳酸鈉和自來(lái)水中的 氫離子反應(yīng)；本題考查了氯氣的化學(xué)性 質(zhì)，注意氯水中含有 氯氣、次氯酸、鹽酸等成分，本題難度不大。13.【答案】 D【解析】解：A Al 為銀白色質(zhì)軟的金屬，則鉈是銀白色，質(zhì)軟的金屬，故 A 正確；B與鋁性質(zhì)相似，但相對(duì)分子質(zhì)量較大，如能形成氣態(tài)氫化物，常溫下為固體，故 B 正確；C化合價(jià)為+3 價(jià)，鉈與稀硝酸反 應(yīng)

27、生成 Tl （NO ），故C 正確；3 3D同主族從上到下金屬性在增 強(qiáng)，Al （OH）是兩性氫氧化物，Tl （OH）為堿33性氫氧化物，故 D 錯(cuò)誤；故選：D。鉈和鋁屬于同主族元素，均 為金屬，具有金屬的共性，同主族從上到下金屬性在增強(qiáng)，以此解答該題。本題考查元素周期表的 結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握同族元素性質(zhì)的相似性及 遞變性為解答的關(guān) 鍵，注意元素周期律的 應(yīng)用，題目難度不大。14.【答案】 C【解析】解：A 苯在常溫下 為液體，故 A 正確；B烴類(lèi)密度都比水小，故 B 正確；C苯不含碳碳雙 鍵，與液溴不發(fā)生加成反 應(yīng)，在催化條件下可 發(fā)生取代反

28、應(yīng)，第11 頁(yè)，共 23頁(yè)故 C錯(cuò)誤；D在濃硫酸作用下，可與硝酸 發(fā)生取代反 應(yīng)生成硝基苯，故 D 正確。故選：C。苯常溫下 為液體，密度比水小，性質(zhì)較穩(wěn)定，在一定條件下可 發(fā)生加成、取代和氧化反 應(yīng)，以此解答該題。本題考查了苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握苯的 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性 質(zhì)的特殊性，如苯只能和 氫氣發(fā)生加成反 應(yīng)，和其他的物質(zhì)很難加成，如溴水，而苯即使和液溴在催化 劑條件下發(fā)生的也是取代而非加成，題目難度不大。15.【答案】 B【解析】解：A 同一周期元素，非金屬的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，二者位于同一周期且原子序數(shù)SCl，則非金屬性 SCl，故 A 正

29、確；B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這兩種離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，且原子序數(shù) SCl，所以離子半徑：S2-Cl -，故B 錯(cuò)誤；C元素的非金屬性越 強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性 SCl，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 H2SHCl ，故C 正確；D元素的非金屬性越 強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越 強(qiáng)，非金屬性 SCl，其單質(zhì)的氧化性 S Cl2，故 D 正確；故選：B。A 同一周期元素，非金屬的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；B電子 層結(jié) 構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；C元素的非金屬性越 強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；D元素的非金屬性越 強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越 強(qiáng) 。

30、本題考查元素周期律，側(cè)重考查分析判斷能力，明確非金屬性 強(qiáng)弱判斷方法第12 頁(yè)，共 23頁(yè)是解本題關(guān)鍵，非金屬性強(qiáng)弱與得電子多少無(wú)關(guān)，與得電子難易程度有關(guān)，題目難度不大。16.【答案】 A【解析】解：A.14gN 2 與 CO 組成的混合氣體的物 質(zhì)的量為 0.5mol，0.5mol 混合氣體中含有 1mol 原子，含有的原子數(shù)目 為 NA，故 A 正確；B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無(wú)碳碳雙 鍵，故B 錯(cuò)誤；C、ClO-為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的次 氯酸根的個(gè)數(shù)小于NA 個(gè)，故 C錯(cuò)誤。D、標(biāo)況下 6.72L 二氧化氮的物 質(zhì)的量為 0.3mol，而3mol 二氧化氮和水反 應(yīng)

31、轉(zhuǎn)移 2mol 電子，故 0.3mol 二氧化氮 轉(zhuǎn)移 0.2NA 個(gè)電子，故 D 錯(cuò)誤 。故選：A。A 氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪?爾質(zhì)量都是 28g/mol，14g 二者的混合物的物 質(zhì)的量為 0.5mol，含有 1mol 原子；B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；C、ClO-為弱酸根，在溶液中會(huì)水解；D、求出二氧化氮的物 質(zhì)的量，然后根據(jù) 3mol 二氧化氮和水反 應(yīng)轉(zhuǎn)移 2mol 電子來(lái)分析。本題考查了阿伏伽德 羅常數(shù)的有關(guān) 計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物 質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。17.【答案】 A【解析】解：A 焦炭固體與氧化 鈣固體在電爐中高溫制得 電石，反應(yīng)為：CaO+3CCaC2+CO，故

32、 A 錯(cuò)誤；B用飽和食鹽水代替純水能減緩反應(yīng)速率，從而可以得到 較平緩的乙炔氣流，故 B 正確；第13 頁(yè)，共 23頁(yè)CCaC 與 H O 反應(yīng)生成 Ca（OH）和 CH ，故化學(xué)方程式為 CaC+2H2O=Ca222222（OH）+HC CH，故C 正確；2D電石中含有磷化物和硫化物，與水反應(yīng)生成臭雞蛋氣味的硫化 氫氣體和磷化氫氣體，故 D 正確；故選：A。A 電石可由焦炭與氧化 鈣固體在電爐中高溫制得，同時(shí)生成一氧化碳?xì)怏w，不是熟石灰；B用飽和食鹽水代替純水能減緩反應(yīng)速率；CCaC 與 H O 反應(yīng)生成 Ca（OH）和 C H ；22222D生成的氣體中含有硫化 氫氣體和磷化 氫。本題考查

33、了實(shí)驗(yàn)室制乙炔的 實(shí)驗(yàn)，熟練掌握乙炔的性 質(zhì)、制備乙炔的原理以及原料是碳化 鈣和水，而用飽和食鹽水來(lái)代替 純水是解答關(guān) 鍵，本題難度不大。18.【答案】 C【解析】解：A 脫氧過(guò)程中碳做原 電池正極，故 A 錯(cuò)誤；B脫氧過(guò)程中鐵作原電池負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe-2e- Fe2+，故 B 錯(cuò)誤；C脫氧過(guò)程中碳做原 電池正極，電極反應(yīng) O2+2H2O+4e-=4OH-，故C 正確；D鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，原電池放電過(guò)程是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反 應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)

34、，原電池放電過(guò)程是放熱反應(yīng)，結(jié)合得失電子相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。第14 頁(yè)，共 23頁(yè)本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上得失 電子、物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)分析解答即可，題目難度不大。19.【答案】 B【解析】解：A 恒重操作是指兩次稱(chēng)重之差不大于0.0003g，而不是簡(jiǎn)單的重復(fù)做兩次，故 A錯(cuò)誤；B瓷坩堝加熱后冷卻時(shí)，必須放在干燥器中，否則會(huì)導(dǎo)致藥品吸收空氣中物質(zhì)而導(dǎo)致測(cè)定不準(zhǔn)確，故 B 正確；C加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱，至恒重，而不是漸改為用大火加 熱，故C 錯(cuò)誤；D加熱時(shí)如晶體爆 濺出坩堝，因?yàn)榧尤氲木w和加 熱過(guò)程中的晶體含 結(jié)晶水不同，所以應(yīng)該重新做實(shí)驗(yàn)，故D 錯(cuò)誤；故選：B。A

35、 恒重操作是指兩次稱(chēng)重之差不大于0.0003g；B瓷坩堝加熱后冷卻時(shí)，必須放在干燥器中，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定不準(zhǔn)確；C加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱，至恒重；D加熱時(shí)如晶體爆 濺出坩堝，應(yīng)該重做實(shí)驗(yàn) 本題考查實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力及 對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是解本 題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是 B，題目難度不大20.【答案】 B【解析】解：由于加入過(guò)量 NaOH 溶液，加熱，得到 0.02mol 氣體，說(shuō)明一定有 NH 4+，且物質(zhì)的量為 0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有 Fe3+，1.6g 固體為氧化鐵質(zhì)的量為3+，一定沒(méi)有 CO32-；，物0.01mol，

36、故有 0.02molFe4.66g 不溶于鹽酸的沉淀 為硫酸鋇，一定有 SO42-，物質(zhì)的量為 0.02mol；根據(jù)電荷守恒，必須還有陰離子，因此一定有 Cl -，至少第15 頁(yè)，共 23頁(yè)0.02mol 3+0.02-0.02mol 2=0質(zhì)濃度至少=0.4mol/L ，.04mol，物 的量A 、至少存在 Cl-、SO42-、NH 4+、Fe3+四種離子，故 A 錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒，至少存在 0.04molCl -，故 B 正確；C、一定存在氯離子，故 C 錯(cuò)誤；D、Al 3+無(wú)法判斷是否存在，故 D 錯(cuò)誤；故選：B。加入過(guò)量 NaOH 溶液，加熱，得到 0.02mol 氣體，可知一定

37、存在 銨離子；紅褐色沉淀是 氫氧化鐵，1.6g 固體為三氧化二 鐵，可知一定有 Fe3+，一定沒(méi)有CO32-；4.66g 不溶于鹽酸的沉淀，硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.02mol；根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算 氯離子的存在及數(shù)據(jù)本題考查離子共存知 識(shí)，做題是認(rèn)真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等21.【答案】 5分子硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁大于0.072向正反應(yīng)方向在 450時(shí)， 2molSO 2 氣體和 1molO 2 氣體完全反應(yīng)生成2molSO 3 氣體時(shí)放出的熱量為190kJ【解析】解：（1）S 是 16 號(hào)元素，其核外電子排布為：1s22s

38、22p63s23p4，所以有 5 種能量不同的軌道，H2SO4 屬于分子晶體，故答案 為：5；分子；（2）同主族從上往下非金屬性逐 漸減弱，所以非金屬性：SO，由硫化氫水溶液露置于空氣中 變渾濁，可說(shuō)明氧的非金屬性 強(qiáng)，故答案為：；硫化氫水溶液露置于空氣中 變渾濁；（3）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡 時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積純的比，固體、 液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫(xiě)出，所以 K=應(yīng)熱反應(yīng)溫度越高平衡常；正反 是放第16 頁(yè)，共 23頁(yè)數(shù)越小，所以反應(yīng) 450時(shí)的平衡常數(shù)大于500時(shí)的平衡常數(shù)，當(dāng)生成 0.36molSO3 時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的物

39、 質(zhì)的量為 x，2SO2（g）+O2（g）? 2SO3（g）220.36mol0.36molv（SO2）=0.072mol?L-1?min-1；繼續(xù)通入 0.40molSO2 和 0.20molO2，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移 動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)；故答案為：；大于；0.072；向正反應(yīng)方向；（4）熱化學(xué)方程式表明化學(xué)反 應(yīng)所放出或吸收 熱量的化學(xué)方程式，反 應(yīng)熱的測(cè)量與溫度有關(guān)，應(yīng)注明溫度，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué) 計(jì)量數(shù)表示 該物質(zhì)的物質(zhì)的量，反應(yīng)物和生成物的聚集狀 態(tài)不同，反應(yīng)熱也不相同，應(yīng)注明聚集狀態(tài)，+190kJ 表示放出 190kJ 的熱量，該熱化學(xué)方程式的意 義是：

40、在450時(shí)，2molSO2 氣體和 1molO2 氣體完全反 應(yīng)生成 2molSO3 氣體時(shí)放出的熱量為190kJ，故答案為：在450時(shí)，2molSO2 氣體和 1molO2 氣體完全反 應(yīng)生成 2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為 190kJ。（1）S 是 16 號(hào)元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，H2SO4 屬于分子晶體；（2）同主族從上往下非金屬性逐 漸減弱，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中非金屬性 強(qiáng)的能將非金屬性弱的置 換出來(lái)，分析解答；（3）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡 時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次 冪之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡

41、常數(shù)中寫(xiě)出；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)溫度越高平衡常數(shù)越?。换瘜W(xué)反 應(yīng)速率的定義求出氧氣的速率；根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素來(lái)判斷平衡移動(dòng)方向；（4）熱化學(xué)方程式 應(yīng)注明反應(yīng)熱的測(cè)定條件、聚集狀 態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值、單位、第17 頁(yè)，共 23頁(yè)符號(hào)，其化學(xué)計(jì)量數(shù)表示 該物質(zhì)的物質(zhì)的量。本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的 計(jì)算、熱化學(xué)方程式等知 識(shí)，題目難度中等，明確化學(xué)反 應(yīng)速率的概念及 計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力。22.【答案】 6NaHCO 3+Al 2 （SO4） 3+6H 2O=2Al （ OH）3 +6CO2 +3Na243 6 6 4 2 6 O Fe（ OH）3和 FeCl3增大

42、ad SO【解析】解：（1）Al 3+和 HCO3-發(fā)生互促完全的雙水解，所以 發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（SO ）（ ） +6CO +3Na6NaHCO3+Al 24 3+6H2O=2AlOH 322SO4故答案為 6NaHCO+Al（SO ）O=2Al（OH）+3NaSO；：324+6H+6CO323224（2）少量Na2O2 與 FeCl2 溶液能發(fā)生如下反 應(yīng)，Na2O2+FeCl2+H2O Fe （OH） +FeCl+NaCl，氧元素化合價(jià) -1 價(jià)變化為-2 價(jià)，電子轉(zhuǎn)移 2e-，鐵元素化合價(jià)33+2 價(jià)變化為+3 價(jià)，電子轉(zhuǎn)移 e-，結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為：3

43、Na+6FeCl2+6H（ ） +2FeCl，已知FeCl2前面系2O22O=4Fe OH 33+6NaCl數(shù)為 6，配平上述化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低做氧化 劑，鐵元素化合價(jià)升高失 電子發(fā)生氧化反 應(yīng)，反應(yīng)中被還原的元素是氧元素，氧化 產(chǎn)物為 Fe（OH）和 FeCl ，33故答案為：3、6、6、4、2、6；O；Fe（OH）和3FeCl3；（3）加入少量的 Ba（OH）溶液，OH-與 HCO -反應(yīng)生成 CO 2-沉淀，233第18 頁(yè)，共 23頁(yè)2+2OH-+2HCO-=2H2- 則 CO 2-數(shù)目增大，Ba32O+BaCO +CO，333故答案為：增大

44、；（4）母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，純度更高，過(guò)濾后濾液中含有氨氣，不能直接循 環(huán)使用，而 的濾液可直接循 環(huán)使用，故答案為：ad；（5）碳酸氫鈉溶液里 HCO3-的水解程度大于 電離程度，則水解生成的碳酸的濃度大于電離生成的碳酸根離子 濃度，故答案為：。（1）Al 3+和 HCO3-發(fā)生互促完全的雙水解反 應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳；（2）少量Na2O2 與 FeCl2 溶液能發(fā)生如下反 應(yīng)，Na2O2+FeCl2+H2O Fe （OH） +FeCl+NaCl，氧元素化合價(jià) -1 價(jià)變化為-2 價(jià)，電子轉(zhuǎn)移 2e-，鐵元素化合價(jià)33+2 價(jià)變化為+3 價(jià)，電子轉(zhuǎn)

45、移 e-，結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低做氧化劑，鐵元素化合價(jià)升高失 電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）HCO3-在溶液中存在 電離平衡，HCO3-? CO32-+H+，使 HCO3-數(shù)目減少，2-動(dòng)許發(fā)CO3數(shù)目增加，增大平衡正向移，加入少Ba（OH）固體， 生22+2OH-=2H2O+BaCO3 +CO2-，Ba+2HCO33（4）母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，過(guò)濾后濾液中含有氨氣，不能直接循 環(huán)使用；（5）碳酸氫鈉溶液呈堿性，是 HCO3-的水解程度大于 電離程度。本題考查了鹽類(lèi)水解、氧化還原反應(yīng)、離子性質(zhì)和離子濃度比較等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。23.【答案】 -COOH 長(zhǎng)效緩釋阿司匹林可在人體內(nèi)逐步水解產(chǎn)生阿司匹林，起到解熱鎮(zhèn)痛效果，同時(shí)因其逐步水