2019-2020學(xué)年廣西桂林十八中高一(上)期中化學(xué)試卷

1、2019-2020 學(xué)年廣西桂林十八中高一（上）期中化學(xué)試卷一、單選題（本大題共20 小題，共 55.0 分）1. 在 10-9 10 -7 m 范圍內(nèi)，對(duì)原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化如納米銅顆粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸下列說(shuō)法不正確的是 ( )A. 納米銅是一種新型化合物B. 納米銅顆粒比普通銅具有更強(qiáng)的化學(xué)活性C. 納米銅粒子大小介于 1 100 nmD. 利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)別納米銅和普通銅2.同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是( )A. 氣體的分子大小不同B. 氣體分子間的平均距離不同C. 氣體的性質(zhì)不同D. 氣體的物質(zhì)的量不同3

2、.下列溶液中 Cl- 的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol/L FeCl3 溶液中 Cl- 物質(zhì)的量濃度相等是( )A. 100 mL 1mol/LNaCl 溶液?B. 75mL 1 mol/L MgCl 2溶液C. 150 mL 3mol/LKClO3溶液D. 25 mL 1.5 mol/LZnCl2 溶液4. 下列敘述正確的是 ( )A. 復(fù)分解反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)B. 同溫同壓下， 1 體積 X2氣體與 3 體積 Y2 氣體化合生成 2 體積氣體化合物的化學(xué)式為 XY3C. 將 25g 膽礬晶體溶于 1000mL 水中，所得溶液中 CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD. 還

3、原劑失去電子越多，還原性越強(qiáng)，氧化劑得到電子越多，氧化性越強(qiáng)5. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 NA ，則下列說(shuō)法正確的是 ( )A.B.C.D.常溫常壓下，11.2 L 甲烷中含有的氫原子數(shù)為 2N A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol 二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為 0.3N A常溫常壓下，2 g H2 的分子數(shù)為 NA常溫常壓下，1 mol/L MgCl2 溶液中含 Cl- 數(shù)為 2N A6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳蠈?shí)驗(yàn)要求的是()A.過(guò)濾B.收集氧氣第1頁(yè)，共 15頁(yè)C.D.制備并檢驗(yàn) H2 的可燃性濃硫酸稀釋7. 下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是( )純凈物混合物強(qiáng)電

4、解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A氨水氯水硫酸醋酸干冰B氧化鐵鹽酸硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C膽礬碘酒苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D氯化氫氫氧化鈉溶液氯化鈉磷酸氯氣A. AB. BC. CD. D8. 某氣體體積為 4.48L ，質(zhì)量為 6.4g ，含有 6.02 1022 個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是( )A. 32B. 64C. 96D. 1249. 下列實(shí)驗(yàn)操作： 用 50mL 量筒量取 5mL 蒸餾水； 稱(chēng)量沒(méi)有腐蝕性固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤(pán)上稱(chēng)量； 濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗，并涂上稀硼酸； 蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插在溶液中； 分液漏斗分液時(shí)，上層液體應(yīng)打開(kāi)活塞從下口放出； 固體藥品用細(xì)口瓶保存其

5、中錯(cuò)誤的是 ()A. B. C. D. 全部10. 在除雜過(guò)程中要盡量除去雜質(zhì)，那么，加入的試劑必須稍過(guò)量，且最后過(guò)量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去。現(xiàn)要除去 KNO3中少量的 Ca(NO3) 2、 K2 SO4 雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是 ( )A. Ba(NO 3) 2、 Na 2CO3、 HNO 3B. BaCl2 、Na2 CO3 、H2SO4C. Ba(NO 3) 2、 K2 CO3 、 HNO3D. Ba(NO 3 ) 2 、 Na2 CO3 、 HCl11.標(biāo)況下， x g CH4 中含有 y 個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為( )16y4y16ymol -14y-1A

6、. xB. xC.xD. xmol12.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A. 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+ OH- = H2O + CO32-B. 稀 H2 SO4與氫氧化鋁反應(yīng)： H + OH- = H2OC. 金屬鈉與水反應(yīng)： Na? + H2 O = Na+ OH-+H2D. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO32- + 2H += H2O+ CO2 13.下列各組離子一定能大量共存的是()A. 在酸性溶液中： NH4+ 、Mg 2+ 、 SO24- 、 NO-3B. 在含大量 Al 3+ 的溶液中： NH4+ 、 Na+ 、 Cl- 、OH-第2頁(yè)，共 15頁(yè)C.D.在強(qiáng)堿溶

7、液中：Na+ 、 K+ 、 Cl- 、 HCO-3在無(wú)色溶液中：K+ 、 H+ 、 Cl- 、 MnO -414. 一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入 1molN 2，右邊充入 8gCO 和 CO2 的混合氣體時(shí)， 隔板處于如圖所示位置 (兩側(cè)溫度相同 ) 。則混合氣體中 CO 和 CO2 的分子個(gè)數(shù)比為A. 1:1B. 1:3C. 2:1D. 3:115. 有 CuO、 Fe、H2 、 Ba(OH) 2溶液、 K 2CO3溶液、 NaOH 溶液、稀硫酸七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)兩兩間能發(fā)生反應(yīng)最多有( )A. 4個(gè)B. 5個(gè)C.6個(gè)D.7個(gè)16. 已知有如

8、下反應(yīng)： 2BrO 3-+ Cl2 = Br 2 + 2ClO3- ， 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 ClO 3- + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H 2 O， 2FeCl3 +2KI = 2FeCl2 + 2KCl +I2 ，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A. ClO-3 BrO -3 Cl2 Fe3+ I2B. BrO-3 Cl ?2 ClO-3 I2 Fe3+C. BrO-3 ClO-3 Cl2 Fe3+ I2D. BrO -3 ClO-3 Fe3+ Cl2 I217. 下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( )A. 加入 BaCl2 溶液，生成白

9、色沉淀， 加稀硝酸酸沉淀不消失， 則原溶液中一定有 SO24-B. 加入 NaOH 溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液一定有 NH4+C. 通入 Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I -D. 加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸， 沉淀消失， 則原溶液中一定有 Ba2+18. 硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0mL 0.1mol ?L-1 的 Na2 S2 O3 溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下 112mLCl2完全轉(zhuǎn)化為 Cl- 時(shí)， S2 O32- 轉(zhuǎn)化成 ()A. S2-B. SC. SO32-D. SO42-19. 向 50mLNaOH 溶液中逐漸

10、通入一定量的 CO2 (假設(shè)溶液體積不變 ) ，隨后取此溶液10mL，將其稀釋至 100mL ，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入 0.1mol L-1 的鹽酸，產(chǎn)生 CO2 氣體的體積 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是( )A. OA 段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H+ + OH- =H2OB. 產(chǎn)生的 CO2 體積 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) 為 0.056LC. 原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.75mol L-1D. NaOH 在吸收 CO2 后，所得溶液的溶質(zhì)為 NaOH 和 Na2 CO3 ，其物質(zhì)的量濃度之比為1: 120. 一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊 (

11、 質(zhì)量為 5.4 g) 投入足量的水中， 產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的 H2?1.12 L，則原來(lái)被氧化的鈉的質(zhì)量為 ( )A. 5.3gB. 4.6 gC. 3.1 gD. 2.3 g二、填空題（本大題共1 小題，共9.0 分）第3頁(yè)，共 15頁(yè)21. 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4 、Cr(OH) 3 、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中 H2 O2只發(fā)生如下過(guò)程： H2 O2 O2(1) 該反應(yīng)中的還原劑是 _(2) 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_(3) 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)

12、 (5)已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI ，自身發(fā)生如下變化：HO HO IO- I- Mn 2+HNO2 NO22232 MnO 4如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI ，得到 I2最多的是 _A.H2O2B. IO3-C.MnO4-D. HNO2 三、簡(jiǎn)答題（本大題共2 小題，共23.0 分）22. (1) 無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：i、如圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是_。ii、以 Na、 K 、 H 、O、 C、 S 中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表 的后面。物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物化學(xué)式 HCl _ Na 2CO3 CO2_ Ba(OH) 2 _H

13、 2Oiii 、寫(xiě)出 通入到過(guò)量的 溶液中的離子方程式： _。iv 、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣態(tài) 的方法是 _。(2) 某無(wú)色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出H2 ，判斷下列離子： Mg 2+ 、 Ba2+ 、 Cu2+ 、H+ 、 Ag + 、SO42- 、 SO32- 、 OH- 、 HCO3- 、 NO3- ，哪種離子能大量存在于此溶液中。i、生成 Al 3+ 時(shí)，原無(wú)色透明溶液能夠大量存在的離子有_ 。ii、生成 AlO2- 時(shí)，原無(wú)色透明溶液能夠大量存在的離子有_。23. 青銅 (Cu - Zn) 是我國(guó)最早大量使用的合金，其中鋅是現(xiàn)代工業(yè)上常用金屬。某廢催化劑含 58.2% 的 SiO2 (不溶于水

14、和稀酸 ) 、 21.0% 的 ZnO 、4.5% 的 ZnS( 不溶于水但溶于稀酸 ) 和 12.8% 的CuS(不溶于水也不溶于稀酸 )。某同學(xué)用 15.0 g 該廢催化劑為原料，以稀硫酸和 H2O2為試劑，回收其中的鋅和銅。(1)第一次浸出時(shí)發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_。(2)濾渣2是_，第二次浸出發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是。(3)從濾液1、濾液 2 中分別得到粗 ZnSO4?7H 2 O、粗 CuSO4?5H2 O的操作均是 _、過(guò)濾、洗滌、干燥。(4) 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到 1.5gCuSO4 ?5H 2O(M = 250 g ?mol -1 ) ，則銅的回收率為 _。四、實(shí)驗(yàn)題（本大

15、題共1 小題，共13.0 分）第4頁(yè)，共 15頁(yè)24. 碳酸鈉俗稱(chēng)純堿， 在日常生活和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組想根據(jù)所學(xué)知識(shí)模擬制備碳酸鈉，方法如下：先以NaCl 、NH 3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取 NaHCO(反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH3?+ CO+ HO + NaCl =32?2NaHCO3 +NH 4 Cl) ，然后再將 NaHCO3制成 Na2 CO3。(1) 裝置乙的作用是 _。為防止污染空氣，尾氣中含有的 _需要進(jìn)行吸收處理。(2) 由裝置丙中產(chǎn)生的 NaHCO3制取 Na2 CO3 時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有 _、_、 _。 NaHCO3 轉(zhuǎn)化為 Na 2

16、CO3的化學(xué)方程式為 _ 。(3) 若在 (2) 中反應(yīng)時(shí)間較短， NaHCO3將分解不完全， 該小組對(duì)一份加熱了 t 1?min 的NaHCO3 樣品的組成進(jìn)行了以下探究。取加熱了 t 1?min 的 NaHCO3 樣品 27.4g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不斷滴加 1mol ?L-1 的稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣泡，共消耗 400 mL 稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要，用密度為1.19g ?cm -3? 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5% 的濃鹽酸配制 1mol ?-1的稀鹽酸時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和_(L填儀器名稱(chēng) ) ；需要量取的濃鹽酸體積為：_ML 。該

17、樣品中 NaHCO3 和 Na2 CO3 的物質(zhì)的量之比是_。第5頁(yè)，共 15頁(yè)答案和解析1.【答案】 A【解析】 解： A.納米銅和普通銅都是由銅元素組成，故納米銅屬于單質(zhì)，故A 錯(cuò)誤；B. 納米銅顆粒表面積大，比普通銅具有更強(qiáng)的化學(xué)活性，故B 正確；C.納米銅粒子大小介于在 10 -9 10 -7m 范圍內(nèi)，介于1 100 nm，故 C 正確；D. 納米銅得到的分散系有丁達(dá)爾效應(yīng)，銅沒(méi)有，故D 正確故選 A利用題干中的信息可知納米銅也是銅，但易于氧氣反應(yīng)并且速度很快，利用此知識(shí)解決判斷即可本題考查膠體的重要性質(zhì)，是一道信息給予題，關(guān)鍵是對(duì)題干知識(shí)的整理，并與所學(xué)知識(shí)的關(guān)聯(lián)性的掌握2.【答案

18、】 D【解析】 【分析】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，難度不大，注意教材基礎(chǔ)知識(shí)的分析、歸納和積累?！窘獯稹繉?duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離幾乎相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由 V = n Vm 可知，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量不同，故選： D。3.【答案】 D50mL 1-3= 3mol/L ，【解析】解：mol/L FeCl3溶液所含的 Cl 物質(zhì)的量濃度為 1mol/LA.100 mL 1mol/LNaCl 溶液所含的 Cl- 物質(zhì)的量濃度為 1mol/L1 = 1mol/L，故 A 錯(cuò)誤；B.75mL 1mol/LMgC

19、l 2溶液所含的 Cl- 物質(zhì)的量濃度為 1mol/L2 = 2mol/L，故 B 錯(cuò)誤；C.KClO3在溶液中電離出氯酸根離子和鉀離子，不存在氯離子，故C 錯(cuò)誤；D.25 mL 1.5 mol/LZnCl2 溶液所含的 Cl- 物質(zhì)的量濃度為 1.5mol/L 2= 3mol/L ，故 D正確；故選： D。物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，與溶質(zhì)濃度及其化學(xué)式組成有關(guān)，如50mL 1 mol/L FeCl3 溶液所含的 Cl- 物質(zhì)的量濃度為 1mol/L 3 = 3mol/L ，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析。本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大， 明確物質(zhì)的量濃度的概念及影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查

20、學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。4.【答案】 B【解析】 解： A.復(fù)分解反應(yīng)中，不存在元素化合價(jià)的變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，故A 錯(cuò)誤；B. 一定溫度和壓強(qiáng)下，1 體積 X2氣體與 3 體積 Y2 氣體化合生成2 體積氣體化合物，設(shè)該化合物為 Z ，由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比， 則 X2 + 3Y2 =2Z，由原子守恒可知， Z 為 XY3 ，故 B 正確；n將 25g 膽礬晶體溶于 1000mL 水中，C.根據(jù) c = V知，體積指溶液的體積而不是溶劑體積，溶液的體積不知道，無(wú)法計(jì)算溶液的濃度，故C 錯(cuò)誤；D. 物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電子多少無(wú)關(guān)，與得失電

21、子的難易程度有關(guān)，故D錯(cuò)誤；第6頁(yè)，共 15頁(yè)故選： B。A. 存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；B. 一定溫度與壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；nC.根據(jù) c = V知，體積指溶液的體積；D. 物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電子多少無(wú)關(guān)。本題考查知識(shí)點(diǎn)較多， 注意一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中體積指溶液體積，明確氧化還原反應(yīng)的特征、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，題目難度不大。5.【答案】 C【解析】 解： A 、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故 11.2L 甲烷的物質(zhì)的

22、量小于 0.5mol ，故含有的氫原子數(shù)小于2NA 個(gè)，故 A 錯(cuò)誤；B 、二氧化硫中含2 個(gè)氧原子，故 0.3mol 二氧化硫中含 0.6mol 氧原子即 0.6N A個(gè)，故 B錯(cuò)誤；C、 2g 氫氣中的分子數(shù) N =mNA =2gNA = NA個(gè)，故 C正確；M2g/molD 、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D 錯(cuò)誤故選 CA 、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B 、二氧化硫中含2 個(gè)氧原子；C、分子數(shù) N =mNA；MD 、溶液體積不明確本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算， 熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大6.【答案】 B【解析】 解

23、： A.漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故A 錯(cuò)誤；B. 氧氣不溶于水，收集氧氣用排水法，故B 正確；C.氫氣能燃燒，則氫氣要驗(yàn)純，防止發(fā)生爆炸，故C 錯(cuò)誤；D. 濃硫酸稀釋放出大量的熱，應(yīng)為濃硫酸倒入水中以防止液滴飛濺，故D 錯(cuò)誤。故選： B。A. 過(guò)濾時(shí)應(yīng)防止濾液飛濺；B. 氧氣不溶于水，收集氧氣用排水法；C.應(yīng)防止不純的氫氣發(fā)生爆炸；D. 稀釋濃硫酸應(yīng)防止液滴飛濺。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大。7.【答案】 B【解析】 解： A.氨水、氯水、硫酸、 醋酸、干冰，分別屬于混合物、 混合物、

24、 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故 A 錯(cuò)誤；B. 氧化鐵、鹽酸、硫酸鋇、亞硫酸、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B 正確；C.膽礬、碘酒、苛性鉀、 氫硫酸、 碳酸鈣分別是純凈物、 混合物、 強(qiáng)電解質(zhì)、 弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)，故 C 錯(cuò)誤；D. 氯化氫、氫氧化鈉溶液、氯化鈉、磷酸、氯氣，分別是純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、第7頁(yè)，共 15頁(yè)弱電解質(zhì)、單質(zhì)，故D 錯(cuò)誤；故選： B。純凈物：有一種物質(zhì)組成， 包括單質(zhì)和化合物；混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)， 部分電離的是弱電解質(zhì)； 在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電

25、解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物來(lái)分析本題考查了純凈物、 混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷， 熟悉相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，題目難度不大8.【答案】 B【解析】 解：由于氣體存在的條件未知，則不能用體積計(jì)算物質(zhì)的量，6.02 2210= 0.1mol，則 n =236.02/mol 10M =6.4g= 64g/mol ，0.1mol則相對(duì)分子質(zhì)量為64故選 BNm根據(jù) n = NA = M 計(jì)算本題考查相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算， 為高頻考點(diǎn)， 側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大要注意氣體的存在條件9.【答案】 D【解析】 解： 用 50mL 量筒量取 5

26、mL 蒸餾水， 誤差太大， 應(yīng)該用 10mL 量筒，故 錯(cuò)誤； 應(yīng)在托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤(pán)，故 錯(cuò)誤； 濃硫酸沾到皮膚上，要迅速用抹布擦拭，然后用大量水沖洗，故 錯(cuò)誤； 水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，測(cè)量蒸汽的溫度，故 錯(cuò)誤； 為防止液體污染， 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出， 上層液體從上口， 故 錯(cuò)誤； 藥品的保存，細(xì)口瓶保存細(xì)口瓶盛液體，廣口瓶才用來(lái)保存固體，故 錯(cuò)誤；故選 D 量筒量取5mL 蒸餾水應(yīng)該選用10mL 量筒； 根據(jù)稱(chēng)量沒(méi)有腐蝕性固體藥品時(shí)的正確操作分析； 濃硫酸沾到皮膚上，要迅速用抹布擦拭； 水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平； 分液時(shí)注

27、意防止液體污染； 根據(jù)廣口瓶用來(lái)保存固體判斷本題考查了計(jì)量?jī)x器的使用方法、藥品的取用及保存方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，題目難度不大，要求學(xué)生熟練掌握常用儀器的使用方法、藥品的正確取用和保存方法10.【答案】 C【解析】解：除去除去 KNO3 中少量的 Ca(NO3 )2 、K2 SO4 雜質(zhì)，選擇碳酸鉀除去 Ca(NO3) 2，選擇硝酸鋇除去 K2 SO，且碳酸鉀一定在硝酸鋇之后，硝酸除去多余的碳酸鉀，則試劑及順序?yàn)?Ba(NO 3 ) 2 、 K2 CO3、HNO 3 ；故選： C。除去除去 KNO3 中少量的 Ca(NO 3) 2、 K 2SO4雜質(zhì)，選擇碳酸鉀除去 Ca(NO3 ) 2

28、 ，選擇硝酸鋇除去 K2SO，且碳酸鉀一定在硝酸鋇之后，硝酸除去多余的碳酸鉀，以此來(lái)解答。本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離第8頁(yè)，共 15頁(yè)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。11.【答案】 Dxgxx【解析】 解：x g CH4的物質(zhì)的量為 16g/mol= 16 mol ，含有的 n(H) =16xmol 4 =mol ，4根據(jù) N = nN可知： NA =Ny=4ymol-1n= xx，A4 mol故選： D。根據(jù) n =mH 原子的物質(zhì)的量， 最后結(jié)合 N = nNA計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量， 然后計(jì)算出

29、含有M計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)。本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。12.【答案】 A【解析】 【分析】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)， 明確溶液中化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵， 注意化學(xué)式的拆分、注意反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)，題目難度不大?！窘獯稹緼. 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合，離子方程式：HCO3-+ OH- = H2O + CO32- ，故 A正確；B. 氫氧化鋁應(yīng)該寫(xiě)成化學(xué)式，不能拆分， 正確的離子方程式是： Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ +3H 2O，故 B 錯(cuò)誤；2Na + 2H 2

30、O = 2Na+ +C.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2OH - + H2 ，故 C 錯(cuò)誤；D. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣不能拆分，離子方程式為：CaCO3 + 2H + = H2O + CO2 +Ca 2+ ，故 D 錯(cuò)誤。故選 A。13.【答案】 A【解析】 解： A. H + 、 NH + 、 Mg 2+ 、 SO2- 、 NO- ，相互不反應(yīng)，能夠大量共存，故A 正443確；B. 鋁離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，二者不能大量共存，氨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能共存，故 B 錯(cuò)誤；C.在強(qiáng)堿溶液中含有大量氫氧根離子，與碳酸氫根離子反應(yīng)， 不能大量共存， 故 C 錯(cuò)誤；

31、D. 無(wú)色溶液中不能有 MnO4-，故 D 錯(cuò)誤；故選： A。本題考查離子的共存問(wèn)題，熟悉離子之間的反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的條件和離子之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存等知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。14.【答案】 D【解析】 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以 CO 和CO2 的物質(zhì)的量是氮?dú)獾?，為 0.25mol ，設(shè) CO 的物質(zhì)的量是xmol ，則二氧4化碳的物質(zhì)的量為(0.25mol - xmol) ，根據(jù)二者的質(zhì)量得28xg + 44g/mol(0.25 -3= (131x)mol = 8g， x =16 ，則二氧化碳的物質(zhì)的量4 -16 )mo

32、l = 16 mol ，第9頁(yè)，共 15頁(yè)31根據(jù) N = nN A 知，二者的分子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比= 16 mol ： 16 mol = 3： 1，故選 D。同溫同壓下， 氣體摩爾體積相等，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以 CO 和 CO2的物質(zhì)的量是氮?dú)獾?，為 0.25mol ，設(shè) CO 的物質(zhì)的量由混合氣體質(zhì)量計(jì)算二者的物質(zhì)4的量，再根據(jù)N = nN A 計(jì)算二者的分子個(gè)數(shù)之比本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大15.【答案】 C【解析】 解：置換反應(yīng)為Fe 與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵；

33、復(fù)分解反應(yīng)為CuO 與酸反應(yīng)， Ba(OH) 2 溶液分別與 K2 CO3 溶液、稀硫酸反應(yīng)，K2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)，NaOH 溶液與稀硫酸反應(yīng)，共 6 個(gè)在常溫下發(fā)生的反應(yīng)，而氫氣與CuO 需要加熱才反應(yīng)，故選： C。常溫下 CuO 與酸反應(yīng)， Fe與酸反應(yīng)，Ba(OH) 2溶液分別與 K2CO3溶液、稀硫酸反應(yīng)， K2 CO3 溶液與稀硫酸反應(yīng)， NaOH 溶液與稀硫酸反應(yīng)，以此來(lái)解答本題考查離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的條件，題目難度不大16.【答案】 C【解析】 解： 2BrO-+ Cl2 = Br

34、 2 + 2ClO-， BrO-是氧化劑， ClO-是氧化產(chǎn)物，所以3333氧化性 BrO3- ClO3- ； 2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3 ， Cl2是氧化劑， Fe3+ 是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2 Fe3+ ； ClO-3 + 5Cl- + 6H + = 3Cl2 + 3H 2 O， ClO-3 是氧化劑， Cl2 是氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO-3 Cl2 ； 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ， Fe3+ 是氧化劑， I2 是氧化產(chǎn)物，所以氧化性： Fe3+ I 2；綜上得氧化性順序?yàn)?BrO -3 ClO-3 Cl2 Fe3+ I

35、 2。故選： C。依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性解答本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱判斷規(guī)律，難度不大， 要注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性17.【答案】 C【解析】 解：A.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液， 該溶液中可能含有 SO32- 、SO42- 或Ag + ，亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，AgCl 也為不溶于酸的白色沉淀，故A 錯(cuò)誤；B. 銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體是酸性氣體，故 B 錯(cuò)誤；C.因加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中有碘，再根據(jù)某無(wú)

36、色溶液中通入Cl2 后溶液變?yōu)辄S色，可知原溶液中含有I ，故 C 正確；D. 碳酸鋇和碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸，原溶液中可能含有 Ca2+ ，不一定含有 Ba2+ ，故D 錯(cuò)誤，故選 CA. 溶液中可能 SO32- 、 SO42- 或 Ag + 等；B. 銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C.加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中有碘；第10 頁(yè)，共 15頁(yè)D. 能夠與碳酸鈉生成的溶于鹽酸的白色沉淀不一定為碳酸鋇，可能為碳酸鈣， 原溶液中可能含有鈣離子本題考查離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，試題側(cè)重于離子檢驗(yàn)方法的評(píng)價(jià)，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及檢驗(yàn)方法，檢驗(yàn)時(shí)要排除其它離子的干擾18.

37、【答案】 C【解析】 解： 112mL( 即 0.005mol)Cl 2 完全轉(zhuǎn)化為 Cl- 時(shí)，得電子總量是 0.005mol 2 (1 - 0) = 0.01mol ，設(shè) S2 O23- 轉(zhuǎn)化成的產(chǎn)物中，硫的化合價(jià)是x，則根據(jù)電子守恒：25.0mL 0.1mol ?L-1 的 Na2S2O3 失電子數(shù) = 0.025L 0.1mol ?L -1 2 (x - 2) = 0.01 ，解得 x = 4，所以 S O2- 轉(zhuǎn)化成 SO2- 。233在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低總數(shù)= 化合價(jià)升高總數(shù)= 轉(zhuǎn)移電子數(shù)本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子守恒規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答19.【答案】 A【解

38、析】 【分析】本題考查混合物計(jì)算， 根據(jù)消耗鹽酸的體積判斷圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力，難度大?！窘獯稹慨?dāng)生成 CO2 氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng) NaHCO3 + HCl = NaCl + H2 O + CO2 ，由圖可知， 生成 CO2 氣體至最大，消耗 HCl 為 75mL ，若二氧化碳與 NaOH 反應(yīng)后溶液中只有 Na2 CO3 ，由 Na 2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 可知，將 Na2 CO3 轉(zhuǎn)化為 NaHCO3應(yīng)消耗 HCl 為 25mL，而圖象中開(kāi)始生成 CO2氣體時(shí)消耗HCl 體積為 50mL ，說(shuō)明該階段還發(fā)生反應(yīng)：NaOH

39、+HCl = NaCl + H2 O，溶液中溶質(zhì)為NaOH 、Na2 CO3 ，由此分析解答。A 、由上述分析可知 OA 段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H + + OH- = H2O、CO32-+H+=HCO3- ，故 A 錯(cuò)誤；B 、生成二氧化碳消耗消耗25mL 鹽酸，根據(jù) NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ，可知 CO2體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) 為 0.025L0.1mol/L22.4L/mol = 0.056L = 56mL ，故 B 正確；C、生成 CO2氣體最大時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl ，根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知n(NaOH)= n(NaCl) = n(

40、HCl) = 0.075L 0.1mol/L= 0.0075mol ，故原氫氧化鈉溶液的0.0075mol，故 C 正確；濃度 = 0.75mol/L0.01LD 、中和 NaOH 消耗 HCl 的體積為 50mL - 25mL = 25mL ，由方程式可知NaHCO3 和Na 2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個(gè)過(guò)程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH 、 Na 2CO3的物質(zhì)的量之比= 25mL ： 25mL111，故D正確；= 1： ，濃度之比是：故選： A。20.【答案】 D【解析】 解：設(shè)和水反應(yīng)的Na 的質(zhì)量為x，2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H2 46g22.4Lx1.1

41、2L ，解之得 x = 2.3g則氧化鈉的質(zhì)量 = 5.4g -2.3g =3.1g，設(shè)被氧氣氧化的鈉的質(zhì)量為y，第11 頁(yè)，共 15頁(yè)4Na + O2 = 2Na 2O92g124gy3.1g解之得 y = 2.3g ，故選： D。一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊投入水中發(fā)生的反應(yīng)為2Na + 2H 2O = 2NaOH +H2 、Na2 O + H2 O = 2NaOH ，根據(jù)生成氫氣和 Na 之間的關(guān)系式計(jì)算和水反應(yīng)的 Na 的質(zhì)量，根據(jù)氧化鈉和被空氣氧化的鈉的關(guān)系式計(jì)算原來(lái)被氧化的鈉的質(zhì)量。本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題、計(jì)算能力，題目難度不大

42、。21.【答案】H2 O2 H2CrO4 Cr(OH) 33.36L B【解析】 解：(1)H 2 O2 O2 的過(guò)程中， 氧元素的化合價(jià)由-1 價(jià)升到了 0 價(jià)，所以 H2 O2是還原劑，故答案為：H2 O2；(2) 反應(yīng)中 Cr 元素化合價(jià)降低， H2 CrO4 應(yīng)被還原生成 Cr(OH) 3 ，故答案為： H2CrO4 ；Cr(OH) 3；(3) 反應(yīng)的方程式為 2H 2 CrO4 + 3H2 O2 = 2Cr(OH) 3 + 3O2 +2H 2O，反應(yīng)中 Cr 元素化合價(jià)由 +6 價(jià)降低為 +3 價(jià)， O 元素化合價(jià)由 -1 價(jià)升高到 0 價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向可表示為，故答案為：；

43、(4) 由 2H 2CrO4 + 3H 2 O2 = 2Cr(OH) 3 +3O 2 +2H 2O可知，生成3mol 氣體轉(zhuǎn)移 6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.3mol6mol 3 = 0.15mol ，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol22.4L/mol = 3.36L ，故答案為： 3.36L ；(5) 氧化時(shí) I - ，H2O2 H2O得到 2 個(gè)電子， IO3- I 2得到 5 個(gè)電子， MnO4- Mn 2+得到5 個(gè)電子，HNO 2 NO得到 1個(gè)電子，I- I 2，失去 1 個(gè)電子，但 IO3- 由于也被還原為I2，則得到 I2 最多的是 I

44、O3- ，故答案為： B 該反應(yīng)中 H2CrO4 Cr(OH) 3， Cr 元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中H2CrO4 為氧化劑，被還原為 Cr(OH) 3 ，所以 H2O2 只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2 O2， O 元素化合價(jià)升高，H2O2被氧化，作還原劑，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)的方程式為2H 2 CrO4 + 3H2 O2 =2Cr(OH) 3 + 3O2 +2H 2O，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，以此解答該題本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型， 把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大22.【答案】 樹(shù)狀分類(lèi)法H2 SO4 或

45、H2SO3或 H2CO3或 H2 S或 H2 C2O4NaOH 或KOHK2 CO3或 K2 SO3 或 K2 SO4 或或 Na2 SO3 或 Na2 SO4Ba2+ + 2OH-+ CO2 = BaCO3 +H 2O將該氣體通入無(wú)水硫酸銅固體中，若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，則證明該氣體為H2 OMg2+ 、H + 、SO42-Ba2+ 、 OH- 、 NO3-第12 頁(yè)，共 15頁(yè)【解析】 解： (1)i 、樹(shù)狀分類(lèi)法是一種很形象的分類(lèi)法，按照層次，一層一層來(lái)分，就像一棵大樹(shù)，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹(shù)狀圖，故答案為：樹(shù)狀分類(lèi)法；ii 、 酸電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，可以是： H2 SO4?或 H2 SO3?或 H2 CO3或H2 S或 H2 C2 O4；電離產(chǎn)生陰離子都是氫氧根離子的化合物為堿，可以是：NaOH 或 KOH ；由金屬陽(yáng)離子或者氨根離子與酸根離子結(jié)合而成化合物為鹽，陽(yáng)離子可以為鉀離子或者鈉離子， 陰離子可以為碳酸根離子，亞硫酸跟了子， 或者硫酸根離子， 所以可以是：K 2 CO3 或 K2 SO3