高中化學(xué)《離子反應(yīng)》第二課時(shí)說(shuō)課稿 新人教版必修1

1、離子反應(yīng)第二課時(shí)說(shuō)課稿今天我說(shuō)課的內(nèi)容是高中化學(xué)人教版（必修）第二章第二節(jié)“離子反應(yīng)”第二課時(shí)。下面我從以下八個(gè)方面談?wù)勎覍?duì)本課時(shí)的理解和設(shè)計(jì)。一、說(shuō)教材（一）教材的地位和作用又離子反應(yīng)是重要的化學(xué)用語(yǔ)及化學(xué)基本概念，貫穿于中學(xué)化教材的始終，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在人教版教材中，離子反應(yīng)的內(nèi)容分散在必修一和選修4化學(xué)反應(yīng)原理中，在必修教材中，只要求學(xué)生知道強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽在水溶液中可以發(fā)生電離，及離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫，而難度較大的強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念及弱電解質(zhì)的電離安排在化學(xué)反應(yīng)原理中，這種螺旋式上升的知識(shí)體系符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。本課時(shí)內(nèi)容既運(yùn)用了第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的方

2、法，又銜接了初中學(xué)過(guò)的復(fù)分解反應(yīng)及本節(jié)第1課時(shí)學(xué)習(xí)的易電離的電解質(zhì)在水溶液中的電離知識(shí)及主要存在形式，為以后相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)，具有“承上啟下”的作用。（二）教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下：知識(shí)與技能目標(biāo)：理解離子反應(yīng)、離子方程式概念及掌握離子方程式的書寫方法。過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建概念的能力，學(xué)會(huì)將“微觀”過(guò)程“宏觀化”來(lái)探究化學(xué)本質(zhì)的科研方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、討論等活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提升科學(xué)素養(yǎng)。二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)離子反應(yīng)是高中重要的理論之一，也是對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理

3、解，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來(lái)確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：理解離子反應(yīng)、離子方程式概念及掌握離子方程式的書寫方法三、學(xué)情分析知識(shí)方面：已學(xué)過(guò)復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件，電解質(zhì)的概念及易電離物質(zhì)電離方程式的書寫，但對(duì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)的理解存在一定的局限性能力方面：基本具備自主實(shí)驗(yàn)、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題及歸納整理的能力。心理方面：學(xué)生剛步入高中學(xué)習(xí)，具有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，喜歡在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中去探索，但還需要一些理論指導(dǎo)和教師的引導(dǎo)。四、教法、學(xué)法教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：“1、實(shí)

4、驗(yàn)探究法：通過(guò)學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，形成離子反應(yīng)的概念2、問(wèn)題式”教學(xué)法：通過(guò)問(wèn)題引導(dǎo)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，設(shè)計(jì)一系列層層遞進(jìn)的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生探究、討論，提升學(xué)生的思維。3、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、歸納，最終掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法?，F(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中主要培養(yǎng)學(xué)生探究學(xué)習(xí)、自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)的能力，發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比、歸納、總結(jié)的能力，達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移的目的。五、教學(xué)設(shè)計(jì)意圖概

5、念教學(xué)不應(yīng)是直接將概念簡(jiǎn)單的呈現(xiàn)，概念也從來(lái)都不該由教師“講”出，而應(yīng)由學(xué)生通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的觀察、分析、比較，并加以抽象思維而主動(dòng)建構(gòu)出來(lái)。1，我將通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段將離子反應(yīng)概念教學(xué)“宏觀化”和“過(guò)程化”讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程中自主構(gòu)建離子反應(yīng)的概念，在對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程中，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件，形成離子方程式的書寫方法，真正落實(shí)教學(xué)目標(biāo)。學(xué)生只有真正置身于探究過(guò)程中，其思維及學(xué)習(xí)能力才能真正得到提升。六、教學(xué)過(guò)程合理安排教學(xué)程序，優(yōu)化教學(xué)過(guò)程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵，為了使教學(xué)過(guò)程有條不紊，便于學(xué)生學(xué)習(xí)，我的具體教學(xué)過(guò)程如下：【復(fù)習(xí)回顧】寫出下列電解質(zhì)在水中的電離方程式。cucl2nano3na

6、ohhcl通過(guò)電離方程式的書寫激活學(xué)生回憶易電離的物質(zhì)在水溶液中的主要存在形式，為后續(xù)問(wèn)題的討論做好知識(shí)儲(chǔ)備?！締?wèn)題1】請(qǐng)判斷下述兩個(gè)反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象bacl2+cuso4naoh+hcl該問(wèn)題的設(shè)計(jì)意在激活學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的回憶?！緦?shí)驗(yàn)一】請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證下列兩個(gè)反應(yīng)的發(fā)生，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取12mlbacl2溶液于試管，滴加56滴同濃度的cuso4溶液另各取12mlnaoh溶液與鹽酸溶液于試管【問(wèn)題2】請(qǐng)寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式？【問(wèn)題3】bacl2與cuso4溶液混合前，在水溶液分別以怎樣的形式存在？該問(wèn)題的設(shè)計(jì)意在讓學(xué)生弄清bacl2與cuso4在水溶液中

7、以自由移動(dòng)的離子形式存在，為下一個(gè)問(wèn)題的分析做好鋪墊。【問(wèn)題4】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)中哪些離子之間在反應(yīng)？請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)表述反應(yīng)過(guò)程？4該實(shí)驗(yàn)和問(wèn)題的設(shè)計(jì)意在讓學(xué)生親眼看到baso4沉淀的生成，將離子反應(yīng)“宏觀化”從而也讓學(xué)生切身體會(huì)到溶液中的ba2+與so42-在反應(yīng)，上層溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明cu2+、cl-依然存在于溶液中并沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，學(xué)生容易得出bacl2與cuso4溶液的反應(yīng)其實(shí)只有ba2+與so42-在反應(yīng)，cu2+、cl-并沒(méi)有反應(yīng)，讓學(xué)生明白原來(lái)某些復(fù)分解反應(yīng)只是部分離子在反應(yīng)，并不是物質(zhì)之間在反應(yīng)，同時(shí)讓學(xué)生感受到對(duì)于bacl2與cuso4這樣的反應(yīng)可以用化學(xué)方程式表示，也可以用ba

8、2+so2-=baso4這樣的式子來(lái)描述，而且更加真實(shí)、簡(jiǎn)潔。那么對(duì)于其它的化學(xué)反應(yīng)是否也有類似的情況呢？自然產(chǎn)生了下一個(gè)問(wèn)題?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】naoh溶液與鹽酸混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上提供的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)讓naoh與鹽酸這個(gè)不易觀察的反應(yīng)“看得見”。實(shí)驗(yàn)試劑：naoh溶液、稀鹽酸、酚酞、紫色石蕊試液、agno3溶液在離子反應(yīng)沒(méi)有提出之前，學(xué)生沒(méi)有“離子觀”這一概念，并不會(huì)去想要“看見”溶液中的離子，此問(wèn)題的提出意在再一次將離子反應(yīng)“宏觀化”讓學(xué)生先親眼“看見”溶液中的離子在反應(yīng)，將反應(yīng)的事實(shí)客觀的呈現(xiàn)在學(xué)生的眼前，緊接著提出下一個(gè)問(wèn)題。【問(wèn)題5】請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析溶液中哪些離子間發(fā)

9、生了反應(yīng)？請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)反應(yīng)過(guò)程此實(shí)驗(yàn)和問(wèn)題的設(shè)計(jì)讓學(xué)生客觀的看到naoh與hcl的反應(yīng)，原來(lái)只是h+與oh-在反應(yīng)，na+、cl-并沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。此時(shí)，學(xué)生已清楚地認(rèn)識(shí)到原來(lái)復(fù)分解反應(yīng)并不是物質(zhì)之間在反應(yīng)，而是部分離子之間在發(fā)生反應(yīng)，也就是說(shuō)，naoh與hcl的反應(yīng)既可以用物質(zhì)來(lái)表示，也可以用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示。此時(shí)，“離子反應(yīng)”和“離子方程式”的概念便自然形成。即離子之間化學(xué)反應(yīng)叫作離子反應(yīng)，用來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。后再2引導(dǎo)學(xué)生比較bacl2與cuso4、naoh與hcl反應(yīng)的兩種表示方法：cuso4+bacl2=cucl2+baso4ba2+so42-=baso4h

10、cl+naoh=nacl+2h2oh+oh-=h2o目的是讓學(xué)生明白離子方程式是對(duì)參與反應(yīng)的微粒在反應(yīng)時(shí)的一種真實(shí)、簡(jiǎn)潔、定性和定量的描述?！窘涣饔懻摗咳芤褐衕+與oh-、ba2+與so42-同時(shí)大量存在時(shí)為什么會(huì)發(fā)生反應(yīng)呢？提示學(xué)生從生成物的性質(zhì)出發(fā)，學(xué)生很自然地能想到因?yàn)閎aso4在水中的溶解度小，不允許ba2+與so42-大量共存，同理h+與oh-反應(yīng)生成物水是難電離的物質(zhì)，在溶液中主要以分子形式存在，不允許h+與oh-大量共存。因此當(dāng)溶液中ba2+與so42-或h+與oh-大量存在時(shí)，就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)使其濃度減小，此時(shí)，學(xué)生也就很自然的認(rèn)識(shí)到離子反應(yīng)是否能夠發(fā)生應(yīng)從生成物的性質(zhì)角度去分

11、析判斷。【隨堂練習(xí)1】請(qǐng)從生成物的性質(zhì)出發(fā)，判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生？nacl+agno32hcl+na2co3【歸納總結(jié)】請(qǐng)總結(jié)溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件。生成難溶物；生成易揮發(fā)性物質(zhì)；生成h2o此處讓學(xué)生從生成物的性質(zhì)出發(fā)，判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生，使學(xué)生很容易就能自主總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，也為后續(xù)離子共存問(wèn)題的學(xué)習(xí)打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。【隨堂練習(xí)2】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：ba(oh)2+2hno3=ba(no3)2+2h2oca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o2koh+h2so4=k2so4+2h2o2naoh+h2so4=na2so4+2h2o【歸納總結(jié)】請(qǐng)總結(jié)離子方程式的意義。

12、意義：不僅可以表示一個(gè)反應(yīng)，而且可以表示某一類反應(yīng)從此問(wèn)題設(shè)計(jì)的另一用意是讓學(xué)生能主動(dòng)形成離子方程式的書寫方法，分析各物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式，再找出實(shí)際參加反應(yīng)的離子和物質(zhì)，直接寫出離子方程式【分析總結(jié)】離子方程式的書寫方法：分析各物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式找出實(shí)際參加反應(yīng)的離子和物質(zhì)寫出離子方程式并檢查【隨堂練習(xí)3】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）澄清石灰水和碳酸鈉溶液的反應(yīng)（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)練習(xí)3的設(shè)置，意在突破當(dāng)碳酸鈣這類在水溶液中的難溶物作為反應(yīng)物，書寫離子方程式時(shí)是寫離子形式還是化學(xué)式這一難點(diǎn)，于是產(chǎn)生了下一個(gè)問(wèn)題?！締?wèn)題6】在反應(yīng)體系中，caco3作為生成物時(shí)通常

13、主要以固體形式存在，那么當(dāng)caco3作為反應(yīng)物時(shí)，你覺得其主要存在形式是什么？此問(wèn)題的提出，從尊重客觀事實(shí)的角度，通過(guò)對(duì)比分析，巧妙的讓學(xué)生理解caco3作為反應(yīng)物時(shí)同樣主要是以固體物質(zhì)形式存在，不是離子形式，從而輕松的化解了這一難點(diǎn)，3同時(shí)為后續(xù)弱電解質(zhì)如ch3cooh作為反應(yīng)物在離子方程式的書寫中，該寫成分子形式還是離子形式，這一離子反應(yīng)的教學(xué)難點(diǎn)提供了很好的學(xué)習(xí)方法?！締?wèn)題7】如果氧化物如co2、na2o等和單質(zhì)fe等在溶液中參與離子反應(yīng)時(shí)又應(yīng)該用何種形式來(lái)表示？【隨堂練習(xí)4】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氧化銅粉末與稀硫酸反應(yīng)（2）鐵與稀鹽酸反應(yīng)此問(wèn)題和練習(xí)的設(shè)置也意在讓學(xué)生加深對(duì)離

14、子反應(yīng)本質(zhì)的理解的同時(shí)，對(duì)離子方程式書寫有一個(gè)更全面的認(rèn)識(shí)。通過(guò)上述學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)到離子方程式的書寫是對(duì)離子反應(yīng)過(guò)程的描述，需要的是將反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的主要存在形式體現(xiàn)在離子方程式中，這種書寫方式完全不同于人教版教材中出現(xiàn)的“寫、拆、刪、查”這種傳統(tǒng)的的書寫方法，它的優(yōu)點(diǎn)是學(xué)生能在真正認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)基礎(chǔ)上，高效的書寫離子方程式。【拓展思維】判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生？若能請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式。（1）ch3coona+hcl（2）ch3cooh+naoh將此問(wèn)題作為課后拓展，意在為后續(xù)弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中出現(xiàn)時(shí)離子方程式的書寫埋下伏筆。七、板書設(shè)計(jì)離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)定義：離子之間的反應(yīng)

15、稱之為離子反應(yīng)2.離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物；生成易揮發(fā)性物質(zhì)；生成水4.離子方程式的書寫方法：分析各物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式找出實(shí)際參加反應(yīng)的離子和物質(zhì)寫出離子方程式并檢查八、本課的最大亮點(diǎn)目前較為普遍的概念教學(xué)模式通常是“剖析定義，緊摳關(guān)鍵詞，后輔以習(xí)題訓(xùn)練”的方式，殊不知這樣的教學(xué)方式，已脫離了“概念”的本源。概念教學(xué)的意義不僅要讓學(xué)生掌握概念的定義，更重要的是理解概念形成的過(guò)程，學(xué)生只有置身于這樣的過(guò)程中才會(huì)形成科學(xué)素養(yǎng)。本課通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段、問(wèn)題引導(dǎo)將離子反應(yīng)概念教學(xué)“宏觀化”和“過(guò)程化”，讓概念生成的有理有據(jù)，順理成

16、章，概念的內(nèi)涵呈現(xiàn)的淋漓盡致，讓學(xué)生真正置身于探究過(guò)程中，在學(xué)習(xí)過(guò)程中讓學(xué)生自主構(gòu)建離子反應(yīng)的概念，自主歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件，主動(dòng)形成離子方程式的書寫書法，真正落實(shí)教學(xué)目標(biāo)，提升學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。4所謂說(shuō)課是教師在備課的基礎(chǔ)上，面對(duì)評(píng)委、同行、系統(tǒng)地口頭表述自己的教學(xué)設(shè)計(jì)及其理論依據(jù)，然后由聽者評(píng)說(shuō)，達(dá)到相互交流，共同提高的目的的一種教學(xué)研究形式。說(shuō)課的基本步驟一、說(shuō)教材1、教材的地位：從地位上、結(jié)構(gòu)上、內(nèi)容上、教育意義上等方面論述本節(jié)教材在本課本書中的地位和作用。2、教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生年齡特點(diǎn)、生活經(jīng)驗(yàn)、認(rèn)識(shí)問(wèn)題的層次、程度、學(xué)生發(fā)展的需要等方面制定出三維學(xué)習(xí)目標(biāo)。3、教學(xué)

17、重點(diǎn)、難點(diǎn)：從教學(xué)內(nèi)容、課標(biāo)要求、學(xué)生實(shí)際、理論層次、對(duì)學(xué)生的作用等方面找出確立重點(diǎn)難點(diǎn)的依據(jù)并確定教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。二、說(shuō)教法依據(jù)綱要、課標(biāo)的四性、新理念、新教法等理論具體說(shuō)明將在課堂設(shè)計(jì)中運(yùn)用那些方法。這里可以從大的方面，從宏觀上來(lái)說(shuō)一下，具體詳細(xì)可以放在下一個(gè)教學(xué)程序里說(shuō)明。如：1、參與式2、討論式3、互動(dòng)式4、體驗(yàn)式5、研究性學(xué)習(xí)6、談話、對(duì)話、辯論、調(diào)查、情景模擬、親歷體驗(yàn)、小活動(dòng)等三、說(shuō)學(xué)法依據(jù)新的教學(xué)理念、學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，說(shuō)出所倡導(dǎo)自主、合作、探究等方式方法。達(dá)到體驗(yàn)中感悟情感、態(tài)度、價(jià)值觀；活動(dòng)中歸納知識(shí)；參與中培養(yǎng)能力；合作中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。四、說(shuō)教學(xué)程序主體部分：說(shuō)出教學(xué)的基本環(huán)

18、節(jié)、知識(shí)點(diǎn)的處理、運(yùn)用的方法、教學(xué)手段、開展的活動(dòng)、運(yùn)用的教具、設(shè)計(jì)的練習(xí)、學(xué)法的指導(dǎo)等。并說(shuō)出你這樣設(shè)計(jì)的依據(jù)是什么。五、說(shuō)板書一般正規(guī)的說(shuō)課如果時(shí)間允許的情況下，是要在說(shuō)教學(xué)程序的過(guò)程中寫出板書提綱的。如果時(shí)間很緊張，你可以提前寫在一張大紙上，張貼在黑板上也可以。能夠配合講解適時(shí)出示，達(dá)到調(diào)控學(xué)生、吸引注意、使師生思路合拍共振的目的說(shuō)出這樣設(shè)計(jì)的理由。如：能體現(xiàn)知識(shí)結(jié)構(gòu)、突出重點(diǎn)難點(diǎn)、直觀形象、利于鞏固新知識(shí)、有審美價(jià)值等。說(shuō)課應(yīng)遵循的四個(gè)原則5一、科學(xué)性原則說(shuō)課活動(dòng)的前提科學(xué)性原則是教學(xué)應(yīng)遵循的基本原則，也是說(shuō)課應(yīng)遵循的基本原則，它是保證說(shuō)課質(zhì)量的前提和基礎(chǔ)。科學(xué)性原則對(duì)說(shuō)課的基本要求主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面。1、教材分析正確、透徹。2、學(xué)情分析客觀、準(zhǔn)確，符合實(shí)際。3、教學(xué)目的的確定符號(hào)大綱要求、教材內(nèi)容和學(xué)生實(shí)際。4、教法設(shè)計(jì)緊扣教學(xué)目的、符合課型特點(diǎn)和學(xué)科特點(diǎn)、有利于發(fā)展學(xué)生智能，可行性強(qiáng)。二、理論聯(lián)系實(shí)際原則說(shuō)課活動(dòng)的靈魂說(shuō)課是說(shuō)