蘇教版化學必修1期中考試復習知識點

1、專題一化學家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學世界一、物質(zhì)的分類二、化學反應種類的分類物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。 （1）根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B） C、置換反應（A+BC=AC+B） D、復分解反應（AB+CD=AD+CB） （2）根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應 實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 特征(判斷依據(jù))：反應前后元素的化合價有變化 氧化還原反應中概念及其相互關系如下： 失去電子化合價

2、升高被氧化（發(fā)生氧化反應）是還原劑（有還原性） 得到電子化合價降低被還原（發(fā)生還原反應）是氧化劑（有氧化性） B、非氧化還原反應（3）氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法A.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。c失去電子的反應物是還原劑，得到電子的反應物是氧化劑d被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物B.單線橋法（從失得） 還原劑 氧化劑（4）氧化還原反應和四種基本反應類型的關系A 置換反應一定是氧化還原反應B

3、復分解反應一定不是氧化還原反應C 有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應D 有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應氧化還原反應中：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù)元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)三、物質(zhì)的量的概念1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2單位：摩爾 ；符號：mol2.摩爾（mol）: 把含有6.02 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 四、摩爾質(zhì)量的概念1.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：單位物質(zhì)的量（1 mol）的

4、物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g.mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 2.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M ) 五、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 或L.mol-12.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol 六、分散系的概念（1）定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱

5、作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。（2）溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例 溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl溶液 膠體 在1100之間 均勻、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 七、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。（2）非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。 注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。電解質(zhì)的導電是有條

6、件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法一、物質(zhì)的分離與提純書上的例子：粗鹽提純的方法（過濾、蒸發(fā)結(jié)晶）KCl與KNO3的分離方法（先加熱成濃溶液再冷卻結(jié)晶）溴水中溴的提?。ㄝ腿。┓蛛x和提純的方法分離的物質(zhì) 應注意的事項應用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾 萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶

7、質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離KCl和KNO3混合物 二、常見物質(zhì)的檢驗離子 所加試劑 現(xiàn)象 Cl- AgNO3溶液、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 S

8、O2-4 稀HCl、BaCl2 溶液 白色沉淀 CO32- 稀HCl 產(chǎn)生無色無味氣體 NH4+ NaOH 紫色石蕊試紙變藍 三、溶液的配制與分析1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）符號：CB ； 單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水

9、.b.配制溶液 1計算. 2稱量. 3溶解. 4轉(zhuǎn)移. 5洗滌. 6定容. 7搖勻. 8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. E 定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C(濃溶液).V(濃溶液) =C(稀溶液).V(稀溶液) 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識1、原子結(jié)構(gòu)模型的演變 (課本P28)2、 核外電子排布規(guī)律：(1) 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，排布在能量較高的電子層(2) 原子核外各電子層最多容納2n2個電子（表示電子層數(shù)）。 (3) 原子最外野電子數(shù)目不能超過8個（第一層不能超過2個） (4) 次外層電子數(shù)目不能超過18個(第一層為次外層時不能超過2個)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。 3、原子的構(gòu)成AZX 表示質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。 a代表質(zhì)量數(shù)； b代表核電荷數(shù)；c代表離子的價態(tài)；d代表化合價e 代表原子個數(shù)abdX ec質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子