2020-2021學年高中化學 第1章 認識化學科學 第3節(jié) 第2課時 氣體摩爾體積學案 魯科版必修1

1、2020-2021學年高中化學 第1章 認識化學科學 第3節(jié) 第2課時 氣體摩爾體積學案 魯科版必修12020-2021學年高中化學 第1章 認識化學科學 第3節(jié) 第2課時 氣體摩爾體積學案 魯科版必修1年級：姓名：- 8 -第2課時氣體摩爾體積學習目標1了解氣體摩爾體積的含義。2掌握物質的量、氣體摩爾體積、氣體的體積之間的關系。(重點)3理解阿伏加德羅定律及其推論。授課提示：對應學生用書第14頁一、決定物質體積的因素1決定物質體積的因素(1)影響物質體積的因素構成物質的粒子數目的多少；粒子本身的大?。涣Ｗ又g的距離。(2)決定固體或液體體積的主要因素對于固態(tài)或液態(tài)物質來講，粒子之間的距離是很

2、小的，這使得固態(tài)或液態(tài)物質的粒子本身的“直徑”遠遠大于粒子之間的距離，所以決定固體或液體的體積大小的主要因素是：粒子數目；粒子本身的大小。(3)決定氣體體積的主要因素對于氣體來講，分子之間的距離很大，遠遠大于分子本身的“直徑”。所以決定氣體體積大小的主要因素是：分子間距；分子數目的多少。2阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子(即阿伏加德羅定律)。二、氣體摩爾體積1定義：在一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積叫作氣體摩爾體積，用vm表示，單位：lmol1或m3mol1。2vm、v與n之間的關系式：vm。3影響氣體摩爾體積的因素(1)氣體摩爾體積的數值取決于

3、氣體所處的溫度和壓強。(2)標準狀況下(即0、101_kpa)，氣體摩爾體積約為22.4_lmol1。多維思考自主預習11 mol不同的固體物質，體積大小不相同，主要原因是()a粒子大小不同b粒子質量不同c粒子間的平均距離不同d粒子間的引力不同答案：a2決定氣體的體積的主要因素有()氣體的分子個數氣體分子的大小氣體分子間的平均距離氣體分子的相對分子質量abc d答案：b3判斷下列說法是否正確。(1)氣體摩爾體積就是22.4 lmol1。()(2)1 mol任何氣體的體積約為22.4 l。()(3)44 g co2的體積約為22.4 l。()(4)1 mol某氣體的體積為22.4 l，則該氣體所

4、處狀況為標準狀況。()(5)標準狀況下，0.5 mol h2o的體積約為11.2 l。()(6)5.6 g n2的體積(stp)為4.48 l，含0.2 na個n2。()授課提示：對應學生用書第14頁要點一決定物質體積大小的因素通過上一節(jié)課的學習，我們知道，1 mol任何物質的粒子個數都相等，都約為6.021023,1 mol任何物質的質量(以g為單位)在數值上等于構成該物質的粒子(分子、原子、離子等)的相對原子質量或相對分子質量。那么，1 mol任何物質的體積又該如何確定呢？根據表格中的數據計算在相同條件下1 mol不同物質的體積(保留小數點后一位)。物質狀態(tài)質量密度(20 )體積fe固體5

5、6 g7.86 g/cm3nacl固體58.5 g2.167 g/cm3h2o液體18 g0.998 g/mlc2h5oh液體46 g0.798 g/ml物質狀態(tài)質量密度(0 ，101 kpa)體積h2氣體2 g0.089 3 g/lo2氣體32 g1.429 g/lco2氣體44 g1.965 g/ln2氣體28 g1.25 g/l答案：7.1 cm327.0 cm318.0 cm357.6 cm322.4 l22.4 l22.4 l22.4 l問題探究1根據計算數據分析，1 mol不同固體和液體、1 mol不同氣體在相同條件下體積的特點？答案：根據計算數據分析，1 mol不同固體和液體的體

6、積不同，1 mol不同氣體在相同條件下體積近似相等，標準狀況下約為22.4 l。2借助模型，從構成物質的微觀粒子角度分析影響物質體積的因素有哪些？答案：影響物質體積的因素有：微粒的數目；微粒本身的大小；微粒之間的距離。3影響固體、液體體積的主要因素是什么？答案：影響固體、液體體積的主要因素是：微粒的數目；微粒本身的大小。4影響氣體體積的主要因素是什么？答案：影響氣體體積的主要因素是微粒的數目；微粒之間的距離。5影響氣體分子之間距離的因素有哪些？答案：影響氣體分子之間距離的因素有溫度和壓強，溫度越高，分子間距越大；壓強越大，分子間距越小。歸納總結要點二氣體摩爾體積問題探究11 mol任何氣體在標

7、準狀況下的體積基本相等，都約為22.4 l。vm為22.4 lmol1一定是標準狀況，對嗎？答案：不對，1 mol任何氣體在標準狀況下所占的體積約為22.4 l，反之，1 mol任何氣體在所占的體積約為22.4 l時，不一定是標準狀況，可以通過升溫加壓或降溫減壓實現。2相同溫度和壓強下，1 mol o2和1 mol空氣的體積相同嗎？為什么？答案：相同溫度和壓強下，1 mol o2和1 mol空氣的體積相同，因為當溫度和壓強相同時，任何氣體分子的間距都近似相等，所以不管1 mol單一氣體還是混合氣體的體積都近似相等。3常溫常壓下22 g co2中含有的原子數和標準狀況下0.5 mol co2中含

8、有的原子數相同嗎？常溫常壓下22 l co2中含有的原子數和標準狀況下22 l co2中含有的原子數相同嗎？答案：相同；不相同。因為氣體的體積受溫度、壓強的影響，而物質的質量或微粒數目與溫度、壓強無關。拓展應用判斷下列說法是否正確。(1)1 mol氫氣的體積約為22.4 l。()(2)標準狀況下，1 mol水的體積約為22.4 l。()(3)20 時，1 mol氧氣的體積約為22.4 l。()(4)2105 pa時，1 mol氮氣的體積小于22.4 l。()(5)標準狀況下任何氣體的體積都約是22.4 l。()(6)標準狀況下1 mol氧氣與氮氣的混合氣體體積約為22.4 l。()(7)標準狀

9、況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4 l。()要點三阿伏加德羅定律因為氣體分子間的平均距離隨著溫度、壓強的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積的氣體的物質的量相等，所含的分子個數也相等。這一結論最早是由意大利科學家阿伏加德羅發(fā)現的，并被許多的科學實驗所證實，成為定律，叫阿伏加德羅定律。1阿伏加德羅定律：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。注意事項：(1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，但不能用于非氣體。(2)同溫、同壓、同體積和同分子數，四“同”共同存在，相互制約，稱作“三同定一同”“兩同兩變”

10、。2阿伏加德羅定律及推論條件結論語言敘述t、p相同v1v2n1n2同溫、同壓下，氣體的分子數與其體積成正比t、v相同p1p2n1n2同溫、同體積，壓強與其分子數成正比n、p相同v1v2t1t2分子數相等，壓強相同的氣體，體積與其溫度成正比n、t相同p1p2v2v1分子數相等，溫度相同的氣體，壓強與其體積成反比t、p相同12m1m2同溫、同壓下，氣體的密度與其相對分子質量(摩爾質量)成正比題組過關1下列兩種氣體的分子數一定相等的是()a體積相等、質量不等的co和n2b等溫、等體積的o2和n2c等體積、等密度的co和n2d等壓、等體積的o2和n2解析：氣體的分子數與氣體本身的質量無關；相同物質的量

11、的兩種氣體，無論是單一氣體，還是混合氣體，其所含氣體分子數一定相同，與氣體所處的條件和狀況無關；但一般在同條件下，同體積的氣體才具有相同的分子數。co和n2的相對分子質量相同，質量相等時，兩者物質的量相同，所以一定含有相同的分子數；b選項中缺少等壓這一條件；c選項中等體積等密度也就相當于等質量，所以也含有相同的分子數；d選項中缺少等溫這一條件。答案：c2已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣平均摩爾質量為29 gmol1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是()ao2bcl2cco2 dch4解析：在相同條件下該氣球會下沉，說明所放入的氣體密度比空氣小。由可知，(cl2)(co2)(o2)(空氣)(ch4)。答案：d學科素養(yǎng)培養(yǎng)(四)科學精神授課提示：對應學生用書第16頁培養(yǎng)方向具有嚴謹求實的科學態(tài)度，具有探索未知、崇尚真理的意識。素養(yǎng)特訓用na表示阿伏加德羅常數的值，若