高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)匯編

1、高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)匯編一、俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：na2co3 小蘇打：nahco3 大蘇打：na2s2o3 石膏(生石膏)：caso4.2h2o 熟石膏：2caso4.h2o瑩石：caf2 重晶石：baso4(無毒) 碳銨：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 食鹽：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so47h2o (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：naoh 綠礬：feso47h2o 干冰：co2 明礬：kal (so4)212h2o 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2(混和物) 瀉鹽：mgso47h2o 膽礬、藍(lán)礬：

2、cuso45h2o 雙氧水：h2o2 皓礬：znso47h2o 硅石、石英：sio2 剛玉：al2o3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3 鐵紅、鐵礦：fe2o3 磁鐵礦：fe3o4 黃鐵礦、硫鐵礦：fes2 銅綠、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱鐵礦：feco3 赤銅礦：cu2o 波爾多液：ca (oh)2 和 cuso4石硫合劑：ca (oh)2 和 s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 過磷酸鈣(主要成分)：ca (h2po4)2 和 caso4 重過磷酸鈣(主要成分)：ca (h2po4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：ch4 水煤氣：co 和 h2

3、硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：no2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃 hno3：濃 hcl 按體積 比 1：3 混合而成。鋁熱劑：al + fe2o3 或其它氧化物。 尿素：co(nh2) 2有機(jī)部分：氯仿：chcl3 電石：cac2 電石氣：c2h2 (乙炔) tnt：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 o3 層。 酒精、乙醇：c2h5oh裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co 等。焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：h2、ch4、乙烯、co 等。 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh 甘油、丙三醇 ：c3h8

4、o3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 hcho福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 hcooh第 1 頁(yè) 共 31 頁(yè)葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麥芽糖：c12h22o11 淀粉： (c6h10o5)n硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 軟脂酸：c15h31cooh草酸：乙二酸 hooccooh (能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成 co2 和水， 使 kmno4 酸性溶液褪色)。二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。fe2+淺綠色 fe3o4黑色晶體 fe(oh)2白色沉淀fe3+黃色 fe (oh)3紅

5、褐色沉淀 fe (scn)3血紅色溶液feo黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2淡藍(lán)綠色fe2o3紅棕色粉末銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色cu2+藍(lán)色 cuo黑色 cu2o紅色cuso4(無水)白色 cuso45h2o藍(lán)色cu2 (oh)2co3 綠色cu(oh)2藍(lán)色 cu(nh3)4so4深藍(lán)色溶液fes黑色固體baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉 淀al(oh)3 白色絮狀沉淀 h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀cl2、氯水黃綠色 f2淡黃綠色氣體 br2深紅棕色液體i2紫黑色固體 hf、hcl、hbr、hi 均為無色氣體

6、，在空氣中均形成白霧 ccl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶na2o2淡黃色固體 ag3po4黃色沉淀 s黃色固體 agbr淺黃色沉淀agi黃色沉淀 o3淡藍(lán)色氣體 so2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體so3無色固體(沸點(diǎn) 44.8 度) 品紅溶液紅色 氫氟酸：hf腐蝕玻璃第 2 頁(yè) 共 31 頁(yè)n2o4、no無色氣體 no2紅棕色氣體nh3無色、有剌激性氣味氣體 kmno4-紫色 mno4-紫色三、 現(xiàn)象：1、 鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，ba(oh)2 與 nh4cl 反應(yīng)是吸熱的;2、 na 與 h2o(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、 游、嘶、紅)3、 焰色

7、反應(yīng)：na 黃色、k 紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、cu 綠色、ca 磚紅、na+(黃 色)、k+(紫色)。4、 cu 絲在 cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;5、 h2 在 cl2 中燃燒是蒼白色的火焰;6、 na 在 cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;7、 p 在 cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;8、 so2 通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;9、 nh3 與 hcl 相遇產(chǎn)生大量的白煙;10、 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;11、 鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在 co2 中燃燒生成白色粉末(mgo)，產(chǎn)生 黑煙;12、 鐵絲在 cl2 中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;13、 hf 腐蝕玻璃：4hf

8、+ sio2 = sif4 + 2h2o14、 fe(oh)2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;15、 在常溫下：fe、al 在濃 h2so4 和濃 hno3 中鈍化;16、 向盛有苯酚溶液的試管中滴入 fecl3 溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅 色。17、 蛋白質(zhì)遇濃 hno3 變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;18、 在空氣中燃燒：s微弱的淡藍(lán)色火焰 h2淡藍(lán)色火焰 h2s淡藍(lán)色 火焰第 3 頁(yè) 共 31 頁(yè)co藍(lán)色火焰 ch4明亮并呈藍(lán)色的火焰 s 在 o2 中燃燒明亮的藍(lán)紫色 火焰。19. 特征反應(yīng)現(xiàn)象：20. 淺黃色固體：s 或 na2o2 或 agbr21. 使品紅溶

9、液褪色的氣體：so2(加熱后又恢復(fù)紅色)、cl2(加熱后不恢復(fù)紅色) 22.有色溶液：fe2+(淺綠色)、fe3+(黃色)、cu2+(藍(lán)色)、mno4-(紫色)有色固體：紅色(cu、cu2o、fe2o3)、紅褐色fe(oh)3藍(lán)色cu(oh)2 黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)黃色(agi、ag3po4) 白色fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3有色氣體：cl2(黃綠色)、no2(紅棕色)四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、 溶解性規(guī)律見溶解性表;2、 常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑 ph 的變色范圍甲基橙 4.4 黃色酚酞 10.0 紅色石蕊

10、8.0 藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：au3+ ag+hg2+ cu2+ pb2+ fa2+ zn2+ h+ al3+mg2+ na+ ca2+ k+ 陽極(失電子的能力)：s2- i- br cl- oh- 含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(pt、au 除外)4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o 不平則在那邊加 水。例：當(dāng) na2co3 與 alcl3 溶液混和時(shí)：第 4 頁(yè) 共 31 頁(yè)3 co32- + 2al3+ + 3h2o

11、 = 2al(oh)3 + 3co25、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。 例：電解 kcl 溶液： 2kcl + 2h2o = h2 + cl2 + 2koh配平： 2kcl + 2h2o = h2 + cl2 + 2koh6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相 等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原 電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)： pb 2e- pbso4

12、pbo2 +2e- pbso4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為： 負(fù)極：pb + so42- -2e- = pbso4正極： pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：陰極：pbso4 +2e- = pb + so42-陽極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平

13、衡用得多，氧 化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)8、 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;9、 晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： si、 sic 、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 sic si (因?yàn)樵影霃剑簊i c o).10、 分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、 膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非 金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。第 5 頁(yè) 共 31 頁(yè)12、氧化性：mno4- cl2 br2 fe3+ i2 s=4(+4 價(jià)的 s)

14、例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi13、 含有 fe3+的溶液一般呈酸性。14、 能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。15、 氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、 離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、 cu(nh3)42+ 等;(5)是否發(fā)生雙水解。17、 地殼中：含量最多的金屬元素是 al 含量

15、最多的非金屬元素是o hclo4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸18、 熔點(diǎn)最低的金屬是 hg (-38.9c。),;熔點(diǎn)最高的是 w(鎢 3410c);密度最小(常 見)的是 k;密度最大(常見)是 pt。19、 雨水的 ph 值小于 5.6 時(shí)就成為了酸雨。20、 有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 hco3- 21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)， 則可用水。22、 取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;23、 最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量

16、一定，完全燃燒生成的 co2、h2o 及耗 o2 的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的 co2、h2o 和耗 o2 量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、 苯的同系物、酯(密度小于水)發(fā)生了萃取而褪色。第 6 頁(yè) 共 31 頁(yè)25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、 麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同 cu(oh)2 反應(yīng))計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：cho 2ag注意：當(dāng)銀氨溶液

17、足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： hcho 4ag + h2co3反應(yīng)式為：hcho +4ag(nh3)2oh = (nh4)2co3 + 4ag + 6nh3 + 2h2o26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙 等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、 污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中 so2、no2 形成酸雨。28、 環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪 聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、 在室溫(20c。)時(shí)溶解度在 10 克以

18、上易溶;大于 1 克的可溶;小于 1 克的微溶;小于 0.01 克的難溶。30、 人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。地面淡水總量不到總水量的 1%。當(dāng)今世界三 大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含 c、h 地元素。31、 生鐵的含 c 量在：2%4.3% 鋼的含 c 量在：0.03%2% 。粗鹽：是 nacl中含有 mgcl2 和 cacl2，因?yàn)?mgcl2 吸水，所以粗鹽易潮解。濃 hno3 在空氣中 也形成白霧。固體 naoh 在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體 積。14、一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物+單質(zhì) 化合物+化合

19、物 如：cl2+h2o、h2s+o2、nh3+o2、ch4+o2、cl2+febr2 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)nh3+no、 h2s+so2 、na2o2+h2o、nah+h2o、na2o2+co2、co+h2o 化合物+單質(zhì) 化合物pcl3+cl2 、na2so3+o2 、fecl3+fe 、fecl2+cl2、co+o2、na2o+o2第 7 頁(yè) 共 31 頁(yè)六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑活潑非金屬單質(zhì)：x2、o2、s 高價(jià)金屬離子：fe3+、sn4+不活潑金屬離子：cu2+、ag+ ag(nh3)2+、新制 cu(oh)2含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o

20、2hno3、濃 h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、 kmno4、王水還原劑 活潑金屬單質(zhì)：na、mg、al、zn、fehclo、某些非金屬單質(zhì)： c、h2、s低價(jià)金屬離子：fe2+、sn2+非金屬的陰離子及其化合物：s2-、h2s、i -、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr 低價(jià)含氧化合物：co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、h2c2o4、含-cho 的有機(jī)物：芽糖等既可作氧化劑又可作還原劑的有：s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、 fe2+等，及含-cho 的有機(jī)物反應(yīng)條件對(duì)氧化-還原反應(yīng)的影響.1.濃度：可

21、能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8hno3(稀)+3cu=2no+2cu(no3)2+4h2o 4hno3(濃)+cu=2no2 +cu(no3)2+2h2os+6hno3(濃)=h2so4+6no2+2h2o 3s+4 hno3(稀)=3so2+4no+2h2o2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o cu+h2so4 稀 不反應(yīng) cu+2h2so4(加熱)-so23.溶液酸堿性.2s2- +so32-+6h+=3s+3h2o第 8 頁(yè) 共 31 頁(yè)5cl-+clo3-+6h+=3cl2+3

22、h2os2-、so32-，cl-、clo3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.fe2+與 no3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o? 一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境 中強(qiáng).故酸性 kmno4 溶液氧化性較強(qiáng).4.條件不同，生成物則不同1、 2p+3cl22pcl3(cl2 不足) ; 2p+5cl22 pcl5(cl2 充足)2、 2h2s+3o22h2o+2so2(o2 充足) ; 2h2s+o22h2o+2s(o2 不充足)3、 4na+o22na2o 2na+o2na2o24、 ca(oh)2+co2cac

23、o3+h2o ; ca(oh)2+2co2(過量)=ca(hco3)25、 c+o2co2(o2 充足) ; 2 c+o22co (o2 不充足)6、 8hno3(稀)+3cu=2no+2cu(no3)2+4h2o 4hno3(濃)+cu=2no2 +cu(no3)2+2h2o7、 alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl ; alcl3+4naoh(過量)=naalo2+2h2o8、 naalo2+4hcl(過量)=nacl+2h2o+alcl3 naalo2+hcl+h2o=nacl+al(oh)3 9、 fe+6hno3(熱、濃)=fe(no3)3+3no2+3h2o fe+h

24、no3(冷、濃)(鈍化) 10、fe+6hno3(熱、濃)fe(no3)3+3no2+3h2ofe+4hno3(熱、濃)fe(no3)2+2no2+2h2o11、fe+4hno3(稀)fe(no3)3+no+2h2o 3fe+8hno3(稀) 3fe(no3)3+2no +4h2o14、 c2h5cl+naoh h2o c2h5oh+nacl c2h5cl+naohch2=醇 ch2 +nacl+h2o15、 6febr2+3cl2(不足)=4febr3+2fecl3 2febr2+3cl2(過量)=2br2+2fecl3八、離子共存問題第 9 頁(yè) 共 31 頁(yè)離子在溶液中能否大量共存，涉及到

25、離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)). 一般可從以下幾方面考慮1. 弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如 fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、 ag+ 等均與 oh-不能大量共存.2. 弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如 ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、 po43-、 alo2-均與 h+不能大量共存.3. 弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(h+)會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(oh-)生成正鹽和

26、水. 如：hso3-、hco3-、hs-、 h2po4-、hpo42-等4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：ba2+、ca2+與 co32-、so32-、po43-、so42-等;ag+與 cl-、br-、i- 等;ca2+ 與 f-，c2o42- 等5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：al3+與 hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、sio32-等fe3+與 hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o-等;nh4+與 alo2-、sio32-、 clo-、co32-等6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化

27、一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：fe3+與 i-、s2-;mno4-(h+)與 i-、br-、cl-、s2-、so32-、fe2+等;no3-(h+) 與上述陰離子;s2-、so32-、h+7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：fe3+與 f-、cn-、scn-等; h2po4-與 po43-會(huì)生成 hpo42-，故兩者不共 存.九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析第 10 頁(yè) 共 31 頁(yè)1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫)(1) 合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2) 式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3) 號(hào)實(shí)際：“=”“”“”“”

28、“”等符號(hào)符合實(shí)際。(4) 兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化 劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。(5) 明類型：分清類型，注意少量、過量等。(6) 檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)如：fe2o3 與氫碘酸：fe2o3+6h+=2 fe3+3h2o 錯(cuò)因：忽視了 fe3+與 i-發(fā)生 氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：fecl2 溶液中通 cl2 ：fe2+cl2=fe3+2cl- 錯(cuò)因：電子得失不相等， 離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式如：naoh 溶液

29、中通入 hi：oh-+hi=h2o+i-錯(cuò)因：hi 誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃 hcl：clo-+h+cl-=oh-+cl2錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如：h2so4 溶液加入 ba(oh)2 溶液:ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2o 正確：ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o(6)“=”“ ”“”“”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)如：al3+3h2o=al(oh)3+3h+注意：鹽的水解一般是可逆的，al(oh)3 量 少，故不能打“”2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液(h+)、堿性溶液(

30、oh-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、 由水電離出的 h+或 oh-=110-amol/l(a7 或 amgalsipscl.2、 同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：li3、 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：f-4、 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：f- na+mg2+al3+5、 同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如 fefe2+fe3+ 十八、各種“水”匯集1. 純凈物：重水 d2o;超重水 t2o;蒸餾水 h2o;雙氧水 h2o2;水銀 hg; 水晶 sio2。2. 混合物：氨水(分子：nh3、h2o、nh3h2o;

31、離子：nh4+、oh、h+)氯水(分子：cl2、h2o、hclo;離子：h+、cl、clo、oh)蘇打水(na2co3 的溶液) 生理鹽水(0.9%的 nacl 溶液)水玻璃(na2sio3 水溶液) 鹵水(mgcl2、nacl 及少量 mgso4)水泥(2caosio2、3caosio2、3caoal2o3)王水(由濃 hno3 和濃鹽酸以 13 的體積比配制成的混合物)十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用 化合作用 吸附作用第 15 頁(yè) 共 31 頁(yè)cl2、o3、na2o2、濃 hno3 so2 活性炭化學(xué)變化 物理變化不可逆 可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 cl2(hclo)和濃

32、 hno3 及 na2o2二十、各種“氣”匯集1. 無機(jī)的：爆鳴氣(h2 與 o2); 水煤氣或煤氣(co 與 h2);碳酸氣(co2)2. 有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為 ch4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以 ch2=ch2 為主) 焦?fàn)t氣(h2、ch4等)電石氣(chch，常含有 h2s、ph3 等)二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1.agno3 與 nh3h2o：agno3 向 nh3h2o 中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀nh3h2o 向 agno3 中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2.naoh 與 alcl3：naoh 向 alcl3 中滴加開始有白

33、色沉淀，后白色沉淀消失alcl3 向 naoh 中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3.hcl 與 naalo2：hcl 向 naalo2 中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失naalo2 向 hcl 中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4.na2co3 與鹽酸：na2co3 向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向 na2co3 中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量第 16 頁(yè) 共 31 頁(yè)1.常用相對(duì)分子質(zhì)量na2o2：78 na2co3：106 nahco3：84 na2so4：142baso4：233 al (oh)3：78 c6h12o6：1802.常

34、用換算5.6l0.25 mol 2.8l0.125 mol 15.68l0.7 mol20.16l0.9 mol 16.8l0.75 mol二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基(-cho)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1) 所有的醛(r-cho);(2) 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;注：能和新制 cu(oh)2 反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲 酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)(一)有機(jī)1. 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等

35、);2. 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)3. 石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);4. 苯酚及其同系物(因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀)5. 含醛基的化合物(二)無機(jī)1. -2 價(jià)硫(h2s 及硫化物);2. +4 價(jià)硫(so2、h2so3 及亞硫酸鹽);3. +2 價(jià)鐵：第 17 頁(yè) 共 31 頁(yè)6feso4+3br2=2fe2(so4)3+2febr36fecl2+3br2=4fecl3+2febr3 變色2fei2+3br2=2febr3+2i24.zn、mg 等單質(zhì) 如 mg+br2 - h2o -mgbr2(此外，其中亦有 mg 與 h+、mg

36、與 hbro 的反應(yīng))5.-1 價(jià)的碘(氫碘酸及碘化物)變色6. naoh 等強(qiáng)堿：br2+2oh=br+bro+h2o7. agno38、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)(一)有機(jī)不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);苯的同系物;不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等); 含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);煤產(chǎn)品(煤焦油);天然橡膠(聚異戊二烯)。(二)無機(jī)-2 價(jià)硫的化合物(h2s、氫硫酸、硫化物);+4 價(jià)硫的化合物(so2、h2so3 及亞硫酸鹽);雙氧水(h2o2，其中氧為-1 價(jià))9、最簡(jiǎn)式相同的有

37、機(jī)物1. ch：c2h2 和 c6h62. ch2：烯烴和環(huán)烷烴3. ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4. cnh2no：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸 或酯;舉一例：乙醛(c2h4o)與丁酸及其異構(gòu)體(c4h8o2)第 18 頁(yè) 共 31 頁(yè)10、同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式) 1、醇醚 cnh2n+2ox2、 醛酮環(huán)氧烷(環(huán)醚) cnh2no3、 羧酸酯羥基醛 cnh2no24、 氨基酸硝基烷5、 單烯烴環(huán)烷烴 cnh2n6、 二烯烴炔烴 cnh2n-211、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1. 烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;

38、2. 苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：fe 作催化劑;2 濃硝酸：5060水浴;濃硫酸作催化劑3 濃硫酸：7080水浴;3. 鹵代烴水解：naoh 的水溶液;4. 醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件);5. 酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化;6. 酚與濃溴水 (乙醇與濃硫酸在 140時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反 應(yīng)。)二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用1.水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下;液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水 封減少其揮發(fā)。2.水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴);

39、硝基苯的制備(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫100) 需用溫度計(jì)來控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。第 19 頁(yè) 共 31 頁(yè)3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有 02， h2，c2h4，c2h2，ch4，no。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物 質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。4. 水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去 no 氣體 中的 n02 雜質(zhì)。5. 鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，

40、用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸 銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十五、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷烴 cnh2n+2 僅含 cc 鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、不與高錳酸 鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)烯烴 cnh2n 含 c=c 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、 聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)炔烴 cnh2n-2 含 cc 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反 應(yīng)、聚合反應(yīng)苯(芳香烴)cnh2n-6 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與

41、氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) (甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))鹵代烴：cnh2n+1x 醇：cnh2n+1oh 或 cnh2n+2o 苯酚：遇到 fecl3 溶液顯紫 色 醛：cnh2no 羧酸：cnh2no2 酯：cnh2no2二十六、有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的 反應(yīng)。第 20 頁(yè) 共 31 頁(yè)加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反 應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反 應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小

42、分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合 物的反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖 等)二十七、化學(xué)計(jì)算(一)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1. 通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。2. 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：m=22.4。3. 根據(jù)相對(duì)密度求式量：m=md。4. 混合物的平均分子量：5. 相對(duì)原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量=a1、a2 表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子 的摩爾分?jǐn)?shù)元素近似相對(duì)原子質(zhì)量：(二) 溶液

43、計(jì)算1、 稀釋過程中溶質(zhì)不變：c1v1=c2v2。2、 同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：c 混= (忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì))溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。飽和溶液，s 代表溶質(zhì)該條件下的溶解度)混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混第 21 頁(yè) 共 31 頁(yè)稀釋：m1a1%=m2a2%二十八、阿伏加德羅定律1. 內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一 等”。2. 推論(1)同溫同壓下，v1/v2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=n1/n2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，v1/v2=m2/m1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，m1/m2= 1/ 2注意：(1)阿伏加

44、德羅定律也適用于混合氣體。(2) 考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如 h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3、乙醇等。(3) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體 he、ne 等單原子分子，cl2、n2、o2、h2 雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié) 構(gòu)。(4) 要用到 22.4lmol-1 時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能 用此概念;(5) 某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少;(6) 注意常見的的可逆反應(yīng)：如 no2 中存在著 no2

45、 與 n2o4 的平衡;(7) 不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子 質(zhì)量。(8) 較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如 na2o2+h2o;cl2+naoh;電解 agno3 溶液等。例題：下列說法正確的是(na 表示阿伏加德羅常數(shù)) ( )常溫常壓下，1mol 氮?dú)夂?na 個(gè)氮分子第 22 頁(yè) 共 31 頁(yè)2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4l，所含的氣體 的分子數(shù)約為 na 個(gè)3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lno 和 11.2l 氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為 1.5na 個(gè)4 將 no2 和 n2o4 分子共 na 個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為 22.4l 常溫下，18g 重水所含中子數(shù)為 10na 個(gè)6 常溫常壓下，1mol 氦氣含有的核外電子數(shù)為 4na7 常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成 2g 氫氣，則有 2na 電子發(fā)生轉(zhuǎn) 移8 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1l 辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為9 31g 白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是 na 個(gè)10 1l