2020-2021學(xué)年新教材化學(xué)人教版必修第二冊教案：第5章 第1節(jié) 第3課時　不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 Word版含解析

1、好好學(xué)習(xí)，天天向上第3課時不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化發(fā)展目標(biāo)體系構(gòu)建1.結(jié)合不同價態(tài)的含硫物質(zhì),根據(jù)氧化還原反應(yīng)理解其性質(zhì)，培養(yǎng)“科學(xué)探究與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)。2根據(jù)硫元素的不同價態(tài)，理解硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)“變化觀念與科學(xué)探究”的核心素養(yǎng).一、自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化1硫的存在(1）在自然界中硫元素主要以化合態(tài)形式存在，如組成生命體的蛋白質(zhì)中含有硫.在巖層深處和海底的無氧環(huán)境下，通常以硫化物的形式存在,如黃鐵礦（fes2)、黃銅礦（cufes2）。在地表附近，硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽,如石膏(caso42h2o)、芒硝(na2so410h2o）等。(2）游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中

2、。2硫的轉(zhuǎn)化火山口附近的硫單質(zhì)會被大氣中的氧氣氧化成二氧化硫,二氧化硫可被進(jìn)一步氧化成三氧化硫。二、常見硫的價態(tài)及轉(zhuǎn)化1硫元素常見的化合價有2、0、4和6，可以通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。利用氧化劑，可將硫元素從低價態(tài)轉(zhuǎn)化到高價態(tài)；利用還原劑,可將硫元素從高價態(tài)轉(zhuǎn)化到低價態(tài)。2硫的不同價態(tài)所對應(yīng)的常見化合物(1）含有2價硫的物質(zhì)有酸:h2s,鹽：na2s、nahs等。（2）含有4價硫的物質(zhì)有氧化物：so2 ，酸：h2so3，鹽：na2so3、nahso3等。（3)含有6價硫的物質(zhì)有氧化物:so3，酸：h2so4，鹽：na2so4、nahso4等。1判斷正誤（正確的打“”，錯

3、誤的打“”）（1）向h2s溶液中通入空氣,溶液變渾濁，是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng).（）（2)濃硫酸具有強氧化性，so2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥so2。(）（3）鋅粒放入稀硫酸中有氣體放出,體現(xiàn)了6價硫元素的氧化性。()（4）so2轉(zhuǎn)化為na2so3的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng).(）答案(1）(2)(3）(4）2下列說法不正確的是()a。硫是一種淡黃色的難溶于水的晶體b.硫的化合物常在火山噴出的氣體中和礦泉里c.硫易燃燒，燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一d。硫是活潑的非金屬，在自然界中只有化合態(tài)的硫答案d3寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式sso2na2so3na2so4_,_,_。答案so2so2so22naoh

4、=na2so3h2o2na2so3o2=2na2so4含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化1下圖是人們總結(jié)的不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請分析各種元素在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性，并舉例說明。提示：只表現(xiàn)還原性，只表現(xiàn)氧化性，、既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。舉例略.2以硫元素為基礎(chǔ)原料，合成硫酸，請設(shè)計合成路線。提示：sso2so3h2so4或sso2h2so3h2so4。1不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化主要通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn).上述轉(zhuǎn)化中,從左到右，硫元素化合價升高，需加入氧化劑。從右到左,硫元素化合價降低,需加入還原劑。2相同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化以上兩種轉(zhuǎn)化關(guān)系均屬于相同價態(tài)硫元

5、素之間的轉(zhuǎn)化，從左到右的轉(zhuǎn)化，加入堿可以實現(xiàn)；從右到左的轉(zhuǎn)化，加入酸可以實現(xiàn)。1硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲；將甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加溴水時溴水褪色，乙變?yōu)楸?；在丙中加入硫化鈉又生成氣體丁;把丁通入溶液乙中得沉淀戊。物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素,它們依次是（）a.so3、h2so4、h2so3、h2s、sb.so2、h2so3、h2so4、h2s、sc.so2、h2so3、h2so4、h2s、so3d。so2、h2so3、h2s、h2so4、na2s2o3b題干中描述的關(guān)系依次為so2so2，so2h2oh2so3，h2oh2so3br2=2hbrh2so4，na2sh2so4

6、=na2so4h2s，2h2sh2so3=3s3h2o，則甲、乙、丙、丁、戊依次為so2、h2so3、h2so4、h2s、s。2已知x為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑.a與x反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()a.x能使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了x的強氧化性b。若a為鐵，則足量a與x在室溫下即可完全反應(yīng)c.若a為碳單質(zhì),則將c通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生d。工業(yè)上，b轉(zhuǎn)化為d的反應(yīng)條件為高溫、常壓、催化劑dx為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑,則x是濃硫酸,d和水反應(yīng)生成硫酸，則d是三氧化硫,b和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，

7、則b是二氧化硫。濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,a錯誤；若a是鐵，室溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，所以不能完全反應(yīng)，b錯誤;若a是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,足量的二氧化碳可與氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，c錯誤；工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、催化劑,d正確。3有關(guān)下列三個反應(yīng)的敘述正確的是()2h2sso2=3s2h2os2h2so4(濃)3so22h2o3s6koh2k2sk2so33h2oa.反應(yīng)說明so2能與酸反應(yīng),具有堿性氧化物的性質(zhì)b。反應(yīng)改用稀h2so4，則能放出氫氣c.反應(yīng)和說明s具有兩性元素的性質(zhì)d。反應(yīng)中被氧化的硫元

8、素與被還原的硫元素的質(zhì)量之比為12d反應(yīng)中so2作氧化劑，說明二氧化硫具有氧化性，不能從氧化還原反應(yīng)的發(fā)生來判斷其是酸性還是堿性氧化物，a錯誤；反應(yīng)體現(xiàn)濃h2so4的強氧化性和s的還原性,s與稀h2so4不反應(yīng),b錯誤;單質(zhì)硫只能與氧化性酸反應(yīng)，不能與非氧化性酸反應(yīng)，故不屬于兩性元素,c錯誤；反應(yīng)中化合價升高的硫原子與化合價降低的硫原子的個數(shù)之比為12，即被氧化的硫元素與被還原的硫元素的質(zhì)量之比為12,d正確。4so2的排放是造成酸雨的主要因素.形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：請回答下列問題：（1)酸雨的ph_（填“”“”或“”)5。6。(2）反應(yīng)b的化學(xué)方程式為_。（3)在一段時間內(nèi)連續(xù)不

9、斷測定溶液d的ph，發(fā)現(xiàn)ph變小，表示該變化的化學(xué)方程式是_。（4）若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式:_。解析（1)酸雨的ph5.6。(2)根據(jù)流程圖,反應(yīng)b是二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2so2o22so3。（3)亞硫酸能夠被空氣中的氧氣氧化生成硫酸,弱酸轉(zhuǎn)化為強酸，ph變小。（4)用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為so22naoh=na2so3h2o，離子方程式為2ohso2=soh2o。答案（1）（2)2so2o22so3(3）2h2so3o2=2h2so4(4）2ohso2=soh2o1下列轉(zhuǎn)化不能一步

10、實現(xiàn)的是（)a.sh2sbsso3c。h2sso2 dso2h2so4答案b2根據(jù)硫元素的化合價判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)還原性的是(）a。na2sbs cso2dh2so4dh2so4中硫元素處于最高價態(tài)，沒有還原性.3能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（)a.向澄清石灰水中通入少量so2氣體：ca2so2=caso3b。過量so2氣體通入氫氧化鈉溶液中：so2oh=hsoc。so2氣體通入溴水中:so2br2h2o=2h2brsod。氫硫酸中通入氯氣:s2cl2=s2clba項,離子方程式應(yīng)為ca22ohso2=caso3h2o，錯誤；c項，so2被br2氧化為so，錯誤；d項，h2s

11、為弱酸,不可拆寫為s2和h,錯誤.4將足量的so2通入bacl2溶液中，無明顯現(xiàn)象,當(dāng)加入(或通入）某試劑(或氣體)x后有沉淀生成。此試劑（或氣體）x可能是（）naoh溶液nacl溶液氨水新制氯水h2sco2a。 bc。 db將so2通入bacl2溶液中無明顯現(xiàn)象,當(dāng)加入naoh溶液或氨水時,可生成na2so3或(nh4)2so3，進(jìn)而生成baso3沉淀；新制氯水可將so2氧化為so，進(jìn)而生成baso4沉淀；h4s能與so2反應(yīng)生成單質(zhì)硫（黃色沉淀）和水.nacl、co2都不能與so2、bacl2溶液反應(yīng)，故選b。5（素養(yǎng)題）已知x氣體是一種無色、有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)x、y、z、w的

12、轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)均為化合反應(yīng)，回答下列問題：（1)y的化學(xué)式為_,z的化學(xué)式為_；x直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是_。(2)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_。（3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)寫出銅與w濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析x氣體是一種無色、有刺激性氣味的酸性氧化物，能與氧氣或氯水反應(yīng)，x為so2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知y為so3,z為h2so3，w為h2so4.（1）so2直接排入空氣中易形成酸雨。（2）反應(yīng)為二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng),為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)為亞硫酸與氧氣生成硫酸的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為氯水和二氧化硫的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)的是。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為cl2so22h2o=2hclh2so4。（4)cu和濃硫酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu2h2so4（濃)c