2020-2021學(xué)年新教材化學(xué)人教版選擇性必修第一冊課后提升訓(xùn)練：第一章　化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測評

1、好好學(xué)習(xí)，天天向上第一章測評一、選擇題（本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.“能源分類相關(guān)圖”如圖，下列選項中的能源全部符合圖中陰影部分的是（)a.煤炭、石油、潮汐能b.水能、生物質(zhì)能、天然氣c.太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能d.地?zé)崮堋⒑Ｑ竽堋⒑四芙馕雒禾?、石油、天然氣均不是新能?核能、地?zé)崮懿皇莵碜蕴柕哪芰浚惶柲?、風(fēng)能、生物質(zhì)能符合要求,故c項正確.答案c2。下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）a.生成物總能量一定小于反應(yīng)物總能量b.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率c.應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變d.同溫同壓下,h2(

2、g）+cl2（g)2hcl(g）在光照和點(diǎn)燃條件下的h不同解析根據(jù)生成物總能量和反應(yīng)物總能量的相對大小，把化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)的生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)的生成物總能量小于反應(yīng)物總能量;反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化,與反應(yīng)的吸熱、放熱無關(guān)；同溫同壓下，h2(g）和cl2(g）的總能量與hcl（g)的總能量的差值不受光照和點(diǎn)燃條件的影響，所以該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的h相同.答案c3.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是()a.可逆反應(yīng)“co(g)+h2o（g)co2（g）+h2（g）”的h小于0，說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b。已知s(s）+32o2(g）so3（g）的反

3、應(yīng)熱h=-385。5 kjmol-1，說明硫的燃燒熱為385.5 kjmol-1c。一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量d.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)答案d4.已知25 、101 kpa時，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kjmol1、285。8 kjmol1、1 411。0 kjmol1、2 800 kjmol-1,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(）a.c(s）+12o2(g)co（g）h=-393.5 kjmol-1b。2h2（g）+o2（g)2h2o(g）h=+571。6 kjmol1c。c2h4(g）+3o2（g)2

4、co2(g）+2h2o（g)h=-1 411。0 kjmol1d。12c6h12o6(s)+3o2（g)3co2（g)+3h2o(l)h=1 400 kjmol-1解析a項中碳燃燒應(yīng)生成co2，錯誤；b、c項中h2o應(yīng)為液態(tài)，且b項為放熱反應(yīng)，h生成物總能量b。相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為e1,1 mol 氫分子所具有的能量為e2，則2e1=e2c。101 kpa時，2h2（g）+o2(g)2h2o(l)h=571.6 kjmol-1，則h2的燃燒熱為571。6 kjmol1d。氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)解析a項正確,因?yàn)樗o反應(yīng)為放熱反應(yīng)；b項錯誤,因?yàn)榉肿幼兂稍右茐幕?/p>

5、學(xué)鍵，吸收能量,則2e1e2；c項錯誤,h2的燃燒熱是指101kpa下，1mol氫氣充分燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量；d項錯誤,如c+co22co，此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),但是屬于吸熱反應(yīng)。答案a6。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓.已知幾種化學(xué)鍵的鍵焓如下表所示:化學(xué)鍵ccccccchhhcl-clh-cl鍵焓(h)(kjmol-1)347。7615.0812。0413。4436.0242。7431下列說法正確的是（）a。ch2ch2(g）+h2(g）ch3ch3(g）h=+123.5 kjmol1b。chch(g）+2h2（g）ch3ch3（g）h=317。3 kjmo

6、l-1c.穩(wěn)定性：hhhclchd.由上表數(shù)據(jù)可計算乙烷與氯氣發(fā)生一氯代反應(yīng)的焓變(h)解析焓變等于斷裂化學(xué)鍵的鍵焓總和與形成化學(xué)鍵的鍵焓總和之差.a項，h=(615.0+413。44+436.0-413.46-347.7)kjmol1=-123。5kjmol-1，錯誤；b項，h=(812。0+413。42+436。02-413.46347.7）kjmol1=-317。3kjmol-1，正確;c項，化學(xué)鍵的鍵焓越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定,錯誤;d項,由于缺少ccl的鍵焓，不能計算乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的焓變,錯誤。答案b7.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1)i2（g）+h2（g）2hi（g)h=-

7、9.48 kjmol-1（2)i2（s）+h2（g)2hi(g)h=+26.48 kjmol1下列判斷正確的是()a.254 g i2（g）中通入2 g h2(g)，反應(yīng)放熱9。48 kjb.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17。00 kjc。反應(yīng)（1)的產(chǎn)物比反應(yīng)（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定d。反應(yīng)(2)的反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)（1)的反應(yīng)物的總能量低解析因h2(g）+i2（g）2hi（g）為可逆反應(yīng)，故254gi2（g）與2gh2（g)不可能完全反應(yīng)生成2molhi（g),放出的熱量小于9。48kj,a項錯誤；1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量差為26。48kj-（-9.48kj)

8、=35。96kj,b項錯誤;產(chǎn)物均為hi，穩(wěn)定性一致，c項錯誤;因反應(yīng)物中氫氣的狀態(tài)相同，而固態(tài)碘比氣態(tài)碘所含的能量低,故d項正確。答案d8.下列說法或表示方法中正確的是(）a。等質(zhì)量的硫蒸氣和固態(tài)硫分別完全燃燒,后者放出的熱量多b.氫氣的燃燒熱為285.8 kjmol1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2h2(g)+o22h2o(l）h=-285。8 kjmol1c。ba（oh)28h2o（s)+2nh4cl(s)bacl2（s)+2nh3（g)+10h2o（l）h0解析質(zhì)量相同時,金剛石的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng),a項正確；質(zhì)量相同時，固態(tài)s的能量低于氣態(tài)s的能量，所以氣態(tài)s

9、燃燒放出的熱量多，但放熱越多,h越小,b項正確;質(zhì)量相同時，白磷的能量高于紅磷的能量，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，c項不正確;根據(jù)圖示，d項反應(yīng)應(yīng)該是放熱反應(yīng)，d項不正確.答案ab12.已知:2h2(g)+o2(g)2h2o（l)h=571。6 kjmol1；ch4(g）+2o2（g)co2(g）+2h2o（l)h=-890。3 kjmol1。現(xiàn)有h2與ch4的混合氣體112 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成co2和h2o(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3 696 kj。則原混合氣體中h2與ch4的物質(zhì)的量之比是（）a。11b.13c.14d。23解析設(shè)原混合氣體中h2、ch4的物質(zhì)的量分別為n1、n2.n

10、1+n2=5moln1571.6kjmol-112+n2890.3kjmol-1=3696kj解得:n1=1.25mol,n2=3。75mol,n1n2=13。答案b13.已知:c（s)+o2(g）co2(g)h1co2(g)+c（s）2co（g）h22co（g）+o2（g)2co2(g）h34fe(s)+3o2(g）2fe2o3（s)h43co(g）+fe2o3(s）3co2（g)+2fe(s)h5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（)a。h10,h30b。h20，h40c.h1=h2+h3d.h3=h4+h5解析燃燒反應(yīng)及金屬的氧化都是放熱反應(yīng),h1、h3、h4都小于0,co2與c的反應(yīng)是

11、吸熱反應(yīng),h2大于0，a、b兩項錯誤；由蓋斯定律及題給熱化學(xué)方程式可得=+，則h1=h2+h3,c項正確；同理可得h3=13(h4+2h5)，d項錯誤.答案c14.在25 、101 kpa條件下,c（s）、h2(g)、ch3cooh（l)的燃燒熱分別為393。5 kjmol1、285。8 kjmol1、870.3 kjmol-1，則2c(s)+2h2(g)+o2(g)ch3cooh(l)的反應(yīng)熱為（)a。-488。3 kjmol-1b.+488.3 kjmol1c。-191 kjmol1d。+191 kjmol1解析由題意可知:c(s)+o2(g）co2（g）h=393。5kjmol1h2(g

12、）+12o2（g)h2o（l）h=285.8kjmol1ch3cooh(l)+2o2(g)2co2(g）+2h2o（l)h=-870.3kjmol1根據(jù)蓋斯定律,2+2-可得2c(s）+2h2(g)+o2(g)ch3cooh(l)h=488.3kjmol-1。答案a15.h2和i2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：h2(g）+i2（g）2hi(g)h=-a kj mol-1.已知：（a、b、c均大于零）下列說法不正確的是（）a.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量b。斷開1 mol h-h和1 mol i-i所需能量大于斷開2 mol hi所需能量c。斷開2 mol hi所需能量約為(c+b+a) kjd.

13、向密閉容器中加入2 mol h2和2 mol i2，充分反應(yīng)后放出的熱量等于2a kj解析h2和i2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):h2(g)+i2（g）2hi（g)h=akjmol-1，該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物能量高于生成物，故a正確;斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量,斷開1molhh和1molii所需能量小于斷開2molhi所需能量,故b錯誤;h=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=（b+c)kjmol-1-2e(hi）=-akjmol-1，得到斷開2molhi所需能量約為（a+b+c)kj，故c正確；該反

14、應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2molh2和2moli2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akj，故d錯誤。答案bd三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16。(12分）已知一些烷烴的燃燒熱如下表:烷烴燃燒熱(kjmol-1)烷烴燃燒熱(kjmol-1)甲烷（ch4)890.31正丁烷（c4h10)2 878。0乙烷（c2h6）1 559.8異丁烷（c4h10)2 869。6丙烷（c3h8）2 219。9異戊烷(c5h12)3 531.3（1)熱穩(wěn)定性：正丁烷（填“或“”）異丁烷。(2)寫出表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(3）相同物質(zhì)的量的烷烴，分子中碳原子數(shù)越多，

15、燃燒放出的熱量越（填“多”或“少”）.(4)有同學(xué)估計“正戊烷（c5h12）的燃燒熱在3 540 kjmol-1左右,你認(rèn)為合理嗎?.理由是。解析(1）物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定.1mol的正丁烷和異丁烷分別燃燒時，正丁烷放出的熱量多，說明正丁烷所具有的能量高,因此，異丁烷比正丁烷穩(wěn)定.(3)由表中提供的數(shù)據(jù)可以推出，烷烴分子中所含碳原子數(shù)越多,燃燒放出的熱量越多。(4)由表中數(shù)據(jù)可以推知，正丁烷的燃燒熱略大于異丁烷的燃燒熱,所以正戊烷的燃燒熱也應(yīng)略大于異戊烷的燃燒熱。答案（1）（2)c2h6（g）+72o2(g)2co2(g）+3h2o（l）h=1 559。8 kjmol-1(3）多(4）合

16、理正丁烷的燃燒熱比異丁烷的略大,所以正戊烷的燃燒熱也應(yīng)略大于異戊烷17.(12分）煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體,它由煤炭與水(蒸氣）反應(yīng)制得,故又稱水煤氣。（1)試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式：。（2）液化石油氣的主要成分是丙烷,丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:c3h8（g）+5o2（g)3co2(g)+4h2o(l）h=-2 220.0 kjmol-1已知co氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為:co（g）+12o2(g）co2（g)h=-283.0 kjmol-1試比較相同物質(zhì)的量的c3h8和co燃燒，產(chǎn)生熱量的比值約為。（3)已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為2h2(g)+o2（g)2h2o(l）

17、h=571.6 kjmol-1。試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為。(4）氫氣是未來的理想能源，除產(chǎn)生的熱量多之外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是。解析（1）由題意“它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得,故又稱水煤氣”及“煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體”知,化學(xué)方程式為c+h2o(g）co+h2。(2）同物質(zhì)的量的c3h8和co燃燒，產(chǎn)生熱量的比值為2220283。答案(1）c+h2o（g）co+h2(2)2 220283(3）145（4)來源豐富，產(chǎn)物無污染等18.（12分)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（n2h4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)h2o2。當(dāng)它們混合發(fā)生反應(yīng)時,立即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?并放

18、出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)h2o2反應(yīng)，生成水蒸氣和氮?dú)?放出256。652 kj的熱量.（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2)已知h2o（l)h2o（g）h=+44 kjmol-1，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)h2o2反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 kj.(3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是。(4）發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：n2（g）+2o2(g）2no2(g)h=+66。4 kjmol-1n2h4（l)+o2（g)n2(g)+2h2o(g）h=534 kjmol1肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方

19、程式為.解析(1)0.4mol液態(tài)n2h4反應(yīng)放熱256。652kj，則1moln2h4（l）反應(yīng)放熱641。63kj。（2）16gn2h4的物質(zhì)的量為0.5mol，由方程式知生成水的物質(zhì)的量n(h2o)=0。5mol4=2mol,則16gn2h4與h2o2反應(yīng)生成h2o（l)放熱641.63kj0.5mol+2mol44kjmol1=408。815kj。(3)肼與h2o2反應(yīng)的生成物為n2(g)和h2o,無污染.(4)根據(jù)蓋斯定律，由熱化學(xué)方程式-12可得肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。答案（1）n2h4(l）+2h2o2（l）n2(g)+4h2o（g）h=641.63 kjmol1(2）4

20、08。815(3）生成物不會造成環(huán)境污染（4）n2h4（l）+no2（g)32n2(g)+2h2o（g)h=-567.2 kjmol-119。(12分）(1）運(yùn)動會中的火炬一般采用丙烷為燃料。丙烷燃燒放出的熱量大，污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:一定量的丙烷完全燃燒生成co2和1 mol h2o(l)過程中的能量變化曲線如圖所示,請在圖中的括號內(nèi)填“+”或“。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:。二甲醚(ch3och3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成co2和h2o(l)時放出1 455 kj熱量.若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成co2和h2o

21、（l）時共放出1 645 kj熱量,則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為。(2)運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：碳(s）在氧氣供應(yīng)不充足時,生成co的同時還部分生成co2,因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng)c(s）+12o2（g）co(g)的h。但可設(shè)計實(shí)驗(yàn),并利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的h，計算時需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有。解析（1）丙烷完全燃燒生成co2和1molh2o（l)時放熱，h為負(fù)值。表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為c3h8(g）+5o2(g)3co2(g)+4h2o（l）h=2215。0kjmol1.n（二甲醚)1455kjmol1+1moln（二甲醚）2215.0kjmol-1=1645kj,解得n(二甲醚）=0。75mol，n(丙烷）=0.25mol。則丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為13.(2）利用蓋斯定律計算反應(yīng)c(s)+12o2（g)co（g）的h,需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有碳和co的燃燒熱。答案（1）-c3h8(g）+5o2(g）3co2（g）+4h2o（l）h=-2 215。0 kj mol-113(2)碳和co的燃燒熱20.（12分）(1）(2017全國,27節(jié)選)正丁烷（c4h10)脫氫制1-丁烯（c4h8)的熱化學(xué)方程式如下：c4h10（g)c4h8(g）+h2(g)h1已知:c4h10（g)+12o2(g）c4h8(g)+h2o（g）h2=119 kjmol-1h2(g)