2020-2021學(xué)年化學(xué)魯科版選修4達標(biāo)訓(xùn)練：第3章　第2節(jié)　第3課時　鹽類水解的應(yīng)用含解析

1、攀上山峰，見識險峰，你的人生中，也許你就會有蒼松不懼風(fēng)吹和不懼雨打的大無畏精神，也許就會有臘梅的凌寒獨自開的氣魄，也許就會有春天的百花爭艷的畫卷，也許就會有鋼鐵般的意志。祝：學(xué)子考試順利，學(xué)業(yè)有成第3課時鹽類水解的應(yīng)用夯實基礎(chǔ)輕松達標(biāo)1.下列說法錯誤的是() a.配制fecl3溶液,為了抑制其水解,常加鹽酸b.加熱蒸干cucl2溶液得到cucl2固體c.鹽類水解通常都是吸熱的d.水解達到平衡時的alcl3稀溶液中,無論再加入alcl3固體還是加水或者加熱,其水解平衡均向右移動2.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,按ph由小到大的順序排列的是()a.na2co3、nahco3、nacl、nh4clb

2、.na2co3、nahco3、nh4cl、naclc.(nh4)2so4、nh4cl、nano3、na2sd.nh4cl、(nh4)2so4、na2s、nano33.下列離子組一定不能大量共存的是()a.k+、na+、co32-、no3-b.nh4+、hco3-、no3-、na+c.al3+、hco3-、no3-、cl-d.sio32-、na+、k+、no3-4.25 時,將ph=11的naoh溶液與ph=3的ch3cooh溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是()a.c平(na+)=c平(ch3coo-)+c平(ch3cooh)b.c平(h+)=c平(ch3coo-)+c平(oh-)c.c平

3、(na+)c平(ch3coo-)c平(oh-)c平(h+)d.c平(ch3coo-)c平(na+)c平(h+)c平(oh-)5.下列實驗操作能達到目的的是()用na2s溶液和al2(so4)3溶液反應(yīng)制取al2s3固體用加熱蒸發(fā)k2co3溶液的方法獲得k2co3晶體用na2s溶液和cuso4溶液反應(yīng)制取cus固體加熱mgcl2溶液制取mgcl2固體a.b.c.d.6.草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 moll-1 khc2o4溶液中,下列關(guān)系正確的是()a.c平(k+)+c平(h+)=c平(hc2o4-)+c平(oh-)+c平(c2o42-)b.c平(hc2o4-)+c平(c2o4

4、2-)=0.1 moll-1c.c平(c2o42-)c平(k+)c平(hco3-)c平(co32-)c平(oh-)c平(h+)c.c平(oh-)+c平(co32-)=c平(h+)+c平(h2co3)+0.1 moll-1d.3c平(k+)+c平(h+)=c平(oh-)+c平(hco3-)+2c平(co32-)8.(1)鈰(ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下cecl3易發(fā)生水解,無水cecl3可用加熱cecl36h2o和nh4cl固體混合物的方法來制備。其中nh4cl的作用是。(2)廣西治理龍江河鎘(cd2+)污染時,先向河中投入沉淀劑將cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物,再投入氯化鋁,試說明氯化

5、鋁的作用。(用必要的離子方程式和文字進行解釋)。(3)為了提高生活用水的質(zhì)量,自來水廠常用cl2和feso47h2o對水進行消毒、凈化,以改善水質(zhì)。簡述原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。提升能力跨越等級1.(雙選)(2020天津耀華中學(xué)高二期末)常溫下,ka(hcooh)=1.7710-4 moll-1,ka(ch3cooh)=1.7510-5 moll-1。下列說法不正確的是()a.濃度均為0.1 moll-1的hcoona和ch3coona溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者小于后者b.用相同濃度的naoh溶液分別滴定等體積ph均為3的hcooh和ch3cooh溶液至終點,消耗naoh溶液的

6、體積:前者小于后者c.0.2 moll-1 hcooh溶液與0.1 moll-1 naoh溶液等體積混合后的溶液中:c平(hcoo-)+c平(oh-)=c平(hcooh)+c平(h+)d.0.2 moll-1 ch3coona溶液與0.1 moll-1鹽酸等體積混合后的溶液中(phc平(cl-)c平(ch3cooh)c平(h+)2.(雙選)(2020山西太原實驗中學(xué)高二12月月考)下列說法正確的是()a.95 純水顯中性,故phb.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),ph變化最大的是c.若分別加入25 ml 0.1 moll-1鹽酸后,ph最大的是d.若3種溶液的ph均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是4

7、.(2020山東德州高二期末)室溫時,向20 ml 0.1 moll-1的醋酸溶液中不斷滴加0.1 moll-1的naoh溶液,溶液的ph變化曲線如圖所示。在滴定過程中,下列關(guān)于溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是()a.a點時:c平(ch3coo-)+2c平(oh-)=c平(ch3cooh)+2c平(h+)b.b點時:c平(na+)=c平(ch3coo-)c.c點時:c平(oh-)=c平(ch3cooh)+c平(h+)d.d點時:c平(na+)c平(ch3coo-)c平(oh-)c平(h+)5.(2020山東濟南歷城二中高二月考)已知常溫下,不同酸的電離常數(shù)如下表所示:物質(zhì)h2co3hcloch3c

8、oohh2so3電離常數(shù)k1=4.3010-7 moll-1k2=5.6110-11 moll-1k=310-8 moll-1k=1.7510-5 moll-1k1=1.5410-2 moll-1k2=1.0210-7 moll-1下列說法中正確的是()a.少量so2通入naclo溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:h2o+so2+clo-2h+cl-+so42-b.常溫下,稀釋ch3cooh或hclo溶液時,溶液中c平(r-)c平(hr)c平(oh-)不變(hr代表ch3cooh或hclo)c.等體積、等物質(zhì)的量濃度的na2co3、ch3coona、nahso3三種溶液混合,混合溶液中:c平(hs

9、o3-)c平(ch3coo-)c平(co32-)d.含等物質(zhì)的量的nahco3和ch3coona的混合液中:c平(oh-)-c平(h+)=c平(h2co3)+c平(ch3cooh)6.(2019天津)某溫度下,hno2和ch3cooh的電離常數(shù)分別為5.010-4 moll-1和1.710-5 moll-1。將ph和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其ph隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()a.曲線代表hno2溶液b.溶液中水的電離程度: b點c點c.從c點到d點,溶液中c平(ha)c平(oh-)c平(a-)保持不變(其中ha、a-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)d.相同體積a點的兩溶液分

10、別與naoh恰好中和后,溶液中n(na+)相同7.(2020四川閬中中學(xué)高三期中)常溫下,h2c2o4的電離常數(shù)分別為:ka1=5.410-2 moll-1,ka2=5.010-5 moll-1。在v1 ml 0.1 moll-1 h2c2o4溶液中滴加0.1 moll-1koh溶液,混合溶液中水電離的c水(h+)與koh溶液體積v的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()a.v1=20b.b點和d點對應(yīng)的溶液中都存在:c平(k+)=c平(hc2o4-)+2c平(c2o42-)c.c點溶液中c平(k+)=c平(hc2o4-)+2c平(c2o42-)d.常溫下,c2o42-的kh1=210-10 mo

11、ll-18.(2020遼寧撫順六校協(xié)作體高二期末)25 時,ch3cooh的電離常數(shù)ka=1.810-5 moll-1。常溫下,往25 ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.1 moll-1的ch3cooh溶液,ph變化曲線如圖所示,已知混合溶液ph=10時達到滴定終點,回答下列問題:(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。(2)a點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為25 ml,請用離子方程式解釋a點溶液顯堿性的原因:。(3)a點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是:。(4)b點溶液中,c平(ch3coo-)c平(ch3cooh)=。(5)c點溶液為等濃度的ch3coona和ch3cooh的混合溶液,請判斷該溶液中c平

12、(ch3cooh)c平(ch3coo-)。(填“”“”“”“c平(h+),則混合液可能呈(填序號)。a.酸性b.堿性c.中性貼近生活拓展創(chuàng)新已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:化學(xué)式hfhcloh2co3nh3h2o電離常數(shù)ka=6.810-4 moll-1ka=4.710-8 moll-1ka1=4.210-7 moll-1ka2=5.610-11 moll-1kb=1.710-5 moll-1(1)常溫下,ph相同的三種溶液:naf溶液naclo溶液na2co3溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號)。(2)25 時,ph=4的nh4cl溶液與ph=4的hf溶液中由水電離出的

13、c水(h+)之比為。(3)0.1 moll-1 naclo溶液和0.1 moll-1nahco3溶液中,c平(clo-)c平(hco3-)(填“”“nahco3溶液,故選項a、b不符合要求;nh4+水解使nh4cl溶液、(nh4)2so4溶液顯酸性,物質(zhì)的量濃度相同時,(nh4)2so4溶液中nh4+濃度大于nh4cl溶液中nh4+濃度,則ph:(nh4)2so4溶液c平(na+)c平(h+)c平(oh-)。5.bal3+和s2-在水溶液中會徹底水解得不到al2s3;mgcl2在水溶液中水解,蒸發(fā)過程中水解生成的hcl會揮發(fā),最后得到的是mg(oh)2而不是mgcl2。6.d溶液遵循電中性原則

14、,則有c平(k+)+c平(h+)=c平(hc2o4-)+c平(oh-)+2c平(c2o42-),故a錯誤;草酸氫鉀溶液中存在h2c2o4、c2o42-、hc2o4-,根據(jù)物料守恒可知c平(h2c2o4)+c平(c2o42-)+c平(hc2o4-)=0.1 moll-1,故b錯誤;草酸氫鉀溶液呈酸性,說明hc2o4-電離程度大于水解程度,則c平(c2o42-)c平(h2c2o4),故c錯誤;在0.1 moll-1 khc2o4溶液中,存在h2c2o4、c2o42-、hc2o4-和k+等,根據(jù)物料守恒可知c平(k+)=c平(h2c2o4)+c平(hc2o4-)+c平(c2o42-),故d正確。7.

15、d根據(jù)物料守恒可知a中表達式應(yīng)為2c平(k+)=c平(hco3-)+c平(co32-)+c平(h2co3),a錯誤;題中兩溶液反應(yīng)后含有等濃度的hco3-和co32-,由于co32-的水解程度大于hco3-的水解程度,因此選項b中的表達式為c平(na+)c平(hco3-)c平(k+)c平(co32-)c平(oh-)c平(h+),b錯誤;根據(jù)電荷守恒有c平(na+)+c平(k+)+c平(h+)=c平(oh-)+c平(hco3-)+2c平(co32-),根據(jù)物料守恒有c平(na+)=c平(hco3-)+c平(co32-)+c平(h2co3),兩者相減可得表達式為c平(oh-)+c平(co32-)=

16、c平(h+)+c平(h2co3)+0.05 moll-1;由電荷守恒和c平(na+)=2c平(k+)可知選項d正確。8.答案 (1)分解出hcl氣體,抑制cecl3加熱時發(fā)生水解(2)氯化鋁溶于水,al3+發(fā)生水解:al3+3h2oal(oh)3(膠體)+3h+,生成的al(oh)3膠體能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉(或沉降、沉淀或沉積下來),從而消除cd2+污染(3)2fe2+cl22fe3+2cl-,fe3+3h2ofe(oh)3(膠體)+3h+,生成的fe(oh)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而凈化水;cl2+h2oh+cl-+hclo,生成的hclo具有強氧化性,能殺菌消毒解析 (1)由“加熱條

17、件下cecl3易發(fā)生水解”,可知nh4cl的作用肯定是抑制其水解,cecl3水解會生成hcl,nh4cl的作用是受熱時分解出hcl氣體,抑制cecl3水解。(2)氯化鋁溶于水,al3+發(fā)生水解:al3+3h2oal(oh)3(膠體)+3h+,生成的al(oh)3膠體能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉(或沉降、沉淀或沉積下來),從而消除cd2+污染。(3)cl2與fe2+反應(yīng)生成fe3+,fe3+水解生成的fe(oh)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底,達到凈化水的目的;同時過量的cl2與h2o反應(yīng)生成hclo,hclo可殺滅水中的病菌。提升能力跨越等級1.ac根據(jù)題目信息可知ka(hcooh)ka(

18、ch3cooh),即hcooh電離程度大于ch3cooh,則hcoo-的水解程度小于ch3coo-的水解程度,所以在ch3coona溶液中有更多的醋酸根發(fā)生水解,ch3coona溶液中c平(oh-)大,c平(h+)小,根據(jù)電荷守恒,hcoona溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度大于ch3coona溶液,a錯誤;電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強,根據(jù)題目信息可知,酸性:hcoohch3cooh,則ph相同的hcooh、ch3cooh溶液中c始(ch3cooh)c始(hcooh),相同體積相同ph的hcooh溶液和ch3cooh溶液,n(ch3cooh)n(hcooh),分別與相同濃度的naoh溶液發(fā)生中和

19、反應(yīng),消耗naoh溶液體積:hcoohch3cooh,故b正確;c項混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的hcooh、hcoona,溶液中存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒得c平(hcoo-)+c平(oh-)=c平(na+)+c平(h+),根據(jù)物料守恒得c平(hcoo-)+c平(hcooh)=2c平(na+),所以得c平(hcoo-)+2c平(oh-)=c平(hcooh)+2c平(h+),故c錯誤;d項混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的ch3coona、ch3cooh和nacl,醋酸根的水解平衡常數(shù)kh=10-141.7510-5 moll-15.710-10 moll-1c平(cl-)c平(ch3

20、cooh)c平(h+),故d正確。2.ad水是弱電解質(zhì),電離時吸收熱量,升高溫度水的電離程度增大,溶液中c平(h+)增大,溶液ph減小,所以95 純水顯中性,故ph,故a項錯誤;稀釋相同倍數(shù)時,、存在水解平衡,中ph變化最大,故b項錯誤;若ph相同的三種溶液,物質(zhì)的量濃度大小順序應(yīng)為,故d項錯誤;與25 ml 0.1 moll-1鹽酸反應(yīng)后中為等物質(zhì)的量濃度的nahco3和nacl溶液,中為等物質(zhì)的量濃度的ch3cooh和nacl溶液,中為nacl溶液,ph最大的是,故c項正確。4.da點時醋酸過量,溶液為等物質(zhì)的量的ch3cooh和ch3coona的混合溶液,根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得,c平

21、(ch3coo-)+2c平(oh-)=c平(ch3cooh)+2c平(h+),故a正確;溶液中存在電荷守恒c平(na+)+c平(h+)=c平(ch3coo-)+c平(oh-),b點時溶液的ph=7,呈中性,則c平(h+)=c平(oh-),根據(jù)電荷守恒可知c平(na+)=c平(ch3coo-),故b正確;c點時,氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液,醋酸鈉溶液中,根據(jù)電荷守恒可得:c平(na+)+c平(h+)=c平(ch3coo-)+c平(oh-),根據(jù)物料守恒可得:c平(na+)=c平(ch3coo-)+c平(ch3cooh),將代入可得:c平(oh-)=c平(ch3cooh)+c平(h+),

22、故c正確;d點為等物質(zhì)的量的naoh和ch3coona的混合溶液,氫氧化鈉過量,溶液呈堿性,由于ch3coo-存在微弱的水解,則c平(na+)c平(oh-)c平(ch3coo-)c平(h+),故d錯誤。5.b少量so2通入naclo溶液中,naclo過量,反應(yīng)生成次氯酸、硫酸根離子和氯離子,正確的離子方程式為:h2o+so2+3clo-2hclo+cl-+so42-,故a錯誤;給c平(r-)c平(hr)c平(oh-)的分子、分母同時乘以c平(h+)可得:c平(r-)c平(h+)c平(hr)c平(oh-)c平(h+)=kakw,由于電離平衡常數(shù)和水的離子積都不變,所以該比值不變,故b正確;等體積

23、、等物質(zhì)的量濃度的na2co3、ch3coona、nahso3三種溶液混合,na2co3、nahso3反應(yīng)生成na2so3、nahco3,則溶液中的hso3-、co32-濃度遠遠小于ch3coo-,故c錯誤;等物質(zhì)的量的nahco3和ch3coona的混合液中,根據(jù)電荷守恒可得:c平(oh-)+c平(hco3-)+c平(ch3coo-)+2c平(co32-)=c平(h+)+c平(na+),根據(jù)物料守恒可得:c平(h2co3)+c平(ch3cooh)+c平(hco3-)+c平(co32-)+c平(ch3coo-)=c平(na+),將代入可得:c平(oh-)-c平(h+)=c平(h2co3)+c平

24、(ch3cooh)-c平(co32-),故d錯誤。6.ca項,根據(jù)兩種酸的電離常數(shù)可知,酸性:hno2ch3cooh,ph相同的兩種酸稀釋相同倍數(shù),ph變化大的是相對較強的酸,即曲線表示hno2溶液的稀釋,錯誤;b項,ph越小酸性越強,對水電離的抑制程度越大,因此溶液中水的電離程度:b點c平(hc2o4-)+2c平(c2o42-),故b錯誤;c點溶液根據(jù)電荷守恒可得:c平(h+)+c平(k+)=c平(oh-)+c平(hc2o4-)+2c平(c2o42-),由于此時溶液呈堿性,c平(oh-)c平(h+),所以c平(k+)c平(hc2o4-)+c平(c2o42-),故c錯誤;常溫下,水解反應(yīng)c2o

25、42-+h2ohc2o4-+oh-的平衡常數(shù)kh=kwka2=10-145.010-5 moll-1=210-10 moll-1,故d正確。8.答案 (1)0.1 moll-1(2)ch3coo-+h2och3cooh+oh-(3)c平(na+)c平(ch3coo-)c平(oh-)c平(h+)(4)18(5)解析 (1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為c(naoh)=c酸v酸v堿=0.1moll-125 ml25 ml=0.1 moll-1。(2)a點為naoh和醋酸恰好完全反應(yīng)的點,溶質(zhì)為醋酸鈉,因為醋酸根離子會水解:ch3coo-+h2och3cooh+oh-,故溶液顯堿性。(3)a點存在電

26、荷守恒c平(na+)+c平(h+)=c平(ch3coo-)+c平(oh-),因為溶液顯堿性,則c平(h+)c平(ch3coo-),因為溶液中醋酸鈉是大量的,氫離子和氫氧根離子為少量的,故c平(na+)c平(ch3coo-)c平(oh-)c平(h+)。(4)b點所示溶液中,c平(ch3coo-)c平(ch3cooh)=kac(h+)=1.810-51.010-6=18。(5)c點所示溶液為等濃度的ch3coona和ch3cooh的混合溶液,ph7,溶液顯酸性,說明醋酸分子的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,所以溶液中c平(ch3cooh)(3)c平(na+)c平(ch3cooh)c平(h+)c平(oh-)abc解析 (1)水屬于弱電解質(zhì),存在電離平衡h2oh+oh-,根據(jù)電離出的離子可知酸或堿是抑制水的電離,而鹽類的水解則是促進水的電離。ph=12的氨水,說明氨水的濃度大于0.01 moll-1,所以中氨水是過量的,所以溶液顯堿性。在中二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉,氯化鈉是不能發(fā)生水解的鹽,所以在該溶液中水的電離沒有被抑制,而在中均是抑制水的電離的。因為溶液中h+濃度或oh-的濃度均是0.01 mol,所以對水的電離抑制程度是相同的;故其中水的電離程度最大的是,水的電離程度相同的是。(2)ph=12的氨水中氨水的濃度大于0.0