(完整版)金屬晶體練習(xí)題

1、金屬晶體練習(xí)題1.金屬鍵的實質(zhì)是 ( )a自由電子與金屬陽離子之間的相互作用 b金屬原子與金屬原子間的相互作用c金屬陽離子與陰離子的吸引力d自由電子與金屬原子之間的相互作用2.金屬的下列性質(zhì)與金屬晶體結(jié)構(gòu)中的自由電子無關(guān)的是 ( )a良好的導(dǎo)電性b良好的導(dǎo)熱性c良好的延展性d密度大小3.按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是 ( )a金屬陽離子之間存在斥力b金屬原子半徑都較大，價電子較少c 金屬中大量自由電子受到外力作用時，運動速度加快d 金屬受到外力作用時，各原子層容易發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方 式，也不會破壞金屬鍵4.關(guān)于晶體的下列說法正確的是 ( )a 在晶體中只要有陽

2、離子就一定有陰離子b 金屬鎂、金剛石和固體氖都是由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)晶體c 金屬晶體的熔點可能比分子晶體的低，也可能比原子晶體的高d 銅晶體中， 1 個銅離子跟 2 個價電子間有較強的相互作用5.金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)大，能充分利用空間的原因是 ( )a金屬原子價電子數(shù)少 c金屬原子的原子半徑大b金屬晶體中有自由電子 d金屬鍵沒有飽和性和方向性6. 下列金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的作用最強的是 ( ) ana bmg cal dk7. 鋁硅合金 (含硅 13.5%)凝固時收縮率很小，因而這種合金適合于鑄造?，F(xiàn)有下列三種晶體：鋁；硅；鋁硅合金。它們的熔 點從低到高的順序是( )

3、abcd8.關(guān)于體心立方堆積型晶體 (如圖 )結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是 ( )a是密置層的一種堆積方式 c每個晶胞內(nèi)含 2 個原子b晶胞是六棱柱d每個晶胞內(nèi)含 6 個原子9.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個碳原子都跟其他 3 個碳原 子相結(jié)合。據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)與共價鍵數(shù)之比為 ( ) a23 b21 c13 d3210.現(xiàn)有 5 種固態(tài)物質(zhì)：四氯化硅、硼、石墨、銻、氖。將符合信息的物質(zhì)名稱和所屬晶體類型填在表格中。編號(1)(2)(3)(4)(5)信息熔點：120.5 ，沸點： 271.5 ，易水解熔點：630.74 ，沸點： 1750 ，導(dǎo)電由分子間作用力結(jié)合而成，熔點很低，化

4、學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 由共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點 2300 ， 沸點 2550 ，硬度大由共價鍵結(jié)合成層狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點高、能導(dǎo)電， 具有滑膩感物質(zhì)名稱晶體類型11.(2012 武漢高二質(zhì)檢 )在常溫常壓下，下列物質(zhì)中屬于金屬晶體的是 ( )a鉑b汞c水晶d金剛石12.金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是( )a易導(dǎo)電b易導(dǎo)熱c易腐蝕d有延展性13.按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是 ( )a 由分子間作用力結(jié)合而成，熔點低b 固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點在 1000 左右c 由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點高d 固體和熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，但溶于水后可能導(dǎo)電13金屬晶體的形

5、成是因為晶體中存在 ( )金屬原子金屬陽離子自由電子 陰離子a只有b只有cd14下列不屬于金屬晶體的共性的是 ( ) a易導(dǎo)電 b易導(dǎo)熱 c有延展性d高熔點15下列有關(guān)金屬的敘述正確的是( )a 金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬離子之間有較強的作 用b 通常情況下，金屬里的自由電子會發(fā)生定向移動，而形成電流c 金屬是借助金屬離子的運動，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分d 金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而降低16關(guān)于銅晶體的堆積方式說法正確的是 ( )a按 ababab方式堆積，配位數(shù)為 12 b 按 ababab方式堆積，配位數(shù)為 8c簡單立方堆積，配位數(shù)為 6 d按 abca

6、bc方式堆積，配位數(shù)為 12a17下列敘述中正確的是( ) a有陽離子的晶體一定有陰離子b有陽離子的晶體一定是化合物c 由單質(zhì)組成的晶體如果固態(tài)時能導(dǎo)電也不一定是金屬晶體d 金屬晶體都具有較高的熔點和銀白色的金屬光澤18在金屬晶體中，金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，則自由電子與金屬 陽離子間的作用力越大，金屬的熔、沸點越高。由此判斷下列各組金屬熔、沸點高 低順序，其中正確的是 ( )amgalca balnali calmgca 19關(guān)于下圖不 正確的說法是 ( )dmgbaala此種最密堆積為面心立方最密堆積b該種堆積方式稱為銅型c 該種堆積方式可用符號 abcabc表示d 該種堆積方

7、式稱為鎂型20金屬晶體中金屬原子主要有三種常見的堆積方式：體心立方堆積、面心立方堆積和六方堆積，其結(jié)構(gòu)單元分別如圖中甲、乙、丙所示，則甲、乙、丙三種結(jié)構(gòu)單元中，金屬原子個數(shù)比為 _。21晶胞即晶體中最小的重復(fù)單元。已知金晶體的晶胞是面心立方體，即在立方體的 8 個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共用 (如圖 )。金原子的半徑為 d cm，用 n 表示阿伏加德羅常數(shù)，m 表示金的摩爾質(zhì)量。(1) 金晶體每個晶胞中含有 _個金原子。(2) 欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定 _ _。(3) 一個晶胞的體積為 _。金晶體的密度為 _。22在

8、 118 號元素中，部分連號元素單質(zhì)的熔點情況如圖所示，試回答：(1)c 點代表的單質(zhì)是 _，其熔點高的主要原因是_。(2) d 所屬 的晶體類型是 _ ，粒子間 的作用力 為 _。(3) 上述元素形成的氫化物中能形成氫鍵的是 _。(4) 圖中的 a 所代表的元素符號是 _，它的氫氧化物與 h 點元素氫氧化物溶液3反應(yīng)的離子方程式是_ 22(1)金屬導(dǎo)電是靠 _，該粒子在外加電場作用下發(fā)生定向移動形成電流， 金屬導(dǎo)電能力隨溫度升高而 _；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是靠_，電解質(zhì)溶液 導(dǎo)電能力隨溫度升高而 _。(2)金屬晶體中金屬原子的價電子數(shù)越 _，原子半徑越 _，金屬陽離子 與自由電子之間的靜電作用就越

9、強，金屬鍵就越 _，因此，金屬晶體的熔、 沸點就越 _，硬度就越_。如 na、mg、al 的熔點由高到低的順序為 _，硬度由大到小的順序為_。23(1)如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為 ax 的是_。(2)已知鋁為面心立方晶體，其結(jié)構(gòu)如上圖甲所示，面心立方的結(jié)構(gòu)特征如上圖乙所示。若鋁原子的半徑為 1.271010m，試求鋁金屬晶體中的晶胞長度，即上圖丙中 ab 的長度為_m。24下圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題。(1) 該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是 _個。(2) 該晶胞稱為 _。(填序號 )a六方晶胞 b體心立方晶胞 c面心立方晶胞(3)此晶胞立方體的邊長為 a cm， cu 的相對原子質(zhì)量為 64，金屬銅的密度為 g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)為 _(用 a、表示)。25現(xiàn)有四種金屬晶體：na、zn、po、au，下圖所示為金屬原子的四種基本堆積模型。請回答以下問題：(1) 堆積方式的空間利用率最低的基本堆積模型是 _(填編號)，符合該堆積模型 的金屬晶體是 _(填化學(xué)符號 )。(2) 金