華容一中高三年級(jí)9月份化學(xué)考試(含答案)

1、華容一中2012屆高三年級(jí)9月份考試命題：張衛(wèi)平審題：胡先念化學(xué)試卷時(shí)值：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 al:27 p:31 s:32 c1:35.5 k:39 ca:40 fe:56 cu:64 mn:55 zn:65一、 選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 固體單質(zhì)a和氣體單質(zhì)b在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體c，同溫下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體c的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是a兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為14b生成物c中a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75c生成

2、物c中a、b的原子個(gè)數(shù)比為31d反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為142. 將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 ml 硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入naoh溶液的體積v的變化如圖所示。則下列說法不正確的是a.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gb.最初20 ml naoh溶液用于中和過量的硫酸c.硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/ld.鎂和鋁混合物投入硫酸中生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 l3. 下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過y得到w的一組化合物是選項(xiàng)化合物abcdyco2fe2o3c2h5ohfecl3wmgoal2o3c2h5onacucl24. 在含

3、有fe3、fe2、al3、nh4的稀溶液中，加入足量的na2o2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是afe3 bal3cnh4 dfe25. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是（ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿非極性分子：co2、cc14、ch2c12、對(duì)二甲苯同位素：1h+、2h2、3h同素異形體：c60、c80、金剛石、石墨同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯abcd全部正確6. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解

4、釋或結(jié)論a過量的fe粉中加入稀hno3，充分反應(yīng)后，滴入kscn溶液溶液呈紅色稀hno3將fe氧化為fe3bagi沉淀中滴入稀kcl溶液有白色沉淀出現(xiàn)agcl比agi更難溶cal箔插入稀hno3中無現(xiàn)象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性7. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()ana2o2與co2反應(yīng)產(chǎn)生1 mol o2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4nab22.4 l n2和nh3混合氣體中原子間一定存在3na個(gè)共用電子對(duì)c將0.1 mol氯化鐵溶于1 l水中，所得溶液含有0.1na fe3d2 mol so2和1 mol

5、o2混合，在v2o5存在的條件下在密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2na8. 下列敘述不正確的是a可用裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 b可用裝置證明氨氣極易溶于水c可用裝置從海水中得到淡水 d可用裝置把膠粒從溶液中分離出來9. al、fe、cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是a.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物b.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物c.制備alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法d.電解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液是陰極上依次析出cu、fe、al10. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是a.fecl3溶液與cu的反應(yīng)：cu+

6、fe3+=cu2+fe2+b.no2與水的反應(yīng)：3no2+h2o=no3+no+2h+c.醋酸溶液水垢中的caco3反應(yīng)：caco3+2h+=ca2+h2o+co2d.向naalo2溶液中通入過量co2：2alo2+co2+3h2o=2a(oh)3+co3211. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由nh、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco、so中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知： 將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 mol/l乙溶液中c(h+)0.1 mol/l； 向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

7、a甲溶液含有ba2+b乙溶液含有soc丙溶液含有cld丁溶液含有mg2+12. 將so2氣體與足量fe2(so4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入k2cr2o7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：so2+2fe3+2h2o=so42+2fe2+4h+ cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o，下列有關(guān)說法正確的是a.還原性cr3+ fe2+ so2b.氧化性cr2o72 so2 fe3+c.cr2o72 能將na2so3氧化成na2so4d.兩個(gè)反應(yīng)中fe2(so4)3均作還原劑13. 將足量的co2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是ak+、sio32、cl、no3bh+、nh

8、4+、al3+、so42cna+、s2、oh、so42 dna+、c6h5o、ch3coo、hco314. 某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是()a將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討mg的活潑性b將naoh溶液緩慢滴入mgso4溶液中，觀察mg(oh)2沉淀的生成c將mg(oh)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀d將mg(oh)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水mgcl2固體15. xso4溶液與naoh溶液反應(yīng)，可生成x3（oh）4so4沉淀和na2so4溶液，現(xiàn)有v1ml0.1mol/l xso4溶液和v2ml 0

9、.2mol/l naoh溶液（v1+v2=50），為了使沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，v1和v2的取值應(yīng)為av1=30，v2=20bv1=20，v2=30cv1=10，v2=40dv1=15，v2=3516. 有一瓶14%的koh溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g 水后，變?yōu)?8%的koh溶液80 ml，該80 ml 溶液的物質(zhì)的量濃度為a5 mol/l b6 mol/lc6.25 mol/ld6.75 mol/l17. 有a、b、c、d、e、f六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是nh3h2o、na2co3、mgso4、nahco3、hno3和bacl2溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如

10、表所示。表中“”表示生成沉淀，“”表示生成氣體，“”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示未進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。試推斷其中f是anahco3溶液bbacl2溶液cmgso4溶液dna2co3溶液18. 在a lal2(so4)3和(nh4)2so4的混合物溶液中加入b molbacl2，恰好使溶液中的so42-離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molnh3氣，則原溶液中的al3+離子濃度（moll-1）為abcd 二、 非選擇題（本題包括4小題，共48分）19. （10分）有a、b、c、d、e五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，d為

11、藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；將e溶液滴人到c溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有b、c為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，a中放出無色氣體，c、d中產(chǎn)生白色沉淀；將b、d兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空： 寫出b、d的化學(xué)式：b d 將含1 mol a的溶液與含1 mol e的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為 在a溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為 c常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 20. （12分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將d溶液滴入沸水中可得到以f為分散質(zhì)的紅褐色膠體

12、。請(qǐng)回答下列問題：(1)紅褐色膠體中f粒子直徑大小的范圍：_。(2)b、h的化學(xué)式：b_、h_。(3)h2o2分子的電子式：_。寫出c的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： 。(4)寫出鑒定e中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象： 。(5)在c溶液中加入與c等物質(zhì)的量的na2o2，恰好使c轉(zhuǎn)化為f，寫出該反應(yīng)的離子方程式： _。21. (12分)為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時(shí)，通常用葡萄糖注射液，下圖是醫(yī)院給病人輸液時(shí)使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(c6h12o6)注射液的標(biāo)簽。某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室中配制500 ml該葡萄糖注射液。實(shí)驗(yàn)用品：葡萄糖晶體(摩爾質(zhì)量：180 gmol-1)、蒸餾水、燒

13、杯、容量瓶(500 ml)、藥匙、膠頭滴管、量筒。(1)還缺少的儀器有 。(2)下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是 。a使用前要檢查容量瓶是否漏水b容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)葡萄糖注射液潤(rùn)洗c配制溶液時(shí)，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線d容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度(3)實(shí)驗(yàn)中需取用晶體的質(zhì)量為 ，物質(zhì)的量濃度 。(4)配制0.1 moll-1的nacl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 。a沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶b定容時(shí)俯視讀取刻度c原容量瓶洗凈后未干燥d定容時(shí)液面超過了刻度線22. （12分）m

14、no2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗mno2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗mno2（含有較多的mno和mnco3）樣品轉(zhuǎn)化為純mno2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）第步加稀h2so4時(shí)，粗mno2樣品中的 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 （2）第步反應(yīng)的離子方程式 +clo3+ mno2+cl2+ 。（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有naclo3和naoh，則一定還有含有 （寫化學(xué)式）。（4）若粗mno2樣品的質(zhì)量為12.69g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g mno2，并收集到0.224lco2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下載），則在第步反應(yīng)中至

15、少需要 mol naclo3。 班號(hào) 姓名 考號(hào) -裝-訂-線-裝-訂-線-裝-訂-線-華容一中2012屆高三年級(jí)9月份考試化學(xué)答題卷時(shí)值：90分鐘 滿分：100分一、選擇題二、非選擇題總分11819202122一、選擇題（請(qǐng)同學(xué)們將選擇題答案準(zhǔn)確的填寫到下表中）題號(hào)12345678910答案bddbadddcb題號(hào)1112131415161718答案dcbbacac二、非選擇題19.（10分）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空： 寫出b、d的化學(xué)式：b kno3 、 d cuso4 na2co3 20.（12分）請(qǐng)回答下列問題：(1)紅褐色膠體中f粒子直徑大小的范圍： 1100 nm 。(2)b、h的化學(xué)式：

16、b fes 、h h2so4(稀) 。(3)h2o2分子的電子式： 。 2fe2h2o22h=2fe32h2o 。(4) 取少量e于試管中，用膠頭滴管滴入naoh溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(或其他合理答案) 。(5) 4fe24na2o26h2o=4fe(oh)3o28na _。解析：本題的題眼是“d溶液滴入沸水中可得到以f為分散質(zhì)的紅褐色膠體”，從而得出f是fe(oh)3，d中含fe3，然后據(jù)圖中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系得出a是fe，c為feso4，b為fes，e為(nh4)2so4。然后運(yùn)用所學(xué)膠體、氧化還原反應(yīng)和銨鹽知識(shí)進(jìn)行解答。21.(12分)(1)還缺少的儀器有 托盤天平、玻璃棒 。(2)下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是 a 。(3)實(shí)驗(yàn)中需取用晶體的質(zhì)量為 27g ，物質(zhì)的量濃度 0.3mol/l 。(4)配制0.1 moll-1的nacl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 b ?！窘馕觥?1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行解答。(2)b項(xiàng)，不能用葡萄糖注射液潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致溶液濃度偏高；c項(xiàng)，應(yīng)在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中配制；d項(xiàng)，容量瓶上只標(biāo)有容積和溫度，無濃度。(3)根據(jù)物質(zhì)的量濃度換算公式c=1 000w/m，將=1.08 gml-1，w=5%代入公式中，可得c=0.3 mol/l,再由公式m=n