浙江省建人高復高三上學期第五次月考化學試卷及答案

1、浙江建人高復2013學年第二學期第五次月考試卷化學選擇題部分選擇題部分共20題，每小題6分，共120分。一、選擇題（本題共17小題。每題只有一項符合題目要求）7下列說法正確的是 a利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能 b硝化甘油、火棉、tnt均是硝酸酯化反應以后的產(chǎn)物 c煤中加入生石灰、汽車中加裝尾氣處理裝置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環(huán) 境污染 d紅外光譜法、紫外光譜法、核磁共振、同位素示蹤法等都是現(xiàn)代化學測定有機物結構的常用方法8、四種短周期元素w、x、y、z 的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，w和x元素原子核的質子數(shù)之比為1：2，x和y

2、的電子數(shù)之差為4。下列說法正確的是a原子半徑大?。簔yxwb由w元素形成的單質一定是原子晶體，其熔沸點很高cw、y、z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是z的氣態(tài)氫化物dy、z所形成的氧化物的水化物的酸性為:yz9、 下列敘述正確的是ana2co3溶液：c()+c()c()2c(h2co3)b. 某二元酸（用h2a表示）在水中的電離方程式是：h2a=h+ha，ha- h+a2則naha溶液中：c(na+) = c(a2-)c(ha-)c(h2a)c. ph=12的氨水溶液與ph=2的鹽酸溶液等體積混合：c(cl)c(nh4)c(h+)c(oh)d. 常溫下，10 ml ph=12的ba(oh)

3、2溶液與40 mlmoll1的nahso4溶液混合，當溶液中的ba2+、so42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50 ml，則溶液ph=1110、下列有關實驗說法不正確的是a、在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性b、向少量的火柴頭浸泡液中滴加agno3、稀hno3和nano2 ，檢驗火柴頭中的氯元素c、在2ml 紫色的cocl2 溶液中加入濃鹽酸，可使溶液顯藍色d、制備摩爾鹽時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干11肼（n2h4）空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%

4、30%的koh溶液。下列說法中，不正確的是 a該電池放電時，通入肼的一極為負極 b電池每釋放1mol n2轉移的電子數(shù)為4na c通入空氣的一極的電極反應式是： d電池工作一段時間后，電解質溶液的ph將不變 12下列說法正確的是a按系統(tǒng)命名法，有機物的命名為2，3，3，5，5五甲基4，4二乙基己烷b已知cc鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為分子中至少有11個碳原子處于同一平面上c用溴水可以除去苯中混有的苯酚d菜籽油、牛油、甘油等都屬于酯，均能與氫氧化鈉溶液發(fā)生皂化反應13某強酸性溶液x中還可能含有fe2+、al3+、nh+4、alo2、co23、so24-，sio23、cl、h2so3 中的若干

5、種，現(xiàn)取x溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下： 下列說法上正確的是 a由實驗可知，氣體a一定是no，沉淀c一定是baso4，原溶液中肯定含有fe2+ b由實驗可知，氣體d一定是nh3，原溶液中肯定含有nh+4，肯定不含a13+ c由實驗可知，沉淀g可能是al（oh）3和baco3 d原溶液中肯定含有al3+，nh+4、h2so3不能確定是否含有so24非選擇題部分非選擇題部分共12題，共180分。26（14分）已知x+、y3+、z-、w2-是短周期元素x、y、z、w形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}： （1）通常狀況下，z的單質是一種黃綠色氣體

6、，工業(yè)上常用電解溶液c的方法制備該單質，制備反應的化學方程式是 。 （2）甲的化學式是 ，乙的化學式可能是 （寫一種即可） 若將溶液a與溶液b混合，產(chǎn)生白色沉淀，則該反應的離子方程式是 。 若w2和z-具有相同電子層結構，則乙的電子式是 。 （3）y單質可用來制造y空氣燃料電池，該電池通常以溶液c或氫氧化鉀溶液為電解質溶液，通入空氣的電極為正極。 若以溶液c為電解質溶液時，正極的反應式為 。若以氫氧化鉀溶液為電解質溶液時，電池的總反應式為 。27. （15分）二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用。甲醇和硫化氫在-al2o3催化劑作用下生成甲硫醚（ch3sch3），甲硫醚再與no2反應制取二甲基亞砜

7、 ( )，有關反應如下：反應 2ch3oh(l)h2s(g)(ch3)2s(l) 2h2o(l) hakjmol-1反應 (ch3)2s(l)no2(g)(ch3)2so(l)no(g) hbkjmol-1反應 2no(g)o2(g)2no2(g) hckjmol-1（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應制取二甲基亞砜的熱化學反應方程式 ，（2）能說明反應2ch3oh(l)h2s(g) (ch3)2s(l) 2h2o(l)達平衡狀態(tài)的是 。a. v(ch3oh) = 2v(h2s) b. 恒容容器中，體系的壓強不再改變c. 恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變d. 恒容容器中，氣體的摩爾質量不再改變

8、（3）反應在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應平衡常數(shù)表達式k= 。（4）上圖是反應在一定條件下發(fā)生反應，反應物和生成物能量與活化能的關系。在圖中曲線_(填“a”或“b”)表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應速率的原理是_；（5）n2o5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種。 方法一：4no2(g)o2(g) 2n2o5(g) ； h56.76 kjmol-1 常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，則逆向反應的s 0（填“、”或“”）方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到n2o5。工作原理如下圖：硼氫化鈉燃料電池的正極反應式 。28（14分）已知： 濃磷酸具有吸水性，

9、在加熱條件下也難與碳、銅等單質反應。130 生成環(huán)己烯的反應： 相應物質參數(shù)表：有機物密度/gcm3熔點/沸點/溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8110383難溶于水某化學小組用上圖所示裝置以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己烯，其步驟如下：步驟. 制備粗品 （1）將12.5ml環(huán)己醇加入上圖反應裝置中的圓底燒瓶a內，再加入2ml質量分數(shù)為85%的濃磷酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在錐形瓶d內得到環(huán)己烯粗品。其中儀器b的作用是 ；此反應中不加濃硫酸的原因是 。 （2）反應裝置的水浴溫度控制在85左右，而不是130，是因為 的緣故。步驟. 制備精品 （3）為了提純環(huán)己烯，除去粗品中

10、的環(huán)己醇、少量酸和水等雜質，采用如下操作：加入飽和食鹽水，再振蕩、靜置、分層、分液，其中食鹽可起 作用。分液后再用 （填序號）試劑洗滌。akmno4溶液 b稀h2so4 cna2co3溶液再向粗品中加入無水氯化鈣后蒸餾。加入無水氯化鈣目的是： 。 （4）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是： （填序號）。 a用酸性高錳酸鉀溶液 b用金屬鈉 c測定沸點29（15分）貝諾酯又名撲炎痛、苯諾來、解熱安，臨床主要用于治療類風濕性關節(jié)炎、慢性風濕性關節(jié)炎、風濕痛、感冒發(fā)燒、頭痛、神經(jīng)痛及術后疼痛等。某課題組提出了如下合成路線：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）（貝諾酯）的分子式 。（2）ab的反應類型

11、是 ；g+h的反應類型是 。（3）寫出化合物c、g的結論簡式：c ；g 。（4）寫出（貝諾酯）在氫氧化鈉熱溶液中完全水解的化學反應方程式（有機物用結構簡式表示） 。（5）寫出滿足下列條件的f的同分異構體的結構簡式（任寫3種） 。 a不能與fec13溶液發(fā)生顯色反應：b能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；c能與金屬鈉反應放出h2；d苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結構（6）根據(jù)題給信息，設計從a和乙酸出發(fā)合成 的合理線路 （其他試劑任選，用流程圖表示：寫出反應物、產(chǎn)物及主要反應條件）。 示例： 化學部分答案：7、c 8、c 9、d 10、a 11、d 12、b 13、a26（14分，每空2分） （1）2nacl+2h2oh2+cl2+2naoh （2）alcl3 na2s或na2oal3+3oh-+al（oh）3或2al3+3s2-+6h2o=2al（oh）3+3h2s （3）o2+2h2+4e-=4oh- 4al+3o2+4koh=4kalo2+2h2o27.（15分）（1）2(ch3)2s(l) o2(g)2 (ch3)2so(l) h（2b+c）kjmol-1（3分）（2）b c （2分，各1分）（3）k=c2(no2)/c2(no) c(o2) （2分）（4）b(2分)，催化劑能降低該反應的活化能，提高活化分子的百分數(shù)