2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡（第1課時(shí)）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教學(xué)案選修

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡第一課時(shí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)-課標(biāo)要求1能夠從電離是否完全的角度理解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。2能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)電解質(zhì)的電離方程式。 1在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，如六大強(qiáng)酸（hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、hclo4），四大強(qiáng)堿naoh、koh、ca(oh）2、ba(oh）2和絕大多數(shù)鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)。2在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)。3書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“=；弱電解質(zhì)部分電離，用“。4電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小和離子所帶電荷的多少有關(guān)，與電解

2、質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的分類依據(jù)（1）實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作用ph試紙分別測(cè)0.10 moll1的鹽酸、醋酸的ph實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鹽酸：ph1醋酸:ph1氣球均增大，但與鹽酸反應(yīng)的氣球鼓起的快實(shí)驗(yàn)結(jié)論同濃度的鹽酸和醋酸中，c(h）：鹽酸醋酸鹽酸與鎂的反應(yīng)速率大于醋酸與鎂的反應(yīng)速率進(jìn)一步分析實(shí)驗(yàn)表明氯化氫溶于水,完全電離成h和cl；而醋酸溶于水，極少量電離成h和ch3coo，大部分以醋酸分子存在（2)電解質(zhì)強(qiáng)弱與物質(zhì)類別關(guān)系 特別提醒（1)強(qiáng)、弱電解質(zhì)與其在水中的溶解度大小沒(méi)有必然聯(lián)系。如baso4難溶于水，但其溶解的部分能完全電離,故屬于強(qiáng)電解質(zhì)。（2）強(qiáng)、弱電解質(zhì)與其導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)

3、系，若強(qiáng)電解質(zhì)的濃度很小，其導(dǎo)電能力很差。1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)分類的依據(jù)是什么？提示:依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度，其中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)。2強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶于水后，在水溶液中存在微粒各是什么?提示：強(qiáng)電解質(zhì)只存在其電離的離子，弱電解質(zhì)既存在其電離的離子，又存在電解質(zhì)的分子。3強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與離子化合物和共價(jià)化合物有什么關(guān)系？提示:離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì),共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)，也可能是弱電解質(zhì)。1強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較（1)相同點(diǎn)（“三都”）都是電解質(zhì)，水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電。（2)不同點(diǎn)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離離子無(wú)電離平衡，用“=表示；弱電解質(zhì)：不完全電離離子、分

4、子共存電離平衡，用“”表示。2常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3強(qiáng)、弱電解質(zhì)與離子化合物、共價(jià)化合物之間的關(guān)系(1）強(qiáng)電解質(zhì)既有離子化合物，又有共價(jià)化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。(2)離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物既可以是強(qiáng)電解質(zhì)，也可以是弱電解質(zhì).1下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是(）選項(xiàng)純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)a鹽酸水煤氣硫酸醋酸hdb冰醋酸福爾馬林苛性鉀hi乙醇c火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫d膽礬石灰水硫酸鋇hno2nh3解析：選d鹽酸是混合物，hd是單質(zhì)不屬于非電解質(zhì),a項(xiàng)錯(cuò)誤;hi是強(qiáng)電解質(zhì)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水是混合物，不是弱電解質(zhì)，

5、nh3h2o是弱電解質(zhì),c項(xiàng)錯(cuò)誤.2現(xiàn)有以下物質(zhì)：a.nacl晶體b液態(tài)so2c液態(tài)醋酸d汞e固體baso4f稀硫酸g酒精(c2h5oh)h熔融的kno3inh4cl晶體請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用字母編號(hào)填寫(xiě)):（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_；(2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_；(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_；(4)以上物質(zhì)除f外溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是_，只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是_。解析：能否導(dǎo)電是看其是否存在自由移動(dòng)的離子或自由電子,電解質(zhì)和非電解質(zhì)是依據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電而對(duì)化合物進(jìn)行的分類?；旌衔锖蛦钨|(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案：（1）dfh(2

6、)acehiaehi(3）bg（4）abchici1電離電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)時(shí)產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程。2電離方程式表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。3電離方程式的書(shū)寫(xiě)(1）強(qiáng)電解質(zhì):完全電離,用“=”表示，例如:hno3=hno（2）弱電解質(zhì)：不完全電離，用“”表示.一元弱酸或弱堿:左邊為弱電解質(zhì)分子,右端為離子，用“連接；例如：nh3h2onhoh。多元弱酸：分步電離，應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)，以第一步為主.例如：h2co3hhco（主),hcohco(次）。多元弱堿:分步電離，通常一步寫(xiě)出.如fe(oh)3fe33oh。(3）酸式鹽完全電離，如nahso4=nahso “強(qiáng)中有弱”,如nahco3=nah

7、co，hcohco(4）特別提醒像nahco3、nahso3這樣的弱酸的酸式鹽，往往誤認(rèn)為是弱電解質(zhì)，其根源是把電解質(zhì)的電離與弱酸酸式酸根的電離相混肴。nahco3的電離方程式為nahco3=nahco，只不過(guò)hco在溶液中存在hcohco,兩者不能疊加在一起。1下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（)aal2（so4）3=2al33sobhfhfchihidcu(oh)2cu22oh解析：選cal2（so4）3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；hf為弱電解質(zhì)，部分電離；hi是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為hi=hi；cu（oh)2是弱堿,分步電離，一步寫(xiě)出。2寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：(1)h2so4

8、：_；（2)h2so3：_；（3)ba(oh）2：_；(4）cu(oh）2:_；（5)nahco3：_.解析:首先明辨給出物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，并據(jù)不同情況書(shū)寫(xiě)。答案：（1)h2so4=2hso（2）h2so3hhso，hsohso(3)ba（oh)2=ba22oh(4)cu(oh)2cu22oh（5）nahco3=nahco，hcohco三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)1下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()a強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物b強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物c強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子d強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng),弱電解質(zhì)的

9、導(dǎo)電能力弱解析：選ca項(xiàng)，如hcl、hno3等是共價(jià)化合物也是強(qiáng)電解質(zhì)；b項(xiàng),如baso4、caco3為強(qiáng)電解質(zhì)；d項(xiàng)，若強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小時(shí)，其導(dǎo)電能力也會(huì)很弱；c項(xiàng)，因強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離為離子，不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離，溶液中還存在溶質(zhì)分子，c正確.2下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是()選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)anaclhfcl2bnahso4nahco3ccl4cba（oh)2hclcudagclh2sc2h5oh解析：選da、c項(xiàng)，cl2和cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；b項(xiàng),nahso4、nahco3均為強(qiáng)電解質(zhì)；d項(xiàng)，agcl難溶于水，但其溶

10、解的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。3下列電離方程式正確的是（)ah2s2h s2bhf=h fcnahso3=nahsodh2co3 h2oh3o hco解析:選dh2s為弱電解質(zhì)，應(yīng)分步電離，a項(xiàng)錯(cuò)誤；hf為弱電解質(zhì)，不能完全電離，應(yīng)用“”，b項(xiàng)錯(cuò)誤；hso是弱酸的酸式酸根,不能完全電離，c項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸是二元弱酸，分步電離,d項(xiàng)正確。4（1)下列醋酸的性質(zhì)中，能證明ch3cooh為弱電解質(zhì)的有_。a同濃度同體積的ch3cooh和鹽酸分別與鐵反應(yīng)時(shí)，醋酸溶液放出h2慢b醋酸溶液中ch3cooh、ch3coo、h共存(2)寫(xiě)出ch3cooh與naoh反應(yīng)的離子方程式:_。（3)寫(xiě)出鹽酸與fe反應(yīng)的

11、離子方程式：_。解析：要證明某種物質(zhì)是弱電解質(zhì),只要證明電解質(zhì)在溶液中部分電離即可.a中,c(ch3cooh）c（hcl)，而醋酸溶液放出h2慢,即醋酸溶液中h濃度小于hcl溶液中h濃度，hcl完全電離，則ch3cooh部分電離;b中,醋酸溶液中存在ch3cooh分子、ch3coo、h，即其部分電離。答案：(1)a、b（2）ch3coohoh=ch3cooh2o（3）2hfe=fe2h21下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（）a強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物b強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程c強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液d強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解解析：選b強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如hcl是

12、強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價(jià)化合物，a錯(cuò)誤;baso4是強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水,其飽和溶液是稀溶液，故c、d錯(cuò)誤。2下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）選項(xiàng)abcd強(qiáng)電解質(zhì)fenaclcaco3hno3弱電解質(zhì)ch3coohnh3h3po4fe（oh)3非電解質(zhì)蔗糖baso4酒精h2o解析：選ca項(xiàng),fe既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；b項(xiàng)，nh3是非電解質(zhì)，baso4是強(qiáng)電解質(zhì)；d項(xiàng),h2o是弱電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)。3下列敘述中能說(shuō)明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()a熔化時(shí)不導(dǎo)電b不是離子化合物，而是共價(jià)化合物c水溶液的導(dǎo)電能力很差d溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存解析：選da項(xiàng)，熔化

13、時(shí)不導(dǎo)電只能證明是共價(jià)化合物,而不能證明是弱電解質(zhì)；b項(xiàng)，有許多共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，如hcl、硫酸等；c項(xiàng),水溶液的導(dǎo)電能力不僅與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)，還與溶液的濃度有關(guān)；d項(xiàng)，弱電解質(zhì)是部分電離，其溶液中既有溶質(zhì)分子也有溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子，而強(qiáng)電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)則全部以離子的形式存在。4下列各組物質(zhì)中,都是弱電解質(zhì)的是（）acl2、ch3ch2oh、baso4bmg（oh)2、h2o、hfcch4、hi、nh3h2o dnh4cl、h2s、co2解析：選b弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì)，b項(xiàng)正確；cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，ch3ch2oh是非電解質(zhì)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；ch4是非電解質(zhì)，hi是強(qiáng)電解質(zhì)

14、，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng),nh4cl是強(qiáng)電解質(zhì)，co2是非電解質(zhì)。5某固體化合物a不導(dǎo)電,但熔融或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)a的說(shuō)法中，正確的是()a是非電解質(zhì)a是強(qiáng)電解質(zhì)a是離子化合物a是弱電解質(zhì)abc d解析：選b固體化合物a不導(dǎo)電，但熔融或溶于水完全電離，能導(dǎo)電，是離子化合物，也是強(qiáng)電解質(zhì),、正確.6下列物質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（)afe(oh)2溶于水：fe(oh)22ohfe2bnahso4(熔融)：nahso4nahsoch2so3溶于水：h2so32hsodagcl溶于水：agclagcl解析：選ab項(xiàng)，在熔融狀態(tài)下hso不電離，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，h2so3是二元弱酸，應(yīng)分步電離,錯(cuò)

15、誤；d項(xiàng)，agcl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的部分完全電離,應(yīng)用“=”號(hào)，錯(cuò)誤。7將0。01 mol的下列物質(zhì)分別加入（或通入)到100 ml水中，假設(shè)溶液體積變化不計(jì)，水溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是(）ahf bnh4hco3cbaso4 dnh3解析：選bbaso4雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但在水溶液中溶解的baso4少，ba2、so濃度均很小，baso4水溶液導(dǎo)電能力弱；hf、nh3h2o是弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離，其導(dǎo)電能力不如同濃度強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)，nh4hco3是強(qiáng)電解質(zhì),與同濃度的弱電解質(zhì)相比,其導(dǎo)電能力強(qiáng)。7用食用白醋(醋酸濃度約為1 moll1)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（)a白醋中滴入石

16、蕊溶液呈紅色b白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生c蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出d白醋中c（h)0。01 moll1解析：選dd項(xiàng)，表明醋酸不能完全電離,只有少部分電離,正確;a項(xiàng)和c項(xiàng)，表明醋酸顯酸性；b項(xiàng)，表明醋酸是電解質(zhì)，將電解質(zhì)加入膠體溶液中，有沉淀產(chǎn)生。8現(xiàn)有硫酸銅晶體、碳酸鈣固體、純磷酸、硫化氫、三氧化硫、金屬鎂、石墨、固態(tài)苛性鉀、氨水、熟石灰固體。（1)其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_（填序號(hào)，下同）；（2）屬于弱電解質(zhì)的是_；（3)屬于非電解質(zhì)的是_；(4)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是_；(5)能導(dǎo)電的是_。解析：(1)強(qiáng)電解質(zhì)是溶于水全部電離的電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)；（2）是溶于水部分電離的電解質(zhì),

17、屬弱電解質(zhì)；(3）屬于化合物，它的水溶液雖然導(dǎo)電，但并不是它自身電離使溶液導(dǎo)電,所以是非電解質(zhì)；（4）都是單質(zhì)，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；(5）中均有能夠自由移動(dòng)的電子，中有能夠自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，其他物質(zhì)都沒(méi)有自由移動(dòng)的電荷，所以不導(dǎo)電.答案：(1)（2）（3）（4)（5)9有下列物質(zhì)的溶液ch3cooh,hcl,h2so4,nahso4。(1）若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,其c（h)的大小比較為_(kāi)（用序號(hào)表示，下同）。（2)若四種溶液的c（h)相同,其物質(zhì)的量濃度的大小比較為_(kāi).解析：均為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出h,而為弱電解質(zhì)，部分電離出h。答案：(1)(2）10。某化學(xué)興

18、趣小組按圖示組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸.實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)完全捏扁a、b的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.（1)裝置a、b中用紅墨水而不用水的原因是_。(2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前兩溶液的h濃度的大小:鹽酸_(填“”或“)醋酸，證明_為弱電解質(zhì).(3)實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí),發(fā)現(xiàn)裝置a中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面上升的比裝置b的要高，則膠頭滴管a中盛的是_。(4)兩裝置反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)(無(wú)固體剩余)，發(fā)現(xiàn)裝置a中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面比裝置b中的高，靜置一會(huì)后兩裝置中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面均有所下降，最終液面高度_(填“相同”、“a中的高”或“b中的高”）。解析：鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，所以相同

19、物質(zhì)的量濃度的兩溶液，鹽酸溶液中c(h)大，與等量的zn粒反應(yīng)時(shí)單位時(shí)間內(nèi)放出熱量多，產(chǎn)生的h2多，所以裝置中氣體壓強(qiáng)大,長(zhǎng)導(dǎo)管中液面上升的快，但最終溫度下降且二者產(chǎn)生的h2的量相同，所以液面高度相同。該實(shí)驗(yàn)中為便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化，現(xiàn)象明顯,裝置a、b中用紅墨水.答案：(1）便于觀察長(zhǎng)導(dǎo)管中液面高度的變化(2)醋酸(3)鹽酸(4)相同1下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是(）a強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡b在溶液里導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)c同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同d純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)

20、電解析：選bb項(xiàng)是錯(cuò)誤的,如強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液可能比弱電解質(zhì)的濃溶液導(dǎo)電能力弱。2下列電離方程式中正確的是(）anh3h2onhohbkclo3=kcl3o2cch3cooh=ch3coohdnaohnaoh解析：選ab中clo不可拆，c中應(yīng)用可逆號(hào)，d中完全電離，不能用。3下列敘述正確的是（)a碳酸鈣難溶于水,放入水中水溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣960 時(shí)分解不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì),故caco3是非電解質(zhì)bco2溶于水后得到的水溶液導(dǎo)電,所以co2是電解質(zhì)cbaso4在水中溶解度很小，所以baso4是弱電解質(zhì)dh3po4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,但溶于水后其水溶液能導(dǎo)電，故h3po4是電解質(zhì)解析：選

21、d電解質(zhì)在熔化狀態(tài)或在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是化合物在這種條件下發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而且只有離子濃度達(dá)到一定程度才能表現(xiàn)出“導(dǎo)電”這一宏觀現(xiàn)象。因此判斷一化合物是否為電解質(zhì)關(guān)鍵是看它是否能發(fā)生電離,而且離子是否是它本身電離出來(lái)的。caco3、baso4雖難溶，但溶解部分完全電離，應(yīng)是強(qiáng)電解質(zhì),co2是非電解質(zhì)。4。在測(cè)定電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是()a鹽酸中逐滴加入食鹽溶液b硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液c硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液d醋酸中逐滴加入氨水解析:選c燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮，即導(dǎo)電能力

22、亦即溶液中自由移動(dòng)離子的濃度由大變小，至很小(幾乎不導(dǎo)電)，又變大，向硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液符合.5對(duì)下列物質(zhì)：鎂鋁合金石墨熔融氯化鈉氯化氫稀硫酸氨水白磷硫酸鋇冰醋酸純堿分類不正確的是（）a包含的物質(zhì)有b中包含的物質(zhì)是c中包含的物質(zhì)是d中包含的物質(zhì)是解析：選d氨水是混合物，白磷是單質(zhì),所以兩者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；冰醋酸是弱電解質(zhì),但冰醋酸不導(dǎo)電。6下列敘述中正確的是()a強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)b因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì),鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因而中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí),中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多c足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，產(chǎn)

23、生h2的量相等,放出h2的速率不等d物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中，po物質(zhì)的量濃度相同解析：選c電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力決定于自由移動(dòng)的離子濃度的大小，如很稀的h2so4溶液的導(dǎo)電能力不一定比濃氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)，a錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的ch3cooh與鹽酸可供中和的h數(shù)目相同，只不過(guò)在中和時(shí)，醋酸溶液中的h是逐漸電離出來(lái)直至被完全中和的，b錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度相同的ch3cooh與hcl產(chǎn)生h2的量相同，由于ch3cooh是弱酸，二者的速率不相等,c正確;h3po4是弱酸，各步電離均不完全，產(chǎn)生的po少，d錯(cuò)誤。7下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是(）選項(xiàng)純凈物

24、混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)a大理石玻璃氯化鉀高氯酸干冰b鹽酸水煤氣硫酸醋酸氯氣c明礬水泥苛性鈉亞硫酸熟石灰d冰醋酸漂白粉baso4氟化氫氨氣解析：選da項(xiàng)大理石為混合物、高氯酸是強(qiáng)電解質(zhì)；b項(xiàng)鹽酸是混合物、氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；c項(xiàng)熟石灰是電解質(zhì)。80.1 moll1的hcl與0.1 moll1的ch3cooh溶液相比較，下列說(shuō)法不正確的是（）a含h的物質(zhì)的量,鹽酸大于醋酸b分別與鋅反應(yīng)，產(chǎn)生h2的物質(zhì)的量不一定相等c分別與鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸d含h的物質(zhì)的量濃度，鹽酸大于醋酸解析：選ahcl是強(qiáng)電解質(zhì)，ch3cooh是弱電解質(zhì)，hcl完全電離，ch3cooh部分電離，則濃度同為0.1 moll1的溶液中，c(h）:鹽酸大于醋酸，d項(xiàng)正確；c（h）越大，與金屬鎂的反應(yīng)速率越大,c項(xiàng)正確;由于只知濃度不知體積，因此，h的物質(zhì)的量不能比較，同時(shí)，產(chǎn)生h2的物質(zhì)的量也不能計(jì)算，a錯(cuò)誤，b正確.9課題式學(xué)習(xí)是研究性學(xué)習(xí)的一種基本方式，其學(xué)習(xí)模式為某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的有關(guān)知識(shí)后，老師提出了一個(gè)“電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱的影響因素”的課題。讓該小組來(lái)完成課題的研究，已知hcl在水中能完全電離。(1）該小組同學(xué)首先用密度為1.049 gcm3的乙酸（ch3cooh）和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36。5、密度