2022屆高考化學一輪復習 課后限時集訓33 原子結構與性質新人教版

1、2022屆高考化學一輪復習 課后限時集訓33 原子結構與性質新人教版2022屆高考化學一輪復習 課后限時集訓33 原子結構與性質新人教版年級：姓名：- 9 -課后限時集訓(三十三)(建議用時：40分鐘)1元素x位于第四周期，基態(tài)原子價電子排布式中只有1個未成對電子，則基態(tài)x原子的價電子排布式不可能是()a4s24p1b4s24p5c3d14s2d3d94s2答案d2硅酸銅鋇(bacusi2o6)是利用最新科學技術才合成的一種物質，然而科學家驚奇地發(fā)現，我國秦朝兵馬俑上的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列有關敘述正確的是()a中子數為10的氧原子可表示為ob基態(tài)銅原子的核外電子排布式為ar3d94s2c

2、sio2晶體中si原子是sp3雜化dtl元素與ba元素同周期，屬于第a族元素，第一電離能bay，下列說法中錯誤的是()a第一電離能：y一定小于xb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hmy小于hnxc最高價含氧酸的酸性：x對應的酸的酸性強于y對應的酸的酸性dx和y形成化合物時，x顯負價，y顯正價答案a7(1)氮族(a族)元素的外圍電子排布式的通式為 。sb的元素名稱為 ?；鶓B(tài)p原子中，電子占據的最高能級符號為 ，該能層具有的原子軌道數為 。(2)已知銀(ag)位于元素周期表第五周期，與cu同族，則基態(tài)ag的價電子排布式為 。(3)基態(tài)ca原子m能層電子排布圖 ，若價層電子由4s2狀態(tài)變化為4s14p1狀態(tài)所得

3、原子光譜為 光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。(4)下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是 (填序號，下同)，能量最低的是 。(5)第四周期中，與n原子未成對電子數相同的金屬元素有 種；最外層電子排布式為4s1的元素有 種。(6)si原子中未成對電子數與成對電子數的個數之比為 ，最高能級的原子軌道形狀為 。8(1)對于呋喃(和吡咯)所含的元素中，電負性最大的是 ，最小的是 ；第一電離能最大的是 。(2)ca的第一電離能 (填“大于”或“小于”)ga。理由是 。(3)黃銅是由銅和鋅所組成的合金，元素銅與鋅的第一電離能分別為：icu746 kjmol1，izn906 kjmol1，icuizn

4、的原因是 。(4)組成hclo4naclo4的4種元素的電負性由小到大的順序為 。(5)從原子結構的角度解釋形成焰色反應的原因為 。答案(1)ohn(2)大于ga的4p軌道上有一個電子，易失去，而ca的4p軌道上全空較穩(wěn)定(3)鋅失去的是全充滿的4s2電子，銅失去的是4s1電子(4)nahclo(5)處于較高能量激發(fā)態(tài)的電子躍遷到較低能量激發(fā)態(tài)或基態(tài)，以光的形式釋放能量9(1)基態(tài)k原子中，核外電子占據最高能層的符號是 ，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為 。(2)氮原子價層電子的軌道表示式(電子排布圖)為 。元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(e

5、1)。第二周期部分元素的e1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的e1自左而右依次增大的原因是 ；氮元素的e1呈現異常的原因是 。(3)co基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素mn與o中，第一電離能較大的是 ，基態(tài)原子核外未成對電子數較多的是 。答案(1)n球形(2)同周期元素隨核電荷數依次增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大n原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結合一個電子(3)ar3d74s2(或1s22s22p63s23p63d74s2)omn10(2020西安模擬)現有a、b、c、d、e原子序數依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期。a元素原

6、子的核外電子數與其所在周期數相等；b元素原子核外在3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相同；d元素原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；e元素是生活中應用最廣泛的金屬元素，且e元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：(1)e元素基態(tài)原子的核外價層電子排布式為 ，價層電子排布圖為 。(2)用元素符號表示b、c、d三種元素的第一電離能由低到高的排序 ，電負性由小到大的順序為 。(3)a元素與b、c元素可形成化合物b2a4、c2a4，其結構式分別為 、 。(4)e3比e2穩(wěn)定的原因是 。(5)b、d核外未成對電子數分別為 、 。解析由題意知a為h，b為c，c為n，d為o，e為fe。11現有屬于

7、前4周期的a、b、c、d、e、f、g七種元素，原子序數依次增大。a元素的價電子構型為nsnnpn1；c元素為最活潑的非金屬元素；d元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6；e元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；f元素基態(tài)原子的m層全充滿，n層沒有成對電子，只有一個未成對電子；g元素與a元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。(1)a元素的第一電離能 (填“”或“”)b元素的第一電離能，a、b、c三種元素電負性由小到大的順序為 (用元素符號表示)。(2)d元素原子的價電子排布式是 。(3)c元素原子的電子排布圖為 ；e3的離子符號為 。(4)f元素位于元素周期表的 區(qū)，其基態(tài)原子

8、的電子排布式為 。(5)g元素可能的性質 (填字母)。a其單質可作為半導體材料b其電負性大于磷c其原子半徑大于鍺d其第一電離能小于硒(6)活潑性：d (填“”或“”，下同)al，i1(mg) i1(al)，其原因是 。解析現有屬于前4周期的a、b、c、d、e、f、g七種元素，原子序數依次增大。a元素的價電子構型為nsnnpn1，n2，所以a是n；c元素為最活潑的非金屬元素，則c是f，所以b是o；d元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6，所以d是mg；e元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則e的原子序數是26，即e是fe；f元素基態(tài)原子的m層全充滿，n層沒有成對電子，只有一個

9、未成對電子，則f是cu；g元素與a元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則g是as。(1)一般來講非金屬性越強，第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，則氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能；非金屬性越強，電負性越大，則a、b、c三種元素電負性由小到大的順序為noal；i1(mg)i1(al)，因為mg的3p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而al的3p軌道只有一個電子，不穩(wěn)定，故第一電離能i1(mg)i1(al)。答案(1)no鎂原子的3p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道只有一個電子，不穩(wěn)定12根據表中所列五種元素的第一至第四電離能數據(單位：kjmol

10、1)，回答下列問題：元素代號i1i2i3i4q2 0804 0006 1009 400r5004 6006 9009 500s7401 5007 70010 500t5801 8002 70011 600u4203 1004 4005 900(1)在元素周期表中，最可能處于同一族的是 (填字母，下同)。aq和rbs和tct和udr和t er和u(2)下列離子的氧化性最弱的是 。as2br2ct3du(3)下列元素中，化學性質和物理性質最像q元素的是 。a硼 b鈹 c氦 d氫(4)每種元素都出現相鄰兩個電離能的數據相差較大的情況，這一事實從一個側面說明： 。如果u元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能突躍數據將發(fā)生在失去第 個電子時。(5)如果r、s、t是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是 ，其中 元素的第一電離能異常高的原因是 。解析(1)根據電離能的變化趨勢知，q為稀有氣體元素，r為a族元素，s為a族元素，t為a族元素，u為a族元素，所以r和u處于同一主族。(2)由于u為a族元素且比r電離能小，所以u的氧化性最弱。(3)由于q是稀有氣體元素，所以氦的物理性質和化學性質與其最像。(4)電離能的突躍變化，說明核外電子是分層排布的。若u是短周期元素，則u是na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處