永州市祁陽縣補(bǔ)習(xí)學(xué)校2018屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（含解析）

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精湖南省永州市祁陽縣補(bǔ)習(xí)學(xué)校2018屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題(含解析)1. 生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識(shí),下列敘述正確的是（ ）a. 晶體硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，所以可以制作光導(dǎo)纖維b。 氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠渚哂醒趸?，與銅發(fā)生置換反應(yīng)c。 明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同d. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染【答案】d【解析】a。 二氧化硅可以制作光導(dǎo)纖維,a錯(cuò)誤；b。 氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠渚哂醒趸?，與銅發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，不是置換反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c。 明礬和漂白粉常用于自

2、來水的處理,兩者的作用原理不相同，前者凈水，后者消毒,c錯(cuò)誤；d. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染，利用的是膠體的電泳現(xiàn)象，d正確,答案選d。2. 下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是（ ）a. 天工開物中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)b. 呂氏春秋別類編中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性c. 抱樸子中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)d。 漢書中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油【答案】c【解析】a。 天工開物中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”涉及的是碳酸鈣的受熱分解，故a正確；b. 合金的硬度一般大于

3、成分金屬，“金(即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性，故b正確;c. 抱樸子中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個(gè)反應(yīng)的條件不同,不屬于可逆反應(yīng),故c錯(cuò)誤；d. “高奴縣有洧水可燃，這里的“洧水”指的是石油,石油能夠燃燒，故d正確；故選c。3. 下列離子方程式書寫正確的是( ）a. 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液：3cl22fe24br=6cl2fe32br2b. 稀硝酸中加入過量鐵粉：fe+2h+=h2+fe2+c。 相等物質(zhì)的量濃度氯化鐵、氯化銅、鹽酸的混合溶液中加入少量鐵粉：cu2+fe =fe2cud。 工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制金屬鎂：mgcl2 mg+cl2【答案】a【解析

4、】a氯氣過量，溴化亞鐵完全被氧化，反應(yīng)的離子方程為:3cl2+2fe2+4br=6cl-+2fe3+2br2,故a正確;b稀硝酸中加入過量的鐵粉的離子反應(yīng)為3fe+8h+2no33fe2+2no+4h2o,故b錯(cuò)誤；c相等物質(zhì)的量濃度氯化鐵、氯化銅、鹽酸的混合溶液中加入少量鐵粉，因fe3+的氧化性大于h+、cu2+,則應(yīng)先將fe3+還原為fe2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2fe3+fe =3fe2,故c錯(cuò)誤；d工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制金屬鎂,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為mg3+2cl mg+cl2，故d錯(cuò)誤;答案為a。點(diǎn)睛：書寫離子方程式應(yīng)遵守的原則有：客觀事實(shí)原則：如2fe+6h+2fe3+3h2，錯(cuò)

5、在h+不能把fe氧化成fe3+，而只能氧化成fe2+，應(yīng)為:fe+2h+fe2+h2；質(zhì)量守恒原則:如na+h20na+oh-+h2，錯(cuò)在反應(yīng)前后h原子的數(shù)目不等應(yīng)為：2na+2h2o2na+2oh+h2；電荷守恒原則：如fe3+cufe2+cu2+，錯(cuò)在左右兩邊電荷不守恒應(yīng)為：2fe3+cu2fe2+cu2+；定組成原則：如稀硫酸與ba(oh）2溶液反應(yīng)：h+so42+ba2+oh-baso4+h2o，錯(cuò)在so42和h+，ba2+和oh未遵循1：2這一定組成應(yīng)為:2h+so42+ba2+2oh-baso4+2h2o。4. 金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一.人類利用幾種常用金屬的先后順序

6、依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后,主要取決于（ ）a。 金屬在地殼中的含量多少 b. 金屬的熔沸點(diǎn)高低c. 金屬的活潑性強(qiáng)弱 d。 金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱【答案】c【解析】試題分析:根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?鋁鐵銅金；金屬利用的先后順序既與金屬冶煉的難易程度有關(guān),又與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，越不活潑的金屬越早被利用.人類使用較早的金屬,其活動(dòng)性較弱；金屬活動(dòng)性越強(qiáng),金屬的冶煉難易程度越難,這也影響了人類對(duì)金屬的使用，而與a、b、d選項(xiàng)中金屬在地殼中的含量多少、熔沸點(diǎn)高低、導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)?？键c(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，了解人類利用金屬的歷史、金屬活動(dòng)性順序等

7、即可正確解答本題。5. 用na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a。 lmol fei2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nab. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0。1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。2nac。 18gd2o和18gh2o中含有的質(zhì)子數(shù)均為10nad. 1 mol na2o2固體中含離子總數(shù)為4na【答案】b【解析】a。 lmol fei2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)亞鐵離子和碘離子完全被氧化,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na，a錯(cuò)誤；b。 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)氧元素化合價(jià)從價(jià)升高到0價(jià)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。2na，b正確；c. 18gd2o和18gh2o中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量分別為、，

8、所含質(zhì)子數(shù)不相同,c錯(cuò)誤；d. 1 mol na2o2固體中含離子總數(shù)為3na，d錯(cuò)誤,答案選b.點(diǎn)睛：要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、電離和水解知識(shí)的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中選項(xiàng)a、b,阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)，例如選項(xiàng)d中過氧化鈉的結(jié)構(gòu)。6. 只選用下列試劑中的一種就可以鑒別氯化鐵、硝酸鈉、氯化鋁和硫酸鎂四種溶液.這種試劑是a. bacl2 b. kscnc. naoh d. agno3【答案】c

9、【解析】a項(xiàng)，硝酸鈉和氯化鋁溶液均為無色，二者與bacl2都不反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，kscn只能鑒別出氯化鐵溶液，另外三種無色溶液無法鑒別,b錯(cuò)誤;c項(xiàng)，naoh與氯化鐵溶液反應(yīng)有紅褐色沉淀生成（也可通過氯化鐵溶液的顏色判斷），naoh與硝酸鈉溶液不反應(yīng),將naoh溶液滴加到氯化鋁溶液中，先有白色沉淀，后沉淀消失，naoh與硫酸鎂溶液反應(yīng)有白色沉淀生成,故c正確；d項(xiàng),agcl是白色沉淀,ag2so4是微溶物，也會(huì)形成白色沉淀，故agno3溶液無法區(qū)分氯化鋁和硫酸鎂溶液，d錯(cuò)誤。7. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，最終有白色沉淀生成的是( ）將so2通入na2sio3溶液中過量氨水和明礬溶液混合ca

10、（hco 3)2溶液中投入na2o2固體naalo2溶液中通入過量co2na2o2投入fecl2溶液中a. b。 c。 d. 全部【答案】a【解析】將so2通入na2sio3溶液中產(chǎn)生硅酸白色沉淀;過量氨水和明釩溶液混合產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀；ca（hco 3）2溶液中投入na2o2固體產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀；naalo2溶液中通入過量co2產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀；na2o2投入fecl2溶液中產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，答案選a。8。 易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象、結(jié)論a加入鹽酸產(chǎn)生無色

11、氣體；含鋁、鐵、鎂三種金屬b加入naoh溶液有無色氣體產(chǎn)生；含有鎂、鋁兩種金屬c加入鹽酸后,所得溶液中再加入少量naoh溶液產(chǎn)生白色沉淀；含有金屬鎂d用鹽酸溶解并放置一會(huì)兒后,加入kscn溶液溶液呈紅色；含有鐵元素a. a b。 b c. c d. d【答案】d【解析】a因鋁、鐵、鎂都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，其中任意組合都能產(chǎn)生氣體,a錯(cuò)誤；b鋁、鐵、鎂中只有鋁可與naoh溶液反應(yīng)生成無色氣體,b錯(cuò)誤；c加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量naoh溶液產(chǎn)生白色沉淀，也可能含有鋁，c錯(cuò)誤;d鐵單質(zhì)與酸反應(yīng)生成亞鐵離子，放置一段時(shí)間后亞鐵離子被氧化為鐵離子,鐵離子遇kscn溶液溶液呈血紅色，d正確，答案

12、選d.點(diǎn)睛:本題考查金屬的性質(zhì)，注意鋁性質(zhì)的特殊性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是c，注意鋁離子和少量氫氧化鈉溶液、過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的不同，與氫氧化鈉的量有關(guān),為易錯(cuò)點(diǎn).9。 在火星上工作的美國“勇氣號(hào)”、“機(jī)遇號(hào)”探測車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)fe2o3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水.以下敘述正確的是 (）a。 鋁熱劑就是單指fe2o3粉和鋁粉的混合物b. 檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是fe2o3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向?yàn)V液中滴加kscn溶液c. 分別還原a mol fe2o3所需h2、al、co的物質(zhì)的量之比為3：2:3d. 明礬屬硫酸鹽

13、，含結(jié)晶水，是混合物【答案】c【解析】a作為鋁熱劑重要組成的金屬氧化物，并非單質(zhì)氧化鐵,也并非泛指所有金屬氧化物，而是有一定范圍的,即指那些難熔的金屬氧化物，而這些難熔的金屬氧化物和混合物中的鋁反應(yīng)時(shí)放出大量熱，也是構(gòu)成鋁熱反應(yīng)的一個(gè)重要條件,a錯(cuò)誤；bfe2o3不溶于水，且和水不反應(yīng)，應(yīng)加入鹽酸或稀硫酸溶解后再加kscn溶液，b錯(cuò)誤；camolfe2o3被還原得到6amol電子,則根據(jù)電子得失守恒可知分別消耗h2、al、co的物質(zhì)的量分別是3amol、2amol、3amol，物質(zhì)的量之比為3：2：3，c正確；d明礬為結(jié)晶水化合物，屬于純凈物，d錯(cuò)誤,答案選c.10。 fecl3溶液、fe（o

14、h）3膠體共同具備的性質(zhì)是（ )a。 都呈透明的紅褐色b. 分散質(zhì)顆粒直徑相同c。 都較穩(wěn)定,密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀d. 當(dāng)有光線透過時(shí),都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】c11。 實(shí)驗(yàn)室用h2還原wo3制備金屬w的裝置如圖所示(zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是( )a。 、中依次盛裝kmno4溶液、濃h2so4、焦性沒食子酸溶液b. 管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度c. 結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞k，再停止加熱d. 裝置q(啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【答案】b【解析】azn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生

15、成的氫氣中可能混有h2s，所以kmno4溶液除去h2s。另外裝置含有空氣,高溫下能與w反應(yīng)，焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過濃硫酸干燥氫氣，a錯(cuò)誤；b氫氣是可燃性氣體,通過爆鳴法驗(yàn)純，b正確；c為了防止w被氧化，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)該先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待w冷卻后再關(guān)閉k，c錯(cuò)誤；d二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以不能用于該反應(yīng),d錯(cuò)誤.答案選b。12. 向含鹽酸的a1c13溶液中逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的量隨naoh溶液加入量的變化關(guān)系如圖 1所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是a。 m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液種：k、fe2、so42、no3

16、b. n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：k、nh4、cl、co32c。 s點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：na、 so42、hco3、no3d. r點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：na、so42、cl、no3【答案】d【解析】am點(diǎn)鹽酸有剩余，溶液顯酸性，h+、fe2+、no3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故a錯(cuò)誤；bn點(diǎn)hcl與naoh恰好反應(yīng)，溶液中含alcl3，al3+、co32相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故b錯(cuò)誤；cs點(diǎn)alcl3沒有完全反應(yīng)，al3+、hco3-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故c錯(cuò)誤;dr點(diǎn)生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性,該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故d正確；故選d。13. 玉米芯與稀硫酸在加熱加壓下反應(yīng)，可以制得

17、糠醛(結(jié)構(gòu)簡式如圖2）. 糠醛是重要的化工原料，用途廣泛.關(guān)于糠醛的說法，不正確的是 a。 糠醛能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b。 1mol 糠醛可與2molh2發(fā)生加成反應(yīng)c。 其核磁共振氫譜有4種不同類型的吸收峰d. 加熱時(shí)糠醛與新制的cu（oh)2懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀【答案】b【解析】a項(xiàng)，糠醛結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和醛基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故a正確；b項(xiàng),糠醛結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)醛基都能與h2 發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol糠醛可與3molh2發(fā)生加成反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，糠醛分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，4個(gè)h原子不同,故其核磁共振氫譜有4種不同類型的吸收峰,c正確；d項(xiàng)，糠醛分子中有醛基,與新制

18、的 cu(oh)2 懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀（cu2o）,d正確.14。 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是：a。 可以用新制的氫氧化銅懸濁液（可加熱）鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖b。 蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為hoocch（oh)ch2cooh,則該物質(zhì)可發(fā)生氧化、酯化、縮聚反應(yīng)c。 c3h7和c2h5o各取代苯分子中的一個(gè)氫原子形成的二元取代物共有24種d. 高分子化合物的單體是ch2ch2和c2h5cooh【答案】d【解析】a。 新制的氫氧化銅懸濁液（可加熱）與葡萄糖溶液發(fā)生以銀鏡反應(yīng),與過量乙酸中和反應(yīng),懸濁消失，故a正確;b。 蘋果酸的結(jié)構(gòu)中存在羥基、羧基，可發(fā)生氧化、酯化、縮聚反應(yīng)等反應(yīng),b正確；

19、c。 c3h7有2種，c2h5o有醚、醇結(jié)構(gòu)的取代基共4種，苯環(huán)上二元取代位置關(guān)系3,所以共有24種，c正確;d. 高分子化合物的單體是,d錯(cuò)誤。15。 相對(duì)分子質(zhì)量都為88的飽和一元醇與飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，最多可得到的酯有（不考慮立體異構(gòu)）：a。 18種 b. 16種c. 14種 d. 12種【答案】b【解析】相對(duì)分子質(zhì)量為88的飽和一元醇為戊醇（c5h12o)，戊基c5h11可能的結(jié)構(gòu)有:ch2ch2ch2ch2ch3、-ch（ch3）ch2ch2ch3、-ch(ch2ch3)2、-chch（ch3）ch2ch3、-c（ch3)2ch2ch3、-c（ch3）ch(ch3)2、-ch2

20、ch2ch(ch3)2、-ch2c（ch3）3，所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種;c5h12o的分子量為88，和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的一元羧酸為丁酸，丙基有2種結(jié)構(gòu),故生成的酯為16種，故選b。16。 有某硫酸和硝酸的混合溶液20ml，其中含有硫酸的濃度為2moll1，含硝酸的濃度為1moll1，現(xiàn)向其中加入0。96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成no氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為a. 89.6ml b。 112mlc。 168ml d。 224ml【答案】d【解析】試題分析:銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o，在溶液中每3molcu與8molh+

21、完全反應(yīng)生成2molno氣體，題中混合溶液中含h+物質(zhì)的量為：004mol硫酸中含008mol，002mol硝酸中含002mol，所以溶液中共含010molh+，096g銅的物質(zhì)的量為=0015mol，根據(jù)離子方程式量的關(guān)系,3cu8h+2no，0015mol銅完全反應(yīng)，消耗的氫離子物質(zhì)的量為:0015mol=004mol，顯然氫離子過量,銅離子完全反應(yīng)，生成的no氣體由銅的物質(zhì)的量計(jì)算得出，氣體物質(zhì)的量為001mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0224l=224ml，故選d。【考點(diǎn)定位】考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)；離子方程式的有關(guān)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題主要考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的過量計(jì)算、溶液中隱含條

22、件的判斷,主要考查了硝酸根在溶液中有氫離子存在時(shí)，仍是稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，銅與硝酸的反應(yīng)生成的硝酸鹽，如果有酸存在時(shí)，no3-和h+仍是稀硝酸環(huán)境中,銅可以繼續(xù)被稀硝酸氧化，稀硝酸被還原為no氣體,所以可利用cu和h+、no3離子之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)來解決。17。 某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉(naclo2).甲同學(xué)通過查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)：naclo2飽和溶液在溫度低于38時(shí)析出的晶體是naclo23h2o，高于38時(shí)析出晶體的是naclo2，高于60時(shí)naclo2分解成naclo3和nacl。實(shí)驗(yàn)i 乙同學(xué)利用下圖所示裝置制取naclo2晶體（l）裝置b中生成了clo2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2）裝

23、置a和e的作用是_.（3）裝置d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）反應(yīng)結(jié)束后，先將裝置d反應(yīng)后的溶液在55條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶，然后進(jìn)行的操作是_，再用3860的溫水洗滌,最后在低于60條件下干燥，得到naclo2晶體.實(shí)驗(yàn) 丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定制得naclo2樣品的純度其實(shí)驗(yàn)步驟如下： 稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，配成100ml混合液. 取25.00 ml待測液于錐形瓶中，用bmol/lna2s2o3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為vml（已知:i2+2s2o32-=2i+s4o62-)。（5)步驟 反應(yīng)的離子方程式為_

24、。（6)步驟 滴定中使用的指示劑是_。（7）樣品中naclo2的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為_（用含a、b、v的代數(shù)式表示）。【答案】 (1）。 2naclo3 + na2so3+ h2so4 =2clo2+2na2so4 + h2o （2）。 吸收clo2，防止污染空氣 （3)。 2naoh +2clo2+ h2o2=2naclo2+2h2o+o2 （4). 趁熱過濾 （5）. clo2-+4i+4h+=2h2o+2i2+cl- (6）。 淀粉溶液 （7). 【解析】（l）裝置b中原料為氯酸鈉、亞硫酸鈉、濃硫酸來制備clo2，氯元素價(jià)態(tài)降低,則硫元素價(jià)態(tài)升高即亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2na

25、clo3 + na2so3+ h2so4 =2clo2+2na2so4 + h2o；(2）裝置a是為了防止clo2污染空氣而用氫氧化鈉溶液來吸收clo2.（3)由前面產(chǎn)生的clo2氣體通過d來制備亞氯酸鈉（naclo2），根據(jù)氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)變化特點(diǎn)及產(chǎn)物判斷可寫出此反應(yīng)，反應(yīng)方程為:2naoh +2clo2+ h2o2=2naclo2+2h2o+o2；（4）反應(yīng)結(jié)束后,先將裝置d反應(yīng)后的溶液在55條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶,然后趁熱過濾，防止析出其它雜質(zhì)，再用3860的溫水洗滌,最后在低于60條件下干燥，得到naclo2晶體.(5)步驟亞氯酸鈉與碘化鉀晶體在稀硫酸環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯

26、離子,離子方程式為：clo2+4i+4h+=2h2o+2i2+cl ；(6)步驟中用bmol/lna2s2o3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，即與碘反應(yīng),指示碘被完全還原成碘離子，就用淀粉溶液，由藍(lán)色到無色，判斷滴定終點(diǎn).（7）由反應(yīng)clo2-+4i-+4h+=2h2o+2i2+cl- i2+2s2o32=2i+s4o62 可找到相應(yīng)關(guān)系式: clo22i2-4s2o32 1 4 n（clo2-) bmol/lvml10-3樣品中naclo2的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為：（bmol/lvml10-390。5g/mol4）（100ml/25ml）=.18。 下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。(1)寫出單質(zhì)

27、b與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_，寫出由沉淀j生成h溶液的離子方程式_。(2）溶液e中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀l，白色沉淀l最終變?yōu)榧t褐色沉淀g，寫出l變?yōu)間的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（3） k是一種集消毒與凈水為一體的新型凈水劑，試寫出gk的化學(xué)方程式：_（4）溶液i中所含金屬離子是_?！敬鸢浮?(1）。 2al2oh2h2o=2alo23h2 （2）. al（oh)3oh=alo22h2o （3)。 4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh）3 （4)。 4koh+2fe(oh)3+3kclo=2k2feo4+3kcl+5h2o (5)。 na、al3.。.。.。.。（4)溶液i中所含金屬離子

28、由加入naoh中的鈉離子和反應(yīng)生成的鋁離子。19. 重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為feocr2o3，還含有硅、鋁等雜質(zhì).制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟的主要反應(yīng)為:feocr2o3+na2co3+nano3 na2cro4+ fe2o3+co2+ nano2,上述反應(yīng)配平后feocr2o3與nano3的系數(shù)比為_。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_，濾渣2的主要成分是_及含硅雜質(zhì).（3）步驟調(diào)濾液2的ph使之變_（填“大”或“小”)，原因是_（用離子方程式表示).（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3中加入

29、適量kcl,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到k2cr2o7固體.冷卻到_（填標(biāo)號(hào))得到的k2cr2o7固體產(chǎn)品最多.a80 b60 c40 d10步驟的反應(yīng)類型是_?！敬鸢浮?（1)。 2：7 （2)。 陶瓷在高溫下會(huì)與na2co3反應(yīng) （3）。 fe （4）. al(oh）3 (5）。 小 (6）。 2cro42-+2h+cr2o72-+h2o （7)。 d （8）. 復(fù)分解反應(yīng)【解析】(1)feocr2o3是還原劑，氧化產(chǎn)物為na2cro4和fe2o3，每摩轉(zhuǎn)移7 mol電子，而nano3是氧化劑，還原產(chǎn)物為nano2，每摩轉(zhuǎn)移2 mol電子,根據(jù)電子守恒可知，f feocr2o3和nano3的系數(shù)比為27;陶瓷在高溫下會(huì)與na2co3反應(yīng)，則熔融時(shí)不能使用陶瓷容器；（2）熔塊中氧化鐵不溶于水，過濾后進(jìn)入濾渣1，則濾渣1中含量最多的金屬元素是鐵；濾渣2的含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子、鉻酸根離子，調(diào)節(jié)ph并過濾后得到濾渣2為氫氧化鋁及含硅雜質(zhì).(3)調(diào)濾液2的ph目的是提高溶液的酸性，ph變小;使2cro42- +2h+