人教版初中化學(xué)方程式歸類大全

1、人教版初中化學(xué)方程式歸類大全人教版初中化學(xué)方程式歸類大全 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（人教版初中化學(xué)方程式歸類大全）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，以下為人教版初中化學(xué)方程式歸類大全的全部內(nèi)容。 5 / 5 一、反應(yīng)類型（一）、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo2、鐵在

2、氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o43、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o34、氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o5、紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o56、硫粉在空氣中燃燒:s + o2 點燃 so27、碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 點燃 co28、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co9、二氧化碳通過灼熱碳層：c + co2 高溫 2co10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液)：co2 + h2o = h2co312、生石灰溶于水:cao +

3、h2o = ca(oh)213、無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o = cuso45h2o14、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2 點燃 2nacl15、氧化鈉溶于水：na2o + h2o = 2naoh16、三氧化硫溶于水：so3 + h2o = h2so4（二)、分解反應(yīng)17、實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o + o218、加熱高錳酸鉀：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o219、水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2 + o2 20、碳酸不穩(wěn)定而分解:h2co3 h2o + co221、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：caco3 高溫

4、 cao + co222、加熱堿式碳酸銅：cu2（oh)2co3 2cuo + h2o + co223、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3 mno2和 2kcl + 3o2 24、硫酸銅晶體受熱分解：cuso45h2o cuso4 + 5h2o（三）、置換反應(yīng)25、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu26、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制氫氣）：zn + h2so4 = znso4 + h227、鎂和稀鹽酸反應(yīng):mg + 2hcl = mgcl2 + h228、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo cu + h2o29、木炭還原氧化銅：c + 2cuo 高溫 2cu

5、 + co230、水蒸氣通過灼熱碳層:h2o + c 高溫 h2 + co31、焦炭還原氧化鐵：3c + 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2(四）、復(fù)分解反應(yīng)32、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh = nacl + h2o33、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl + koh = kcl + h2o34、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2hcl + cu (oh)2 = cucl2 + 2h2o 35、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca (oh)2 = cacl2 + 2h2o36、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl + fe（oh）3 = fecl3 + 3h2o37、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl

6、 + al（oh）3 = alcl3 + 3h2o38、硫酸和燒堿反應(yīng):h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o39、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o40、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4 + cu（oh）2 = cuso4 + 2h2o41、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4 + 2fe（oh）3 = fe2(so4)3 + 6h2o42、硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3 + naoh = nano3 +h2o43、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co244、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):na2co3 + 2

7、hcl = 2nacl + h2o + co245、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co246、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl + hno3 47、硫酸和碳酸鈉反應(yīng):na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co248、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl49、氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so450、氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 = fe（oh)3 + 3nacl51、氫氧化鈉與氯化鎂：2nao

8、h + mgcl2 = mg（oh)2 + 2nacl52、氫氧化鈉與氯化銅:2naoh + cucl2 = cu（oh）2 + 2nacl53、氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh54、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 = agcl + nano355、硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl 二、幾個氧化還原反應(yīng)1、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo cu + h2o2、木炭還原氧化銅：c + 2cuo 高溫 2cu + co23、焦炭還原氧化鐵:3c + 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2

9、4、焦炭還原四氧化三鐵：2c + fe3o4 高溫 3fe + 2co25、一氧化碳還原氧化銅：co + cuo cu + co26、一氧化碳還原氧化鐵:3co + fe2o3 高溫 2fe + 3co27、一氧化碳還原四氧化三鐵：4co + fe3o4 高溫 3fe + 4co2三、自然界中的水: 16電解水：2h2o 通電 2h2+ o2 17生石灰溶于水：cao + h2o = ca（oh）2 18二氧化碳可溶于水： h2o + co2=h2co3 四、質(zhì)量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 +

10、cu 21氫氣還原氧化銅：h2 + cuo cu + h2o 22。 鎂還原氧化銅：mg + cuo cu + mgo 五、碳和碳的氧化物： （1)碳的化學(xué)性質(zhì) 23。 碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 點燃 co2 24木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2 25 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2 （2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)) 26煤爐的底層：c + o2 點燃 co2 27煤爐的中層:co2 + c 高溫 2co 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2co + o2 點燃 2co2 （3)二氧化碳的制法與性質(zhì): 29大理石與稀鹽酸

11、反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o + co2 31二氧化碳可溶于水： h2o + co2=h2co3 32高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳):caco3 高溫 cao + co2 33石灰水與二氧化碳反應(yīng)：ca（oh）2 + co2 = caco3 + h2o （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo cu + co2 35一氧化碳的可燃性:2co + o2 點燃 2co2 其它反應(yīng)： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）： na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co

12、2 六、燃料及其利用: 37甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 38酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o 39 氫氣中空氣中燃燒:2h2 + o2 點燃 2h2o 七、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo 41 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4 42。 銅在空氣中受熱：2cu + o2 2cuo 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3 （2)金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 =

13、znso4 + h2 45. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2 46. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2 47。 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2 48. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl = zncl2 + h2 49。 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl =fecl2 + h2 50. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 51鋁和稀鹽酸2al + 6hcl =2alcl3 + 3 h2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽(溶液） - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):fe + cuso4 = feso

14、4 + cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 =znso4 + cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg（no3)2= cu（no3)2 + hg (3）金屬鐵的治煉原理： 553co+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2 八、酸、堿、鹽 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2o 57。 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 =fe2(so4）3 + 3h2o 58。 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl =cucl2 + h2o 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 =cuso4 + h2

15、o （3)酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh = nacl +h2o 61。 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2hcl + ca(oh）2 = cacl2 + 2h2o 62。 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3hcl + al(oh）3 = alcl3 + 3h2o 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh =na2so4 + 2h2o （4)酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 65碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o

16、+ co2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):nahco3 + hcl= nacl + h2o + co2 67。 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2naoh + so2 =na2so3 + h2o 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh）2 + co2 = caco3 + h2o 72。 消石灰吸收二氧化硫:ca（oh)2 + so2 = caso3 + h2o （2)堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng),方程式見上) （3)堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 73。 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca（oh)2 + na2co3 =caco3+ 2naoh 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):fe + cuso4 = feso4 + cu (2)鹽 + 酸- 另