2021高二下冊化學期末同步練習題：pH的應用－酸堿中和滴定（附答案）

1、一、pH的應用1醫(yī)療上：血液中的pH是診斷疾病的一個重要參數(shù)，而利用藥物調(diào)控血液的pH是輔助治療的重要手段之一。2生活中：人們使用的護發(fā)素的主要功能也是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH，使之達到適宜的酸堿度。3環(huán)保領域：酸性和堿性廢水的處理常利用中和反應，處理過程中可利用pH自動測定儀進行檢測和控制。4農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：各種農(nóng)作物生長都對土壤的pH范圍有一定的要求。5科學實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：溶液pH的控制常常是影響實驗結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個關鍵因素。如在用于測定酸堿溶液濃度的酸堿中和反應滴定中，溶液pH的變化是判斷滴定終點的依據(jù)。二、酸堿中和滴定1概念和原理 （1）概念：是利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測

2、定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。（2）原理在中和反應中，酸提供的H與堿提供的OH之間的物質(zhì)的量相等。即：c(H)V酸c(OH)V堿，則c(H)或c(OH)。（3）實驗關鍵準確測定參加反應酸、堿的體積。準確判斷滴定終點。2主要儀器及使用（1）儀器：滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯。儀器a是酸式滴定管， 儀器b是堿式滴定管。（2）滴定管的使用方法查漏：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。潤洗：在加入反應液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗23遍。裝液：分別將反應液加入相應滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度線以上23 mL處。調(diào)液面記數(shù)據(jù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充

3、滿反應液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準確讀取數(shù)值并記錄。3主要試劑（1）待測液；（2）標準液；（3）指示劑(一般用酚酞或甲基橙)。4實驗操作以標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：（1）洗滌：洗滌儀器并進行檢漏、潤洗。（2）取液：向堿式滴定管中注入待測液氫氧化鈉溶液，取一定體積注入錐形瓶中，并加入23滴酚酞指示劑；向酸式滴定管中注入標準液鹽酸。（3）滴定：在錐形瓶下墊一張白紙，左手控制滴定管的活塞，向錐形瓶中先快后慢地加入標準液(后面逐滴加入)，右手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化。（4）讀數(shù)：至指示劑發(fā)生明顯的顏色變化(淺紅色變?yōu)闊o色)且半分鐘內(nèi)不變時，停止滴定。平視滴定管中

4、凹液面最低點，讀取溶液體積。（5）記錄：記錄滴定前和滴定終點時滴定管中標準液的刻度，重復滴定23次將數(shù)據(jù)記入表中。（6）計算：以(V終V始)為消耗的標準液的體積，取23次實驗結(jié)果的平均值，依據(jù)c待計算待測液的物質(zhì)的量濃度。1化學在生活中應用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對應用途錯誤的是A明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑 B草木灰和硫酸銨混合施用，肥效更高C氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護氣 D盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞【答案】B【解析】明礬電離的鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中雜質(zhì)一起聚沉，A項正確；草木灰（主要是碳酸鉀）和硫酸銨混合施用，其中的碳酸根離子會促進銨根離子的水解，使肥效降低，

5、B項錯誤；氮氣性質(zhì)惰性，很少與其他物質(zhì)反應，可以用做保護氣，C項正確；玻璃里含有的二氧化硅會與氫氧化鈉反應，所以盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，D項正確。答案選B。2鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應用，有關應用或說法與鹽類水解無關的是A用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污B生活中常用明礬凈水C用稀硫酸或濃氨水除去銅器表面的銅綠D長期使用硫酸銨化肥的土壤，易變酸性，可施用適量的熟石灰【答案】C【解析】純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，A項錯誤； 明礬溶于水，溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)3H+，具有吸附性

6、，能使懸浮于水中的不溶性固體小顆粒凝聚而加快小顆粒的沉降，B項錯誤；用稀硫酸除去銅器表面的銅綠，是堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、二氧化碳和水，與水解無關，C項正確；長期使用硫酸銨化肥的土壤，易變酸性，和銨根離子水解有關，熟石灰顯堿性，且價格便宜，常用來改良酸性土壤，D項錯誤。答案選C。3下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是A 熱的純堿溶液清洗油污B(膠體) 明礬凈水C 泡沫滅火器滅火D 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉【答案】D【解析】加熱能促進水解，CO32水解生成OH越多，能與油污發(fā)生反應越徹底，A項正確；Al3+水解能力較強，生成的Al(OH)3形成Al(OH)3膠體，具有吸附性，達

7、到凈水目的，B項正確；Al3+與HCO3發(fā)生相互促進的水解生成CO2，均能隔絕可燃物與O2的接觸，達到滅火目的，C項正確；NaOH能與SnCl2水解生成的HCl反應，促進SnCl2水解，使SnCl2溶液所含雜質(zhì)更多，D項錯誤。答案為D。4下表是25時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是化學式CH3COOHHClOH2CO3Ka1.810-53.010-8Ka14.710-7Ka25.610-11A相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶

8、液至溶液pH=5，此時c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=9:5C少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c(HClO)增大D等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaClO(aq)中離子總數(shù)前者小于后者【答案】C【解析】因為Ka(CH3COOH)Ka(HClO)，CH3COONa比NaClO的水解程度小，酸根離子濃度CH3COONa比NaClO大，所以相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)c(CH3COO-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)，A項錯誤；溶液pH5，Ka，即1.810-5，此時c(CH3COOH):c(CH3COO

9、-)5:9，B項錯誤；少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，與氯水中的HCl反應，從而促進Cl2H2OHClHClO的平衡正向移動，c(HClO)增大，C項正確；等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaClO(aq)中，CH3COO-比ClO-的水解程度小，所以后者溶液中c(OH-)大，前者溶液中c(H+)大，CH3COONa(aq)中c(Na+)+c(ClO-)+c(OH-)與NaClO(aq)中c(Na+)+c(CH3COO-)+c(OH-)相等，所以離子總數(shù)前者大于后者，D項錯誤。答案選C。5用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液（甲基橙作指示劑），下列操作正確的是A錐形瓶用蒸餾水洗滌后，

10、再用氫氧化鈉溶液潤洗B滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準鹽酸進行滴定C滴定時，邊搖動錐形瓶邊觀察錐形瓶中溶液的顏色變化D當?shù)味ㄖ寥芤河杉t色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不變色，即為滴定終點【答案】C【解析】錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不能用待盛液潤洗，A項錯誤；滴定管用蒸餾水洗滌后，要用標準鹽酸潤洗，再裝入標準鹽酸進行滴定，B項錯誤；滴定時，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，邊搖動錐形瓶邊觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，C項正確；甲基橙作指示劑，當?shù)味ㄖ寥芤河牲S色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不變色，即為滴定終點，D項錯誤。答案選C。6酸堿中和滴定是重要的定量實驗，準確量取25.00mL某待測濃度的鹽酸于錐形瓶中，用0.1000mo

11、l/L的氫氧化鈉標準溶液滴定。下列說法正確的是A錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，再用待測液進行潤洗B使用酚酞為指示劑，當錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色時停止滴定C滴定達到終點時，俯視刻度線進行讀數(shù)，則測定結(jié)果偏低D實驗結(jié)束，某同學記錄的氫氧化鈉溶液的體積為21.6mL【答案】C【解析】錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，不能用待測液進行潤洗，A項錯誤；使用酚酞為指示劑，滴定前錐形瓶內(nèi)溶液為無色，當錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴定，B項錯誤；滴定達到終點時，俯視刻度線進行讀數(shù)，消耗標準液的體積偏小，則測定結(jié)果偏低，C項正確；實驗結(jié)束，滴定管的精度為0.01mL，某同學記錄的氫氧化鈉溶液的體積應為21.60mL，

12、D項錯誤。答案選C。7如圖所示，a和b是鹽酸和氫氧化鈉溶液相互反應的pH值變化曲線，下列說法不正確的是ANaOH的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=0.1molL-1Ba和b曲線上的任何一點都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)CP點溶液中：c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)D曲線b是氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸的pH值變化曲線【答案】B【解析】根據(jù)曲線b可知NaOH溶液的pH13，則氫氧化鈉溶液的濃度：c(NaOH)0.1 molL1，A項正確；未滴定時氫氧化鈉中沒有氯離子，鹽酸中沒有鈉離子，B項錯誤；根據(jù)曲線可以看出P點時pH7，說明溶液呈中性，c(Na)c(Cl)、c(

13、H)c(OH)，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度很小，則c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)，C項正確；曲線b的pH是由大到小，說明是氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸溶液的pH值變化曲線，D項正確。答案選B?！军c睛】本題考查中和滴定、溶液中離子濃度大小比較，試題借助于滴定曲線考查了中和滴定過程中pH的變化，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法。8用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點:溶液總體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是Aa點對應的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)Bab過程中，n(CH3COO-)

14、不斷增大C根據(jù)溶液pH和導電能力的變化可判斷：V2V3Dcd溶液導電性增強的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大【答案】D【解析】常溫下，a點溶液呈中性，則溶液中c(OH-)=c(H+)，溶液呈存在電荷守恒：c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)+c(Na+)，則c(CH3COO-)=c(Na+)，A項正確；a點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH，a到b過程中，醋酸繼續(xù)和NaOH發(fā)生中和反應，則n(CH3COONa)增大、n(CH3COOH)減小，即n(CH3COO-)不斷增大，B項正確；CH3COONa溶液呈堿性，要使酸堿混合溶液呈中性，則a點醋酸物質(zhì)的量大于n(NaOH)

15、即醋酸有剩余，導電能力中d點為酸堿恰好完全反應點，d點酸的物質(zhì)的量等于n(NaOH)，則V2V3，C項正確；c到d溶液導電性增強主要是溶液中c(Na+)和c(CH3COO-)增大，D項錯誤。答案選D。9下面ae是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盤天平e溫度計(1)無“0”刻度的是_(填字母)。(2)下列操作合理的是_(填字母)。A用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液B用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體C用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸D用500 mL容量瓶配制1 molL1的氫氧化鈉溶液495.5 mL(3)某學生欲用已知物質(zhì)

16、的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為_mL。(4)某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.100 0 molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)_。(5)由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是_(填字母)。A中和滴定達終點時俯

17、視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定C酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定D把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定【答案】(1)ab (2)A (3)26.00 (4)0.104 4 molL1 (5)CD【解析】(1)滴定管、容量瓶無“0”刻度，托盤天平的“0”刻度在刻度尺的最左邊。(2)B項，托盤天平的精確度為0.1 g；C項，量取3.2 mL的濃H2SO4應用5 mL的量筒；D項，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。(3)滴定管可估讀一位，其體積應為26.00 mL。(4)舍去第二組數(shù)據(jù)c(Na

18、OH)0104 4 molL1。1025時，HA的電離常數(shù)是1.7510-5，按要求回答下列問題。(1)用水稀釋 0.1mol/L的HA溶液時，溶液中隨著水量的增加，平衡將_移動(填“向右”、“向左”或“不”)，HA的電離程度將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH-)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)寫出Na3PO4的電荷守恒_NaH2PO4的物料守恒_Na2HPO4的質(zhì)子守恒_比較Na2HPO4離子濃度大小_(3)氯鋁電池是一種新型的燃料電池。試回答下列問題：通入Cl2(g)的電極是_(填“正”或“負”)極。通入Al(s)的電極是_(填“正”或“負”)極。電子從_

19、(填“Al”或“Cl2”)極流向_極(填“正”或“負”)。每消耗8.1 g Al(s)，電路中通過的電子數(shù)目為_NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）向右 增大 增大 （2） c(Na+)c(H+)3c(PO43)2c(HPO42)c(H2PO4)c(OH-) c(Na+)c(PO43)c(HPO42)c(H2PO4) c(H+)c(H2PO4)2c(H3PO)c(PO43)c(OH-) c(Na+)c(HPO42)c(OH-)c(H2PO4)c(H+)c(PO43) （3）正 負 Al 正 0.9 【解析】(1)加水稀釋促進電離，平衡正向移動，HA的電離程度增大，H+的物質(zhì)的量增

20、大，但是體積是主要變化因素，所以H+的濃度減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)，知OH-的濃度增大；(2)Na3PO4溶液中的陽離子有Na+、H+，陰離子有OH-、PO43、HPO42、H2PO4，根據(jù)離子與所帶電荷之間的比例關系得：c(Na+)c(H+)3c(PO43)2c(HPO42)c(H2PO4)c(OH-)；1，則n(Na)n(P)，Na元素的存在形式為Na+，P元素的存在形式為PO43、HPO42、H2PO4，所以有c(Na+)c(PO43)c(HPO42)c(H2PO4) ；Na2HPO4溶液中能失去質(zhì)子的微粒是：H2PO4、H2O，失去質(zhì)子后的產(chǎn)物為PO43、OH-，能得到質(zhì)子的物質(zhì)是HP

21、O42、H2O，得到質(zhì)子后的產(chǎn)物為H2PO4、H3PO4、H+(H3O+)，根據(jù)微粒與得失質(zhì)子的比例關系得：c(H+)c(H2PO4)2c(H3PO)c(PO43)c(OH-)；Na2HPO4為溶質(zhì)，所以Na+和H2PO4的濃度偏高，且Na+濃度最大，HPO42在水溶液中既電離(HPO42H+PO43)又水解(HPO42H2OH2PO4OH-)，且水解程度大于電離程度，所以H2PO4、OH-的濃度比PO43和H+的濃度偏高，再加上水的電離，知c(OH-)c(H2PO4)，c(H+)c(PO43)，綜之離子濃度為c(Na+)c(HPO42)c(OH-)c(H2PO4)c(H+)c(PO43)；(

22、3)根據(jù)反應2Al+3Cl2=2AlCl3，Cl元素在反應有0價降低為-1價，得到電子，作正極反應物，通入氯氣的電極是正極；Al元素由0價升高到+3價，失去電子，作負極反應物；根據(jù)原電池原理，電子從負極經(jīng)外電路到達正極，所以電子從Al級流向正極；根據(jù)價態(tài)變化知，n(Al)0.3mol，所以電子數(shù)目為0.330.9NA。10.1molL-1KHS溶液中下列表達式正確的是Ac(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)Bc(K+)c(HS-)c(OH-)c(H+)Cc(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)=0.1molL-1Dc(H2S)+c(OH-)=c(S2-)+c(H+)

23、【答案】B【解析】KHS溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，A項錯誤；KHS溶液顯堿性，說明HS的電離程度小于水解程度，因此離子濃度大小關系是c(K+)c(HS-)c(OH-)c(H+)(S2-)，B項正確；KHS溶液中存在物料守恒：c(K+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1molL-1，C項錯誤；KHS溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，物料守恒：c(K+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，將物料守恒式帶入電荷守恒式可得質(zhì)子守恒式：c(H2S)+c(H+) =c

24、(S2-)+c(OH-)，D項錯誤。答案選B。2廣義的水解觀認為：水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價的變化。根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯誤的是AMg3N2的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH3BIBr水解的產(chǎn)物是HBrO和HICBe2C水解的產(chǎn)物是Be(OH)2和CH4DAl2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S【答案】B【解析】根據(jù)題意信息：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)，所以將物質(zhì)分為陰離子和陽離子兩部分，陽離子和氫氧根結(jié)合即為產(chǎn)物，陰離子和氫離子結(jié)合即為產(chǎn)物，據(jù)此進行解

25、答?！驹斀狻克馐欠磻懈魑镔|(zhì)和水分別解離成兩部分、然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)，該反應相當于復分解反應，反應過程中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價升降。Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH3，該反應中沒有元素化合價升降，符合水解原理，A項正確；該反應中Br元素化合價由1價變?yōu)?價，有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理，B項錯誤；Be2C水解的產(chǎn)物是Be(OH)2和CH4，該反應中沒有元素化合價升降，符合水解原理，C項正確；Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S，該反應中沒有元素化合價升降，符合水解原理，D項正確。答案選B。3在常溫下，0.100 mol/LNa2CO3溶液25 mL用0.

26、100 mol/L鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是Aa點：c()=c()c(OH-)Bb點：5c(Cl-)4c()+4c()Cc點：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)Dd點：c(H+)=c()+c()+c(OH-)【答案】B【解析】a點時n（HCl）=0.1 mol/L0.0125 L=0.00125 mol，反應生成0.00125 mol NaHCO3，剩余0.00125 mol Na2CO3，由于CO32-水解程度大于HCO3-的電離程度，所以c(HCO3-)c(CO32-)，A項錯誤；b點時n(HCl)=0.

27、1 mol/L0.02 L=0.002 mol，根據(jù)物料守恒可知：5c(Cl-)=4 c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)，則：5c(Cl-)4c(HCO3-)4c(CO32-)，B項正確；c點時n(HCl)=0.1 mol/L0.025 L=0.0025 mol，二者恰好完全反應生成NaHCO3，由于HCO3-水解程度較弱，則有c(HCO3-)c(OH-)，C項錯誤；d點時加入鹽酸0.005 mol，溶液中存在反應生成的CO2，溶液存在電荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，

28、則c(H+)= c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，D項錯誤。答案選B。4某溫度時，將n molL1氨水滴入20 mL1.0 molL1鹽酸中，忽略溶液混合時的體積變化，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是Aa點：Kw1.01014Bb點：c(NH)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C25NH4Cl水解常數(shù)為(n1)106Db點水的電離程度最大【答案】D【解析】水電離吸收熱量，降低溫度抑制水電離，則水的離子積常數(shù)減小，a點溫度小于25，則a點Kw1.010-14，A項錯誤；酸堿中和反應是放熱反應，二者恰好反應時放出的熱量最多，此時溶液的溫度最高。

29、根據(jù)圖知，b點溫度最高，此時二者恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨電離產(chǎn)生的NH4+水解導致溶液呈酸性，則c(H+)c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)c(Cl-)，但由于NH4+水解電離程度較小，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，故溶液中離子濃度關系為：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，B項錯誤；加入20 mL氨水時溶液的pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)=110-7 mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)=c(NH4+)=0.5 mol/L，根據(jù)物料守恒得溶液中c(NH3H2O)=(0.5

30、n-0.5) mol/L，電離平衡常數(shù)Kb，則NH4Cl水解常數(shù)(n1)10-7，C項錯誤；酸或堿抑制水電離，NH4+水解促進水電離，酸或堿濃度越大其抑制水電離程度液越大，溶液中c(NH4+)越大，水電離程度就越大，a點溶質(zhì)為HCl、b點溶質(zhì)為氯化銨、c點溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨、d點溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，只有b點促進水電離，因此水電離程度最大的是b，D項正確。答案選D。5用滴定法測定某醋酸溶液樣品中醋酸的含量，操作如下已知：該條件下，醋酸和NaOH以物質(zhì)的量11反應時得到溶液的pH為8.7。i.準確量取10.00 mL醋酸溶液樣品，加入蒸餾水至總體積為100.00 mL，取其中20.00 mL進行滴定實驗，用酸度計測量溶液的pH變化；.逐滴滴入0.1000