化學(xué)平衡圖像專(zhuān)題 (1)

1、復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧 2 2、濃度改變時(shí)，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？、濃度改變時(shí)，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？ 1 1、溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡怎樣移動(dòng)？、溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡怎樣移動(dòng)？ 升升高高溫溫度，平衡向度，平衡向吸熱吸熱方向移動(dòng)；方向移動(dòng)； 降降低低溫溫度，平衡向度，平衡向放熱放熱方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。 若若QK 化學(xué)化學(xué)平衡平衡正向正向移動(dòng)移動(dòng) 化學(xué)化學(xué)平衡平衡逆向逆向移動(dòng)移動(dòng) ?g g 00 ?g g 0K QK QK 正向正向 正向正向 逆向逆向 逆向逆向 一、定量描述化學(xué)反應(yīng)限度的方法、定量描述化學(xué)反應(yīng)限度的方法： 1 1. .化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)K2 2. .平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率(A) 【小結(jié)小結(jié)】

2、 合成氨的適宜條件合成氨的適宜條件 N2:H2=1:2.8； N2、H2循環(huán)使用；循環(huán)使用； 及時(shí)把及時(shí)把NH3分離出來(lái)；分離出來(lái)； T=700K； 壓強(qiáng)采用：壓強(qiáng)采用：低壓（低壓（1 110107 7PaPa） 中壓（中壓（2 210107 73310107 7PaPa） 高壓（高壓（8.58.510107 7Pa1Pa110108 8PaPa） 鐵做催化劑鐵做催化劑 濃度濃度 工業(yè)合成氨工業(yè)合成氨 3H2(g)+N2 (g)2NH3(g) H0, , 反應(yīng)一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若改變反應(yīng)一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若改變 下列條件，請(qǐng)回答下列問(wèn)題下列條件，請(qǐng)回答下列問(wèn)題 升高溫度

3、升高溫度, ,平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？ 將氨氣變成液氨從平衡混合體系中分離將氨氣變成液氨從平衡混合體系中分離 出去出去, ,平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？ 逆向移動(dòng)逆向移動(dòng) 正向移動(dòng)正向移動(dòng) 維持體積不變，充入氮?dú)饩S持體積不變，充入氮?dú)? ,平衡平衡( )( )動(dòng)？動(dòng)？ 氫氣的轉(zhuǎn)化率氫氣的轉(zhuǎn)化率( ), ( ), 氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率( ( ); ); 正向正向 增大增大減小減小 重新達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡狀態(tài)相比較，重新達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡狀態(tài)相比較， 氫氣的濃度氫氣的濃度( )( )， 氨氣的濃度氨氣的濃度( )( )。 增大增大 減小減小 問(wèn)題討論問(wèn)題討論 知

4、識(shí)拓展知識(shí)拓展 惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響 1、恒溫恒容恒溫恒容下通入惰性氣體，體系的總壓強(qiáng)增下通入惰性氣體，體系的總壓強(qiáng)增 大但反應(yīng)物、生成物的大但反應(yīng)物、生成物的分壓不變分壓不變，濃度不變濃度不變，故，故 正、逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率不變速率不變，化學(xué)平衡也不移動(dòng)化學(xué)平衡也不移動(dòng)。 2 2、恒溫恒壓恒溫恒壓下通入惰性氣體，體系的體積增大，下通入惰性氣體，體系的體積增大， 總壓強(qiáng)不變，但反應(yīng)物、生成物的總壓強(qiáng)不變，但反應(yīng)物、生成物的分壓減小分壓減小，濃濃 度減小度減小，故正、逆反應(yīng)，故正、逆反應(yīng)速率減小速率減小，化學(xué)平衡化學(xué)平衡向氣向氣 體系數(shù)增大體系數(shù)增大的方向移動(dòng)的方向

5、移動(dòng)( (等效為等效為壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小的過(guò)程）的過(guò)程） 催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 知識(shí)拓展知識(shí)拓展 催化劑對(duì)正逆反應(yīng)速率影響的程度是等催化劑對(duì)正逆反應(yīng)速率影響的程度是等 同的，所以使用催化劑只能影響達(dá)到平同的，所以使用催化劑只能影響達(dá)到平 衡的時(shí)間并不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)衡的時(shí)間并不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng) 一、速率一、速率時(shí)間圖像時(shí)間圖像 1.1.計(jì)算平衡濃度計(jì)算平衡濃度 例例: :在容積固定為在容積固定為2L2L的密閉容器中，充入的密閉容器中，充入X X、Y Y氣體各氣體各2mol2mol， 發(fā)生可逆反應(yīng)：發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)X(g)+2Y(g)

6、2Z(g)，并達(dá)平衡，并達(dá)平衡， 以以Y Y的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時(shí)間的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時(shí)間t t的關(guān)系如圖所示，的關(guān)系如圖所示， 則則Y Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中S S是對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）是對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積） ASBSCSDS aO baO babdObO d .2121 t/s V VY Y/(molL/(molL- - 1 1s s-1 -1) ) a b d O t V(正正) V(逆逆) V(正正) V(逆逆) V(逆逆) V(正正) v V(正正) V(逆逆) t1t2t3 例例: :根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題: : 確定

7、確定t t1 1、t t2 2、t t3 3時(shí)刻的操作：時(shí)刻的操作： A A、濃度減小、濃度減小 B B、加壓、加壓 C C、降溫、降溫 該反應(yīng)正向是該反應(yīng)正向是 （吸、放）熱反應(yīng)；（吸、放）熱反應(yīng)； 氣體物質(zhì)的量氣體物質(zhì)的量 （增大、減少）的反應(yīng)。（增大、減少）的反應(yīng)。 放放 增大增大 2.2.描述化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)描述化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì) 看圖技巧：看圖技巧： 1 1、改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間曲線是、改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間曲線是連連 續(xù)續(xù)的，則是物質(zhì)的，則是物質(zhì)濃度發(fā)生改變濃度發(fā)生改變 2 2、改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間曲線出、改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間曲線出 現(xiàn)現(xiàn)斷點(diǎn)斷點(diǎn)( (突變）突變），

8、則是，則是溫度改變或是壓強(qiáng)溫度改變或是壓強(qiáng) 改變改變 3 3、改變條件反應(yīng)速率變化但是、改變條件反應(yīng)速率變化但是平衡不平衡不 移動(dòng)移動(dòng)，則是使用，則是使用催化劑催化劑或是反應(yīng)或是反應(yīng)前后氣前后氣 體系數(shù)不變體系數(shù)不變的反應(yīng)中的反應(yīng)中壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)改變 練習(xí)：練習(xí)：某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X(g)X(g)3Y(g) 2Z(g)3Y(g) 2Z(g) HTT2 2答 案 2、放熱反應(yīng)、放熱反應(yīng) 二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）- -時(shí)間圖象時(shí)間圖象 物質(zhì)產(chǎn)率物質(zhì)產(chǎn)率時(shí)間曲線時(shí)間曲線 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 時(shí)間時(shí)間

9、 T1 T2 產(chǎn)率 0 問(wèn)題：?jiǎn)栴}： 1 1、T1T1與與T2T2的相對(duì)大小的相對(duì)大小 2 2、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) 答 案 1 1、T T2 2TT1 1 2 2、吸熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 時(shí)間時(shí)間 P1 P2 A% P1P2 m+n p+q 0 問(wèn)題：?jiǎn)栴}： 1 1、P1P1與與P2P2的相對(duì)大小的相對(duì)大小 2 2、 m+n m+n 與與 p+q p+q 的大小的大小 答 案 百分含量時(shí)間圖像 (A)A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 (B)(B)化學(xué)方程

10、式中一定有化學(xué)方程式中一定有n np+qp+q (C)(C)平衡后，增大平衡后，增大A A的量，有利于平衡正向移動(dòng)的量，有利于平衡正向移動(dòng) (D)(D)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，。反應(yīng)中， 當(dāng)其它條件不變時(shí)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T T）和壓強(qiáng)）和壓強(qiáng) （P P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘 述中正確的是（述中正確的是（ ）

11、D 練練 習(xí)習(xí) A 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 化化 率率 溫度 0 1.01 107Pa 1.01 106Pa 1.01 105Pa 三三. .百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）壓強(qiáng)壓強(qiáng)溫度曲線溫度曲線 T m A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Qm A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q m+n p+q H 0 H 0 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=QmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q 200 C 300 C 100 C P H 0 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 0 A% m+n p+q mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q 下

12、列反應(yīng)符合下圖下列反應(yīng)符合下圖P-vP-v變化曲線的是變化曲線的是 A.H A.H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) 2HI(g) (g) 2HI(g) B.3NO B.3NO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l) 2HNOO(l) 2HNO3 3(l)+NO(g)(l)+NO(g) C.4NH C.4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2(g) 4NO(g)+6H(g) 4NO(g)+6H2 2O(g)O(g) D.CO D.CO2 2(g)+C(s) 2CO(g) (g)+C(s) 2CO(g) 四四. . 由速率由速率- -壓強(qiáng)壓強(qiáng)( (溫度溫度) )圖像圖像 V(正正) V(逆

13、逆) V P 平衡點(diǎn)平衡點(diǎn) 看圖技巧：看圖技巧： 找平衡點(diǎn)（找平衡點(diǎn)（V V正正=V=V逆）逆） 下列反應(yīng)符合下圖下列反應(yīng)符合下圖T-vT-v變化曲線的是變化曲線的是 A A4NH4NH3 3(g)(g)5O5O2 2(g) 4NO(g)(g) 4NO(g)6H6H2 2O(g)O(g)；H H0 0 B BN N2 2O O3 3(g) NO(g) NO2 2(g)(g)NO(g)NO(g)；H H0 0 C C3NO3NO2 2(g)(g)H H2 2O(l) 2HNOO(l) 2HNO3 3(aq)(aq)NO(g)NO(g)；H H0 0 D D2CO(g) CO2CO(g) CO2

14、2(g)(g)C(s)C(s)；H H0 0 V(V(正正) ) V(V(逆逆) ) V V T T 平衡點(diǎn)平衡點(diǎn) mA(s)+nB(g) qC(g)mA(s)+nB(g) qC(g)；H0H0的可逆反應(yīng)，在的可逆反應(yīng)，在 一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)B B的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù) V(B)%V(B)%與壓強(qiáng)與壓強(qiáng)(P)(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是 ( )( ) A A、m+nq m+nq nq C C、X X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V V正 正V V逆 逆 D D、X X點(diǎn)比點(diǎn)比Y Y點(diǎn)混和物的正點(diǎn)混和物的正 反應(yīng)

15、速率慢反應(yīng)速率慢 B、C 五、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）五、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）壓強(qiáng)（溫度）平衡圖像壓強(qiáng)（溫度）平衡圖像 單一變量法，固定壓強(qiáng)不變，單一變量法，固定壓強(qiáng)不變， 比較此點(diǎn)與平衡點(diǎn)比較此點(diǎn)與平衡點(diǎn) 圖中的曲線是表示其他條件一圖中的曲線是表示其他條件一 定時(shí)定時(shí), ,反應(yīng)中反應(yīng)中NONO的轉(zhuǎn)化率與溫度的轉(zhuǎn)化率與溫度 的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a a、b b、c c、 d d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)， 且且v(v(正正) )v(v(逆逆) )的是的是( ) ( ) A. a A. a點(diǎn)點(diǎn) B. bB. b點(diǎn)點(diǎn) C. c點(diǎn)點(diǎn) D. d點(diǎn)點(diǎn)

16、 C 2NOO2 2NO2 H=Q (0) 看圖技巧：圖像上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)看圖技巧：圖像上的點(diǎn)為平衡點(diǎn) 一定溫度下，在一定溫度下，在2L的密閉容器中，的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的三種氣體的 物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是 A反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)開(kāi)始到10s，用，用Z表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls) B反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L C反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為79.0% D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為

17、：X(g)+Y(g) Z(g) 六、物質(zhì)的量（濃度）六、物質(zhì)的量（濃度）時(shí)間圖像時(shí)間圖像 看圖技巧看圖技巧： 1、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量(濃度濃度)減少的是反應(yīng)物，增加減少的是反應(yīng)物，增加 的是生成物，前后量不變的是催化劑的是生成物，前后量不變的是催化劑 2、轉(zhuǎn)化量之比、轉(zhuǎn)化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可求知化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可求知 反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù) 3、反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的量保持不變、反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的量保持不變 且都大于零，則是可逆反應(yīng)且都大于零，則是可逆反應(yīng) 解化學(xué)平衡圖像題的技巧解化學(xué)平衡圖像題的技巧 練習(xí)練習(xí)1：對(duì)于對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g

18、)(正反應(yīng)正反應(yīng) 吸熱吸熱)有如下圖所示的變化，圖中有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能軸可能 表示（表示（ ） P Y 100 200 300 AD A.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B.正反應(yīng)的速率正反應(yīng)的速率 C.平衡體系中的平衡體系中的A% D.平衡體系中的平衡體系中的C% 練習(xí)練習(xí)2： 對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng) 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) (正反正反 應(yīng)吸熱應(yīng)吸熱),下列圖像正確的是（下列圖像正確的是（ ） 逆 逆 正 正 溫度溫度 A AB3% 100 時(shí)間時(shí)間 500 B AB3% 時(shí)間時(shí)間 1106Pa 1105Pa C AB3% 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 100 500 D BD 解

19、題方法和步驟解題方法和步驟: 2、看圖象：、看圖象： 一看面一看面認(rèn)清坐標(biāo)系認(rèn)清坐標(biāo)系,搞清縱、橫坐標(biāo)所代表搞清縱、橫坐標(biāo)所代表 的意義的意義,并與勒夏特列原理掛鉤。并與勒夏特列原理掛鉤。 二看線二看線 看清曲線的走向看清曲線的走向,變化的趨勢(shì)。變化的趨勢(shì)。 三看點(diǎn)三看點(diǎn)看線的特殊點(diǎn)：起點(diǎn)、拐點(diǎn)、看線的特殊點(diǎn)：起點(diǎn)、拐點(diǎn)、 終點(diǎn)、交點(diǎn)、最高點(diǎn)。終點(diǎn)、交點(diǎn)、最高點(diǎn)。 四看要不要做輔助線，有多個(gè)變量時(shí)，四看要不要做輔助線，有多個(gè)變量時(shí)， 定一議二。定一議二。 1、審題、審題緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清反應(yīng)的吸、緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清反應(yīng)的吸、 放熱情況，體積的變化，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)放熱情況，體積

20、的變化，有無(wú)固體、純液體物質(zhì) 參加或生成等。參加或生成等。 A% t 100 解化學(xué)平衡圖像題的技巧 1 1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。 2 2、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊 點(diǎn)點(diǎn)( (如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、幾條曲如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、幾條曲 線的交叉點(diǎn)線的交叉點(diǎn)) )的意義。的意義。 3 3、弄清圖像所示的增、減性。、弄清圖像所示的增、減性。 4 4、弄清圖像斜率的大小。、弄清圖像斜率的大小。 5 5、看是否需要、看是否需要輔助線輔助線。 2 2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： M M（g

21、g）+N+N（g g） R R（g g）+2L,+2L,在不同條件下在不同條件下R R的百分的百分 含量含量R%R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ） A A、正反應(yīng)吸熱，、正反應(yīng)吸熱，L L是氣體是氣體 B B、正反應(yīng)吸熱，、正反應(yīng)吸熱，L L是固體是固體 C C、正反應(yīng)放熱，、正反應(yīng)放熱，L L是氣體是氣體 D D、正反應(yīng)放熱，、正反應(yīng)放熱，L L是固體或液體是固體或液體 C 1.1.反應(yīng)速率反應(yīng)速率時(shí)間曲線時(shí)間曲線 3.3.百分含量百分含量壓強(qiáng)或溫度壓強(qiáng)或溫度時(shí)間曲線時(shí)間曲線 4.4.百分含量百分含量溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)時(shí)間曲線時(shí)間曲線 時(shí)間圖時(shí)間圖

22、 5.5.百分含量百分含量壓強(qiáng)壓強(qiáng)溫度曲線溫度曲線 2.2.物質(zhì)的量（濃度）物質(zhì)的量（濃度）時(shí)間曲線時(shí)間曲線 橫坐標(biāo)橫坐標(biāo)時(shí)間（時(shí)間（t t） 縱坐標(biāo)縱坐標(biāo)反應(yīng)速率（反應(yīng)速率（v v） 物質(zhì)濃度（物質(zhì)濃度（C C） 百分含量（百分含量（A%A%） 轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率（ A A） 時(shí)間圖時(shí)間圖 1、有平臺(tái)的、有平臺(tái)的“先拐先平，先拐數(shù)值（先拐先平，先拐數(shù)值（P/T）大）大” 2、當(dāng)三個(gè)變量同時(shí)出現(xiàn)的、當(dāng)三個(gè)變量同時(shí)出現(xiàn)的 “定一議二定一議二” 解圖像技巧：解圖像技巧： 3、另注意可逆反應(yīng)的最大程度即化學(xué)平衡狀態(tài)、另注意可逆反應(yīng)的最大程度即化學(xué)平衡狀態(tài) 例例1. 判斷下列圖象中時(shí)間判斷下列圖象中時(shí)間t

23、2時(shí)，對(duì)于不同的反應(yīng)時(shí)，對(duì)于不同的反應(yīng) 可能發(fā)生了哪一種條件的變化？可能發(fā)生了哪一種條件的變化？ (A) (B) (C) 1.1.反應(yīng)速率反應(yīng)速率時(shí)間曲線時(shí)間曲線 突變突變 1. 1.對(duì)可逆反應(yīng)：對(duì)可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；H0 ，達(dá)平衡后外界條件改變有下圖所示達(dá)平衡后外界條件改變有下圖所示 的圖象，試分析的圖象，試分析t1t1、t2t2、t3t3時(shí)外界條件如何改時(shí)外界條件如何改 變？變？ 強(qiáng)化練習(xí)：強(qiáng)化練習(xí)： 2.2.物質(zhì)的量（濃度）物質(zhì)的量（濃度）時(shí)間曲線時(shí)間曲線 例例2 2、某溫度下，在體積為、某溫度下，在體積為5 5的容器中，、的容器中，、 三種物質(zhì)物質(zhì)的量

24、隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示， 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)2A 3B + C2A 3B + C 2.2.今有反應(yīng)今有反應(yīng)x x(g) (g) + y + y(g) (g) 2z 2z(g) (g) H0H0 ，若反應(yīng)，若反應(yīng) 開(kāi)始經(jīng)開(kāi)始經(jīng)t t1 1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t t2 2秒后由于反應(yīng)條件的秒后由于反應(yīng)條件的 改變使平衡破壞到改變使平衡破壞到t t3 3時(shí)又過(guò)平衡（如圖所示），試分時(shí)又過(guò)平衡（如圖所示），試分 析，從析，從t t2 2到到t t3 3曲線曲線 變化的原因是（變化的原因是（ ） A A增大了增大

25、了x x或或y y的濃度的濃度 B B使用了催化劑使用了催化劑 C C增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)增加反應(yīng)體系壓強(qiáng) D D升高反應(yīng)的溫度升高反應(yīng)的溫度 D D 例例3、圖中、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ; H =QkJ/mol 的反應(yīng)過(guò)程。若使的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)榍€變?yōu)閎曲曲 線，線，可采取的措施是（可采取的措施是（ ） A、加入催化劑加入催化劑 B、增大增大Y的濃度的濃度 C、降低溫度降低溫度 D、增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng) A DA D 3.百分含量百分含量壓強(qiáng)或溫度壓強(qiáng)或溫度時(shí)間曲線時(shí)間曲線 3. 3.某

26、逆反應(yīng)為：某逆反應(yīng)為：A(g)+B(g) nC(g)A(g)+B(g) nC(g)，下圖中的甲、，下圖中的甲、 乙、丙分別表示在不同條件下，生成物乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C C在反在反 應(yīng)混合物應(yīng)混合物 中的體積分?jǐn)?shù)中的體積分?jǐn)?shù) C C與反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)時(shí)間t t的關(guān)系。的關(guān)系。 若圖甲中的若圖甲中的a a、b b兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化 劑的情況，則曲線劑的情況，則曲線 表示的是有催化劑時(shí)的情況。表示的是有催化劑時(shí)的情況。 若乙圖中用若乙圖中用T T1 1和和T T2 2兩溫度表示體系的變化情況，則此兩溫度表示體系的變化情況，則此 可逆反應(yīng)的正

27、反應(yīng)是可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。 若圖丙中的若圖丙中的P P1 1、P P2 2兩條曲線分別表示在不同壓強(qiáng)時(shí)的情兩條曲線分別表示在不同壓強(qiáng)時(shí)的情 況，則況，則n n應(yīng)滿足的條件應(yīng)滿足的條件 。 0 0 a P1 b P2 甲甲 丙丙 t t a a 吸吸 t0 T2 T1 乙乙 n n2 2 強(qiáng)化練習(xí)：強(qiáng)化練習(xí)： 例例4. 4. 對(duì)于對(duì)于 m A (g) + n B (g) k C (g) m A (g) + n B (g) k C (g) H=QkJ/mol,H=QkJ/mol,有如圖所示的變化，則：有如圖所示的變化，則： .p.p1 1與與 p p2 2 的關(guān)系是的關(guān)系是 ； .m + n .m + n 與與k k的關(guān)系是的關(guān)系是 ； .T.T1 1 與與 T T2 2的關(guān)系是的關(guān)系是 ； .Q.Q與與 0 0 的關(guān)系是的關(guān)系是 。 4.4.百分含量百分含量溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)時(shí)間曲線時(shí)間曲線 p p1 1 p