高三化學(xué)選擇題考點(diǎn)分析

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)研討交流材料 高三化學(xué)選擇題考點(diǎn)分析 我省化學(xué)科高考以考查學(xué)生的化學(xué)科素養(yǎng)和學(xué)科能力為主導(dǎo)，以普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）所要求的基本思想、基本方法、基礎(chǔ)知識和基本技能等為主要考查內(nèi)容，重點(diǎn)考查考生的信息獲取與加工、化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究、從化學(xué)視角分析解決問題和化學(xué)思維等能力。2012年高考將進(jìn)一步體現(xiàn)高中化學(xué)課程的“基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、時(shí)代性”的特征，進(jìn)一步體現(xiàn)化學(xué)科的“寬基礎(chǔ)、厚實(shí)踐、重能力”的特色。選擇題的考點(diǎn)分布相對比較穩(wěn)定，注重考查基礎(chǔ)知識的掌握情況，部分題目考查考生對核心化學(xué)知識的綜合運(yùn)用能力?！境Ｒ娍键c(diǎn)分析】參照2011年高考（江蘇卷），各題的考點(diǎn)分布如下：1以“與生產(chǎn)生活密切相

2、關(guān)的化學(xué)”為背景，考查學(xué)生對相關(guān)化學(xué)問題進(jìn)行分析、判斷的能力。（容易）2核素符號、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、球棍模型與比例模型等化學(xué)用語的正誤判斷。屬于容易題，但有機(jī)物中的原子的實(shí)際連接順序與分子的兩種模型學(xué)生容易出錯(cuò)。3熟練掌握重要元素及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。（容易）4考查學(xué)生在正確理解給定條件的前提下，對該條件下離子能否大量共存作出判斷，進(jìn)一步認(rèn)識離子反應(yīng)的本質(zhì)。氧化還原型離子共存需重點(diǎn)關(guān)注，另外要注意溶液無色與透明的區(qū)別。（容易）5要求學(xué)生根據(jù)元素在周期表中的位置推斷，然后再考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識和應(yīng)用周期律進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)比較的能力。需要注意一般規(guī)律基礎(chǔ)上的特殊元素、特殊性質(zhì)。（

3、中等）6從電荷守恒、反應(yīng)原理、粒子的拆分、反應(yīng)過程分析等方面考查學(xué)生書寫離子方程式的熟練程度和對離子方程式書寫正誤判斷的能力。需要注意反應(yīng)物比例不同對反應(yīng)產(chǎn)物的影響及氧化還原反應(yīng)中的電子守恒問題。（中等）7實(shí)驗(yàn)裝置的判斷，涉及實(shí)驗(yàn)的探究、物質(zhì)的制備、雜質(zhì)的去除、實(shí)驗(yàn)安全、實(shí)驗(yàn)原理的評價(jià)等。（中等）8以“阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用和計(jì)算”為載體，滲透元素及其化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識，考查了粒子中的共價(jià)鍵數(shù)目、分子數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、溶液中離子數(shù)目的計(jì)算等。其中涉及氣體體積的轉(zhuǎn)換學(xué)生容易忽略條件的要求，導(dǎo)致失誤。（中等）9用框圖的形式對元素化合物知識進(jìn)行考查。 需要學(xué)生熟悉重要的工業(yè)生產(chǎn)。（

4、中等）10以圖像為載體，考查中和滴定、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、離子反應(yīng)的計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離相關(guān)知識，以及學(xué)生對圖像的分析、數(shù)據(jù)的采集、信息的理解和加工方面的能力。（中等）11考查學(xué)生對有機(jī)分子結(jié)構(gòu)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識。一般涉及分子式的判斷、同系物與同分異構(gòu)體判斷、官能團(tuán)的定性與定量反應(yīng)、分子中原子的共面、反應(yīng)類型、手性碳判斷等。（中等）12考查學(xué)生對于化學(xué)原理應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)、生活等實(shí)踐的理解，要求學(xué)生初步學(xué)會用所學(xué)的知識去解決實(shí)際問題，能透過事物變化的現(xiàn)象看到其本質(zhì)。涉及中學(xué)化學(xué)基本概念和基本原理的重點(diǎn)內(nèi)容，能夠體現(xiàn)高考對考生“理解化學(xué)核心概念和基本原理”的素養(yǎng)和能力要求。在對

5、概念和理論的復(fù)習(xí)中，要通過關(guān)鍵字詞的分析、挖掘，準(zhǔn)確把握其內(nèi)涵和外延，通過對一些典型問題的解決，配以拓展訓(xùn)練，提高思維的整體性、廣闊性、變通性，將知識轉(zhuǎn)化為能力，真正提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。（中等）13通過對實(shí)驗(yàn)事實(shí)或現(xiàn)象的認(rèn)識考察重要無機(jī)物和有機(jī)物的性質(zhì)，透過現(xiàn)象看本質(zhì)。要求學(xué)生熟練掌握常見物質(zhì)的制備、分離提純、除雜、檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)基本技能。（中等）14考查了鹽類水解、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等原理的綜合應(yīng)用，要求學(xué)生具備縝密的思維和較強(qiáng)的分析能力。解決此類問題要注意：抓住主要矛盾，溶質(zhì)若是多元酸的酸式鹽，則要判斷是以電離為主、還是以水解為主；若溶液混合時(shí)能發(fā)生反應(yīng)，則

6、先按照完全反應(yīng)分析溶液混合后溶質(zhì)成分、量的相對關(guān)系；運(yùn)用電荷守恒、物料守恒關(guān)系式或以它們?yōu)閰⒖歼M(jìn)行綜合判斷。（較難）15化學(xué)平衡的考查，從定性和定量的雙重角度考查了學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立、化學(xué)平衡的移動(dòng)、平衡轉(zhuǎn)化率判斷及計(jì)算。深度考查學(xué)生分析、推理、比較等思維能力，有效測試學(xué)生綜合利用化學(xué)平衡知識解決實(shí)際問題的能力。需要重點(diǎn)關(guān)注的有化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像題、平衡常數(shù)的應(yīng)用（反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷和具體計(jì)算）、等效平衡思想在化學(xué)平衡題解題中的運(yùn)用。（較難）【經(jīng)典例題分析】一、單項(xiàng)選擇題： 1化學(xué)作為一門實(shí)用性很強(qiáng)的學(xué)科，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)

7、說法中正確的是a發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”能夠減少對化石能源的依賴b光導(dǎo)纖維主要成分是晶體硅 cled光源中的氮化鎵（gan）熔點(diǎn)為1 700，屬分子晶體d甲型h1n1流感病毒的蛋白質(zhì)由c、h、o三種元素組成【解析】本題考查的是學(xué)生對生活中涉及的化學(xué)物質(zhì)的分析和判斷能力。b光導(dǎo)纖維主要成分應(yīng)為sio2c分子晶體的熔點(diǎn)較低，gan 應(yīng)為原子晶體d蛋白質(zhì)至少含c、h、o、n四種元素答案為：a 2下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是aco2的電子式： bcl- 的結(jié)構(gòu)示意圖：cnh3分子比例模型： d質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：cl：oco【解析】本題考查的是化學(xué)用語。aco2的電子式應(yīng)為：37c是球棍模型，不是比例模型d應(yīng)為

8、： 17cl答案為：b3某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是a原溶液中一定含有so42-離子 b原溶液中一定含有nh4+離子c原溶液中一定含有cl-離子 d原溶液中一定含有fe3+離子【解析】本題考查的是常見離子的性質(zhì)和檢驗(yàn)。a原溶液中也可能是so32-離子被酸性條件下的no3-氧化形成so42-離子c加入的hcl也引入了cl-離子d也可能是fe2+離子被酸性條件下的no3-氧化形成fe3+離子與kscn顯色答案為：b4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a能使甲基橙

9、變黃的溶液中：na+、k+、so42-、alo2- b加鋁粉放出大量h2的溶液中：na+、nh4+、so42-、co32-cc(oh-)/c(h+)=10-12的溶液中：nh4+、cu2+、no3-、cl- d0.1 moll-1 nahco3溶液中：k+、ba2+、oh-、cl- 【解析】本題考查的是溶液中的離子共存問題。a甲基橙變色的ph范圍為3.14.4，顯黃色也可能為酸性，alo2-不能大量共存b溶液為酸性或堿性，酸性時(shí)co32-不能大量共存，堿性時(shí)nh4+不能大量共存c強(qiáng)酸性溶液，給定離子不能發(fā)生離子反應(yīng)dhco3-在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存答案為：c5短周期元素x、y、z

10、、w、q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是a元素x與元素z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8b原子半徑的大小順序?yàn)椋簉xryrzrwrqc離子y2-和z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d元素w的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比q的強(qiáng)【解析】本題考查的是周期表、周期律、元素性質(zhì)。不難得出x、y、z、w、q分別為n、o、al、s、clax（n）最高價(jià)為+5，z（al）最高價(jià)為+3，正確b根據(jù)粒子半徑比較的一般規(guī)律，應(yīng)為：rz rw rq rxry ，錯(cuò)誤c均為10電子粒子，錯(cuò)誤d非金屬性w（s）q(cl)，酸性應(yīng)為h2so4hbd向濃度均為0.1 moll-1的mgcl2、cucl2

11、混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成cu(oh)2沉淀，說明kspcu(oh)2kspmg(oh)2【解析】本題考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理。aso32-離子可被酸性條件下的no3-氧化形成so42-離子，錯(cuò)誤b此過程為鹽析，正確ch+等量但ha產(chǎn)生氫氣多，說明溶液中ha分子更多，ha電離程度更小，錯(cuò)誤dcu(oh)2與mg(oh)2組成相似，ksp越小越先沉淀，錯(cuò)誤答案為：b1425時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是aph=7的nahso3與na2so3混合溶液中：3c(na+)=c(hso3-)+c(so32-)b0.1 moll-1 的kha溶液，其ph=10： c(k+)c(ha-)c

12、(oh-)c20 ml 0.1 moll-1的醋酸鈉溶液與10ml 0.1 moll-1 的鹽酸混合后的溶液中： 2c(h+)+c(ch3cooh)=c(ch3coo-)+2c(oh-)d在25ml 0.1 moll-1的naoh溶液中逐滴加入0.2 moll-1的ch3cooh溶液，溶液ph變化如圖所示，在a、b間任一點(diǎn)，溶液中一定都存在下列關(guān)系：c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+) 【解析】本題考查的是電解質(zhì)溶液中的粒子濃度關(guān)系。a根據(jù)電荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(hso3-)+2c(so32-)+c(oh-)，可得c(na+)=c(hso3-)+2c(so32

13、-),若選項(xiàng)等式關(guān)系成立,則有2c(hso3-)+5c(so32-)=0，錯(cuò)誤b由條件可知ha-水解程度大于電離程度，正確c溶液混合過程中反應(yīng)，按照完全反應(yīng)可知此時(shí)溶液中成份為等物質(zhì)的量的ch3coona、ch3cooh、nacl，電荷守恒：c(na+)+ c(h+)= c(ch3coo-)+c(oh-)+c(cl-)，c(na+)=2 c(cl-)，c(na+)= c(ch3coo-)+ c(ch3cooh)，疊加可得題給等式，正確d若所加ch3cooh很少，也可出現(xiàn)c(na+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)，錯(cuò)誤答案為：bc15如圖所示，甲、乙之間的隔板k和活塞f都可以左右移動(dòng)

14、，甲中充入2mola和1molb，乙中充入2molc和1mol he，此時(shí)k停在0處。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2a(g)+b(g) 2c(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，則下列說法正確的是a達(dá)到平衡時(shí)，隔板k最終停留在刻度0與-2之間b若達(dá)到平衡時(shí)，隔板k最終停留在刻度-1處，則乙中c的轉(zhuǎn)化率小于50%c若達(dá)到平衡時(shí)，隔板k最終停留在靠近刻度-2處，則乙中f最終停留刻度大于4d若圖中x軸表示時(shí)間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或a的物質(zhì)的量【解析】本題考查的是化學(xué)平衡的判斷與計(jì)算。a甲中共3mol氣體，占據(jù)體積刻度為6，若完全反應(yīng)生成2molc，體積變?yōu)?，刻度為-2，但不可能

15、進(jìn)行到底，故正確b甲中c的產(chǎn)率為50%，乙與甲為等效平衡但建立方向相反，故乙中c的轉(zhuǎn)化率=50%c可用極限法分析：若k保持不動(dòng)，則乙中c向左完全反應(yīng)，乙中氣體總物質(zhì)的量為4mol，f所在刻度為8；若k所處刻度為-2，則乙中氣體總物質(zhì)的量不變，f所在刻度為4，故f所處刻度范圍為（4，8），正確d乙中a反應(yīng)開始的瞬間物質(zhì)的量為0，錯(cuò)誤答案為：ac【考試熱點(diǎn)預(yù)測】平衡圖像題及平衡常數(shù)的應(yīng)用、沉淀溶解平衡、燃料電池、實(shí)驗(yàn)裝置及方案評價(jià)【習(xí)題精選】1. 2009年2月，日本產(chǎn)業(yè)技術(shù)綜合研究所能源技術(shù)研究部門能源界面技術(shù)研究小組組長周豪慎和日本學(xué)術(shù)振興會(jsps)外籍特別研究員王永剛共同開發(fā)出了新構(gòu)造的

16、大容量鋰空氣電池。下列說法不正確的是()圖95a放電時(shí)的正極反應(yīng)為o22h2o4e=4ohb充電時(shí)正極附近ph降低c若用該電池作電源電解硫酸鎂溶液,當(dāng)電路中有0.02 mol e轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極增重0.24 gd在該電池中，放電反應(yīng)生成的不是固體的li2o，而是lioh，從而擺脫了原有鋰空氣電池在正極生成鋰氧化物堵塞多孔碳的問題，因此不會導(dǎo)致工作停止。2在t時(shí)，ag2cro4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t時(shí)agcl的ksp=410-10，下列說法不正確的是a在t時(shí)，ag2cro4的ksp為110-8 b在ag2cro4飽和溶液中加入k2cro4可使溶液由y點(diǎn)到x點(diǎn)c在t時(shí)，ag

17、2cro4(s)+2cl-(aq) 2agcl(s)+cro42-(aq)平衡常數(shù)k=6.25107 d在t時(shí)，以0.001 moll-1agno3溶液滴定20ml 0.001 moll-1 kcl和0.001moll-1的k2cro4的混合溶液，cl-先沉淀3 某密閉容器中加入0.3 mola、0.1 mol c和一定量的b三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示t0t1階段c(b)未畫出。圖乙為t2后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖，t3t4階段使用了催化劑。下列說法中錯(cuò)誤的是a若t1=15s，生成物c在t0t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004moll-1 s-1 bt4t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t5t6改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度cb的起始物質(zhì)的量為0.02 mol d該化學(xué)反