最全最有效的高中化學(xué)配平方法(一)

1、最全最有效的高中化學(xué)配平方法?。ㄒ唬┳钚」稊?shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，kc1o3-kc1+o2愴這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2 ，左邊是3 ，則最小公倍數(shù)為6 ，因此kclo3 前系數(shù)應(yīng)配2 ， o2 前配 3 ，式子變?yōu)椋?kc1o3 - kc1+3o2 t,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則kcl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即： 2kclo3=2kcl+3o2 t（二）觀察法配平有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)， 我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如： fe+h2o fe3o4+h2 ， fe3o4 化學(xué)式較復(fù)雜，顯然， fe3o4

2、 中 fe來源于單質(zhì) fe, o來自于h2o ,則fe前配3, h2o 前配4,則式子為：3fe+4h2o =fe3o4+h2 t由此推出 h2 系數(shù)為4,寫明條件，短線改為等號(hào)即可：3fe+4h2o=fe3o4+4h2 t一、歧化反應(yīng)簡捷配平法說明： 1 、岐化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在岐化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：kcio3 - kcio4 + kcis+ koh - k2s + k2so3 + h2o配平方法解釋：。1 、三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說岐化反應(yīng)簡捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生岐化反應(yīng)的元素的化合

3、價(jià)。如：s0 + koh f k2s-2 + k2s+4o3 + h2o2 、兩者相減第三系：意思是說:任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值(絕對(duì)值)，即為第三者的系數(shù)。3 、若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。根據(jù)詩意的要求分析如下：在s和k2s中，s0 - s-2,化合價(jià)變化值為i 0-(-2) i = 2 ,所以k2so3前的系數(shù)為2。在s和k2so3中，s0-s+4 ,化合價(jià)變化值為i 0-4 i = 4 ,所以k2s前的系數(shù)為4。在k2s和k2so3中，s-2-s+4 ,化合價(jià)變化值為i (-2)-4 i = 6 ,所以s前的系數(shù)為6。又因?yàn)?2

4、、 4、 6 有公約數(shù)2，所以約簡為1 、 2 、 3 ，將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：3s + koh - 2k2s + k2so3 + h2o4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。觀察可知：右邊為 6個(gè)k,所以koh前應(yīng)加6 ,加6后左邊為6個(gè)h ,所以h2o前應(yīng)加4 ，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：3s + 6koh = 2k2s + k2so3 +3h2o二、雙水解反應(yīng)簡捷配平法從而說明： 雙水解反應(yīng)， 是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用， 使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。如： ai2(so4)3 和 na2co3 反應(yīng)。該法的特點(diǎn)是可

5、以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。方法解釋：1 、誰弱選誰切記清： “誰弱選誰 ” 的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對(duì)應(yīng)的金屬離子(如ai3+ 是弱堿 ai(oh)3 對(duì)應(yīng)的金屬陽離子； nh4+ 離子是特例) 和弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子 (如co32- 是弱酸 h2co3 對(duì)應(yīng)的酸根陰離子)作為添加系數(shù)(配平)的對(duì)象。2 、添加系數(shù)電何等：意思是說在選擇出的對(duì)象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對(duì)應(yīng)的金屬陽離子(或 nh4+ )的電荷數(shù)與弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。3 、反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n?h2o 。舉例：寫出

6、 ai2(so4)3 和 na2co3 兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。根據(jù)詩意的要求分析如下： 、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：ai2(so4)3 + na2co3 ai(oh)3 h co2 懺 na2so4 、因?yàn)橐罢l弱選誰 ” ，所以應(yīng)選 ai3+ 和 co32- 。 、添加系數(shù)電荷等，因?yàn)?ai3+ 帶 3 個(gè)正電荷，而在ai2(so4)3 中有 2 個(gè) ai3+ ，所以有 6 個(gè)正電荷； co32-帶 2 個(gè)負(fù)電荷，要使 “電荷等 ” ，則必須在co32- 前加系數(shù)3 ，于是得到：ai2(so4)3 3na2co32ai(oh)3 j+ 3co2 懺 3na2so4、 “

7、反應(yīng)式中常加水” 。因?yàn)樯晌镏杏? 個(gè) h ，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3h2o ” 。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式：ai2(so4)3 +3na2co3 +3h2o = 2ai(oh)3 3co2 懺 3na2so4三、奇數(shù)配偶法說明： 這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟。 該法的優(yōu)點(diǎn)是能適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。對(duì)一些有機(jī)物(特別是碳?xì)浠衔? 燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。 但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。解釋：1 、出現(xiàn)最多尋奇數(shù)， 再將奇數(shù)變?yōu)榕迹?

8、這兩句說的是奇數(shù)配偶法的第一步。 “出現(xiàn)最多尋奇數(shù)” 的意思是說在反應(yīng)式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在此基礎(chǔ)上尋找其中原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的一項(xiàng)； “再將奇數(shù)變?yōu)榕?”的意思是說在找到的奇數(shù)前乘上一個(gè)偶數(shù) (一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2 ) 。2 、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4 , 4若不行再用6,例：請(qǐng)配平反應(yīng)式：c2h6 o2 co2 h2o分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在h2o 前加系數(shù)2 ，觀察后不平，然后換 4 ，但還是不行，再換6 。觀察配平如下：2c2h6 + 7o2 = 4co2

9、+ 6h2o四、氧化還原反應(yīng)交叉配平法說明： 這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟和應(yīng)用該法時(shí)應(yīng)注意的問題。對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用該法配平則比較方便。方法解釋：i 、升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)， 然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加， 這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：fes2 o2 so2 fe2o3根據(jù)詩意的要求先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到：fe+2s2-1 o20 s+4o2-2 fe2+3o3-2根據(jù)詩意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)

10、元素的價(jià)變總數(shù)。fe2+ - fe3+化合價(jià)升高數(shù)為1 ,s-1 -s+4化合價(jià)升高數(shù)為5,又因?yàn)閒es2中有2個(gè)s,所以s的升價(jià)總數(shù)為5x2=10 , 故升價(jià)元素（fe和s）的價(jià)變總數(shù)為1+10=11 ; o0-o-2化合價(jià)降低數(shù)為2,因o2含2個(gè)o,所以降價(jià)元素 o的價(jià)變總數(shù)為2x2=4。于是得到下式：ii 4fes2 + o2 so2 + fe2o32 、價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡后再交叉(如二者是6 和 9 ，則約簡為2 和 3 ) 。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。在這個(gè)例子中， 11 和 4

11、 是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：4fes2 + 11o2 so2 + fe2o3左右觀察配平可得到答案：4fes2 +11o2 = 8so2 + 2fe2o33 、 氧化還原未參與， 配平不要忘記它： 意思是說若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)， 那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：mg hno3 mg(no3)2 nh4no3 h2o根據(jù)詩意的要求分析如下：mg 的價(jià)變總數(shù)為 2 ， n 的價(jià)變總數(shù)為 8 ， 約簡后為 1 和 4 ， 故 mg 前系數(shù)是 4 已是無疑

12、的，而 hno3 前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1 ，但觀察生成物中有9 分子的 hno3 沒有參加反應(yīng)，故hno3 前的系數(shù)不是1 ，而是 1+9=10 。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式：4mg +10hno3 = 4mg(no3)2 + nh4no3 + 3h2o4、氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：nh4no3 n2 o2 h2o根據(jù)詩意分析如下：一看便知這是一個(gè)典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)從生成物著手交叉。n0-n-3化合價(jià)降低數(shù)-3 ,是n0 - n+5化合價(jià)升高數(shù)是5 ,故n的價(jià)變總數(shù)應(yīng)是i

13、5 + (-3) i = 2 ,o0-o-2化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)為 1。觀察配平得：2nh4no3 = 2n2 + o2 + 4h2o5 、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)(乘以 2 )變?yōu)榕紨?shù)。舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：fes+kmno4 + h2so4 k2so4 + mnso4 + fe2(so4)3 + h2o + s j根據(jù)詩意的要求分析如下：fe 和 s 的化合價(jià)升高總數(shù)為3 (奇數(shù)) ， mn 的化合價(jià)降低總數(shù)為 5 ，所以交叉系數(shù)是3 和5，但fe2(so4)3中有2個(gè)fe (偶數(shù))，k2so4中有2個(gè)

14、k (偶數(shù))，故應(yīng)將3和5分別乘 以 2 ，變?yōu)榕紨?shù)6 和 10 ，即 6 和 10 就是實(shí)際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出：10fes+6kmno4 +24h2so4 = 3k2so4 +6mnso4 + 5fe2(so4)3 + 24h2o +10sj說明： 交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎 “較復(fù)雜 ” ，但實(shí)際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實(shí)際配平中就會(huì)達(dá)到瞬間完成的效果。五、萬能配平法說明：該方法的優(yōu)點(diǎn)是： 該法名副其實(shí) 萬能！ 用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。方法解釋：1 、英文字母表示數(shù)： “數(shù) ” 指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是

15、說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。舉例：請(qǐng)用萬能配平法配平下列反應(yīng)式：cu + hno3 （濃）cu（no3）2 + no2 懺 h2o根據(jù)詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式：a?cu + b?hno3 （濃）c?cu（no3）2 + d?no2 懺 e?h2o 2 、質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可） 。根據(jù)詩意的要求列出下列方程組 a = c b = 2e b = 2c + d 3b = 6c + 2d + e3 、某項(xiàng)為一解方程：意思是說該法的第三步是令

16、方程組中某個(gè)未知數(shù)為“1 ” ，然后解方程組。根據(jù)詩意的要求，我們令b = 1 ，代入方程組得下列方程組：a = c 1 = 2e 1 = 2c + d 3 = 6c + 2d + e解之得： a=1/4 ， c=1/4 ， d=1/2 ， e=1/2將 a、 b、 c、 d 、 e 的數(shù)值代入反應(yīng)方程式得：1/4cu +hno3 （濃）1/4cu（no3）2 + 1/2no2 懺 1/2h2o 說明：在實(shí)際配平過程中，到底該令那一項(xiàng)為“1 ”，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為準(zhǔn)。一般是令分子式比較復(fù)雜的一項(xiàng)的系數(shù)為“1 ” 。4、若有分?jǐn)?shù)去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學(xué)反應(yīng)方程式中， 若有的系數(shù)是分?jǐn)?shù)， 則要在化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數(shù)。從而各分母被去掉，使分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。根據(jù)詩意的要求將方程 兩邊同乘以 4 得：cu+4hno3 (濃)= cu(no3)2 +2no2 懺