第三節(jié) 海水制堿(1)2013.2.4

1、Na2CO3 俗稱(chēng)：純堿或蘇打俗稱(chēng)：純堿或蘇打 第三節(jié)第三節(jié) 海水海水“制堿制堿” 天然堿天然堿鹽湖鹽湖 純堿（純堿（Na2CO3) 在工業(yè)上以氯化鈉為主要原料，制取碳酸鈉。在工業(yè)上以氯化鈉為主要原料，制取碳酸鈉。 思考思考：從：從NaCl Na2CO3 物質(zhì)的元素組成物質(zhì)的元素組成 發(fā)生了什么變化？你認(rèn)為還需要含什么元素發(fā)生了什么變化？你認(rèn)為還需要含什么元素 的物質(zhì)參加反應(yīng)？的物質(zhì)參加反應(yīng)？ 原料：原料： 食鹽、二氧化碳、氨氣食鹽、二氧化碳、氨氣 NaHCO3 熱解熱解 飽和食鹽水飽和食鹽水 飽和氨鹽水飽和氨鹽水 通入通入 氨氣氨氣 過(guò)濾過(guò)濾 NH4Cl Na2CO3NH3 通入通入 二氧化

2、碳二氧化碳 熟石灰熟石灰 氨堿法制純堿的流程：氨堿法制純堿的流程： NaCl+NHNaCl+NH3 3COCO2 2H H2 2O NaHCOO NaHCO3 3+NH+NH4 4ClCl 2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3COCO2 2+H+H2 2O O 2、氨鹽水吸收二氧化碳后、氨鹽水吸收二氧化碳后 生成的碳酸生成的碳酸 氫氫 鈉和氯化銨，鈉和氯化銨， 哪種物質(zhì)首先析出？為什么？哪種物質(zhì)首先析出？為什么？ 1、為什么氨鹽水比食鹽水、為什么氨鹽水比食鹽水 更易吸收二氧化碳？更易吸收二氧化碳？ 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 印印 染染 冶冶 金金 二、碳酸鈉的性質(zhì)二、碳酸鈉的

3、性質(zhì) 操作步驟操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論 與指示劑與指示劑 作用作用 取少量碳酸鈉固體加入取少量碳酸鈉固體加入 試管中，加少量蒸餾水試管中，加少量蒸餾水 振蕩；再滴入振蕩；再滴入2 23 3滴酚滴酚 酞試液，觀察現(xiàn)象。酞試液，觀察現(xiàn)象。 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 取少量碳酸鈉固體加入取少量碳酸鈉固體加入 試管中，滴加稀鹽酸；試管中，滴加稀鹽酸； 將燃著的木條伸進(jìn)試管將燃著的木條伸進(jìn)試管 口，觀察現(xiàn)象?？?，觀察現(xiàn)象。 與氫氧化與氫氧化 鈣反應(yīng)鈣反應(yīng) 向盛有少量碳酸鈉溶液向盛有少量碳酸鈉溶液 的試管中滴加石灰水，的試管中滴加石灰水， 觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。 與氯化鋇與氯化鋇 反應(yīng)反應(yīng) 向盛有少

4、量碳酸鈉溶液向盛有少量碳酸鈉溶液 的試管中滴加氯化鋇溶的試管中滴加氯化鋇溶 液，觀察現(xiàn)象。液，觀察現(xiàn)象。 碳酸鈉固體全碳酸鈉固體全 部溶解；滴加部溶解；滴加 酚酞后，溶液酚酞后，溶液 變?yōu)樽優(yōu)榧t色紅色。 碳酸鈉易溶于水，碳酸鈉易溶于水， 其溶液顯其溶液顯堿堿性。性。 有大量氣泡有大量氣泡 生成，木條生成，木條 熄滅。熄滅。 有白色沉淀有白色沉淀 生成。生成。 有白色沉淀有白色沉淀 生成。生成。 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3= = 2NaOH+CaCO2NaOH+CaCO3 3 BaClBaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3= = BaCOBaCO3 3

5、+2NaCl+2NaCl NaNa 2 2CO CO 3 3+2HCl= +2HCl= 2NaCl+CO2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O 你說(shuō)我說(shuō)你說(shuō)我說(shuō) 1.氨堿法制純堿； 2.純堿的化學(xué)性質(zhì) 能與指示劑作用使無(wú)色酚酞試液變成能與指示劑作用使無(wú)色酚酞試液變成 色，呈色，呈 性。性。 能與酸反應(yīng)生成能與酸反應(yīng)生成 。 能與堿反應(yīng)生成能與堿反應(yīng)生成 。 能與鹽反應(yīng)生成能與鹽反應(yīng)生成 。 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 BaClBaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=BaCO=BaCO3 3+2Na

6、Cl+2NaCl NaNa2 2COCO3 3+2HCl= 2NaCl+CO+2HCl= 2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O Mg(OH)Mg(OH) 2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 AgClAgCl BaSOBaSO4 4 CaCOCaCO3 3 BaCOBaCO3 3 常見(jiàn)的沉淀常見(jiàn)的沉淀 既不溶于水既不溶于水 也不溶于酸也不溶于酸 不溶于水不溶于水 能溶于酸能溶于酸 易溶于水易溶于水 離子之間相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過(guò)程。離子之間相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過(guò)程。 Na2CO3 HC l Na+ H2CO3 CO32- Na+ H+

7、Cl-H+Cl- H2OCO2 Na+Na+ Cl-Cl- 2H+CO32- =H2CO3 Ba2+ BaCl2 HC l Ba2+CO32- =BaCO3 Na2CO3 Na+ CO32- Na+ Na+Na+ Cl-Cl- BaCO3 Cl-Cl- 酸、堿、鹽之間復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽之間復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 動(dòng)畫(huà) 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì) H2CO3 = H2O+CO2 從微觀粒子的角度分析，下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？從微觀粒子的角度分析，下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2 +H+H2 2O O AgNO

8、AgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 3 BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl 2H+CO32- =H2O+CO2 Ag+Cl- =AgCl Ba2+SO42- =BaSO4 2NaOH+CuCl2NaOH+CuCl2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+2NaCl+2NaCl Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+ 2NaOH2NaOH Cu2+2OH- =Cu(OH)2 Ca2+CO32- =CaCO3 BaClBaCl2 2+Na+Na2 2C

9、OCO3 3=2NaCl+BaCO=2NaCl+BaCO3 3 Ba2+CO32- =BaCO3 2HCl+Ca(OH)2HCl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O H H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O H+OH- = H2O CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3= = AgNOAgNO3 3+NaCl=+NaCl=AgCl+NaNOAgCl+NaNO3 3 CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaCl Ba(NOBa(NO3 3) )2 2+H+H2 2SOSO4 4=

10、 = BaSOBaSO4 4+2HNO+2HNO3 3 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4= =NaNa2 2SOSO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O O 復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2 +H+H2 2O O A g N OA g N O 3 3 + H C l = A g C l+ H C l = A g C l + H N O+ H N O 3 3 BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl 2HCl+Ca(OH)2H

11、Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O H H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 2NaOH+CuCl2NaOH+CuCl2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+2NaCl +2NaCl Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaCl +2NaCl BaClBaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=BaCO=BaCO3 3+2N

12、aCl+2NaCl 鹽鹽+酸酸 新鹽新鹽+新酸新酸 酸酸+堿堿 鹽鹽+水水 堿堿+鹽鹽 新堿新堿+新鹽新鹽 鹽鹽+鹽鹽 新鹽新鹽+新鹽新鹽 生成物：生成物： ； 反應(yīng)物：反應(yīng)物： 。 有酸可不溶，無(wú)酸須都溶有酸可不溶，無(wú)酸須都溶 有氣體、水或沉淀生成有氣體、水或沉淀生成 你說(shuō)我說(shuō)你說(shuō)我說(shuō) 1.1.說(shuō)一說(shuō)鹽的溶解性規(guī)律。說(shuō)一說(shuō)鹽的溶解性規(guī)律。 2.2.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 定義：定義： 實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)： 條件：條件： 類(lèi)型：類(lèi)型： 酸、堿、鹽溶解性表的應(yīng)用酸、堿、鹽溶解性表的應(yīng)用 1.判斷離子（或物質(zhì)）能否在溶液中大量共存。判斷離子（或物質(zhì)）能否在溶液中大量共存。 例例1. 下列各組離子在下列各組離

13、子在pH1的溶液里能大量共存的是（的溶液里能大量共存的是（ ） A. NaA. Na+ +、BaBa2+ 2+、 、ClCl- -、OHOH- - B. SO B. SO4 42- 2-、 、K K+ +、CaCa2+ 2+、 、COCO3 32- 2- C. NOC. NO3 3- -、ClCl- -、AgAg+ +、CuCu2+ 2+ D. K D. K+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -、ClCl- - 2. 判斷化學(xué)反應(yīng)方程式是否正確。判斷化學(xué)反應(yīng)方程式是否正確。 例例2. 下列方程式中，正確的是（下列方程式中，正確的是（ ） D.CaClD.CaCl2 2+CO+CO2 2+

14、H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HCl+2HCl 3. 巧除某些雜質(zhì)離子（或物質(zhì)）巧除某些雜質(zhì)離子（或物質(zhì)） 例例3. 在食鹽溶液中混有少量的硫酸鎂，若同時(shí)除去溶液中的在食鹽溶液中混有少量的硫酸鎂，若同時(shí)除去溶液中的 Mg2+和和SO42-，應(yīng)加入的試劑是，應(yīng)加入的試劑是 ；若分別除去，應(yīng)加入；若分別除去，應(yīng)加入 的試劑是的試劑是 和和 。 D B Ba(OH)2 NaOHBaCl2 例例4. 下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別開(kāi)下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別開(kāi) 來(lái)的是（來(lái)的是（ ） 5. 綜合利用物質(zhì)溶解性表綜合利用物質(zhì)溶解性表 例例5. 利用溶解性表完成下列任務(wù)利用溶解性表完成下列任務(wù) OH-NO3-Cl-CO32-SO42- H+溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶 Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶 Ca2+微微溶溶溶溶不不微微 Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不 Cu2+不不溶溶溶溶不不溶溶 （1）查：）查：Ba