2020年云南昆明理工大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)考研真題A卷

1、2020年云南昆明理工大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)考研真題A卷一、選擇題（每題2分共40分）1.Ca(EDTA)2 配離子中，Ca2+的配位數(shù)是 ( )A、1 B、 2 C、 4 D、 62液體沸騰時(shí)，下列那種性質(zhì)在增加 （ ）A、熵 B、蒸汽壓 C、氣化熱 D、吉布斯自由能 3. 根據(jù)晶體場(chǎng)理論，在八面體場(chǎng)中，由于配體場(chǎng)強(qiáng)的不同，能產(chǎn)生高自旋和低自旋的電子構(gòu)型是 ( )A、 d2 B、d3 C、 d4 D、 d84.提出測(cè)不準(zhǔn)原理的科學(xué)家是 （ ） A、德不羅意（de Broglie） C、 薛定諤（Schrodinger） B、海森堡（Heisenberg） D、普朗克（Planck） 5（3，2，1）可

2、以代表下列哪個(gè)簡(jiǎn)并軌道中的一個(gè) （ ） A、2 p軌道 B、3d軌道 C、3 p軌道 D、4f 軌道 6極化能力最強(qiáng)的離子應(yīng)具有的特性是 （ ） A、離子電荷高、離子半徑大 B、離子電荷高、離子半徑小 C、離子電荷低、離子半徑小 D、離子電荷低、離子半徑大 7.下列晶格能大小順序中正確的是 （ ） A、CaOKCl MgONaCl B、NaCl KCl RbClSrO C、M g ORbCl SrOBaO D、Mg ONaCl KCl RbCl 8單質(zhì)碘的四氯化碳溶液中，溶質(zhì)和溶劑分子之間存在著 （ ） A、取向力 B、誘導(dǎo)力 C、色散力 D、誘導(dǎo)力和色散力 9.金屬鋰應(yīng)保存在 中 。 （ ）

3、 A、汽油 B、煤油 C、干燥空氣 D、液態(tài)石蠟 10對(duì)于任一過(guò)程，下列敘述正確的是 （ ） A、體系所作的功與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān) B、體系的內(nèi)能變化與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān) C、體系所吸收的熱量與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān) D、以上敘述均不正確 11Mg(s)Cl2(g) MgCl2(s) ，rHm642kJ mol1 ，則 （ ） A、在任何溫度下正向反應(yīng)是自發(fā)的 B、在任何溫度下正向反應(yīng)是非自發(fā)的 C、高溫下正向反應(yīng)是自發(fā)的，低溫下正向反應(yīng)是非自發(fā)的D、高溫下正向反應(yīng)是非自發(fā)的，低溫下正向反應(yīng)是自發(fā)的 12下列符號(hào)所表示的物理量在數(shù)值上與等壓熱效應(yīng)（Qp）相等的是 （ ） A、U B、S C、H D、G 13下列物質(zhì)

4、在 0 K 時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)熵為0的是 （ ）A、理想溶液 B、理想氣體 C、完美晶體 D、純液體 14對(duì)于催化劑特性的描述，不正確的是 （ ）A、催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間而不能改變平衡狀態(tài)B、催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變C、催化劑不能改變平衡常數(shù)D、加入催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進(jìn)行的反應(yīng)15某反應(yīng)的活化能為 65 kJmol1，則其逆反應(yīng)的活化能為 （ ） A、65 kJmol1 B、65 kJmol1 C、32.5 kJmol1 D、無(wú)法確定 16不是共軛酸堿對(duì)的一組物質(zhì)是 （ ） A、NH3 與NH B、NaOH與Na C、HS 與S2 D、H2O 與OH 17已知下列

5、反應(yīng)的平衡常數(shù) H2(g) S(s) H2S(g) K1 S(s) O2(g) SO2(g) K2 則反應(yīng) H2(g) SO2(g) O2(g) H2S(g) 的K3 為 （ ） A、K1K2 B、K1K2 C、K1/K2 D、K2/K1 18對(duì)于反應(yīng) 2 CO（g） O2（g） 2 CO2（g），rHm=-569 kJmol1，則提高CO（g）的理論轉(zhuǎn)化率的措施是 （ ） A、提高溫度 B、使用催化劑 C、加入惰性氣體以提高總壓力 D、增加 O2（g）的濃度 19當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)處于平衡時(shí)，則 （ ） A、平衡混合物中各種物質(zhì)的濃度都相等 B、正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都是零C、反應(yīng)混合物的組成不隨時(shí)

6、間而改變 D、反應(yīng)的焓變是零 20對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)變化，影響平衡常數(shù)數(shù)值的因素是 （ ）A、反應(yīng)物的濃度 B、反應(yīng)產(chǎn)物的濃度 C、體系的總壓力 D、體系的溫度 二、填空題（每空2分共30分）1在第四周期元素中，4p 軌道半充滿(mǎn)的是 ，3 d 軌道半充滿(mǎn)的是 ， 4 s 軌道半充滿(mǎn)的是 ，價(jià)電子層 s 電子數(shù)和 d 電子數(shù)相同的是 。（寫(xiě)中文或元素符號(hào)均可）2. 在 Mn+ +ne M電極反應(yīng)中，加入Mn+ 的沉淀劑，則可使電極電勢(shì)數(shù)值變_，同類(lèi)型難溶鹽的 Ksp 值愈小，其電極電勢(shì)數(shù)值愈_。（填大或?。?反應(yīng) 3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) ，rHm 0 ，當(dāng)達(dá)到平衡后，再適當(dāng)

7、降低溫度，則正反應(yīng)速率將 ，逆反應(yīng)速率將 ，平衡將向 方向移動(dòng)。4.Mn(acac)3 的磁矩為 4.90 B.M. ，試指出：(1) 中心原子氧化態(tài)_ ， (2) 中心原子的配位數(shù)_ ，(3) 中心原子未成對(duì)電子數(shù)_， (4) 配合物的空間構(gòu)型_ ，(5) 中心原子的雜化軌道類(lèi)型_ 。注：acac為帶一個(gè)負(fù)電荷的乙酰丙酮根 5.溫度相同時(shí)，0.10 molL1 的 CO(NH2)2 、NH3、 NH4Ac 、 (NH4)2SO4溶液滲透壓高低順序?yàn)?。三、配平題.(每題5分，共 10分)(1) 在酸性溶液中 N2H4+ BrO3- N2 + Br(2) 在堿性溶液中 CrI3 + Cl2 C

8、rO42-+ IO3-+ Cl-四、問(wèn)答題（30分）1.（本題15分）用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：(1) 在過(guò)氧化鈉固體上滴加熱水；(2) 超氧化鉀易吸收水分放出氧氣；(3) 四氯化鈦遇水放出刺激性氣體；2.（本題8分）為什么N2的離解能比N2的大，而O2的離解能比O2的?。?. （本題7分）簡(jiǎn)要描述符合理想氣體的條件，真實(shí)氣體在什么條件下接近理想氣體？五、計(jì)算（40分）1(本題10分)已知298 K時(shí)反應(yīng)： 3 Fe( s ) 4 H2O( g ) Fe3O4( s ) 4 H2( g ) f Hm/ kJmol1 0 242 1117 0 Sm/ Jmol1K1 27 189 146 131試計(jì)算： 上述反應(yīng)在 1200時(shí)能否自發(fā)進(jìn)行？ 欲使此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須控制多高溫度？2(本題15分) 已知: MnO4+ 8H+ 5e Mn2+ 4H2O j = 1.51 VBr2 + 2e 2Br = 1.08 VCl2 + 2e 2Cl j = 1.36 V欲使Cl和Br混合液中的Br被MnO4氧化，而Cl不被氧化，溶液的pH值應(yīng)控制在何范圍?(假定體系中的MnO4，Mn2，Cl，Br，Cl2 ，Br2 都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài))3(本題15分) 在1L 含有 2.0 molL1 HAc 和 0.