版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 化學(xué)精品課件:第一章 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能 量的變化(新人教版 選修4) 1、焓:與內(nèi)能有關(guān)的物理量、焓:與內(nèi)能有關(guān)的物理量 符號:符號:H 決定因素:決定因素: 2、焓變:生成物與反應(yīng)物的焓值差、焓變:生成物與反應(yīng)物的焓值差 符號:符號:H H=H生成物 生成物 H反應(yīng)物 反應(yīng)物 3、在一定條件下,判斷某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放、在一定條件下,判斷某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放 熱反應(yīng),由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變熱反應(yīng),由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(H)決定決定 4、一般反應(yīng)都是在敞口容器中進(jìn)行的,系統(tǒng)的壓力等于、一般反應(yīng)都是在敞口容器中進(jìn)行的,系統(tǒng)的壓力等于
2、外界壓力,是在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng),反應(yīng)的熱效應(yīng)外界壓力,是在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng),反應(yīng)的熱效應(yīng) 等于焓變。等于焓變。 反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì) 物質(zhì)的狀態(tài):物質(zhì)的狀態(tài):g l s 溫度:溫度:TH 壓強(qiáng):壓強(qiáng):PH 內(nèi)能和焓變是否完全等同?內(nèi)能和焓變是否完全等同? (焓變)(焓變) PS: 1、符號:、符號:H 單位:單位: kJ/mol 或或 kJmol-1 2、反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化、反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化 3、反應(yīng)熱描述的是一定溫度下的熱量變化、反應(yīng)熱描述的是一定溫度下的熱量變化 4、任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱,表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或、任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱,
3、表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或 者放熱反應(yīng)者放熱反應(yīng) 閱讀閱讀P3P3資料體系與環(huán)境資料體系與環(huán)境 鍵能鍵能: :破壞 破壞1 mol 1 mol 共價鍵吸收的能量或形成共價鍵吸收的能量或形成1 1 mol mol 共價鍵放出的能量共價鍵放出的能量鍵能恒取正值鍵能恒取正值 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 表現(xiàn)表現(xiàn) 行式行式 H0或或H為為“” H0或或H為為“+” 能量能量 變化變化 生成物釋放的總能生成物釋放的總能 量量大于大于反應(yīng)物吸收反應(yīng)物吸收 的總能量的總能量 生成物釋放的總生成物釋放的總 能量能量小于小于反應(yīng)物反應(yīng)物 吸收的總能量吸收的總能量 鍵能鍵能 變化變化 生成物總鍵能生成物總鍵能大于大于
4、 反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能 生成物總鍵能生成物總鍵能小小 于于反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能 聯(lián)系聯(lián)系 鍵能越鍵能越大大,物質(zhì)能量越,物質(zhì)能量越低低,越,越穩(wěn)定穩(wěn)定, 反之鍵能越反之鍵能越小小,物質(zhì)能量越,物質(zhì)能量越高高,越,越不穩(wěn)不穩(wěn) 定定。 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 所有的燃燒所有的燃燒 中和反應(yīng)中和反應(yīng) 溶液里的置換溶液里的置換 一般的化合反應(yīng)一般的化合反應(yīng) 特殊的分解特殊的分解 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 電離電離 強(qiáng)堿與銨鹽強(qiáng)堿與銨鹽 一般的分解一般的分解 特殊的化合特殊的化合 1 1、1mol C1mol C與與1mol H1mol H2 2O(g)O(g
5、)反應(yīng)生成反應(yīng)生成lmol CO(g)lmol CO(g) 和和1mol H1mol H2 2(g)(g),需要吸收,需要吸收131.5kJ131.5kJ的熱量,該的熱量,該 反應(yīng)的反應(yīng)熱為反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=H=kJ/molkJ/mol。 2 2、拆開、拆開 lmol Hlmol HH H鍵、鍵、lmol Nlmol NH H鍵、鍵、 lmolNNlmolNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、 946kJ946kJ,則,則1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為, 1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3
6、的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為。 131.5131.5 -92KJ/mol-92KJ/mol -30.6KJ/mol-30.6KJ/mol A C A D D B 小小 結(jié)結(jié) 一、反應(yīng)熱、焓變一、反應(yīng)熱、焓變 從焓變角度看:從焓變角度看:H生成物的焓反應(yīng)物的焓生成物的焓反應(yīng)物的焓 從反應(yīng)熱角度看:從反應(yīng)熱角度看:H生成物能量反應(yīng)物能量生成物能量反應(yīng)物能量 從鍵能角度看:從鍵能角度看:H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能 放熱反應(yīng):放熱反應(yīng): 吸熱反應(yīng):吸熱反應(yīng): H0或或 H為為“” H0 或或H為為“” H HE E(生成物的總能量) (生成物的總能量) E E(反應(yīng)物的總能量)(反應(yīng)物
7、的總能量) H HE E(反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所釋放的總能量) (反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所釋放的總能量) E E (生成物分子化學(xué)鍵形成時所吸收的總能量)(生成物分子化學(xué)鍵形成時所吸收的總能量) 我們已經(jīng)認(rèn)識了反應(yīng)熱,那么如何在化我們已經(jīng)認(rèn)識了反應(yīng)熱,那么如何在化 學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化?學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化? 二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式 什么是熱化學(xué)方程式?什么是熱化學(xué)方程式? 表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系 的化學(xué)方程式,叫做熱化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式,叫做熱化學(xué)方程式。 思考思考 交流交流 與化學(xué)方程式相比,熱化學(xué)方與化學(xué)方
8、程式相比,熱化學(xué)方 程式有哪些不同?程式有哪些不同? 正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意 哪幾點(diǎn)?哪幾點(diǎn)? 請看以下幾個例子,再思考!請看以下幾個例子,再思考! 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系 的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式 H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol 200200 101kPa101kPa 1 1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩 個部分,二者缺一不可。個部分,二者缺一
9、不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。 物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化 書寫熱化學(xué)方程式的注意事項書寫熱化學(xué)方程式的注意事項 1 1、化學(xué)方程的右邊必須寫上、化學(xué)方程的右邊必須寫上H H,并,并 用用“空格空格”隔開,隔開, H H:吸熱用:吸熱用“+ +”,放熱用:,放熱用:“”, 單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān) 系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式 H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g
10、) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol 200200 101kPa101kPa 2 2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓 強(qiáng)。對于強(qiáng)。對于 25 101kPa25 101kPa時進(jìn)行的反應(yīng)可時進(jìn)行的反應(yīng)可 不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度 和壓強(qiáng)。和壓強(qiáng)。 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol 1 1 2 2 書寫熱化學(xué)方程式的注意事項書寫熱化學(xué)方程式的注意事項 1 1、化學(xué)方程的右邊必須寫上、化學(xué)方程的
11、右邊必須寫上H H,并用,并用“空格空格” 隔開隔開, ,H H:吸熱用:吸熱用“+ +”,放熱用:,放熱用:“”,單位,單位 是是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol; 2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng),如不注、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng),如不注 明條件,即指明條件,即指: 25 1.01: 25 1.0110105 5PaPa; 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān) 系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式 3 3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注
12、明物質(zhì)的狀態(tài)。 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol 1 1 2 2 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol 1 1 2 2 書寫熱化學(xué)方程式的注意事項書寫熱化學(xué)方程式的注意事項 1 1、化學(xué)方程的右邊必須寫上、化學(xué)方程的右邊必須寫上H H,并用,并用“空格空格” 隔開,隔開, H H:吸熱用:吸熱用“+ +”,放熱用:,放熱用:“”,單,單 位是位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ
13、/mol 2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng),如不注明條件,、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng),如不注明條件, 即指即指: 25 1.01: 25 1.0110105 5PaPa; 3 3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)(、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)(s s、l l、g g、aqaq) 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān) 系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式 4 4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各 物質(zhì)的物質(zhì)的量,可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。物質(zhì)的物質(zhì)的量,可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)宏觀上表示普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)
14、宏觀上表示 各物質(zhì)的物質(zhì)的量,微觀上表示原子分子數(shù)目,各物質(zhì)的物質(zhì)的量,微觀上表示原子分子數(shù)目, 只能為整數(shù),不能為分?jǐn)?shù)。只能為整數(shù),不能為分?jǐn)?shù)。 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol 1 1 2 2 2H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol 閱讀閱讀 P4 資料卡片資料卡片 kJ/mol的含義:的含義: 每每mol反應(yīng)的焓變反應(yīng)的焓變 書寫熱化學(xué)方程式的注意事項書寫熱化學(xué)方程式的注意事
15、項 1 1、化學(xué)方程的右邊必須寫上、化學(xué)方程的右邊必須寫上H H,并用,并用“空格空格” 隔開,隔開, H H:吸熱用:吸熱用“+ +”,放熱用:,放熱用:“”,單,單 位是位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol 2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng),如不注明條件,、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng),如不注明條件, 即指即指: 25 1.01: 25 1.0110105 5PaPa; 3 3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)(、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)(s s、l l、g g、aqaq) 4 4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量 數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子
16、數(shù)或原數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原 子數(shù),因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)子數(shù),因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù) 5 5、根據(jù)焓的性質(zhì),若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)、根據(jù)焓的性質(zhì),若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù) 加倍,則加倍,則H H的數(shù)值也加倍;若反應(yīng)逆向進(jìn)行,則的數(shù)值也加倍;若反應(yīng)逆向進(jìn)行,則 H H改變符號,但絕對值不變改變符號,但絕對值不變 問題:問題: 反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么?反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么? 在方程式中在方程式中H H它表示了什么意義?它表示了什么意義? H H 它的值與什么有關(guān)系?它的值與什么有關(guān)系? 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計
17、量數(shù)不表熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表 示分子個數(shù),表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。示分子個數(shù),表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 H(KJ/mol)H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱 量,量,H H它的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān),即它的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān),即 對于相同的反應(yīng),當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時,其對于相同的反應(yīng),當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時,其H H 不同。不同。 1 1、當(dāng)、當(dāng)1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)H H2 2與與1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)ClCl2 2反應(yīng)反應(yīng) 生成生成2mol2mol氣態(tài)氣態(tài)HClHCl,放出,放出184.6KJ184.6KJ的熱的熱 量,請寫出
18、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。量,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H =-184.6KJ/mol =-184.6KJ/mol 而這些書寫也是對的!而這些書寫也是對的! 你寫對了嗎?_ C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6KJ/mol 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(
19、g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJH=-4b kJ 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/mol C. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g) O(g) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/mol D. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H
20、2 2O(l) O(l) H=+4b kJ/molH=+4b kJ/mol E. 2CE. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol 2 2、已知充分燃燒、已知充分燃燒a g a g 乙炔氣體時生成乙炔氣體時生成1mol1mol二氧二氧 化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量bkJbkJ,則乙炔,則乙炔 燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 B B 點(diǎn)撥:熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集點(diǎn)撥:熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集 狀態(tài)、狀態(tài)、H H的正負(fù)號、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方的正負(fù)號、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方 面入手面入手 3、沼氣是一種能源,它的主要成分是、沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和和H2O時,放出時,放出445 kJ 的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/mol B、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 89
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 標(biāo)題3:2025年度按季結(jié)算的商業(yè)地產(chǎn)租賃合同3篇
- 二零二五年度創(chuàng)業(yè)公司合伙人合作協(xié)議書4篇
- 二零二五年度暗股合作協(xié)議書編制規(guī)范2篇
- 二零二五年度房屋租賃合同(含維修責(zé)任)4篇
- 二零二五年計算機(jī)系統(tǒng)集成與維護(hù)合同6篇
- 二零二五版毛石石材資源開發(fā)與利用合同4篇
- 二零二五年度招投標(biāo)崗位職責(zé)與信息披露合同2篇
- 二零二五年度船舶動力系統(tǒng)維修保養(yǎng)合同4篇
- 個性化全屋家具定制協(xié)議標(biāo)準(zhǔn)文本一
- 2025版互聯(lián)網(wǎng)金融投資理財服務(wù)合同3篇
- 2024年可行性研究報告投資估算及財務(wù)分析全套計算表格(含附表-帶只更改標(biāo)紅部分-操作簡單)
- 湖北省石首楚源“源網(wǎng)荷儲”一體化項目可研報告
- 醫(yī)療健康大數(shù)據(jù)平臺使用手冊
- 碳排放管理員 (碳排放核查員) 理論知識考核要素細(xì)目表四級
- 撂荒地整改協(xié)議書范本
- 診所負(fù)責(zé)人免責(zé)合同范本
- 2024患者十大安全目標(biāo)
- 會陰切開傷口裂開的護(hù)理查房
- 實(shí)驗報告·測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
- 部編版小學(xué)語文五年級下冊集體備課教材分析主講
- 電氣設(shè)備建筑安裝施工圖集
評論
0/150
提交評論