酸堿鹽性質(zhì)(正式)

1、執(zhí)教者執(zhí)教者康寧鄉(xiāng)中學(xué)康寧鄉(xiāng)中學(xué) 邵玉邵玉 專(zhuān)題學(xué)習(xí) H、O、S 、Na這四種元素任意組合這四種元素任意組合 能組成幾種物質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式。能組成幾種物質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式。 H2SO4、H2SO3 H2、O2、O3、S、 Na H2O、H2O2、 H2S 、SO2 、 SO3、Na2O、 Na2S Na2SO4、Na2SO3、 NaOH NaHSO4 現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：n n、CuOCuO、COCO2 2、 H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、BaClBaCl2 2、CuSOCuSO4 4 他們分別屬于什么類(lèi)別的物質(zhì)？他們分別屬于什么類(lèi)別的物質(zhì)？ n、CuO、

2、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4H2SO4 寫(xiě)出兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式？寫(xiě)出兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式？ Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4 1. 1. 跟跟酸酸反應(yīng)的有哪幾類(lèi)物

3、質(zhì)？反應(yīng)的有哪幾類(lèi)物質(zhì)？ 2 2跟跟堿堿反應(yīng)的有哪幾類(lèi)物質(zhì)？反應(yīng)的有哪幾類(lèi)物質(zhì)？ 3 3跟跟鹽鹽反應(yīng)的有哪幾類(lèi)物質(zhì)？反應(yīng)的有哪幾類(lèi)物質(zhì)？ 思考下列問(wèn)題！思考下列問(wèn)題！ 4. 4. 請(qǐng)將能反應(yīng)的兩類(lèi)物質(zhì)用小短線請(qǐng)將能反應(yīng)的兩類(lèi)物質(zhì)用小短線 “”連接起來(lái)。連接起來(lái)。 酸堿鹽的轉(zhuǎn)化酸堿鹽的轉(zhuǎn)化 金屬氧化物金屬氧化物 非金屬氧化物非金屬氧化物 酸酸 堿堿 鹽鹽鹽鹽 金屬金屬 酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)(通性通性)： 1 1、酸能使紫色的石蕊變紅，、酸能使紫色的石蕊變紅， 無(wú)色酚酞不變色。無(wú)色酚酞不變色。 4 4、酸、酸 堿堿 鹽鹽 水水 5 5、酸、酸 鹽鹽 新鹽新鹽 新酸新酸 3 3、酸金屬氧化物、酸

4、金屬氧化物 鹽鹽 水水 2 2、酸金屬、酸金屬 鹽鹽 氫氣氫氣 堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)(通性通性)： 1 1、堿能使紫色的石蕊變、堿能使紫色的石蕊變藍(lán)藍(lán)， 無(wú)色酚酞變紅。無(wú)色酚酞變紅。 4 4、堿鹽、堿鹽 新鹽新鹽 新堿新堿 3 3、堿非金屬氧化物、堿非金屬氧化物 鹽鹽 水水 2 2、堿酸、堿酸 鹽鹽 水水 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)(通性通性)： 3 3、鹽、鹽 堿堿 新鹽新鹽 新堿新堿 4 4、鹽、鹽 酸酸 新鹽新鹽 新酸新酸 2 2、鹽、鹽 鹽鹽 新鹽新鹽1 1 新鹽新鹽2 2 1 1、鹽金屬、鹽金屬 新鹽新鹽 新金屬新金屬 KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeF

5、e SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱 1、金屬活動(dòng)性順序：、金屬活動(dòng)性順序： 主要應(yīng)用：主要應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序中在金屬活動(dòng)性順序中 2、你能說(shuō)出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎、你能說(shuō)出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎? 2 2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)是酸電離出的實(shí)質(zhì)是酸電離出的H H+ + 與堿電離出的與堿電離出的OHOH- -結(jié)合成中性的水。結(jié)合成中性的水。 H H OHOH H H2 2O O 3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 反應(yīng)物條件：反應(yīng)物條件： 兩者皆可溶（與酸反應(yīng)至少一

6、兩者皆可溶（與酸反應(yīng)至少一 種可溶）種可溶） 生成物條件生成物條件： 生成沉淀生成沉淀或或氣體氣體 或或 水水 BaCl2 + H2SO4 BaCl2 + Na2SO4 Na OH + H2SO4 Na2CO3+ H2SO4NaCl + K2SO4 OHNO3 Cl SO4CO3 NH4+ 溶 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶不不不不 Ca2+ 微微 溶 溶微微不不 Mg2+ 不不 溶 溶 溶微微 Al3+ 不不 溶 溶 溶 Zn2+不不 溶 溶 溶不不 Fe2+ 不不 溶 溶 溶不不 Fe3+ 不不 溶 溶 溶 Cu2+ 不不 溶 溶

7、 溶不不 Ag+ - 溶不不微微不不 1.1.將雞蛋放入鹽酸中將雞蛋放入鹽酸中, ,雞蛋為什么會(huì)上浮雞蛋為什么會(huì)上浮? ? 由于雞蛋外殼的主要成分是碳酸鈣，由于雞蛋外殼的主要成分是碳酸鈣，遇遇 到到稀鹽酸時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成二氧化稀鹽酸時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成二氧化 碳?xì)怏w。碳?xì)怏w。 CaCOCaCO3 3+2HCl =CaCl+2HCl =CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 二氧化碳?xì)怏w附在雞蛋外面二氧化碳?xì)怏w附在雞蛋外面, ,增大了雞蛋排增大了雞蛋排 開(kāi)液體的體積開(kāi)液體的體積, ,從而使雞蛋受到的浮力增大從而使雞蛋受到的浮力增大 , ,當(dāng)浮力大于重力時(shí)當(dāng)浮力大于重力時(shí), ,

8、雞蛋便上浮雞蛋便上浮. . 2.2.如何除去熱水瓶中的水垢？如何除去熱水瓶中的水垢？ 3.3.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶會(huì)有一層白長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶會(huì)有一層白 色物質(zhì)，請(qǐng)問(wèn)這是什么物質(zhì)？怎么形成色物質(zhì)，請(qǐng)問(wèn)這是什么物質(zhì)？怎么形成 的？如何除去？的？如何除去？ COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 Mg(OH) Mg(OH) 2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O O 判斷下列化學(xué)方程式是否正確判斷下

9、列化學(xué)方程式是否正確? 并說(shuō)明理由并說(shuō)明理由. 1. Cu + 2HCl CuCl2 + H2 2. Fe + 2AgCl FeCl2 + 2Ag 3.2NaOH + CaCl2 2NaCl + Ca(OH)2 4.Na2CO3+CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 走迷宮走迷宮 “探險(xiǎn)隊(duì)員探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮(如圖所示如圖所示)， 不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m中有許多不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m中有許多“吃人的野獸吃人的野獸”(即能與即能與 鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開(kāi)它，否則就無(wú)法通過(guò)。，鹽酸必須避開(kāi)它，否則就無(wú)法通過(guò)。 請(qǐng)你幫助

10、它走出迷宮請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)表示所走的路線請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)表示所走的路線)。 1. 酸溶液能使紫色石蕊試液變紅的共性，酸溶液能使紫色石蕊試液變紅的共性， 是因?yàn)樗崛芤褐泻惺且驗(yàn)樗崛芤褐泻校海ǎ海?） A、氫離子、氫離子B、氫分子、氫分子 C、酸根離子、酸根離子D、酸分子、酸分子 A 2、下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（）、下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（） A、硝酸銀和氯化鈉、硝酸銀和氯化鈉B、氯化銅和氫氧化鈉、氯化銅和氫氧化鈉 C、氯化鈣和硝酸銅、氯化鈣和硝酸銅D、碳酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和鹽酸 C 3.下列物質(zhì)相互反應(yīng)后不生成鹽和水的是（下列物質(zhì)相互反應(yīng)后不生成鹽和水

11、的是（ ） A. NaOH溶液中通入溶液中通入CO2 B. 石灰水中滴入鹽酸石灰水中滴入鹽酸 C.氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵溶液氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵溶液 .硝酸中滴入氫氧化鉀溶液硝酸中滴入氫氧化鉀溶液 C 4、 在一條魚(yú)蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：在一條魚(yú)蝦絕跡的小河邊，有四座工廠： 甲、乙、丙、丁。他們排放的廢液里，每廠只有甲、乙、丙、丁。他們排放的廢液里，每廠只有 碳酸鈉、氯化鐵、氫氧化鈣、鹽酸的一種。某中碳酸鈉、氯化鐵、氫氧化鈣、鹽酸的一種。某中 學(xué)環(huán)保小組對(duì)實(shí)現(xiàn)調(diào)查的情況如圖。甲處的河水學(xué)環(huán)保小組對(duì)實(shí)現(xiàn)調(diào)查的情況如圖。甲處的河水 是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河是乳白色的，

12、乙處的河水是紅褐色的，丙處的河 水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產(chǎn)生。水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產(chǎn)生。 請(qǐng)推測(cè)這四座工廠廢液里的污染物請(qǐng)推測(cè)這四座工廠廢液里的污染物 1、Ca(OH)2是微溶的，所以是甲廠排放的是微溶的，所以是甲廠排放的 Ca(OH)2 2、乙處的河水呈紅褐色，說(shuō)明生成了氫氧化鐵、乙處的河水呈紅褐色，說(shuō)明生成了氫氧化鐵 沉淀。乙工廠排放的廢液含有沉淀。乙工廠排放的廢液含有FeCl 3 FeCl3 3、從上流下的不溶物是、從上流下的不溶物是Ca(OH)2和和Fe(OH)3,丙處變清丙處變清 了，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)，能與之反應(yīng)的是了，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)，能與之反應(yīng)的是HCl。 H

13、Cl 4、丁處產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)、丁處產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) Na2CO3 5.市場(chǎng)上有市場(chǎng)上有“問(wèn)題藕?jiǎn)栴}藕”的出售。的出售?！皢?wèn)題藕?jiǎn)栴}藕” 貌似白嫩，但切開(kāi)有一股難聞的酸味。用貌似白嫩，但切開(kāi)有一股難聞的酸味。用pH 試紙測(cè)試，試紙測(cè)試，“普通藕普通藕”pH是是7，而，而“問(wèn)題藕?jiǎn)栴}藕” 在在3- 4之間，估計(jì)含有硫酸或鹽酸中的一種。之間，估計(jì)含有硫酸或鹽酸中的一種。 究竟是什么呢？市場(chǎng)管理人員榨取了究竟是什么呢？市場(chǎng)管理人員榨取了“問(wèn)題問(wèn)題 藕藕”的汁液，可以用的汁液，可以用 來(lái)鑒別。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)鑒別。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 硝酸銀和稀硝酸（或氯化鋇

14、溶液）硝酸銀和稀硝酸（或氯化鋇溶液） AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 或或 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 1、離、離子共存的判斷子共存的判斷 例例1:下列各組離子中下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是能夠大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+ D 例例2:在在PH=1的無(wú)色溶液中的無(wú)色溶液中,能夠大量共存的一組是能夠大量共存的一組是( ) A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B

15、、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、 C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl- C 解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1：相互反應(yīng)的離子不能共存：相互反應(yīng)的離子不能共存 解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)2：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無(wú)色。：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無(wú)色。 H+ 例題講解例題講解 二、常見(jiàn)六種離子的鑒定方法：二、常見(jiàn)六種離子的鑒定方法： 離子離子選擇試劑選擇試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論 H+ OH- Cl - SO42- CO32- NH4+ AgNO3和稀和稀HNO3 石蕊石蕊（鐵、（鐵、Na2CO3） 酚酞酚酞 生成一種不溶于稀生成一種不溶于稀 HNO3的白色沉淀的白色沉淀 Ba(NO3)2和稀和稀HNO3同上