山西省新絳縣新絳中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期階段性檢測(cè)試題（含解析）

1、山西省新絳縣新絳中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期階段性檢測(cè)試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16F：19Si：28S：32Cl：35.5K：39Ti：48Mn：55Ni：59Cu：64一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7、中華民族歷史悠久，有著優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化。古詩(shī)詞的意蘊(yùn)含蓄，意境深遠(yuǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A、“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素B、“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味。”“氣”是指乙酸乙酯C、“昨日入城市，歸來(lái)淚滿巾。遍身羅綺者，不是養(yǎng)蠶人。”絲

2、綢的主要成分是蛋白質(zhì)D、“陶盡門前土，屋上無(wú)片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈。”黏土燒制陶器的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAB、1.0molCH4與Cl2在光照下生成CH3Cl的分子數(shù)為1.0NAC、1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD、18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA9、有機(jī)物M是合成某藥品的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A、用鈉可驗(yàn)證M分子中存在羥基B、M能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)C、M的分子式為C8H8O4D、M的苯環(huán)上一硝基代物有2種10、下圖為元素

3、周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）A、五種元素一定都是非金屬元素B、五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2C、X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高D、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸11、某廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A、陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O4e=O2+4H+B、通電后陽(yáng)極區(qū)域的H+通過(guò)交換膜a向濃縮室遷移C、交換膜b為陽(yáng)離子交換膜D、濃縮室得到1L0.5mol/L鹽酸時(shí)，陰極得到的Ni少于11.8g12、某化學(xué)課

4、外活動(dòng)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2與NH3的反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A、用KMnO4和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5B、A裝置制備NH3，E裝置制備Cl2C、反應(yīng)時(shí)，裝置C中觀察到的現(xiàn)象是黃綠色變淺，有白煙產(chǎn)生，說(shuō)明生成NH4Cl和N2D、尾氣中的NH3可被F裝置吸收13、已知H2CO3的電離常數(shù)分別為K1、K2，向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)锳B9）濕法浸取輝鉬礦制備仲鉬酸銨(NH4)6Mo7O24的工藝流程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）

5、傳統(tǒng)的火法工藝是在空氣中灼燒輝鉬礦得到MoO3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；和上述濕法工藝相比這種方法最大的缺陷是 。（2）浸取輝鉬礦之前要先將輝鉬礦磨碎，目的是 。（3）步驟中MoS2溶于NaClO溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）步驟由于MoO22+易溶于有機(jī)萃取劑，可以發(fā)生萃取。步驟反萃取時(shí)使用的X試劑為 ，步驟的作用為 。（5）某科研小組研究溫度對(duì)步驟中鉬浸取率的影響。實(shí)驗(yàn)條件為：NaClO的濃度為130g/L，浸取液pH=9，反應(yīng)時(shí)間1.5h，溫度控制為采用冷水浴冷卻和不冷卻兩種。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表：反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)果冷水浴反應(yīng)溫度保持30左右，Mo元素的浸取率為83.3%。

6、不冷卻溫度上升很快，最高為60左右，有大量的氣泡產(chǎn)生，Mo元素的浸取率為7.8%。出現(xiàn)上表實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因?yàn)?。27、（15分）2-氯乙醇是一種重要的有機(jī)化工原料，溶于水，受熱時(shí)易分解。通常是以適量的2-氯乙醇為溶劑，用氯化氫與環(huán)氧乙烷反應(yīng)制得新的2-氯乙醇。制取反應(yīng)裝置如圖所示。原應(yīng)原理為：部分實(shí)驗(yàn)藥品及物理量：化合物名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）環(huán)氧乙烷44112.210.82-氯乙醇80.567.5128.8制取與測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟如下：I、2-氯乙醇的制取將溶劑2-氯乙醇加入三頸燒瓶中，啟動(dòng)攪拌器；分別將氯化氫與環(huán)氧乙烷兩種氣體按6:5物質(zhì)的量的配比通入反應(yīng)器中，使其在溶劑中充分溶解反應(yīng)；反

7、應(yīng)溫度控制在30，持續(xù)反應(yīng)100min；采用減壓蒸餾、收集產(chǎn)品。（1）實(shí)驗(yàn)裝置A、B中均用到了濃硫酸，分別體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)為 ， 。（2）步驟控制反應(yīng)溫度在30，如果溫度高于30可能的后果有 。（3）在步驟中，采用減壓蒸餾的原因是 。II、2-氯乙醇樣品中Cl元素的測(cè)定取樣品1.00mL于錐形瓶中，加入NaOH溶液，加熱；待反應(yīng)完全后加稀硝酸至酸性；加入32.50mL 0.4000molL1AgNO3溶液，使Cl完全沉淀；向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21gmL1），振蕩，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；加入指示劑，用0.1000mol L1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+至終點(diǎn)，消耗NH

8、4SCN溶液 10.00mL；另取樣品1.00mL加水稀釋至10.00mL，用pH計(jì)測(cè)定，測(cè)得溶液pH為1.00。已知：a. Ksp(AgCl)=1.81010、Ksp(AgSCN)=1.01012b. 2-氯乙醇樣品中還含有一定量的氯化氫和其他雜質(zhì)（雜質(zhì)不與NaOH和AgNO3溶液反應(yīng)），密度約為1.10gmL1。（1）ClCH2CH2OH與NaOH反應(yīng)生成NaCl和另一種物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為 。（2）步驟中加入硝基苯的目的是 ，若無(wú)此操作，則所測(cè)樣品中Cl元素含量將 。填（“偏大”、“偏小”或“不變”）（3）步驟中選用的指示劑可以是下列的 。（選填序號(hào)）A、淀粉溶液B、酚酞溶液C、NH4

9、Fe(SO4)2溶液D、NaCl溶液（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算，樣品中2-氯乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。28、（14分）甲烷水蒸氣的重整反應(yīng)是工業(yè)制備氫氣的重要方式，其化學(xué)反應(yīng)方程為CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H1=802kJmol1CO(g)+O2(g)=CO2(g) H2=283kJmol1H2(g)+O2(g) =H2O(g) H3=242kJmol1則甲烷水蒸氣重整反應(yīng)的H= kJmol1。（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為：v=kc(CO)c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下，測(cè)得

10、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：CO濃度（molL1）H2濃度（molL1）逆反應(yīng)速率（molL1min1）0.1c19.6c2c119.2c20.364.8由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k為 L3mol3min1。（3）CH4和H2O (g)的體積相同，不同溫度下，H2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化(H2O)t曲線如右圖所示。溫度T1、T2、T3的大小關(guān)系是 ，判斷依據(jù)是 。（4）據(jù)模擬實(shí)驗(yàn)可知，壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為900，水碳（CH4）比為1.0時(shí)，達(dá)平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6，則CH4的轉(zhuǎn)化率為 。（5）天然氣中還含有CO2、H2S等。Jo De Vrieze等設(shè)計(jì)了利用膜電解法脫

11、除天然氣中的CO2和H2S，并將陰極處理后氣體制成高純度生物甲烷，其流程如圖所示。陽(yáng)極室逸出CO2和 （填化學(xué)式）：H2S在陽(yáng)極上轉(zhuǎn)化為SO42而除去，其電極反應(yīng)式為 。35、【化學(xué)選修3：物理結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）國(guó)家航天局計(jì)劃2021年實(shí)施火星探測(cè)任務(wù)。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物，科學(xué)家推測(cè)火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構(gòu)成。（1）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是 （填字母標(biāo)號(hào)）。（2）某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如下圖所示。已知：元素的一個(gè)氣態(tài)基態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說(shuō)法正確

12、的是 （填字母標(biāo)號(hào)）。a、ClCl鍵的鍵能為119.6kJ/molb、Na的第一電離能為603.4kJ/molc、NaCl的晶格能為785.6kJ/mold、Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一種重要的配體，可簡(jiǎn)寫為En。乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為 。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是 。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是 （填“Mg2+”或“Cu2+”）。（4）K3Fe(CN)6（鐵氰化鉀）溶液可以檢驗(yàn)鐵隕石中

13、鐵元素價(jià)態(tài)。鐵氰化鉀中不存在的作用力有 （填字母）。a、離子鍵b、極性鍵c、非極性鍵d、鍵e、配位鍵f、氫鍵1molFe(CN)63中含有的鍵數(shù)目為 （用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（5）CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。在CuF晶體中距離Cu+最近的F有 個(gè)。已知CuF的密度為7.5gcm3，則CuF的晶胞參數(shù)a= nm（列出計(jì)算式）。36、【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）在新冠疫情期間，醫(yī)學(xué)家通過(guò)體外試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)磷酸氯喹對(duì)SARS-CoV-2（一種冠狀病毒）有良好的抑制作用。4，7-二氯喹啉是喹啉類抗瘧藥物的重要中間體。下圖為工業(yè)合成4，7-二氯喹啉的合成路線?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）若的命名為苯胺，則有機(jī)物D的名稱為 ，有機(jī)物G中所有含氧官能團(tuán)的名稱為 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）如果將反應(yīng)、的順