化學4.1《含硫化合物的性質(zhì)和應用》課件(蘇教版必修1)

1、2021/3/231 專題專題4 硫氮和可持續(xù)發(fā)展硫氮和可持續(xù)發(fā)展 硫及硫的化合物硫及硫的化合物 二氧化硫及酸雨二氧化硫及酸雨 硫酸的性質(zhì)硫酸的性質(zhì) 硫酸的制備硫酸的制備 第一單元第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應用 含硫化合物的性質(zhì)和應用 2021/3/232 自然界中的自然界中的硫硫 火山爆發(fā)火山爆發(fā) 火山口的硫火山口的硫 2021/3/233 硫硫 游離態(tài)游離態(tài) 化合態(tài)化合態(tài) 火山噴口火山噴口 地殼巖層地殼巖層 天然硫天然硫 硫化物：硫化物：硫鐵礦硫鐵礦（FeS2)等等 硫酸鹽：硫酸鹽：芒硝芒硝（Na2SO410H2O) 石膏石膏（CaSO42H2O) 煤和石油中煤和石油中 蛋白質(zhì)中蛋白質(zhì)中

2、 重晶石（重晶石（BaSO4) 2021/3/234 淡黃色粉末淡黃色粉末,不溶于水、微溶于酒精、不溶于水、微溶于酒精、 易溶于易溶于CS2,熔、沸點較低熔、沸點較低。 （1）物理性質(zhì)）物理性質(zhì): 一一.硫單質(zhì)硫單質(zhì) 1、硫單質(zhì)的性質(zhì)、硫單質(zhì)的性質(zhì) 2021/3/235 硫與鐵的反應硫與鐵的反應 Fe + S = FeS 0-2 硫與鈉的反應硫與鈉的反應 2Na + S = Na2S 研磨研磨 0-2 硫與銅的反應硫與銅的反應 硫是氧化劑硫是氧化劑,具有氧化性具有氧化性;但這種氧化性較弱但這種氧化性較弱,在與在與 變價的金屬單質(zhì)反應時變價的金屬單質(zhì)反應時,只能把金屬單質(zhì)氧化到只能把金屬單質(zhì)氧化

3、到低價低價 態(tài)態(tài)。 2Cu + S = Cu2S -2 0 硫與汞的反應硫與汞的反應 Hg + S = HgS 0 -2 硫與氫氣的反應硫與氫氣的反應 硫與碳的反應硫與碳的反應 H2 + S = H2S 點燃點燃 0-2 C + 2 S = CS2 高溫高溫 0 -2 （2）化學性質(zhì)）化學性質(zhì): -既有既有氧化性氧化性又有又有還原性還原性 、氧化性、氧化性 2021/3/236 S + O2 = SO2 點燃點燃 0+4 硫作為還原劑硫作為還原劑 具還原性具還原性 劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味, ,就就 是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧是火柴頭成份中的硫燃燒后

4、產(chǎn)生的二氧 化硫?；?。 硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒 、還原性、還原性 、與強堿反應、與強堿反應 3S6KOH=2K 2S K 2SO3 3H 2O 2021/3/237 小結:硫單質(zhì)的化學性質(zhì) 硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì) 既可表現(xiàn)氧化性既可表現(xiàn)氧化性,又可表現(xiàn)還原性又可表現(xiàn)還原性 當硫與強還原劑（金屬、氫氣、碳等）反當硫與強還原劑（金屬、氫氣、碳等）反 應時應時, ,表現(xiàn)氧化性（硫元素化合價降低）表現(xiàn)氧化性（硫元素化合價降低） 當硫與強氧化劑（氧氣等）反應時當硫與強氧化劑（氧氣等）反應時, ,表現(xiàn)表現(xiàn) 還原性（硫元素化合價升高）還原性（硫元素化合價升高） 20

5、21/3/238 硫的用途硫的用途 制造硫酸制造硫酸 硫化橡膠硫化橡膠 農(nóng)藥（農(nóng)藥（石灰石灰 硫黃合劑硫黃合劑） 黑火藥黑火藥 焰焰 火火 火火 柴柴 醫(yī)藥醫(yī)藥 （硫黃軟膏硫黃軟膏） 2021/3/239 硫化氫（硫化氫（HH2 2S S） 1.物理性質(zhì)物理性質(zhì):能溶于水能溶于水,有毒有毒,有臭雞蛋氣有臭雞蛋氣 味的氣體味的氣體 2.化學性質(zhì)化學性質(zhì):（還原性、水溶液顯酸性）（還原性、水溶液顯酸性） 2H2S+O2=2S+2H2O H2S+Cl2=S+2HCl 3.制法制法: FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 2021/3/2310 二氧化硫的性質(zhì)和作用二氧化硫的性質(zhì)和作用 2021/3

6、/2311 1、 了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。 2、 掌握二氧化硫的化學性質(zhì)和漂白原理。掌握二氧化硫的化學性質(zhì)和漂白原理。 3、 使學生了解二氧化硫對空氣的污染和對使學生了解二氧化硫對空氣的污染和對 污染的防治。污染的防治。 2021/3/2312 一、物一、物 理理 性性 質(zhì)質(zhì) 看顏色看顏色 聞氣味聞氣味 強烈的刺激性氣味強烈的刺激性氣味 做比較做比較 溶解性溶解性 沸沸 點點 無色氣體無色氣體 比空氣密度大比空氣密度大 容易液化容易液化 易溶于水易溶于水 和空氣的平均相對分子質(zhì)量和空氣的平均相對分子質(zhì)量 對比對比 沸點為沸點為10 1體積的水大約可以溶解體積

7、的水大約可以溶解40 體積的二氧化硫體積的二氧化硫 二氧化硫是一種二氧化硫是一種無色無色、有、有刺激性氣味刺激性氣味、有毒有毒、密密 度比空氣大度比空氣大、容易液化容易液化、易溶于水易溶于水的氣體。的氣體。 2021/3/2313 課堂習題課堂習題 1 1 常溫常壓下常溫常壓下,下列氣體溶解度由大到小的順序為下列氣體溶解度由大到小的順序為: （1）SO2 （2） O2 （3）HCl （4）Cl2 HCl SO2 Cl2 O2 2021/3/2314 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH = Na2SO3 +H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O SO2+CaO=CaSO

8、3 與鹽反應與鹽反應 CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2 SO2+CaSO3+H2O= Ca(HSO3)2 與水反應與水反應 與堿反應與堿反應 與堿性氧與堿性氧 化物反應化物反應 COCO2 2SOSO2 2 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + CaO = CaCO3 CO2 + H2O H2CO3 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 1 1、從組成上看、從組成上看: : 酸性氧化物酸性氧化物 2 2、從、從S S元素化合價看元素化合價看: : 既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性 3 3、特殊性質(zhì)、特殊性質(zhì): :? ? SO

9、2的化學性質(zhì)的化學性質(zhì): 2021/3/2315 二、二、SO2的化學性質(zhì)的化學性質(zhì) 1 1、具有酸性氧化物通性、具有酸性氧化物通性 SO2 + CaO = CaSO3 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O SO2 + H2O H2 SO3 實驗實驗2 2、若將、若將SO2通入澄清石灰水通入澄清石灰水,石灰水變渾濁石灰水變渾濁, , 持續(xù)通入持續(xù)通入, ,溶液又變澄清。溶液又變澄清。 實驗實驗1、測定、測定SO2水溶液的水溶液的pH。 2021/3/2316 實驗實驗3、 將將SO2氣體通入溴水溶液氣體通入溴水溶液,觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。 再向褪色的溴水中滴加再向褪色的溴水中滴

10、加BaCl2和和HCl,觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象現(xiàn)象: :溴水橙色褪去溴水橙色褪去, ,滴加滴加BaClBaCl2 2, ,生成不溶于生成不溶于 HClHCl的白色沉淀。的白色沉淀。 結論結論: :SOSO2 2具有還原性具有還原性,Br,Br2 2被還原被還原, ,從而使溶液從而使溶液 顏色消失。顏色消失。 若將若將SO2 通入通入KMnOKMnO4 4溶液溶液, ,則其紫紅色褪去。則其紫紅色褪去。 SOSO2 2具有還原性具有還原性, ,KMnOKMnO4 4被還原被還原, ,溶液顏色褪去。溶液顏色褪去。 2021/3/2317 2SO2 + O2 2SO3 催化劑催化劑 SO2 + H

11、2O2 = H2SO4 2 2、還原性、還原性: : SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 2H2SO3 + O2 2H2SO4 Cl2能與能與SO2反應反應 嗎嗎?試寫出反應試寫出反應 方程式方程式 3 3、氧化性、氧化性: : 弱弱 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O H2SO3的還原性比的還原性比SO2更強更強 -強強 2021/3/2318 實驗實驗4、將、將SO2氣體通入品紅溶液氣體通入品紅溶液,觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。 加熱已褪色的品紅溶液加熱已褪色的品紅溶液,觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象現(xiàn)象: :品紅溶液紅色褪色品紅溶液紅色褪色, ,加熱溶液加熱溶液

12、, ,又恢復又恢復 原來的紅色。原來的紅色。 結論結論: :SOSO2 2具有漂白性具有漂白性, ,能和能和某些某些有色物質(zhì)結合有色物質(zhì)結合 生成無色生成無色不穩(wěn)定不穩(wěn)定的物質(zhì)的物質(zhì), ,因此具有漂白性。因此具有漂白性。 4 4、漂白性、漂白性: : 暫時性（生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定）暫時性（生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定） 選擇性（不能使酸堿指示劑褪色）選擇性（不能使酸堿指示劑褪色） 2021/3/2319 幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較: 具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 質(zhì)質(zhì) 物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、H2O2SO2木炭木炭 原理原理 實質(zhì)實質(zhì) 效果效果 范圍范圍 將有色物

13、質(zhì)氧化分解將有色物質(zhì)氧化分解 與有色物質(zhì)結合與有色物質(zhì)結合 生成無色物質(zhì)生成無色物質(zhì) 將有色物質(zhì)將有色物質(zhì) 的分子吸附的分子吸附 在其表面在其表面 氧化還原反應氧化還原反應 化合化合物理吸附物理吸附 可漂白可漂白大多數(shù)大多數(shù)有色有色 物質(zhì)物質(zhì),能使紫色石蕊能使紫色石蕊 褪色褪色 可漂白可漂白某些某些有色有色 物質(zhì)物質(zhì),不能使不能使石蕊石蕊 試液褪色試液褪色 可吸附可吸附某些某些 有色物質(zhì)的有色物質(zhì)的 分子分子 永久性永久性 暫時性暫時性 暫時性暫時性 2021/3/2320 1 1 下列可以用來下列可以用來鑒別鑒別SO2 和和CO2 的化學方法是的化學方法是 （ ） A A、聞氣味、聞氣味 B

14、 B、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 C C、通入酸性高錳酸鉀溶液、通入酸性高錳酸鉀溶液 D D、通入品紅溶液中、通入品紅溶液中 C D 課堂習題課堂習題 2 2 2 下列物質(zhì)與二氧化硫反應下列物質(zhì)與二氧化硫反應,不能體現(xiàn)二氧化硫不能體現(xiàn)二氧化硫 的還原性的是的還原性的是 ( ) C A、氧氣、氧氣B 、氯水、氯水 C、品紅溶液、品紅溶液 D、 KMnO4 2021/3/2321 2021/3/2322 1.實驗室制法實驗室制法: Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 2.工業(yè)制法工業(yè)制法: 4FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 高高 溫溫 或或 S+O2

15、=SO2 2021/3/2323 五五.SO2的污染及酸雨的形成的污染及酸雨的形成 2021/3/2324左圖攝于左圖攝于19481948年年 右圖攝于右圖攝于19981998年年 . 2021/3/2325 pH 5.6的降的降 水水 成成 因因 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O = H2SO3 主要來源于煤和石油等含硫物質(zhì)的燃燒主要來源于煤和石油等含硫物質(zhì)的燃燒,金屬礦物的冶煉金屬礦物的冶煉 1.湖泊水質(zhì)酸化湖泊水質(zhì)酸化,毒害水中生物。毒害水中生物。 2.使土壤酸化使土壤酸化,破壞農(nóng)田、損害農(nóng)作物、森林。破壞農(nóng)田、損害農(nóng)作物、森林。 3.腐蝕建筑物、金屬制品、名勝古跡

16、。腐蝕建筑物、金屬制品、名勝古跡。 2021/3/2326 （1 1）空氣中的空氣中的SO2是如何產(chǎn)生的是如何產(chǎn)生的? ? （2 2）排放到大氣中的排放到大氣中的SO2 是如何形成是如何形成 酸雨的酸雨的? ? （3 3）酸雨有哪些危害？酸雨有哪些危害？ （4 4）怎樣防治和減少硫酸型酸雨呢？怎樣防治和減少硫酸型酸雨呢？ 2021/3/2327 （1 1）SO2的產(chǎn)生的產(chǎn)生: : 煤等化石燃料的燃燒煤等化石燃料的燃燒; ; 含硫金屬礦石的冶煉含硫金屬礦石的冶煉; ; 硫酸的生產(chǎn)過程硫酸的生產(chǎn)過程. . 2021/3/2328 （2 2）酸雨的形成酸雨的形成: : 途徑途徑1 1: : SO2+

17、H2O =H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+ O2 2SO3 SO3+ H2O = H2SO4 催化劑催化劑 途徑途徑2 2: : 2021/3/2329 我們宿遷的降雨是否為酸我們宿遷的降雨是否為酸 雨呢雨呢? ?你能設計實驗證明嗎你能設計實驗證明嗎? ? 收集雨水并取樣收集雨水并取樣 檢測樣品的檢測樣品的pHpH, ,記錄數(shù)據(jù)。記錄數(shù)據(jù)。 以后每隔一段時間再測其以后每隔一段時間再測其PHPH, ,直至直至PHPH不變?yōu)橹共蛔優(yōu)橹? ,記記 錄每次測量結果。錄每次測量結果。 分析比較每次所測分析比較每次所測pHpH。 你可以嗎你可以嗎? 2021/3/2330 某?？萍?/p>

18、小組同學采集酸雨樣品某?？萍夹〗M同學采集酸雨樣品, ,每隔一段時間測每隔一段時間測 定定pHpH, ,得到下列數(shù)據(jù)得到下列數(shù)據(jù): :（已知（已知pHpH越小酸性越強）越小酸性越強） 請回答請回答: :1 1、解釋酸雨放置時、解釋酸雨放置時, ,pHpH變小的主要原因變小的主要原因. . 2 2、寫出引起、寫出引起pHpH變化的化學方程式變化的化學方程式 時間時間開始開始8h8h16h16h24h24h32h32h40h40h48h48h PHPH5.05.04.84.84.54.54.34.34.24.24.04.04.04.0 空氣中的氧氣能夠逐漸將水中的空氣中的氧氣能夠逐漸將水中的 H2S

19、O3氧化成強酸硫酸氧化成強酸硫酸. SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 課堂習題課堂習題 3 3 2021/3/2331 （3 3）酸雨的危害酸雨的危害 2021/3/2332 . 2021/3/2333 （4 4）怎樣防治和減少硫酸型酸雨呢怎樣防治和減少硫酸型酸雨呢? 1 1、開發(fā)新能源、開發(fā)新能源（太陽能、風能、水能等）（太陽能、風能、水能等） 2 2、發(fā)展脫硫技術、發(fā)展脫硫技術 （石灰石（石灰石石膏法石膏法, ,氨水法脫硫等）氨水法脫硫等） 3 3、提高全民環(huán)境保護意識、提高全民環(huán)境保護意識 2021/3/2334 一、選擇題一、選擇題 1.防治酸雨最根

20、本的途徑是防治酸雨最根本的途徑是 ( ) A.減少礦物燃料使用量減少礦物燃料使用量 B.減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量 C.減少溫室氣體排放量減少溫室氣體排放量 D.植樹造林植樹造林 2飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很顆粒很 小小,不宜沉降不宜沉降,它與空氣它與空氣SO2、O2接觸時，接觸時，SO2會會 部分轉化為部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起，使空氣的酸度增加，飄塵所起 的作用可能是（的作用可能是（ ） 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 催化劑催化劑 吸附劑吸附劑 A. B. C. D. 課堂習題課堂習

21、題 B D 2021/3/2335 3下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 （ ） A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 4下列關于二氧化硫的敘述中錯誤的是下列關于二氧化硫的敘述中錯誤的是 （ ） A.在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品紅溶液褪色二氧化硫可使品紅溶液褪色 C.二氧化硫既具有氧化性又具有還原性二氧化硫既具有氧化性又具有還原性 D.二氧化硫與水反應生成硫酸。二氧化硫與水反應生成硫酸。 課堂習題課堂習題 A D 2021/3/2336 5能證明能證明SO2有漂白性的是（有漂白性的是（

22、） A酸性酸性KMnO4溶液中通入溶液中通入SO2氣體后氣體后,紫色消失紫色消失 B.品紅溶液中通入品紅溶液中通入SO2后后,紅色消失紅色消失 C. 顯紅色的酚酞溶液能入顯紅色的酚酞溶液能入SO2后后,紅色消失紅色消失 D.溴水通入溴水通入SO2氣體后，橙色消失氣體后，橙色消失 6能夠用于鑒別能夠用于鑒別SO2和和CO2的試劑是（的試劑是（ ） A.品紅溶液品紅溶液 B.紫色石蕊試液紫色石蕊試液 C.澄清石灰水澄清石灰水 D.氯化鋇溶液氯化鋇溶液 課堂習題課堂習題 B A 2021/3/2337 7為除去混入為除去混入CO2中的中的SO2和和O2并得到干燥的并得到干燥的CO2, 下列試劑的使用

23、順序正確的是下列試劑的使用順序正確的是 飽和飽和Na2CO3溶液溶液 飽和飽和NaHCO3溶液溶液 濃濃H2SO4 灼熱的銅網(wǎng)灼熱的銅網(wǎng) 堿石灰堿石灰 A. B. C. D. 8一種試劑除去下列各氣體中的雜質(zhì)（括號內(nèi)）一種試劑除去下列各氣體中的雜質(zhì)（括號內(nèi)）: CO2(HCl):試劑試劑 ,離子方程式離子方程式 CO2 (SO2):試劑試劑 ,離子方程式離子方程式 SO2 (HCl)試劑：試劑： ，離子方程式，離子方程式 Cl2(HCl)試劑：試劑： , 離子方程式離子方程式 課堂習題課堂習題 B 飽和飽和NaHCO3溶液溶液 飽和飽和NaHCO3溶液溶液 飽和飽和NaHSO3溶液溶液 飽和飽

24、和NaCl溶液溶液 2021/3/2338 9有一瓶無色氣體有一瓶無色氣體,可能含有可能含有CO2,HCl ,HBr ， SO2 中的一種或幾種氣體，將氣體通入適量氯中的一種或幾種氣體，將氣體通入適量氯 水中，得到無色透明的溶液，繼續(xù)向該溶液中水中，得到無色透明的溶液，繼續(xù)向該溶液中 加入少量的加入少量的BaCl2溶液和鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。溶液和鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。 則原氣體中一定含有則原氣體中一定含有_， 肯定不含有肯定不含有_ _， 可能含有可能含有_。 課堂習題課堂習題 HBr SO2 CO2,HCl 2021/3/2339 小結小結: :SOSO2 2的化學性質(zhì)的化學性質(zhì) 2H2S

25、 + SO2 = 3S + 2H2O SO2 + H2O H2 SO3 4、漂白性漂白性:暫時性（生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定）暫時性（生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定） 選擇性（不能使酸堿指示劑褪色）選擇性（不能使酸堿指示劑褪色） 2SO2 + O2 2SO3 催化劑催化劑 SO2 + H2O2 = H2SO4 1 1、具有酸性氧化物通性、具有酸性氧化物通性 SO2 + CaO = CaSO3Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 2 2、還原性、還原性: : SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr H2SO3的還原性比的還原性比SO2更強更強 強強 2H2SO3 + O2

26、2H2SO4 3、氧化性、氧化性: 弱弱 2021/3/2340 亞硫酸（亞硫酸（HH2 2S0S03 3） 亞硫酸是一種弱酸亞硫酸是一種弱酸,易分解易分解,易被氧易被氧 化劑氧化化劑氧化 2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H20+Cl2=H2SO4+2HCl H2SO3+H202=H2SO4+H20 2021/3/2341 三氧化硫三氧化硫 1.物理性質(zhì)物理性質(zhì):在通常狀況下是無色晶體在通常狀況下是無色晶體,熔點熔點 16.8 OC,沸點 沸點44. 8 OC 2.化學性質(zhì)化學性質(zhì): SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 3.制法制法:二氧化硫的催

27、化氧化二氧化硫的催化氧化 2SO2 + O2 2SO3 催化劑催化劑 2021/3/2342 專題專題4 4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 硫酸的性質(zhì)和制備硫酸的性質(zhì)和制備 2021/3/2343 1 1可以使紫色石蕊試液變紅可以使紫色石蕊試液變紅 2 2與堿反應與堿反應: : H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O 3 3與金屬反應與金屬反應: : H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 4 4與金屬氧化物與金屬氧化物: :H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 5 5與某些鹽反應：與某些鹽反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 稀硫酸稀硫酸: :二元強酸二元強酸, ,

28、具有酸的通性。具有酸的通性。 復復 習習 稀稀 硫硫 酸酸 稀硫酸具有酸的通性稀硫酸具有酸的通性, ,那么酸具有哪些那么酸具有哪些通通 性性? ?舉例說明。舉例說明。 為何稀硫酸具有這些性質(zhì)呢為何稀硫酸具有這些性質(zhì)呢? ? H2SO4 = 2H SO42- 2021/3/2344 濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸的性質(zhì) 1 1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì): : 色、色、 狀狀 體體 常用的濃硫酸中常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為 , 若其密度為若其密度為 1.84 gcm 3,則其 則其 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為 molL 1。硫酸 。硫酸 是一種高沸點是一種高沸點 揮發(fā)的揮發(fā)的 酸酸,能以能以

29、 比比 與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱。 【思考思考】稀釋濃硫酸應特別注意稀釋濃硫酸應特別注意: ; 。 濃硫酸與濃硫酸與其它液體其它液體相互混合時也一定相互混合時也一定 要注意上述兩點。要注意上述兩點。 無無 油油 液液 98% 18.4 難難強強任意任意 將濃硫酸向水中加入將濃硫酸向水中加入邊加邊攪拌邊加邊攪拌 2021/3/2345 濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋: 將濃硫酸沿器壁（廣口容器）慢慢將濃硫酸沿器壁（廣口容器）慢慢 加入水中加入水中,邊加邊攪拌。邊加邊攪拌。 2021/3/2346 CuSO45H2O 藍色藍色 濃濃H2SO4 CuSO4 白色

30、白色 （1 1）吸水性）吸水性是指濃硫酸所具有的吸收是指濃硫酸所具有的吸收游離水游離水的性質(zhì)。的性質(zhì)。 b.b.還能奪取結晶水合物中的結晶水還能奪取結晶水合物中的結晶水 a.a.能吸收空氣中的水分能吸收空氣中的水分 現(xiàn)象現(xiàn)象: :藍色粉末變白色藍色粉末變白色 實驗實驗 向表面皿中加入少量向表面皿中加入少量, ,再加入約再加入約3 3mLmL 濃硫酸濃硫酸, ,攪拌攪拌, ,觀察實驗現(xiàn)象。觀察實驗現(xiàn)象。 脫水性脫水性:能將有機物中的氫、氧元素按水的組成脫能將有機物中的氫、氧元素按水的組成脫 去的性質(zhì)。去的性質(zhì)。 （蔗糖蔗糖） 2021/3/2347 濃硫酸作干燥劑濃硫酸作干燥劑 1. 不能干燥不

31、能干燥堿性堿性氣體氣體:NH3 2.不能干燥不能干燥還原性還原性氣體氣體: H2S、HI、HBr 3.能夠干燥能夠干燥: SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等等 2021/3/2348 1.皮膚上一旦沾有濃硫酸皮膚上一旦沾有濃硫酸,先先 , 再再 ,最后再涂上最后再涂上 溶液。溶液。 用干布擦去用干布擦去 用大量水沖洗用大量水沖洗NaHCO3 （濃硫酸具有很強的（濃硫酸具有很強的腐蝕性腐蝕性） 2.濃硫酸使藍色石蕊試紙先變濃硫酸使藍色石蕊試紙先變 色色,后變后變 色。色。紅紅黑黑 練練 習習 2021/3/2349 實驗實驗 銅片加濃硫酸加熱銅片加濃硫酸加熱, ,觀察實驗現(xiàn)象觀察實驗現(xiàn)象

32、; ;冷卻將試管冷卻將試管 中物質(zhì)慢慢倒入水中中物質(zhì)慢慢倒入水中, ,觀察現(xiàn)象。寫出反應的化學方程觀察現(xiàn)象。寫出反應的化學方程 式。式。 現(xiàn)象現(xiàn)象: :常溫常溫下下, ,無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象; ;加熱加熱后后, ,銅片溶解銅片溶解, ,有氣泡生有氣泡生 成成, ,品紅溶液褪色品紅溶液褪色, ,反應后生成物水溶液呈藍色。反應后生成物水溶液呈藍色。 討論討論 該實驗該實驗濃硫酸表現(xiàn)了什么樣的性質(zhì)濃硫酸表現(xiàn)了什么樣的性質(zhì), ,在該反在該反 應中起什么作用應中起什么作用? ?注意與稀硫酸做比較。注意與稀硫酸做比較。 Cu + 2H2SO4（濃） （濃）= CuSO4+ SO2 +2H2O 0 +6+4

33、 +2 化合價升高，失化合價升高，失e e- - 化合價降低，得化合價降低，得e-e- 2021/3/2350 :氧化大多數(shù)金屬氧化大多數(shù)金屬: Cu + 2H 2SO4 （濃）（濃） = CuSO4 + SO2 + 2H2O （3 3）強氧化性）強氧化性: : H2SO4 S +4 +6 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)+ +濃硫酸濃硫酸硫酸鹽硫酸鹽 + + SO2+ H2O 結論結論:一般而言一般而言 濃硫酸與金屬反應小結濃硫酸與金屬反應小結 A、加熱條件下加熱條件下, ,濃濃H2SO4可氧化絕大多數(shù)金屬可氧化絕大多數(shù)金屬( (Au、 Pt等除外等除外) ), ,但不產(chǎn)生但不產(chǎn)生H2。 B、常溫下常溫下,

34、濃濃H2SO4可使可使 Fe、Al鈍化。鈍化。 C、濃濃H2SO4與金屬反應表現(xiàn)與金屬反應表現(xiàn)酸性酸性和和氧化性氧化性。 2021/3/2351 C+ H2SO4(濃）濃） CO2+ SO2 + H2O 2 2 2 化合價升高化合價升高，失，失4e-1 化合價降低，得化合價降低，得e- 2 0+6+4 +4 與某些非金屬單質(zhì)與某些非金屬單質(zhì)( (C、S等）反應等）反應 與某些化合物反應與某些化合物反應 H2S + H2SO4 （濃）（濃） = SO2+ 2H2O + S 2021/3/2352 如何用實驗方法證明木炭與如何用實驗方法證明木炭與 濃硫酸反應的產(chǎn)物濃硫酸反應的產(chǎn)物? ? 提供以下試

35、劑與裝置提供以下試劑與裝置( (裝置可多次使用裝置可多次使用) ): : 思考思考: : 2021/3/2353 品紅品紅 KMnO KMnO4 4石灰水石灰水品紅品紅 硫酸銅硫酸銅 檢驗水檢驗水 檢驗檢驗SO2除去除去SO2 檢驗檢驗CO2 A-D-E-F-E-B 檢驗檢驗SOSO2 2是否除盡是否除盡 A 2021/3/2354 A B C DA B C D 2021/3/2355 4.為了驗證木炭可被濃為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成氧化成CO2,選用選用 下圖所示儀器下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì)內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置組裝成實驗裝置: (1)如按氣流由左向右流向如按氣流由左向右流向,連接上

36、連接上 述裝置的正確順序是述裝置的正確順序是(填各接口字填各接口字 母母):_接接_,_接接 _,_接接_。 (2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn) 象才表明已檢驗出象才表明已檢驗出CO2?乙中乙中 _，丙中，丙中_。 (3)丁中酸性丁中酸性KMnO4溶液的作用是溶液的作用是 _ _。 (4)寫出甲中反應的化學方程寫出甲中反應的化學方程 式式:_ _。 答案答案:(1)AFECDB(2)澄清石灰水變渾濁品澄清石灰水變渾濁品 紅未褪色紅未褪色(3)吸收吸收SO2(4)C2H2SO4(濃濃)=CO2 2SO22H2O 2021/3/2356 【例1】濃H2SO4與炭反應,產(chǎn)物成

37、分可用下圖裝置來確認: （1）請用1、2等標號,寫出整套裝置的連接順 序: ; （2）裝置 C 的作用是 ,E 中盛放的試劑是 _,作用是_ _; （3）B 裝置中反應的離子方程 式 。 2021/3/2357 濃硫酸與稀硫酸的氧化性有何不同濃硫酸與稀硫酸的氧化性有何不同? 思考思考 濃硫酸濃硫酸酸根部分酸根部分+6價價S易得電子有氧性易得電子有氧性 強氧化性強氧化性酸酸 稀硫酸稀硫酸酸電離出的酸電離出的H+有氧化性有氧化性 非強氧化性非強氧化性酸酸 2021/3/2358 2021/3/2359 復鹽復鹽 幾種重要的硫酸鹽幾種重要的硫酸鹽 3、CaSO4 CaSO42H2O( (生生) )石

38、膏石膏 2CaSO4H2O熟石膏熟石膏 2 2、硫酸鋇、硫酸鋇( (BaSO4):):重晶石重晶石鋇餐鋇餐 2021/3/2360 常見的硫酸鹽常見的硫酸鹽 2021/3/2361 （2 2）脫水性）脫水性( (腐蝕性腐蝕性) ) （1 1）吸水性）吸水性( (干燥劑干燥劑) ) 不可干燥不可干燥: :NH3、 、H2S 可干燥可干燥: :SO2、CO2、H2、O2 硫酸硫酸 1 1、純硫酸、純硫酸 （1 1）強電解質(zhì)強電解質(zhì):H2SO4=2H+SO42- （2 2）無色、油狀液體）無色、油狀液體 （3 3）易溶于水）易溶于水, ,能以任意比與水混溶能以任意比與水混溶 （4 4）難揮發(fā)性）難揮

39、發(fā)性 2 2、硫酸溶液、硫酸溶液 稀硫酸稀硫酸: : 具有酸的通性具有酸的通性 濃硫酸濃硫酸: : 具有一些特性具有一些特性 （3 3）強氧化性）強氧化性 2021/3/2362 （3 3）強氧化性強氧化性 C + 2H2SO4（濃） （濃） CO2+ 2SO2+2H2O 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 （1 1）有濃硫酸參與的反應）有濃硫酸參與的反應, ,大多數(shù)是氧化還原反應大多數(shù)是氧化還原反應, ,反反 應中濃硫酸作氧化劑。應中濃硫酸作氧化劑。 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O （2 2）濃硫酸氧化性比稀硫酸強）濃硫酸氧化性比稀硫

40、酸強 。 （3 3）與）與非金屬非金屬單質(zhì)反應體現(xiàn)單質(zhì)反應體現(xiàn): :氧化性。氧化性。 與與金屬金屬單質(zhì)反應體現(xiàn)單質(zhì)反應體現(xiàn): :氧化性和酸性氧化性和酸性 2021/3/2363 思考題、思考題、向向50ml18mol/L的的H2SO4溶液中加入足量的溶液中加入足量的 銅片并加熱銅片并加熱, ,充分反應后充分反應后, ,被還原的被還原的H2SO4的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 A.等于等于0.45mol B. 等于等于0.90mol C. 小于小于0.45mol D.在在0.45mol與與0.90mol之間之間 分析分析:（1）n(H2SO4)=18mol/L50mL 10-3=0.90mol （3）隨著

41、反應的進行隨著反應的進行, ,濃硫酸轉化為稀硫酸濃硫酸轉化為稀硫酸, ,便不再與便不再與 銅反應。銅反應。 （2）Cu2H2SO4H2SO4（被還原被還原） 若若0.90mol濃硫酸全部參加反應濃硫酸全部參加反應,則被還原的為則被還原的為0.45mol. 2021/3/2364 l(1)敞口放置濃硫酸時敞口放置濃硫酸時,質(zhì)量增加質(zhì)量增加, l(2)把把CuSO45H2O 晶體放入濃硫酸中晶體放入濃硫酸中,變白色變白色, l(3)鋅粒放入稀硫酸中鋅粒放入稀硫酸中,有氣體放出有氣體放出, l(4)把木屑放入濃硫酸中把木屑放入濃硫酸中,變黑變黑, 練習練習: 吸水性吸水性 吸水性吸水性 酸性、氧化性

42、酸性、氧化性 脫水性脫水性 2、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象,這這 體現(xiàn)濃硫酸的體現(xiàn)濃硫酸的 （ ） A.脫水性和吸水性脫水性和吸水性 B.吸水性和酸性吸水性和酸性 C.強氧化性和吸水性強氧化性和吸水性 D.不揮發(fā)性與酸性不揮發(fā)性與酸性 B 2021/3/2365 3.甲、乙二位同學各設計一個方案制備甲、乙二位同學各設計一個方案制備CuSO4, 甲用銅片和濃硫酸共熱甲用銅片和濃硫酸共熱: Cu+2H2SO4(濃濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O ; 乙設計的思路是乙設計的思路是, 2Cu+O2 2CuO;CuO+H2SO4=CuSO4+

43、H2O; 試比較兩個方案中哪個方案最佳試比較兩個方案中哪個方案最佳,并說出理由。并說出理由。 練練 習習 2021/3/2366 硫酸的制備硫酸的制備 2021/3/2367 思考思考11請同學們思考如何從硫磺制取硫酸請同學們思考如何從硫磺制取硫酸? ? S ? H2SO4 ? 請完成教材請完成教材9090頁交流與討論頁交流與討論 0 +4 +6 +6 S SO2 SO3 H2SO4 2021/3/2368 H2SO4SO3 SO 2 S FeS2 H2O O2 O2 O2 V2O5 概括為概括為:三個階段三個階段,三個方程三個方程,三個設備三個設備 2021/3/2369 硫酸生產(chǎn)反應式 硫

44、酸工業(yè)生產(chǎn)的原理硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理 4FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 高高 溫溫 第一步：第一步： SO3 + H2O = H2SO4 第三步：第三步： 沸騰爐沸騰爐 接觸室接觸室 吸收塔吸收塔 第二步：第二步： 2SO2 + O2 2SO3 催化劑催化劑 一、硫酸的工業(yè)制法一、硫酸的工業(yè)制法-接觸法接觸法制硫酸制硫酸 工業(yè)用濃工業(yè)用濃H2SO4吸收吸收SO3 2021/3/2370 硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程自制動畫 沸沸 騰騰 爐爐接接 觸觸 室室吸吸 收收 塔塔 凈凈 化化 冷冷 卻卻 硫酸工業(yè)生產(chǎn)的主要設備硫酸工業(yè)生產(chǎn)的主要設備 2021/3/2371 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 高溫 主要反應主要反應: 主要設備主要設備:沸騰爐沸騰爐 爐爐 氣氣 SO2 O2 N2 水蒸氣水蒸氣 砷和硒的化合物砷和硒的化合物 礦塵礦塵 使催化劑中毒使催化劑中毒 對設備和生產(chǎn)有不良影響對設備和生產(chǎn)有不良影響 凈化措施凈化措施:除塵除塵洗滌洗滌干燥干燥 1 . 二氧化硫的制取和凈化二氧化硫的制取和凈化 為