最新人教版九年級化學《第四單元 自然界的水》知識點匯總

1、第四單元知識點1、水的組成：（1）電解水的實驗a.裝置水電解器b.電源種類-直流電c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性通電d.化學反應：2h2o = 2h2+ o2 產(chǎn)生位置 負極 正極體積比 2 ：1質(zhì)量比 1 ：8 f.檢驗：o2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃h2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰（2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。化學變化中，分子可分而原子不可分。、氫氣h2a、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）b、化學性質(zhì)：點燃a可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 2h2+

2、o2=2h2o （點燃前，要驗純）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生。b還原性（用途：冶煉金屬）h2 cuo = cu + h2o氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)h2、c、co）c、氫氣的實驗室制法原理：zn + h2so4 = znso4 +h2 zn + 2hcl = zncl2 +h2不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。d、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣通電3、水的化學性質(zhì) （1）通電分解 2h2o= 2h2+o2 （2）水可遇堿性氧化物反應生成堿（可溶性堿

3、），例如：h2o + cao=ca(oh)2（3）水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：h2o + co2=h2co34、水的污染：（1）水資源 a地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% b海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 h2o ，最多的金屬元素是 na ，最多的元素是 o 。 c我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。（2）水污染 a、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用：生活污水的任意排放b、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)

4、家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染5、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水 a.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。b鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水c硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸d長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變甚至引起鍋爐爆炸。、其他（） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（）

5、 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；cuso4+5h2o = cuso45h2o水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。、什么是化學式？ a、定義：由元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式 b、只有純凈物才能用化學式表示其組成，一種物質(zhì)只能用一個化學式來表示 c、意義： 表示一種物質(zhì)；表示一種物質(zhì)由哪幾種元素組成（物質(zhì)-元素-組成）；表示該物質(zhì)的一個分子 ；表示該物質(zhì)的一個分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個（分子-原子-構(gòu)成） d、化學式寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式

6、表示為o2、h2、n2、cl2 。 b化合物：正價在前，負價在后（nh3，ch4除外） e、意義：例：化學式的含義 h2o表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子 表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的化學式 fe的意義：有3點 （略）、化合價 a、化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目 b、原子團：作為一個整體參加反應的原子集團，也叫做根。 如：so4 co3 no3 nh4 ohc、注意事項： （1）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為“0”

7、（2）化合價有正負之分，在化合物里： 氧元素通常顯“-2”價；氫元素通常顯“+1”價 金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價 非金屬氧化物中，非金屬元素顯正價 一些物質(zhì)在不同（或相同）物質(zhì)中可顯不同的化合價 在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0 原子團的化合價等于其中元素化合價的代數(shù)和（不為0）應標在原子團的整體正上方。 附：化合價記憶法：一價：鉀、鈉、氯、氫、銀；二價：氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三（價）鋁，四（價）硅，五價磷；二、三（價）鐵，二、四（價）碳；二、四、六（價）硫都齊全；銅、汞二價最常見。9、根據(jù)化合價求化學式 （1）、最小公倍數(shù)法a.寫出元素符號，正價在左，負價在右

8、。 b.求兩種元素化合價絕對值的最小公倍數(shù)。 c.求各元素的原子數(shù)。 d.把原子數(shù)寫在各元素符號的右下方。 e按正負化合價的代數(shù)和為0的原則檢查化學式。（2）、十字交叉法a寫出元素符號，標出化合價，正價在左，負價在右。b取化合價絕對值，約去最大公約數(shù)。c. 用約后的數(shù)十字交叉寫在元素符號右下角。10、利用化學式推求化合價 在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0。如：kclo3中氯元素的化合價；+1 + x +（-2）3 = 0，解得 x= + 511、根據(jù)化學式的有關(guān)計算a. 元素質(zhì)量比： 化學式ambn中a，b元素質(zhì)量比為（am） ：（bn）(a,b為a，b元素的相對原子質(zhì)量) 如：h2o中 h：o （12）：（161）=1：8b. 相對分子質(zhì)量：化學式ambn相對分子質(zhì)量為（am）+（bn）如：h2o相對分子質(zhì)量為 （12）+（161）=18相對