2012高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)攻略 專題7 電解質(zhì)溶液測試題

1、專題7電解質(zhì)溶液一、選擇題(每小題5分，共50分)1(2010上?；瘜W(xué))下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：ClNHBpH2的一元酸和pH12的一元強(qiáng)堿等體積混合：OHHC0.1 molL1的硫酸銨溶液中：NHSOHD0.1 molL1的硫化鈉溶液中：OHHHSH2S解析：據(jù)電荷守恒：NHHOHCl，因pH7，HOH，故ClNH，A錯；B選項只有酸堿都是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿才符合；Na2S 溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系為：OHHHS2H2S，故D錯。答案：C225時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實驗結(jié)果如下表所示：加入物質(zhì)HCl(aq)FeCl3NaOHHCOO

2、NaC2H5OH溶液的pH341011未測定水的電離程度12345加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是()A31542B42531C24513D13524解析：本題考查影響水電離平衡的因素。加入HCl(aq)和NaOH時，水的電離受到抑制，鹽酸中水電離出的c(H)1011mol/L，NaOH溶液中水電離出的c(H)1010mol/L。加入能水解的鹽時，水的電離受到促進(jìn)，F(xiàn)eCl3溶液中水電離出的c(H)104mol/L，HCOONa溶液中水電離出的c(OH)103mol/L。CH3CH2OH是非電解質(zhì)，其中水的電離程度不變，c(H)107mol/L。答案：B3(2011北京東城區(qū)期末

3、)25 時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)(25 )1.81054.91010K11.3107K27.1101525 時，下列說法正確的是()A等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH(CH3COONa) pH(Na2S) pH(NaCN)Ba mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，則a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)D某濃度的HCN溶液的pHd，則其中c(OH)10d mol/L解析：A項，電離常數(shù)越大，酸越強(qiáng)，則其強(qiáng)堿鹽所對

4、應(yīng)溶液的pH越小，故不正確；B項，若ab，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCN，由于CN水解使得溶液中c(Na)c(CN)，故不正確；C項，所列關(guān)系式為電荷守恒式，正確；D項，某濃度的HCN溶液的pHd，則c(OH)10d14mol/L，不正確。答案：C4(2011福建，10)常溫下0.1molL1醋酸溶液的pHa ，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸D提高溶液的溫度解析：將溶液稀釋10倍，會促進(jìn)醋酸的電離，使得apH7時，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5

5、OH(aq)10 mL時，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL時，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)解析：A項，pH7，應(yīng)該有c(OH)c(H)，A錯誤；B項不符合電荷守恒規(guī)律；VC6H5OH(aq)10mL時，KOH與苯酚恰好中和，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性。C錯誤，D項符合物料守恒關(guān)系，正確。答案：D7某溫度下，pH11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是()Aa的數(shù)值一定大于9B為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線C稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D完全中和相同

6、體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)9，A對；稀釋后氨水電離出的c(OH)大于NaOH電離出的c(OH)，因此氨水中水的電離程度小于NaOH溶液中水的電離程度，C錯；pH11的氨水和NaOH溶液，NH3H2O的物質(zhì)的量濃度大于NaOH的物質(zhì)的量濃度，因此中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸V(NaOH)c(Na)Cc點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全Db、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K解析：a點(diǎn)表示的溶液的pH3，c(H)c(CH3COO)103molL1，A對。b點(diǎn)表示的溶液呈酸性，c(H)c(OH)，由電中性可得c(CH3COO)c(Na)，B對。電離平衡常數(shù)

7、K與溶液濃度、酸堿性均無關(guān)，所以b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K，D對。c點(diǎn)表示的是過量CH3COOH和NaOH反應(yīng)所得溶液，C錯。答案：C9已知：25時，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列說法正確的是()A25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(O

8、H)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2解析：A項，Mg(OH)2的溶度積小，故其電離出的Mg2濃度要小一些，錯；B項，NH可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2)增大，正確；C項，Ksp僅與溫度有關(guān)，故錯；D項只要不斷加入足量NaF溶液，會促進(jìn)Mg(OH)2不斷溶解轉(zhuǎn)化為MgF2。答案：B10某溫度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()Aa點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，加入Na2SO4固體不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Ba點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)C0.04 molL1的AgNO3溶液與0.2

9、molL1的Na2SO4溶液等體積混合有Ag2SO4沉淀生成DAg2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1103解析：圖中曲線上的點(diǎn)對應(yīng)的溶液均為飽和溶液，每一點(diǎn)對應(yīng)的c(Ag)、c(SO)之積為常數(shù)。曲線下的點(diǎn)均為不飽和溶液，向a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加Na2SO4固體后c(SO)增大，在c(Ag)不變的情況下，隨著c(SO)的增大溶液會變成b點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液，A錯。蒸發(fā)a點(diǎn)對應(yīng)的溶液時，兩離子的濃度同時增大，不會變?yōu)閏點(diǎn)對應(yīng)的溶液，B錯。選項C中c2(Ag)c(SO)4105，Ksp(2102)251022105，則c2(Ag)c(SO)Ksp，由此可知有沉淀生成，C對、D錯。答案：C二、非選擇題(共5

10、0分)11(15分)(高考預(yù)測題)已知水在25和100時，其電離平衡曲線如下圖所示：(1)25時水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”)，請說明理由： _。(2)25時，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。(3)100時，若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是(用a、b表示)_。(4)在曲線B對應(yīng)溫度下，pH2的某HA溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH5。請分析其原因：_。解析：(1)水的電離

11、是吸熱的，升溫使c(H)、c(OH)均增大，10121014，所以25時水的電離平衡曲線應(yīng)是曲線A。(2)根據(jù)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，求出NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比。(3)根據(jù)題意，反應(yīng)后溶液呈中性，則有10010a110(12b)，即可求出a、b的關(guān)系。(4)在曲線B對應(yīng)溫度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液中的c(H)、c(OH)相等，混合之后溶液呈酸性，則HA是弱酸。答案：(1)A升溫使H2OHOH平衡正向移動，c(H)、c(OH)均增大，Kw增大，10121014，所以25時水的電離平衡曲線應(yīng)是曲線A(2)10:1(3)ab14(4)HA為弱酸

12、12(17分)(1)在25下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。(2)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCOH的平衡常數(shù)K1_(已知105.602.5106)。 (3)沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同溶液中的溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。下圖是AgCl在NaCl、AgNO3

13、溶液中的溶解情況。由以上信息可知：AgCl的溶度積常數(shù)的表達(dá)式為_，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為_。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(Br)/c(Cl)_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010解析：(1)由溶液的電荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，則有c(H)c(OH)，溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3H2O的電離常數(shù)KbmolL1。(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)公式可知：K14.2107molL1。(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡，原理類似于化學(xué)平衡。AgCl(s)Ag(aq)

14、Cl(aq)，Kspc(Ag)，c(Cl)；由圖可知，AgCl的溶度積常數(shù)Kspc(Ag)c(Cl)1012。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，兩種沉淀的平衡體系中銀離子濃度是一樣的，所以，2.7103。答案：(1)中KbmolL1(2)4.2107molL1(3)Kspc(Ag)c(Cl)110122.710313(18分)不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的離子Fe3Fe2Cu2完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH3.76.44.4(1)實驗室配制FeCl2溶液時，需加入少許鹽酸和鐵粉。只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為_；同時加入鹽酸和鐵粉后，溶液在放置過程中，哪些離子的濃度發(fā)生了明顯的改變(不考慮溶液的揮發(fā))，并指出是如何改變的：_。(2)氯化銅晶體(CuCl22H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是_(填序號)；ANaClOBH2O2CKMnO4DI2物質(zhì)Y的化學(xué)式是_；寫出沉淀物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_。解析：(1)Fe2在空氣中易被