化學(xué)高一上學(xué)期期末考試復(fù)習(xí)

1、期末考試復(fù)習(xí)期末考試復(fù)習(xí) 一、概念及常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)一、概念及常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì) 1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、膠體、物質(zhì)的量濃度、酸、堿、鹽、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、膠體、物質(zhì)的量濃度、酸、堿、鹽、 2、物質(zhì)性質(zhì)的記憶（如鈉、鋁、鐵、硅、二氧化硅、氯氣、物質(zhì)性質(zhì)的記憶（如鈉、鋁、鐵、硅、二氧化硅、氯氣、 二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、濃硫酸、濃稀硝酸）。二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、濃硫酸、濃稀硝酸）。 三、實(shí)驗(yàn)題三、實(shí)驗(yàn)題 二、物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系方程式二、物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系方程式 四、計(jì)算題四、計(jì)算題 元素化合物知識(shí)復(fù)習(xí)要點(diǎn)：元素化合物知識(shí)復(fù)習(xí)要點(diǎn)： 1、單質(zhì)（對(duì)應(yīng)元素金屬性、非金屬性）、單質(zhì)（對(duì)應(yīng)元素金屬性、非金屬性） 2

2、、化合物（氫化物、氧化物及水化物、鹽）、化合物（氫化物、氧化物及水化物、鹽） 3、物理性質(zhì)（色、態(tài)、熔沸點(diǎn)、溶解性等）、物理性質(zhì)（色、態(tài)、熔沸點(diǎn)、溶解性等） 4、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 氧化性、還原性氧化性、還原性 酸堿性酸堿性 5、制備（實(shí)驗(yàn)室制備、工業(yè)制備）、制備（實(shí)驗(yàn)室制備、工業(yè)制備） 高一上學(xué)期化學(xué)方程式默寫高一上學(xué)期化學(xué)方程式默寫 1. 1. 鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)鋁與硫酸銅溶液反應(yīng) 2. 2. 銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng) 3. 3. 鎂條與稀鹽酸反應(yīng)鎂條與稀鹽酸反應(yīng) 4. 4. 在在常溫常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)下，鈉與氧氣反應(yīng)( (無(wú)離子方程式無(wú)離子方程式) ) 5. 5. 加熱

3、加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)條件下，鈉與氧氣反應(yīng)( (無(wú)離子方程式無(wú)離子方程式) ) 6. 6. 鈉與水的反應(yīng)鈉與水的反應(yīng) 7. 7. 加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)( (無(wú)離子方程式無(wú)離子方程式) ) 8. 8. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 9. 9. 鋁與鹽酸溶液反應(yīng)鋁與鹽酸溶液反應(yīng) 10. 10. 氧化鈉與水反應(yīng)氧化鈉與水反應(yīng) 11. 11. 氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)( (無(wú)離子方程式無(wú)離子方程式) ) 12. 12. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng) 13. 13. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 14. 14. 碳酸鈉溶液

4、與鹽酸反應(yīng)碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng) 15. 15. 碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng) 16. 16. 碳酸氫鈉固體受熱分解碳酸氫鈉固體受熱分解( (無(wú)離子方程式無(wú)離子方程式) ) 17. 17. 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)氧化鋁與鹽酸反應(yīng) 18. 18. 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 19. 19. 硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng) 20. 20. 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng) 21. 21. 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 22. 22. 氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(1:3)(1:3) 23. 23. 氯化

5、鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(1:4)(1:4) 24. 24. 氫氧化鋁受熱分解氫氧化鋁受熱分解( (無(wú)離子方程式無(wú)離子方程式) ) 25. 25. 氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng) 26. 26. 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)氧化鐵與鹽酸反應(yīng) 27. 27. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 28. 28. 硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 氫氧化亞鐵被空氣里的氧氣氧化氫氧化亞鐵被空氣里的氧氣氧化 29. 29. 氯化鐵溶液滴加硫氰化鉀氯化鐵溶液滴加硫氰化鉀(KSCN)(KSCN)溶液溶液 30. 30. 氯化鐵溶液中加入

6、鐵粉氯化鐵溶液中加入鐵粉 31. 31. 氯化鐵溶液中加入銅粉氯化鐵溶液中加入銅粉 32. 32. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣氯化亞鐵溶液中通入氯氣 33. 33. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)( (腐蝕玻璃腐蝕玻璃) ) 34. 34. 二氧化硅高溫下與氧化鈣反應(yīng)二氧化硅高溫下與氧化鈣反應(yīng)( (無(wú)離子方程式無(wú)離子方程式) ) 35. 35. 二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng) 36. 36. 硅酸鈉溶液硅酸鈉溶液( (水玻璃水玻璃) )加鹽酸制硅酸加鹽酸制硅酸( (難溶難溶) ) 37. 37. 軟錳礦軟錳礦(MnO(MnO2 2) )與濃鹽酸加熱下制氯氣與濃鹽酸加熱下制氯

7、氣 38. 38. 鈉在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒( (無(wú)離子方程式無(wú)離子方程式) ) 39. 39. 鐵在氯氣中燃燒鐵在氯氣中燃燒( (無(wú)離子方程式無(wú)離子方程式) ) 40. 40. 銅在氯氣中燃燒銅在氯氣中燃燒( (無(wú)離子方程式無(wú)離子方程式) ) 41. 41. 氯氣通入水中氯氣通入水中 42. 42. 次氯酸見(jiàn)光分解次氯酸見(jiàn)光分解 43. 43. 氯氣通入氫氧化鈉溶液中制得漂白液氯氣通入氫氧化鈉溶液中制得漂白液(84(84消消 毒液毒液) ) 44. 44. 氯氣通入氫氧化鈣溶液中制得漂白粉氯氣通入氫氧化鈣溶液中制得漂白粉 45. 45. 漂白粉失效了漂白粉失效了( (不寫不寫) ) 46

8、. 46. 氯氣通入碘化鉀溶液中氯氣通入碘化鉀溶液中 47. 47. 硫燃燒硫燃燒( (無(wú)離子方程式無(wú)離子方程式) ) 48. 48. 二氧化硫與水反應(yīng)二氧化硫與水反應(yīng) 49. 49. 二氧化硫催化劑二氧化硫催化劑/ /加熱下與氧氣反應(yīng)加熱下與氧氣反應(yīng)( (無(wú)離子方程式無(wú)離子方程式) ) 50. 50. 三氧化硫與水反應(yīng)三氧化硫與水反應(yīng) 51. 51. 三氧化硫三氧化硫( (酸性氧化物酸性氧化物) )與氧化鈣與氧化鈣( (堿性氧化堿性氧化 物物) )反應(yīng)反應(yīng)( (無(wú)離子方程式無(wú)離子方程式) ) 52. 52. 三氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)三氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)( (離子方程式看狀況離子方程式看狀況)

9、 ) 53. 53. 高溫或放電下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)高溫或放電下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)( (無(wú)離子方程式無(wú)離子方程式) ) 54. 54. 一氧化氮直接與氧氣化合一氧化氮直接與氧氣化合( (無(wú)離子方程式無(wú)離子方程式) ) 55. 55. 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮 56. 56. 工業(yè)合成氨工業(yè)合成氨( (無(wú)離子方程式無(wú)離子方程式) ) 57. 57. 氨氣與水反應(yīng)氨氣與水反應(yīng)并電離顯堿性并電離顯堿性( (可分可連寫可分可連寫) ) 58. 58. 氨水受熱易分解氨水受熱易分解( (無(wú)離子方程式無(wú)離子方程式) ) 59. 59. 氨氣與氯化氫氣體空中生煙反應(yīng)氨氣與氯化

10、氫氣體空中生煙反應(yīng)( (無(wú)離子方程式無(wú)離子方程式) ) 60. 60. 氯化銨分解氯化銨分解( (無(wú)離子方程式無(wú)離子方程式) ) 61. 61. 碳酸氫銨分解碳酸氫銨分解( (無(wú)離子方程式無(wú)離子方程式) ) 62. 62. 硝酸銨與氫氧化鈉共熱硝酸銨與氫氧化鈉共熱( (離子方程式看狀況離子方程式看狀況) ) 63. 63. 氨氣催化氧化氨氣催化氧化( (無(wú)離子方程式無(wú)離子方程式) ) 64. 64. 實(shí)驗(yàn)室加熱銨鹽與堿的混合物制取氨氣實(shí)驗(yàn)室加熱銨鹽與堿的混合物制取氨氣 65. 65. 濃硫酸加熱下與銅反應(yīng)濃硫酸加熱下與銅反應(yīng)( (無(wú)離子方程式無(wú)離子方程式) ) 66. 66. 濃硫酸加熱下與木

11、炭反應(yīng)濃硫酸加熱下與木炭反應(yīng)( (無(wú)離子方程式無(wú)離子方程式) ) 67. 67. 濃硝酸與銅反應(yīng)濃硝酸與銅反應(yīng) 68. 68. 稀硝酸與銅反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng) 69. 69. 濃硝酸與木炭反應(yīng)濃硝酸與木炭反應(yīng) 1、下圖中、下圖中A 至至F是化合物，是化合物，G是單質(zhì)是單質(zhì) A（溶液）（溶液） B（溶液）（溶液） +F（溶液） +C A（固體）（固體） B + C + D 加熱 +E+E B +GF +G 寫出寫出A、B、E、F的化學(xué)式：的化學(xué)式： A 、B 、 E 、F 。 Na2O2NaOH NaHCO3 Na2CO3 A B C D E F G X HCl 200 NaOH Na2O2 D

12、Cu Cu B 2、下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去，、下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去，X為為1mol （固體），（固體），A、B、C、各為、各為1mol無(wú)色氣體，無(wú)色氣體，B常溫下為液常溫下為液 體，體，D、E、F為氣體，為氣體，G為溶液，試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式為溶液，試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式 X ，A ，B ，C ， D ， E ，F(xiàn) ，G 。 O2 NH4HCO3CO2H2O NH3 NONO2HNO3 最關(guān)鍵的是尋找最關(guān)鍵的是尋找“突破口突破口”！ “突破口突破口”就是抓就是抓“特特”字字 特殊顏色特殊顏色 特殊狀態(tài)特殊狀態(tài) 特殊氣味特殊氣味 特殊反應(yīng)特殊反應(yīng) 特殊現(xiàn)象特殊現(xiàn)象 特

13、殊制法特殊制法 特殊用途特殊用途 3、A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，常溫下甲、乙兩種化合物是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，常溫下甲、乙兩種化合物 分別是黑色的固體和無(wú)色液體，這些化合物和單質(zhì)間有如下關(guān)系：分別是黑色的固體和無(wú)色液體，這些化合物和單質(zhì)間有如下關(guān)系： 元素元素A有可變化合價(jià)，則單質(zhì)有可變化合價(jià)，則單質(zhì)A是是 ，化合物甲，化合物甲 是是 。 高溫下：高溫下： 甲甲+CA+乙；乙；A+乙乙甲甲+C，欲使反應(yīng)，欲使反應(yīng)順順 利進(jìn)行，應(yīng)采取的措施是：利進(jìn)行，應(yīng)采取的措施是： 。 甲還能與另一種常見(jiàn)金屬在一定溫度下反應(yīng)，并放出大量甲還能與另一種常見(jiàn)金屬在一定溫度下反應(yīng)，并放出大量 的熱，其化學(xué)的

14、熱，其化學(xué) 反應(yīng)方程式為：反應(yīng)方程式為： 。 A甲甲 甲甲+CA+乙乙 +B 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 +乙乙 高溫高溫 高溫高溫 +C Fe Fe3O4 升溫并及時(shí)將升溫并及時(shí)將H2放出放出 8Al+3 Fe3O4 = 4Al2O3+9 Fe 4、在下圖中，、在下圖中，A、B、C、D、E、F為不同物質(zhì)，為不同物質(zhì)， 能實(shí)現(xiàn)此變化的可能是能實(shí)現(xiàn)此變化的可能是NaCl或或H2O。 A D B E C F XXXX （1）當(dāng)）當(dāng)X為為NaCl時(shí)，其余物質(zhì)可能是：時(shí)，其余物質(zhì)可能是：A 、 B 、C 、D 、 E 、F 。 （2）當(dāng)）當(dāng)X為為H2O時(shí)，其余物質(zhì)可能是：時(shí)，其余物質(zhì)可能是：A 、B 、 C 、D 、E

15、 、F 。 Na Na2ONa2O2NaOHCl2 HCl MgCl2或或CuCl2 H2 HCl Cl2 O2 Na2O2Na2O NaOH 5、已知、已知A、B、C是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，是三種常見(jiàn)的單質(zhì)， 其中其中A為為 固體，固體，B、C為氣體；為氣體；D的飽的飽 和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈 紅褐色；紅褐色；B和和C反應(yīng)的產(chǎn)物極易溶于水反應(yīng)的產(chǎn)物極易溶于水 得無(wú)色溶液得無(wú)色溶液E。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如 圖所示。圖所示。 （1）寫出）寫出D和和E分別與分別與A反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子 方程式：方程式： D+A： 、 E+A： 、 （2）寫出在

16、）寫出在F中加入中加入NaOH并在空氣并在空氣 中放置所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：中放置所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 A B C D EF 加加A +A 2Fe3+Fe=3Fe2+ Fe +2H+= Fe2+ H2 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 6、黑色固體物質(zhì)、黑色固體物質(zhì)A有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，每個(gè)方框表示有一有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，每個(gè)方框表示有一 種反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)條件及生成的水已略去），其中種反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)條件及生成的水已略去），其中 C、F常溫為無(wú)色氣體，常溫為無(wú)色氣體，D、E含有共同的陽(yáng)離子。含有共同的陽(yáng)離子

17、。 （1）寫出）寫出B和和C的化學(xué)式；的化學(xué)式； B： 、 C： 、 （2）寫出反應(yīng)）寫出反應(yīng)的離子方程式：的離子方程式： 。 A B C D E FG B G 反應(yīng)反應(yīng) Cl2 反應(yīng)反應(yīng) O2 反應(yīng)反應(yīng) 反應(yīng)反應(yīng) FeSO4 H2S 2Fe3+SO2+H2O=2Fe2+SO42-+4H+ 7、根據(jù)右圖所示，寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式。、根據(jù)右圖所示，寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式。 、 、 、 。 Cl2 B E C H2SO4 HCl Cl2+ H2O=HCl+HClO H2O+SO3=H2SO4 Cl2+2Na=2NaCl 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 NaCl+ H2SO4（濃） （濃）=NaHSO4+HCl A

18、 B 黑色黑色 C 鉀鹽鉀鹽 溶液溶液 D 溶液溶液 E 棕紅色棕紅色 液體液體F 固體固體 E 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶 鉀鹽鉀鹽 溶液溶液 G D X 藍(lán)色物質(zhì)藍(lán)色物質(zhì) 淀粉溶液淀粉溶液 沉淀沉淀Y 不溶于不溶于 稀硝酸稀硝酸 AgNO3 溶液溶液 濃濃H2SO4 8、根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷、根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷AY 物質(zhì)的化學(xué)式，并寫出有關(guān)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式物質(zhì)的化學(xué)式，并寫出有關(guān)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 9、下圖表示某些物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系。已知：固體、下圖表示某些物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系。已知：固體X與固與固 體體Y混合共熱是實(shí)驗(yàn)室制備氣體混合共熱是實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的常用方法

19、；固體的常用方法；固體Y與與E 的濃溶液共熱是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的濃溶液共熱是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的常用方法。填寫下列的常用方法。填寫下列 空白：空白： 固體固體X 固體固體Y固體固體G 氣體氣體A 氣體氣體B 氣體氣體C 氣體氣體E D F 加熱加熱 足量水溶解、過(guò)濾 濃硫酸、加熱 點(diǎn)燃 濃硫酸、強(qiáng)熱 水溶液 電解 濾液、濃縮結(jié)晶 （1）物質(zhì)）物質(zhì)X是是 ，Y是是 。 （2）寫出上圖有關(guān)的反應(yīng)方程式：）寫出上圖有關(guān)的反應(yīng)方程式： G C： 、 F D+E： 。 KClO3MnO2 MnO2+2KCl+3H2SO4=2KHSO4+MnSO4+Cl2+2H2O 2KCl+H2SO4=K2SO4+2HCl

20、 （1）A物質(zhì)是 ，固體B是 。固體C是 。 （2）寫出方程式：I+J=K、C+D= 10、下圖中每一方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，方、下圖中每一方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，方 框中的字母是有關(guān)反應(yīng)物或生成物的代號(hào)。試推斷并回答框中的字母是有關(guān)反應(yīng)物或生成物的代號(hào)。試推斷并回答 下列問(wèn)題：下列問(wèn)題： 氣體 NaCl S K2SO3 A B D E I J F G K C H X X 白色沉淀白色沉淀 芒芒 硝硝 電解 點(diǎn)燃 H2O 點(diǎn)燃AgNO3 稀HNO3 溶于水、蒸發(fā)、結(jié)晶 適量硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶 溶于水，通入足量D氣體 蒸發(fā)、結(jié)晶 點(diǎn)燃 稀H2SO4 （1）若取）若取A溶液灼燒，

21、其焰色透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫溶液灼燒，其焰色透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫 色，則色，則A的化學(xué)式為的化學(xué)式為 ，寫出，寫出A B的離子方程的離子方程 式：式： 。 （2）若）若A為二元弱堿，為二元弱堿，D的無(wú)水物為一種常用干燥劑，的無(wú)水物為一種常用干燥劑， 則則A的化學(xué)式為的化學(xué)式為 ，B E的離子方程式的離子方程式 為：為： 。 KAlO2 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- Ca(OH)2 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 11、A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中的五種化合物，它們是中學(xué)化學(xué)中的五種化合物，它們 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?zhí)顚懴铝?/p>

22、空白：之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?HCl過(guò)量HCl CO2過(guò)量 易溶物易溶物E B D 澄清溶液澄清溶液A 難溶固體難溶固體C 加強(qiáng)堿溶液 加固體NaOH熔融 加水 加強(qiáng)堿溶液 加稀酸L 粉狀 化合物 A 粉狀 單質(zhì) B 單質(zhì) C 化合物 D 單質(zhì) F 溶液 E 化合物 H 溶液 I 紅褐色 沉淀 G 沉淀 J 單質(zhì) F 溶液 K 在一定條 件下反應(yīng) 加NH3H2O 通入空氣 加過(guò)量稀酸L 加NH3H2O 12、某金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化、某金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化 學(xué)反應(yīng)框圖填空：學(xué)反應(yīng)框圖填空： （1）單質(zhì)F是 。 （2）寫出由E生成G

23、的離子反應(yīng)方程式 。 （3）溶液I中所含金屬離子是 。 （4）CE+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式） 。 H2 Fe2+3NH3H2O=Fe(OH)2+3NH4+ 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3 Al3+、 、Na+ HNO3 H2SO4 G A B C D E F B G 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) Cl2 O2 13、下圖為黑色固體物質(zhì)下圖為黑色固體物質(zhì)A及其產(chǎn)物發(fā)生的一系列反應(yīng)的及其產(chǎn)物發(fā)生的一系列反應(yīng)的 框圖，每一方框表示有一種的反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)條件框圖，每一方框表示有一種的反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)條件 及反應(yīng)所需和產(chǎn)生的水均已略去），其中及反應(yīng)所需和產(chǎn)

24、生的水均已略去），其中A、G為反應(yīng)物，為反應(yīng)物， C、F在常溫下均為氣體。在常溫下均為氣體。 （1）試寫出）試寫出B和和C的化學(xué)式的化學(xué)式 、 （2）寫出反應(yīng)）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式 、 （3）寫出反應(yīng)）寫出反應(yīng)的離子方程式的離子方程式 。 FeSO4、H2S 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ 固體固體A 固體固體B 溶液溶液C 氣體氣體D 氣體氣體F 溶液溶液G 溶液溶液B H溶液溶液E 溶液溶液L E溶液 液體X 過(guò)量F 焰色反應(yīng)黃色焰色反應(yīng)黃色 液體X Br2水 14、在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生下圖所示的變、在一

25、定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生下圖所示的變 化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫出）請(qǐng)回答：化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫出）請(qǐng)回答： （1）固體）固體A是（寫化學(xué)式）是（寫化學(xué)式） ， （2）反應(yīng)）反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式 ， （3）反應(yīng)）反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式 。 Na2O2 NaOH+SO2=NaHSO3 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 15、A、B、C、D、E都是含鈉元素的化合物，它們都是含鈉元素的化合物，它們 分別跟濃硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的情況如下：分別跟濃硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的情況如下： A+H2SO4D+X B +H2SO4D+Y+H2O C +H2SO4 D+Y+Z+H

26、2O A+B +H2SO4 D+ Z+H2O E+NaOH D+H2O 由此可以判斷（填分子式）：由此可以判斷（填分子式）： A 、 B 、C 、D 、 E 、 X 、Y 、Z 。 Na2SNa2SO3 Na2S2O3 Na2SO4 NaHSO4 H2S SO2S 16、常溫下有兩種固體、常溫下有兩種固體A和和B ，它們都能跟冷水反應(yīng)生成，它們都能跟冷水反應(yīng)生成 C，同時(shí)，同時(shí)A放出氣體放出氣體D，B放出氣體放出氣體E，D和和E都能和固體都能和固體F 化合分別生成氣體化合分別生成氣體G和和H，G和和H在常溫下相互反應(yīng)又能在常溫下相互反應(yīng)又能 生成固體生成固體F，固體，固體F能溶于能溶于CS2，

27、推斷各物質(zhì)的名稱為：，推斷各物質(zhì)的名稱為： A 、B 、 C 、 D 、 E 、F 、G 、H 、 Na Na2O2 H2 O2 NaOH SH2S SO2 第四章第四章 非金屬及其化合物復(fù)習(xí)非金屬及其化合物復(fù)習(xí) 構(gòu)建本章復(fù)習(xí)思路探究提綱 1. 1.根據(jù)本章標(biāo)題你認(rèn)為主要學(xué)了哪幾個(gè)方根據(jù)本章標(biāo)題你認(rèn)為主要學(xué)了哪幾個(gè)方 面的內(nèi)容面的內(nèi)容? ? 2. 2.本章學(xué)了哪幾種非金屬本章學(xué)了哪幾種非金屬? ?每一種非金屬每一種非金屬 分別構(gòu)成哪些類化合物分別構(gòu)成哪些類化合物? ? 3. 3.你認(rèn)為本章應(yīng)該抓住哪幾條知識(shí)線你認(rèn)為本章應(yīng)該抓住哪幾條知識(shí)線? ? 4. 4.每一條知識(shí)線應(yīng)該掌握什么每一條知識(shí)線應(yīng)

28、該掌握什么? ? 關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的敘述正確的是關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的敘述正確的是 ） A、常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)放出氣體、常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)放出氣體 B、加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)放出氣體、加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)放出氣體 C、都能作為氣體的干燥劑、都能作為氣體的干燥劑 D、硫元素的化合價(jià)都是、硫元素的化合價(jià)都是+6價(jià)價(jià) 為了除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的為了除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的 試劑是（試劑是（ ） A、稀硝酸、稀硝酸 B、濃硝酸、濃硝酸 C、濃硫酸、濃硫酸 D、濃鹽酸、濃鹽酸 D B 銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象 發(fā)生，當(dāng)再加入

29、下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減發(fā)生，當(dāng)再加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減 少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。加入的物質(zhì)少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。加入的物質(zhì) 是是 （ ） A、Fe2(SO4)3 B、Na2CO3 C、KNO3 D、FeSO4 C 將鐵屑溶于滴有將鐵屑溶于滴有KSCN溶液的過(guò)量鹽酸后，再加溶液的過(guò)量鹽酸后，再加 入下列物質(zhì)，溶液呈紅色的是（入下列物質(zhì)，溶液呈紅色的是（ ） A、硫酸、硫酸 B、氯水、氯水 C、氯化銅、氯化銅 D、硝酸鋅、硝酸鋅 B D 下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯(cuò)誤的是下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯(cuò)誤的是( )。 A都是常用的干燥劑都是常用的干燥劑 B分別露置

30、在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃 度都降低度都降低 C都可以儲(chǔ)存于鋁制槽罐中都可以儲(chǔ)存于鋁制槽罐中 D和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性 A A 下列的各組離子能大量共存的是下列的各組離子能大量共存的是 ( ) A、Na+、Fe2+、NO3-、H+ B、Ca2+、K+、Cl-、NO3- C、Al3+、K+、OH-、NO3- D、Na+、Ca2+、NH4+、OH- B B 4、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是 A液氨可以用來(lái)做制冷劑 B二氧化硫可用于漂白紙漿等 C鋁制容器可用于盛放稀硫酸 D. 過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具中

31、氧氣的來(lái)源 C 1一定量的濃硫酸跟過(guò)量的鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生的 氣體可能有( ) SO2 SO3 H2S H2 A B C D只有 2下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯(cuò)誤的是( )。 A都是常用的干燥劑 B分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降 低 C都可以儲(chǔ)存于鋁制槽罐中 D和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性 C C ABAB 1下列的各組離子能大量共存的是下列的各組離子能大量共存的是 A、Na+、Fe2+、NO3-、H+ B、Ca2+、K+、Cl-、NO3- C、Al3+、K+、OH-、NO3- D、Na+、Ca2+、NH4+、OH- 8、下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（、下列反應(yīng)的離子方程

32、式錯(cuò)誤的是（ ） A、碳酸銨和稀硝酸：、碳酸銨和稀硝酸： CO32- + 2H+ = H2O + CO2 B、AlCl3溶液和過(guò)量的氨水：溶液和過(guò)量的氨水： Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ C、鐵粉和稀硫酸：、鐵粉和稀硫酸： Fe + 2H+ = Fe3+ + H2 D、Cl2通入通入NaOH溶液：溶液：Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O B B C C 2下列四個(gè)反應(yīng)中水起的作用與其它不相同的 是Cl 2+H2O、NO2+H2O、Na+H2O、 NH3+H2O、( )。 A B C D 3不能用檢驗(yàn)新制氯水和長(zhǎng)期放置的氯水的試 劑是( )。 A石蕊

33、試液 B品紅溶液 CFeCl2溶液 DAgNO3溶液 C C D D 3、硅酸、硅酸 制備：制備： 可溶性的硅酸鹽與酸的反應(yīng)可溶性的硅酸鹽與酸的反應(yīng) 如： Na2SiO3+ 2HCl=2NaCl+H2SiO3 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)： 脫水脫水： H2SiO3=SiO2 +H2O 弱酸性弱酸性：酸性比碳酸還弱酸性比碳酸還弱 Na2SiO3+ H2O +CO2=Na2CO3 +H2SiO3 用途用途 4、硅酸鹽、硅酸鹽 水玻璃：水玻璃： Na2SiO3的水溶液，具有防火作用的水溶液，具有防火作用 普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸鹽普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸鹽 無(wú)機(jī)非金無(wú)機(jī)非金 屬材料

34、屬材料 傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料：傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料： （硅酸鹽材料）（硅酸鹽材料） 新型無(wú)機(jī)非金屬材料新型無(wú)機(jī)非金屬材料 玻璃、陶瓷、水泥玻璃、陶瓷、水泥 新型陶瓷新型陶瓷 光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維 二、氯二、氯 氯氣的性質(zhì)氯氣的性質(zhì) 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 黃綠色黃綠色有有刺激性氣味刺激性氣味的的有毒有毒氣體氣體 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng) Na + Cl2 Cu+ Cl2 Fe + Cl2 與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) Cl2+H2 Cl2+P 與水反應(yīng)與水反應(yīng): Cl2+H2O=HCl +HClO 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) Cl2+NaO H Cl2+Ca(OH) 2 用途用途 Cl-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 試劑：

35、試劑： AgNO3溶液。稀硝酸溶液溶液。稀硝酸溶液 操作及現(xiàn)象：操作及現(xiàn)象：先加AgNO3溶液， 溶液，產(chǎn)生白色沉產(chǎn)生白色沉 淀，再加淀，再加稀硝酸稀硝酸，沉淀不溶解沉淀不溶解 離子反應(yīng)離子反應(yīng) Ag+ + Cl- = AgCl 思考思考1：氯水的成分有哪些：氯水的成分有哪些? 思考思考2：HClO 有哪些性質(zhì)？有哪些性質(zhì)？ （漂白性、弱酸性、不穩(wěn)定性）（漂白性、弱酸性、不穩(wěn)定性） 2HClO = 2HCl + O2 光 思考思考3：漂白粉和漂白液有哪些用途？：漂白粉和漂白液有哪些用途？ 三、三、 二氧二氧 化硫化硫 生成：生成： S + O2 = SO2 點(diǎn)燃 性質(zhì)性質(zhì) 物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：

36、 無(wú)色無(wú)色有有刺激性氣味刺激性氣味的的有毒有毒易溶于水易溶于水 的的氣體氣體 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 水溶液水溶液 有酸性有酸性 能使酸堿指示劑變色能使酸堿指示劑變色 與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng) 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) 還原性還原性 SO2+O2SO3 氧化性氧化性 SO2 + Cl2+ 2H2O=H2SO4+2HCl SO2+ 2H2S= 3S + 2H2O 漂白性漂白性 能與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)能與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 四、氮四、氮 NO： NO2： NH3 銨鹽銨鹽 HNO3 無(wú)色有毒難溶的氣體無(wú)色有毒難溶的氣體 紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水紅棕色有刺激性

37、氣味的有毒氣體，可溶于水 3NO2+H2O= 2HNO3 +NO NO和和 O2 混合溶于水混合溶于水 ：4NO +3O2+ 2H2O =4HNO3 NO2 和和 O2 混合溶于水混合溶于水: 4NO2+ O2 +2H2O = 4HNO3 NO2 /NO 和和 O2 混合溶于水混合溶于水 NO2+NO+O2 +H2O=2HNO3 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 無(wú)色無(wú)色有有刺激性氣味刺激性氣味的氣體，極的氣體，極 易易溶于溶于水，易水，易液化液化 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) NH3+ H2O NH3 + HCl HNO3 H2SO4 晶體晶體 受熱易分解（一般會(huì)產(chǎn)生受熱易分解（一般會(huì)產(chǎn)生NH3，但，但NH4NO3無(wú)無(wú)

38、 + 堿堿NH3 稀硝酸濃硝酸和濃硫酸、稀硫酸性質(zhì)對(duì)比稀硝酸濃硝酸和濃硫酸、稀硫酸性質(zhì)對(duì)比： 稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸都具有都具有強(qiáng)的氧化性強(qiáng)的氧化性，且氧化性都表，且氧化性都表 現(xiàn)在高價(jià)態(tài)的中心原子上，即現(xiàn)在高價(jià)態(tài)的中心原子上，即N和和S，而而稀硫酸稀硫酸的的弱氧化性弱氧化性是是 表現(xiàn)在表現(xiàn)在+1價(jià)的價(jià)的H上上 1、酸酸+金屬金屬 稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸能與除能與除Au 和和Pt之之 外的金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物是低價(jià)態(tài)的氮的外的金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物是低價(jià)態(tài)的氮的 化合物，如化合物，如NO、NO2、N2、 、N2O和 和SO2 稀硫酸稀硫酸只能跟排在只能跟排

39、在H之前的金屬反應(yīng)，還原之前的金屬反應(yīng)，還原 產(chǎn)物一般是產(chǎn)物一般是H2 濃硫酸濃硫酸 吸水性吸水性 脫水性脫水性 氧化性氧化性 濃硝酸濃硝酸 氧化性氧化性 揮發(fā)性揮發(fā)性 不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 酸性酸性酸性酸性 一.本章知識(shí)體系探究 非金屬非金屬 Cl2 Si S N2 化合物化合物 氧化物氧化物含氧酸含氧酸 鹽鹽 Na2SiO3SiO2H2SiO3 HClO Ca(ClO)2 NaClO SO2 H2SO4SO3 H2SO3 NO NO2 HNO3 NH4NO3 CuSO4 氫化物氫化物 NH3 H2S HCl (1) 每條線上各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 Si線線 Si SiO2H2SiO3 Na2Si

40、O3 CaSiO3 Si 、Cl、 S、 N線線 Si + O 2 = SiO 2 點(diǎn)燃 Si +2 NaOH + H 2 O=Na 2 SiO 3 +2 H 2 SiO 2 + Ca(OH) 2 =CaSiO 3 + H 2 O SiO 2 +2 NaOH=Na 2 SiO 3 + H 2 O H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 +2 NaOH=Na 2 SiO 3 +2 H 2 O Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O=H 2 SiO 3 + Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 +2 HCl=H 2 SiO 3 +2 NaCl Cl線

41、線 Cl2HCl HClOCa(ClO)2 NaClO S線線 SH2S SO2 H2SO3H2SO4 CuSO4 SO3 H 2 + Cl 2 = 2HCl 光照光照 MnO 2 +4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 +2 H 2 O Cl 2 + H 2 O=HCl + HClO Cl 2 +2 NaOH=NaCl + NaClO + H 2 O 2Ca(OH) 2 +2 Cl 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2 H 2 O Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2 O = CaCO 3 +2 HClO H 2 S = H 2 + S 2H 2 S + SO

42、2 =3S +2 H 2 O 2H 2 S + H 2 SO 3 =3S +3 H 2 O S + O 2 = SO 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 SO 2 + H 2 O=H 2 SO 3 H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O=H 2 SO 4 +2 HCl H 2 SO 3 + H 2 O 2 = H 2 SO 4 + H 2 O SO 3 + H 2 O=H 2 SO 4 H 2 SO 4 + CuO=CuSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 =CuSO 4 +2 H 2 O CuCO 3 + H 2 SO 4 =CuSO 4 + H 2 O + CO 2 Cu +

43、2 H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 +2 H 2 O N線線 NH3 N2 NONO2HNO3 NH4NO3 4NH 3 +3 O 2 (純)= 2N 2 +6 H 2 O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 4NH 3 +5 O 2 = 4NO +6 H 2 O 催化劑催化劑 N 2 +3 H 2 2 NH 3 高溫高壓高溫高壓 催化劑催化劑 NH 3 + HNO 3 =NH 4 NO 3 NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2 O HNO 3 + NH 3 =NH 4 NO 3 3Cu +8 HNO 3 = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H

44、2 O 3NO 2 + H 2 O = 2HNO3 + NO 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 +2 H 2 O 光照光照 4NO +3 O 2 +2 H 2 O = 4HNO 3 (2)每條線上各物質(zhì)所涉及的主要知識(shí)點(diǎn)每條線上各物質(zhì)所涉及的主要知識(shí)點(diǎn) 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì) 制法制法 用途用途 存在存在 例如: NHNH3 3應(yīng)該掌握哪些知識(shí)點(diǎn)應(yīng)該掌握哪些知識(shí)點(diǎn)? 氨氣的性質(zhì)氨氣的性質(zhì)( (物性、化學(xué)性質(zhì)物性、化學(xué)性質(zhì)) )、制法、制法、 用途。用途。 2.下列各組物質(zhì)有何不同? (1)(1)液氯液氯 新制氯水新制氯水 久置氯水久置氯水 (2) (2) 液氨液氨 氨水氨水 (3)(3)過(guò)

45、氧化鈉、氯水、次氯酸過(guò)氧化鈉、氯水、次氯酸 次氯酸鹽、二氧化硫的漂白性次氯酸鹽、二氧化硫的漂白性 Cl2 Cl2 H2O HClO H+ OH- Cl- ClO- H2O H+ OH- Cl- NH3 NH3 H2O NH3H2O NH4+ H+ OH- 第四章第四章 非金屬及其化合物（復(fù)習(xí)）非金屬及其化合物（復(fù)習(xí)） 一、硅硅 1、硅單質(zhì)硅單質(zhì) 2、二氧化硅、二氧化硅 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì) 用途用途 物理性質(zhì)物理性質(zhì)：黑色，金屬光澤，硬而黑色，金屬光澤，硬而 脆，溶沸點(diǎn)高的固體脆，溶沸點(diǎn)高的固體 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 +2H2 Si +

46、 2NaOH + H2O= Na2SiO3+ 2H2 Si + 2Cl2 = SiCl4 高溫 存在存在： 存在存在： 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì) 用途用途 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) SiO2+ 4HF =SiF4 + H2O SiO2+ NaOH= Na2SiO3+ H2O 例題：例題： 在容積為在容積為20mL的試管里裝滿水，倒放于橫線水槽中，的試管里裝滿水，倒放于橫線水槽中， 用排水法收集用排水法收集14mL NO 氣體，再充入氣體，再充入6mL O2 ，充，充 分反應(yīng)后。問(wèn)試管中剩下的氣體的體積為多少分反應(yīng)后。問(wèn)試管中剩下的氣體的體積為多少 解析：根據(jù)解析：根據(jù)4NO+ 3O2+2H

47、2O=4HNO3 同溫同壓下氣同溫同壓下氣 體體積比為物質(zhì)的量比體體積比為物質(zhì)的量比，經(jīng)判斷，經(jīng)判斷NO 過(guò)量。則有：過(guò)量。則有： 4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 43 6mLx x 8mL 因此試管內(nèi)還余下因此試管內(nèi)還余下NO 為（為（148）mL 答：試管中剩下的氣體的體積為答：試管中剩下的氣體的體積為6 mL 練習(xí)：練習(xí)： 在一支體積為20ml試管分別充入8mL NO2與 12mLO2 （標(biāo)況），倒立在水中。問(wèn)進(jìn)入試 管中的氣體的體積為多少？ 解：根據(jù)解：根據(jù)的關(guān)系，判斷的關(guān)系，判斷O2 過(guò)量過(guò)量 設(shè)參加反應(yīng)的設(shè)參加反應(yīng)的O2的的 體積為體積為X 4NO2+ O2+ 2H2O=4

48、HNO3 4 1 8ml X 解得解得X2mL 進(jìn)入試管的氣體的體積為（進(jìn)入試管的氣體的體積為（82）mL 答：進(jìn)入試管中的氣體的體積為答：進(jìn)入試管中的氣體的體積為10 mL 例例1.Cu + 2H2SO4 （濃（濃 )= CuSO4 + SO2 + 2H2O 2.1molCu2.1molCu與與足量足量濃硫酸反應(yīng)濃硫酸反應(yīng), ,被還原的濃硫酸是多少被還原的濃硫酸是多少? ? 3.1molCu3.1molCu與與足量足量濃硫酸反應(yīng)和足量濃硫酸反應(yīng)和足量CuCu與與2mol2mol濃硫酸反應(yīng)濃硫酸反應(yīng) 相比較相比較, ,實(shí)際產(chǎn)生的實(shí)際產(chǎn)生的SOSO2誰(shuí)多誰(shuí)多? ?為什么為什么? ? 1.1.濃硫

49、酸在反應(yīng)中的作用是什么？濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么？ 4.4.將將足量足量的銅與的銅與100mL18mol/L100mL18mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，可生濃硫酸充分反應(yīng)后，可生 成氣體成氣體 0.9mol 0.9mol 。（。（小于，等于或者大于）小于，等于或者大于） 酸性，氧化劑酸性，氧化劑 1mol 前者多前者多 小于小于 解題探究解題探究 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證驗(yàn)證木炭和濃木炭和濃H H2 2SOSO4 4共熱生成的混共熱生成的混 合氣體？合氣體？ 提供以下試劑與裝置提供以下試劑與裝置( (裝置可多次使用裝置可多次使用) ) A 澄清石灰水澄清石灰水 B NaOHNaOH溶液

50、溶液 E 品紅品紅 C KMnOKMnO4 4溶液溶液 F 根據(jù)根據(jù)C + 2H2SO4 （濃） （濃）= CO2+ SO2 + 2H2O 無(wú)水硫酸銅無(wú)水硫酸銅 D 例例2 石灰水石灰水石灰水石灰水品紅品紅 KMnOKMnO4 4溶液溶液 品紅品紅 檢驗(yàn)水檢驗(yàn)水檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOSO2 2除去除去SOSO2 2檢驗(yàn)檢驗(yàn)COCO2 2 石灰水石灰水 思考思考1 1：該實(shí)驗(yàn)中能夠證明有該實(shí)驗(yàn)中能夠證明有COCO2 2生成的現(xiàn)象是什么？生成的現(xiàn)象是什么？ 最后一瓶品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁。最后一瓶品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁。 思考思考2 2：方案中的方案中的KMnOKMnO4 4溶液還可以用什么試劑代替？溶液還可以用什么試劑代替？ 為什么？為什么？ 溴水溴水 A BC F C 檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOSO2 2 D 無(wú)水硫無(wú)水硫 酸銅酸銅 品紅品紅 KMnO KMnO4 4 石灰水石灰水 品紅品紅 品紅品紅 KMnO KMnO4 4石灰水石灰水品紅品紅 石灰水石灰水