化學工藝流程題(含答案)

1、-作者xxxx-日期xxxx化學工藝流程題(含答案)【精品文檔】2016高三化學專題復習工藝流程題一、解題常用方法化學工藝流程題結(jié)構(gòu)一般包括題頭、題干和題尾三部分。題頭一般簡單介紹以何種物質(zhì)(主要成分是什么、含什么雜質(zhì)等，要注意一些關(guān)鍵信息)為原料制備哪種物質(zhì)，以及物質(zhì)的性質(zhì)和用途。題干部分則是工業(yè)制備的簡化工藝流程圖。題尾部分則是根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)流程中涉及到的化學知識命題者精心設(shè)計的系列問題。對于學生解題需要的未學過的信息在三個部分都有可能出現(xiàn)，審題時須全盤考慮。二、解題基本步驟（1）審題：劃出重要信息（2）分析流程：反應物是什么？發(fā)生了什么反應？該反應造成什么后果？對制造產(chǎn)品有什么作用？抓住一

2、個關(guān)鍵點：一切反應或操作都是為了獲得產(chǎn)品而服務(wù)。（3）技巧：先答與流程無關(guān)的空二、解題思維方向化工流程題目在流程上一般分為3個過程(1)原料處理的方法和作用研磨的目的： 增大接觸面積，加快溶解或加快反應速率。酸溶、堿溶，水溶（酸浸、堿浸、水浸）溶解灼燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)在后續(xù)過程中易溶解，并可使一些雜質(zhì)(如有機物)在高溫下氧化、分解。(2)分離提純階段的?？键c調(diào)PH值除雜，控制溶液酸堿性使金屬離子形成氫氧化物沉淀例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的PH如下表所示：物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2若要除去Cu2+溶液中含有Fe2+，應該怎么做？提示：先

3、用氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)溶液PH使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀。注意：調(diào)PH所需物質(zhì)一般應該滿足兩點：a.能與H+反應，使溶液PH增大.b.不引入新的雜質(zhì)流程： 試劑除雜，要注意加入的是沉淀劑還是氧化劑（或還原劑）控制體系的溫度a采取加熱的目的： ；加速某固體的溶解，加快反應速率；減少氣體生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移動；趁熱過濾，防止某物質(zhì)降溫時因析出而損耗或帶入新的雜質(zhì)。b控制低溫：防止物質(zhì)的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(濃)等；防止物質(zhì)的揮發(fā)，如鹽酸、醋酸等；抑制物質(zhì)的水解，如冰水洗滌，以防止洗滌過程中的溶解損耗；增大氣體反應物

4、的溶解度，使其被充分吸收。 (3)獲取產(chǎn)品階段的?？键c洗滌：，其目的是： 。洗去目標物表面的雜質(zhì)離子；減少目標物的溶解損耗或增大有機雜質(zhì)的溶解量；防止目標物形成結(jié)晶水合物；使晶體快速干燥。蒸發(fā)，反應時的氣體氛圍抑制水解，如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、CuCl2等固體，以防止其水解從溶液中得到溶解度受溫度影響較大溶質(zhì)的方法： 。蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過慮，洗滌，干燥。(4)可循環(huán)物質(zhì)的判斷：流程圖中回頭箭頭的物質(zhì)生產(chǎn)流程中后面新生成或新分離的物質(zhì)(不要忽視結(jié)晶后的母液)，可能是前面某一步反應的相關(guān)物質(zhì)。四、解題答題規(guī)范（1）檢驗物質(zhì)：取樣加試劑說現(xiàn)象得結(jié)論。取少量待測液于試管中，加入XX試

5、劑，有XX 現(xiàn)象，說明XX結(jié)論（2）在寫某一步驟是為了除雜，應該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”。在寫某一步驟中的顏色變化情況，應該寫明“某色變到某色”，如果是變成無色，可以只寫“褪色”。在寫加入某氧化劑的作用時，應寫明：是將XX氧化成XX（3）檢驗是否沉淀完全：靜置，往上層清液中滴加某試劑，振蕩，觀察是否再產(chǎn)生沉淀。或者：過濾，取少量上層清液于試管中，滴加某試劑，振蕩，觀察是否再產(chǎn)生沉淀。（4）檢驗沉淀是否洗滌干凈：取最后一次洗滌液于試管中，加入XX試劑，有XX 現(xiàn)象，說明XX結(jié)論（洗滌離子為沉淀吸附的離子，一般為加入沉淀劑時過量的物質(zhì)）（5）洗滌沉淀操作： 往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然

6、流下后，重復以上操作2-3次例題：用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)318H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):、向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:、向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；、加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:、加入MnSO4至紫紅色消失，過濾; 、濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。(1) H2SO4溶解A12O3的離子方程式是 (2) KMnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補充完整： MnO4-+ Fe2+ = Mn2+ Fe3+ （3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH

7、）3開始沉淀時完全沉淀時L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的： (4)己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應生成MnO2, 向 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 . 中加入MnSO4的目的是 五、鞏固練習1.(15分)濕化學法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅,可以用氧化鋅粗品(含有FeO、Fe2O3、CuO雜質(zhì))為原料,采用酸浸出鋅,經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì),然后沉淀獲得堿式碳酸鋅,最后焙燒獲得活性氧化鋅,其化學工藝流程如下:已知溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氫氧化物的形式沉淀時的pH如下表:離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe2+Fe3

8、+Cu2+Zn2+(1)實驗室用98%濃H2SO4(=1.84 gcm-3)來配制100 mL 2.5 molL-1稀H2SO4所需的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、。(2)通過可以檢驗產(chǎn)品中是否含有Na+,該實驗的具體操作是 。 (3)濾渣1是(填化學式,下同),濾渣2是。加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為。(4)“沉淀”得到ZnCO32Zn(OH)2H2O,“煅燒”在450500 下進行,“煅燒”反應的化學方程式為。(5)納米活性氧化鋅可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化劑,寫出該反應的化學方程式:。2、二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量

9、可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是 。（2）第步反應的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的產(chǎn)品標準溶液滴定終點時（鈰被還原為）,消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為 。（已知M=212g/mol）3、（16分）廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料

10、的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如下：浸出液浸出渣液稀H2SO4過濾固體X粗鋁廢渣稀H2SO4、H2O2除雜溶液B(NH4)2C2O4CoC2O4固體母液Li2CO3固體溶液A正極廢料蒸發(fā)濃縮NaOH溶液沉淀已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。（1）步驟中鋁溶解的離子方程式為_，固體X的成分是_。（2）步驟中LiCoO2固體溶解的化學方程式為_，該反應的還原劑是_。雜質(zhì)離子沉淀率/2040608010010203040Co2+沉淀率/pHFe3+Al3+Cu2+Co2+（3）實驗表明溶液A中各種金屬離子的沉淀隨pH

11、的變化如圖，除雜時加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，可除去的雜質(zhì)離子是_。（4）母液中含量最大的三種離子是_。（5）從1000 g鋰離子電池正極材料（Li元素含量為5）中可回收Li2CO3的質(zhì)量為_ g。（已知回收率為84，Li2CO3化學式量為74Li化學式量 7）參考答案：增大接觸面積，加快溶解或加快反應速率。加速某固體的溶解，加快反應速率洗去目標物表面的雜質(zhì)離子；減少目標物的溶解損耗或增大有機雜質(zhì)的溶解量；防止目標物形成結(jié)晶水合物；使晶體快速干燥。蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過慮，洗滌，干燥。往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次例（1）；（2）5、8H+、5、4H2O；（3）將

12、Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；（4）、生成有黃綠色氣體； 、加入MnSO4，除去過量的MnO4-。1.(1)100 mL容量瓶;量筒;玻璃棒(各1分)(2)焰色反應;將鉑絲蘸鹽酸在無色火焰上灼燒至無色,再蘸取少量產(chǎn)品在無色火焰上灼燒,觀察火焰顏色,然后將鉑絲再蘸鹽酸灼燒至無色(各1分) (3)Fe(OH)3(1分);Cu Zn(1分);2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O(2分)(4)ZnCO32Zn(OH)2H2O3ZnO+CO2+3H2O(2分)(5)(2分)2、（1）Fe3+；取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加2-3滴KSCN，如果不出現(xiàn)紅色，則洗滌干凈。（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O制定防2 +4