【精品】硫及其化合物__氮及其化合物__練習(xí)題

1、硫及其化合物氮及其化合物 練習(xí)題1. C12和SQ都有漂白作用，能使品紅溶液褪色假設(shè)將等物質(zhì)的量的 C12和SQ混合后，再通入品紅與BaCb的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是：溶液很快褪色；溶液不褪色；出現(xiàn)沉淀 不出現(xiàn)沉淀A.E.C.D.2. 濃H 2SO4在以下反響中，既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是A. Cu + 2HSO4濃=CuSQ + SC2 + 2H2OB. C + 2H2SO 濃=CO2 + 2SO2 +2H2OC. 2FeO + 4HSQ濃=FqSO43 + SC2 + 4出0 D. FqQ + 3H2SC4濃=FaSO4s + 3比03. 關(guān)于SO2的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.它可使石蕊試

2、液褪色E.與水作用生成硫酸C.能使溴水褪色D.等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液褪色.4. 將二氧化硫通到顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是SO2有A.漂白性E.復(fù)原性C.氧化性D.溶于水顯酸性5. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.二氧化硫能使高錳酸鉀酸性溶液迅速褪色E用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成三氧化硫D.少量二氧化硫通入濃的氯化鈣溶液中能生成白色沉淀6. 你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是少用煤作燃料把工廠煙囪造搞燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰；開(kāi)發(fā)新能源A.E.C.D.7. 能證明SQ有漂白性的是A.酸性KMnO4溶液通入SQ

3、后紫色消失 B顯紅色的酚酞溶液通入 SO2后紅色消失C.品紅溶液通入SQ氣體后紅色消失D.溴水通入SQ氣體后橙色消失&以下實(shí)驗(yàn)中：使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅使品紅褪色 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaC2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 通入溴水中能使溴水褪色，且滴加BaNO32溶液有白色沉淀產(chǎn)生其中能證明有 SQ存在的是 A都能證明B.都不能證明C.能證明D.只有能證明9 .向FeC3和BaCb的酸性混合溶液中通入 SQ氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是A.BaSOB.FeS C.BaSO D.S10. 在氫硫酸溶液中參加或通入少量以下物質(zhì)，能使溶液 pH減小的是 O2.

4、 C12. SO2. CuC2A.BCD.11. 以下溶液中，不能區(qū)別 SQ和CO2氣體的是石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的BaN62溶液品紅溶液A.B.C.只有D.12 為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是A.減少二氧化硫的排放量B.減少含鉛廢氣的排放量C減少氟氯代烴的排放量D.減少二氧化碳的排放量13、除去試管壁上的附著的硫，可采用的方法是A.通入氫氣后加熱E. 伸入灼熱的鐵絲C.用水洗滌D.用二硫化碳洗滌后再用水洗14. 關(guān)于單質(zhì)硫的表達(dá)中，通常狀況下為黃色粉末，不溶于水，易溶于酒精和CS,氧化性比氯弱，只能被復(fù)原不能被氧化，醫(yī)藥上用來(lái)做硫磺軟膏，治療某些皮膚病，其中正確的

5、是A.E.C.D.15. 能夠說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的反響是A .CuC2 + H2S = CuS + 2HClB.C12 + H2S =2HCI+ SC.3C 2 +6FeSQ = 2Fe2 SO43 + 2FeC3D.H2SC4濃+ NaCI固 = NaHSQ + HCI16. 以下反響中，SO2-表現(xiàn)出復(fù)原性的是 A.SO32- + 2H+ = SQ + H2OB.SQ2- + 2扌 + 6H+ = 3S +3H0C.SQ2- + Ba2+ = BaSOD.SQ2- + C2 + H2O = 2H+ + SO2- + 2CI-17. 實(shí)驗(yàn)室水銀不慎灑在桌上，正確的處理方法是A .用硫粉蓋

6、住B 立即掃除掉 C 立即灑水D 用沙土蓋住18. 能說(shuō)明硫的非金屬性比氯元素弱的主要事實(shí)是氯氣可溶于水而硫難溶于水；硫最高價(jià)態(tài)為+6而氯最高價(jià)態(tài)為+7;鐵與氯氣化合生成三氯化鐵，鐵與硫化合生成硫化亞鐵；氫氣與硫化合需要加熱300度以上，而氫氣與氯氣化合點(diǎn)燃即可反響.AB .C .D .19某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反響，假定只產(chǎn)生單一的復(fù)原產(chǎn)物，當(dāng)參加反響的單質(zhì)與 被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，復(fù)原產(chǎn)物是A.NO2B.NOC.N2OD.N220將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反響，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到1.12L 標(biāo)準(zhǔn)狀況。那么所消耗硝酸的物質(zhì)的量是A.0.12molB.0.11molC

7、.0.09molD.0.08mol21在一定條件下，將 m體積NO和n體積02同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反響后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，那么m與n的比值為A.3:2B.2:3C.8:3D.3:822將可能混有以下物質(zhì)的硫酸銨樣品13.2g,在加熱條件下與過(guò)量氫氧化鈉溶液反響，可收集到氣體4.3L 標(biāo)準(zhǔn)狀況，那么該樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是A碳酸氫銨和硝酸銨B碳酸銨和硝酸銨C氯化銨和碳酸氫銨D.氯化銨和硝酸銨23以下氧化物中，不是酸酐的是A、NOB、N2O5F列過(guò)程中屬于人工固氮的是A、閃電時(shí)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為 NOC用NH3和CO2合成尿素我國(guó)大氣污染物

8、的主要是A、N2、CO2、CI2、SO2C NH3、CO2、NO、霧除去混在NO2氣體中的少量C、S02D、SiO22425B、26、B、氨氧化法制硝酸D、合成氨A、濃 H2SO4B、NaOH 溶液S02 N02、CO 粉塵D、HCI、S02、N2、粉塵NH3,可選用的試劑為C、稀 H2SO4D、水27、盛有N2和NO2混合氣體25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，過(guò)一段時(shí)間后，氣 體的體積不再變化，測(cè)得氣體體積為15毫升，那么原混合氣體中N2和NO2的體積比是A、3:2B、1:4C、2:3D、3:1 28將3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反響，復(fù)原產(chǎn)物中有 NO和NO

9、2。假設(shè)反響后 溶液中有amolH+，那么此溶液中NO3-的物質(zhì)的量為A、a/2mol B、2amolC、0.100amolD、a+0.100mol29在硝酸銨分解反響中，生成的含氮產(chǎn)物中僅有氮?dú)夂拖跛醿煞N，其中被氧化的氮元素和 被復(fù)原的氮元素物質(zhì)的量之比為A、5: 3 B、1 : 1C、5: 4D、3： 530常溫下，體積為VL的燒瓶中充滿NO2和NO的混合氣體，將燒瓶倒置于裝有足量水的水 槽中，假設(shè)想使燒瓶中充滿氣體，那么需通入的氧氣的體積可能是A、VL B 1.5VL C、0.5VLD、1.2VL31在容積為1升的枯燥燒瓶中，用向下排空氣法充入氨氣后，測(cè)得燒瓶中的氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為9

10、.7，假設(shè)將此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，進(jìn)入燒瓶中的溶液的體積 應(yīng)為A、1/2 升B、34 升C、4/5 升D、1/5 升32以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A. 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反響：HCO 3 + Ca2+ + OH = CaCQ J + H2OB. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH； + OH H2O+ NH3fC. 氫氧化鎂與稀硫酸反響：H+ + OH = H2OD. 單質(zhì)銅與稀硝酸反響：Cu+ 2H+ + 2NO3= Cu2+ + 2NO f + H2O33以下關(guān)系中，A是一種正鹽，D的分子量比C的分子量大16,E是酸；當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)堿還是強(qiáng)酸時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)

11、X是強(qiáng)酸時(shí)，A、E、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、E、C、D、 E均同時(shí)含有另一種元素。答復(fù)以下問(wèn)題：用化學(xué)式填寫(1) A是 , Y是, Z是(2) 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)， B是, C是, D是, E是(3) 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B是, C是, D是, E是(4) 寫出A與X反響的離子方程式：。 。3-11所示：試_(填寫編號(hào))。34.實(shí)驗(yàn)室用飽和 NaN02與NWCI溶液反響制取純潔的氮?dú)?，?shí)驗(yàn)裝置如圖 答復(fù)：(1) 裝置中A局部的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是.A .防止NaN02飽和溶液蒸發(fā)B .保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣C.使NaN02飽和溶液容易滴下(2) B局部的作用是。A

12、 .冷凝B .冷卻氮?dú)釩.緩沖氮?dú)饬?3) 加熱前必須進(jìn)行的一個(gè)操作步驟是加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈，以防止反響物沖出，其原因是(4) 收集純潔N2前必須進(jìn)行的步驟是 (用文字說(shuō)明)收集最適宜的方法是(填寫編號(hào)) 。A .用排氣法收集在集氣瓶中 B .用排水法收集在集氣瓶中 C.直接收集在排凈空氣的球膽或塑料袋中練習(xí)答案題號(hào)1234567891011121314答案CACCDACCDACCCDD題號(hào)151617181920212223242526272829333012答案BBDACCBCBDADBACDABCB33(1) (NH4)2S O2 H2O(2) NH3 NO NO2 HNO3(3

13、) H2S SO2 SO3 H2SO4(4) NH； +OH-=NH 3? +HO S2-+2H+=H2S?34 . C A檢查裝置的氣密性，本反響為放熱反響將系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡，才能收集到純潔氮?dú)?。C第三節(jié) 硫和氮的氧化物知識(shí)綱要及練習(xí)一、 硫及其化合物：1. 硫的存在與性質(zhì)： 游離態(tài)的硫 存在火山噴口附近和地殼巖層里；化合態(tài)的硫.主要以硫 化物和硫酸鹽形式存在硫是淡黃色色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CSZ ;硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。2. 二氧化硫(1 )物理性質(zhì)：無(wú)色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大， 容易液化，易溶于水。(2 )化學(xué)性質(zhì)： 和水作用：SO2 + H2 H2

14、SO3，此反響屬于可逆反響。所謂可逆反響指的是：在相同條件下，正反響和逆反響同時(shí)進(jìn)行的一類反響。H2SO_3是弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)。 與堿和堿性氧化物反響：SO2 2NaOH Na2SQ H 2OSO2 2Na2O Na2SO3、SO2 CaO CaSQ。既有氧化性又有復(fù)原性：SO2 + 2H 2S = 3S J +2H 2OSO2 Br2 H20 H2SO4 2HBr。5SO 2 + 2 KMnO 4 +2H 20 = K 2SO4 + 2MnS0 4 +2 H 2 SO 4 SO 2的漂白性特點(diǎn)：有選擇的暫時(shí)的化合漂白3. 三氧化硫：無(wú)色液體。極易和水反響形成硫酸，方程式為H 20 SO3 H