XX年黃石高二化學(xué)下學(xué)期期中試卷（帶答案）精品文檔

1、xx年黃石高二化學(xué)下學(xué)期期中試卷（帶答案）本資料為word文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址高二化學(xué)下學(xué)期期中考試試題滿分100分，考試時間90分鐘試卷說明：本試卷分第卷和第卷兩部分。請將答案填寫在答題卡上。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：c12mg24al27si28s32ba137ag108fe56cu64cl35.5br80n14na23o16第卷人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的叫藍(lán)色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品下面屬于白色食品的是a菜油b面粉c海帶d醬油2下列各粒子：h3o、nh4、na；o22、na、mg2；o

2、h、nh2、f；ch4、nh3、h2o。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是abcd3下列比較正確的是a第一電離能：i1>i1b離子半徑：r>rc能量：e>ed電負(fù)性：k原子>na原子4下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)r、w、x、y、z五種元素的敘述中，正確的是xwyrzaw元素的第一電離能每每于y元素的第一電離能by、z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與r原子的相同cx元素是電負(fù)性最大的元素dp軌道未成對電子最多的是z元素5下列說法錯誤的是ao3與co2的結(jié)構(gòu)相似b硫粉不溶于水，易溶于酒精，難溶于cs2中cbe2是兩性氫氧化物d在相同條件下，的沸點高于6有五個系列的同族元素的

3、物質(zhì)，101.3kpa時測定的沸點如下表所示：he268.8249.5ar185.8kr151.7f2187.0cl233.65.7i2184.019.4hcl84.0hbr67.0hi35.5h2o100.0h2s60.042.0h2te1.8ch4161.0sih4112.0geh490.052.0對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中不正確的是aa、b、e的化學(xué)式分別為ne、br2、snh4b系列物質(zhì)均有氧化性，系列物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強酸c系列中各化合物的穩(wěn)定性順序為：h2oh2sh2ted上表內(nèi)的物質(zhì)和h2o，由于氫鍵的影響，其熔沸點在同族中特別高7下列敘述正確的是anh3是極性分子，分子中n原子處

4、在3個h原子所組成的三角形的中心bccl4是非極性分子，分子中c原子處在4個cl原子所組成的正方形的中心cco2是非極性分子，分子中c原子不處在2個o原子所連成的直線的中央dh2o是極性分子，分子中o原子不處在2個h原子所連成的直線的中央8正硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的h3bo3分子通過氫鍵相連下列有關(guān)說法正確的是a正硼酸晶體屬于原子晶體b含1molh3bo3的晶體中有3mol氫鍵c分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)dh3bo3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)9下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較，不正確的是a元素的價電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等bnaoh晶體中的陽離子和陰離子數(shù)目相等ccscl晶體中每個cs周圍緊

5、鄰的cl和每個cl周圍緊鄰的cs個數(shù)相等dco63中的nh3分子數(shù)與配位鍵數(shù)相等0有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是a在nacl晶體中，距na最近的cl形成正八面體b在caf2晶體中，每個晶胞平均占有4個ca2c在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為12d該氣態(tài)團簇分子的分子式為ef或fe1有關(guān)晶體的下列說法中正確的是a分子晶體中共價鍵越強，熔點越高b原子晶體中分子間作用力越強，熔點越高c氯化鈉晶體熔化時離子鍵發(fā)生斷裂d金屬晶體熔化時金屬鍵未發(fā)生斷裂2下列說法不正確的是（）a己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同b在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯

6、磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)c油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油d乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，被酸化高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸3污水處理的主要方法有：中和法化學(xué)沉淀法氧化還原法過濾法其中屬于化學(xué)變化的是abcd4根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是a甲基苯酚b2-羥基丁烷cch3chch2ch2ch32-乙基戊烷dch2=chch=chch=ch2，3，5-己三烯5某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它的含有醛基的芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有a6種b5種c4種d3種6右圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

7、a能使紫色石蕊變紅b能與na2co3反應(yīng)c不能發(fā)生氧化反應(yīng)d能發(fā)生酯化反應(yīng)第卷7下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子的外圍電子排布式_。e與a反應(yīng)產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為_。h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_。o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能/kjmol1i717759i2509561i332482957比較兩元素的i2、i3可知，氣態(tài)o2再失去一個電子比氣態(tài)p2再失去一個電子難。對此，你的解釋是_。第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖所示，其中

8、電負(fù)性最大的是_。表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是_。8a、b、c、d、e、f分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a和d屬同族元素；b和f位于第viia族；a和b可形成化合物ab4；c基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；e的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：（1）d基態(tài)原子的電子排布式是_。（2）利用價層電子對互斥理論判斷ef3的立體構(gòu)型是_。（3）a所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_；b和f的氫化物中沸點較高的是_；c、d、f的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_。（4）cuso4溶液能用作e4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成e的最高價含氧

9、酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。9（9分）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：。（2）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管中試劑試管中試劑有機層的厚度/cma2ml乙醇、1ml乙酸、ml18moll1濃硫酸飽和na2co3溶液3.0b2ml乙醇、1ml乙酸0.1c2ml乙醇、1ml乙酸、3ml2

10、moll1h2so40.6d2ml乙醇、1ml乙酸、鹽酸0.6實驗d的目的是與實驗c相對照，證明h+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗d中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_ml和_moll1。分析實驗（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃h2so4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（3）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為_。20（11分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為al2o3，還含有fe2o3、feo、sio2）中工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下（1）在濾液a中加入漂白液，生成紅褐色沉淀，濾液a、b顯酸性濾液a中加入漂白液，發(fā)生氧化還

11、原反應(yīng)生成紅褐色沉淀，用離子方程式表示為：使濾液b中的鋁元素以沉淀析出，可選用的最好試劑為（填代號）a氫氧化鈉溶液b硫酸溶液c氨水d二氧化碳（2）由濾液b制備少量無水a(chǎn)lcl3由濾液b制備氯化鋁晶體（將alcl36h2o）涉及的操作為：、冷卻結(jié)晶、（填操作名稱）、洗滌將alcl36h2o溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水a(chǎn)lcl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的（填序號）氧化性吸水性難揮發(fā)性脫水性（3）sio2和naoh焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填代號）21現(xiàn)有前四周期六種元素x、y、z、e、f、g，它們的原子序數(shù)依次增大，除g外，其他五種元素都是短周期元素。x、y、e三種元素組成

12、的化合物是實驗室常用燃料，也是一種家庭常見飲品的主要成分。取f的化合物做焰色反應(yīng)實驗，其焰色呈黃色，g的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，ge是黑色固體。g2e是紅色固體。請回答下列問題：（1）寫出基態(tài)g原子電子排布式：；y、z、e、f、g的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）。（2）x、y、z形成3原子分子m，每個原子價層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。m分子的結(jié)構(gòu)式為。1molm含鍵數(shù)目為。（3）根據(jù)價層電子對互斥理論（vespr）推測：ze2的立體構(gòu)型為，ye32的中心原子雜化類型為。（4）y、e、z分別與x形成的簡單化合物沸點由高到底的順序為（用化學(xué)式表示）。（5）g晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知立方體

13、的棱長為apm,g晶體密度為bgcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)na=（用含a、b的代數(shù)式表示）。高二化學(xué)下學(xué)期期中考試試題答案d2.b3.a4c5c6b7d8b9a0d1c2a3b4d5c6d7：3d64s2sp3雜化電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量mn2的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定2al8.（1）1s22s22p63s23p2或者ne3s23p2（2）三角錐形（3）hno3；hf；simgcl2（4）p4+10cuso4+16h2o=10cu+4h3po4+10h2so49（1）冷凝和防止倒吸（2分）（2）34（各1分）ac（2分,錯選不得分，漏選得1分）（3）60.6%20（11分）（1）2fe2+clo+5h